華雪瑩

離子方程式，從題型來看，大多是敘述出化學反應，讓我們寫出對應的離子方程式。下面舉例分析容易出現(xiàn)的幾種典型錯誤。

一、忽視化學反應的真實性

例1 Mg（HCO3）2溶液加入過量石灰水，寫出其離子方程式。

錯寫 Mg2++2HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

正寫 Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓

例2 氧化鋁溶液中加入過量氨水，寫出其離子方程式。

錯寫 Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

正寫 Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

點撥 注意物質(zhì)間的反應規(guī)律及反應特點。

二、忽視電荷守恒和得失電子守恒

例3 向FeCl2溶液中通入氯氣，寫出其離子方程式。

錯寫 Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+

正寫 2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+

點撥 對于簡單的離子反應，可從配平電荷守恒入手，對于氧化還原反應，電荷不守恒，則得失電子數(shù)必不相等；電荷守恒，得失電子數(shù)也有可能不等，必要時可用化合價升降法配平。

三、忽視化學符號的使用

例4 硫化鈉溶于水中，寫出其離子方程式。

錯寫 S2-+2H2O=H2S↑+2OH-

正寫 S2-+H2O?HS-+OH-

例5 硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應，寫出其離子方程式。

正寫 Al3++3HCO3-= 3CO2↑+Al（OH）3↓

點撥 弱電解質(zhì)離子的單水解電離較弱，具有可逆性，不能用“↑”或“↓”，雙水解除外。

四、忽視某些物質(zhì)的拆或改

例6 氯氣與水反應，寫出其離子方程式。

錯寫 Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

正寫 Cl2+H2O?HClO+H++Cl-

點撥 常見的弱酸、中強酸、弱堿和水都是弱電解質(zhì)。難溶物、弱電解質(zhì)及所有氧化物，都要寫成化學式。微溶物作為反應物，稀溶液寫成離子式，懸濁液寫成化學式；若作為生成物，則寫成化學式。

五、忽視離子反應是否遺漏

例7 硫酸鎂與氫氧化鋇溶液反應，寫出其離子方程式。

錯寫 Mg++2OH-=Mg（OH）2↓或Ba2++SO42-=BaSO4↓

正寫 Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓

點撥 反應物中的陰、陽離子都要參與反應，有時還要考慮陰、陽離子與另一反應物反應的先后順序。

六、忽視反應物或生成物的組成配比

例8 向FeBr2溶液中通入過量的Cl2，寫出其離子方程式。

錯寫 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

正寫 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

點撥 根據(jù)反應物或生成物的特性，先寫出完整的化學方程式，按步驟改寫，再與之比較。

例9 向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液，寫出其離子方程式。

正寫 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

點撥 上述離子方程式看似不符合反應物組成配比，但實質(zhì)上它是正確的。

七、忽視試劑的滴加順序

例10 向Na2CO3溶液中滴加少量稀鹽酸，寫出其離子方程式。

錯寫 CO32-+2H+=H2O+CO2

正寫 CO32-+H+=HCO3-

點撥 因試劑的滴加順序不同而引起不同的離子反應，應引起我們的高度重視。

八、忽視條件與要求

例11 用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫，寫出其離子方程式。

錯寫 CO32-+SO2=CO2+SO32-

正寫 2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-

點撥 在審題時要注意“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“酸性條件”“加熱”對離子反應的影響。

判斷下列離子方程式是否正確？不正確的分析其錯誤原因。

1. 向Ca（ClO）2溶液中通入SO2：

Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

2. 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫：

Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O

3. 明礬溶液加熱水解生成沉淀：

Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+

4. 澄清的石灰水與稀鹽酸反應：

Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

5. 碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

6. 次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：

Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

7. 向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4至沉淀完全：

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

8. 在酸性KMnO4溶液中滴加H2O2后產(chǎn)生氣體：

H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O

9. 用鉑電極電解MgCl2溶液時，發(fā)生的總反應：

2Cl-+2H2O[電解]Cl2↑+H2↑+4H2O

10. 向NH4HSO3溶液中加入少量NaOH溶液：

HCO3-+OH-=SO32-+H2O

1. Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2Cl-+4H++SO42-（SO2過量）或Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+HClO（SO2少量）

2. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

3. 正確

4. H++OH-=H2O

5. NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O

6. ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

7. 正確

8. 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

9. 2Cl-+2H2O[電解]Cl2↑+H2↑+2OH-

10. 正確