陳瑞民

摘要：通過(guò)具體物質(zhì)NaAc溶液為例，闡述化學(xué)中各種守恒、離子濃度評(píng)比的內(nèi)在聯(lián)系.

關(guān)鍵詞：三大守恒；離子濃度評(píng)比；審題

本文知識(shí)點(diǎn)乃百考不厭之考點(diǎn)之一，其實(shí)萬(wàn)變不離其宗，電荷守恒尤其重要.再者要好好品品離子濃度不但有絕對(duì)大小，還有相對(duì)大小.

變式：CH3COOH和CH3COONa各種比例混合的情況同上；向NaAc溶液中滴加不同量的鹽酸溶液也會(huì)得到上述各種情況的.NH4Cl溶液等系列雷同于NaAc溶液系列.

三、疑難解析

1.第④條中，由于等量HAc與NaAc溶液混合，HAc溶液的Ka=1.8×10-5，NaAc溶液的Kh=5.6×10-8，因?yàn)镵a>Kh，所以電離為主，故HAc要變少一點(diǎn)，當(dāng)然Ac-就會(huì)變多一點(diǎn)了，c（Ac-）>c（Na+）>c（HAc），同時(shí)溶液顯弱酸性.

2.有了第④條參考，則第⑤條中，為了混合后的溶液中

n（HAc）=n（Ac-），所以HAc要再多加一點(diǎn).

3.同理有了第④條參考，而第③條中，為了混合后的溶液中顯中性，所以HAc要再少加一點(diǎn).同時(shí)也可以看出第③條中的離子濃度評(píng)比中沒(méi)有填滿，原因是若將HAc換成HClO，NaAc換成NaClO，由于此時(shí)酸的Ka和鹽的Kh的大小有著反差的大的變化，故不但酸堿性有著反差的大的變化，而且離子濃度的大小也有著反差的大的變化，所以本文特意在此處留下伏筆，給探究者探究之用.

[南京師范大學(xué)附屬揚(yáng)子中學(xué) （210048）]