黃恒澤

一、根據元素在周期表中的位置

1.同周期從左到右，非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱。

2.同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。

二、根據原子結構

原子半徑（電子層數）越大，最外層電子數越少，金屬性就越強，反之則越弱；原子半徑越小，最外層電子數越多，非金屬性越強，反之則越弱。

三、根據實驗

1.元素金屬性強弱的比較

①根據金屬單質與水（或酸）反應的難易程度：越易反應，則對應金屬元素的金屬性越強。

②根據金屬單質與鹽溶液的置換反應：A置換出B，則A對應的金屬性比B對應的金屬性強。

③根據金屬單質的還原性或對應陽離子的氧化性強弱：單質的還原性越強，對應陽離子的氧化性越弱，元素的金屬性越強。

④根據最高價氧化物對應水化物的堿性強弱：堿性越強，則對應金屬元素的金屬性越弱。

⑤根據電化學原理：不同金屬形成原電池時，作負極的金屬其對應元素的金屬性強；在電解池中的惰性電極上，先吸出的金屬其對應元素的金屬性弱。

2.元素非金屬性強弱的比較

①根據非金屬單質與H2化合的難易程度：越易化合，則其對應元素的非金屬性越強。

②根據形成的氫化物的穩(wěn)定性或還原性：越穩(wěn)定或還原性越弱，則其對應元素的非金屬性越強。

③根據非金屬之間的相互置換：A能置換出B，則A對應非

金屬元素的非金屬性強于B對應元素的非金屬性。

④根據最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱：酸性越強，則元素的非金屬性越強。

⑤根據非金屬單質的氧化物或對應陰離子的還原性強弱：單質的氧化性越強其對應陰離子的還原性越弱，元素的非金屬性越強。

四、運用

下列說法正確的是（ ）

A.P和AS屬于VA族元素，H3PO4酸性比H3PSO4的弱。

B.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果。

C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左依次減弱。

D.HF、HCI、HB、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱。

【答案】B

解：對A、P和AS屬于VA族元素，且非金屬性P比AS強，因此H3PO4酸性比H3ASO4的強，則A錯誤；對C，第三周期非金屬元素的最高價含氧酸或最高價氧化物的水化物的酸性從在到右依次增強，則C錯誤；對D，HF、HCI、HB、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性增強，則D錯誤。正確的是B。

【規(guī)律總結】依據酸性強弱判斷元素非金屬性強弱時，一定是最高價含氧酸的酸性。若酸性H3PO4>H3PSO4，可判斷非金屬性：S>P；但酸性：H3PO4>H3COI，HCI>H2S均不能用于判斷元素非金屬性強弱。

（作者單位 湖北省巴東縣第三高級中學）