許龍福

同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)了酸堿鹽以后，經(jīng)常會(huì)接觸到當(dāng)一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生后，對(duì)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的探究感到比較困惑，如何進(jìn)行分析呢？筆者在教學(xué)過程中對(duì)此進(jìn)行了摸索，現(xiàn)總結(jié)如下。

一、判斷方法和思想

仔細(xì)讀題，寫出題中涉及的所有發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后對(duì)方程式作如下分析，這個(gè)反應(yīng)恰好完全了嗎？如果恰好則只有生成物，如果沒有恰好則除生成物外，還有反應(yīng)物中的一種（注意充分反應(yīng)不能所有反應(yīng)物同時(shí)存在）。如：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，充分反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么呢？首先寫出方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O，若氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉；若氫氧化鈉溶液與稀鹽酸沒有恰好完全反應(yīng)則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫或氯化鈉和氫氧化鈉，所以本題的溶質(zhì)有三種情況：（1）氯化鈉（2）氯化鈉和氯化氫（3）氯化鈉和氫氧化鈉。

二、例析復(fù)分解反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分探究

例1.（10山西27）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)圍繞“澄清石灰水與碳酸鈉溶液的反應(yīng)”展開了如下探究活動(dòng)。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（2）反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？同學(xué)們一致認(rèn)為有以下三種情況：①②③

①氫氧化鈉和氫氧化鈣；②氫氧化鈉和碳酸鈉；③________。

（3）小新取少量溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，說明情況_____（填序號(hào)）是不可能的。

為了進(jìn)一步確定溶液的成分，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

小紅選擇了另外一種不同類別的物質(zhì)______________（填化學(xué)式），也得到了同樣的結(jié)論。在同學(xué)們的合作下，他們順利完成了探究任務(wù)。

分析：題中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，若恰好完全反應(yīng)則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉；若沒有恰好完全反應(yīng)則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鈣或氫氧化鈉和碳酸鈉。通過小新取少量溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，說明溶液中一定沒有碳酸鈉，則②是不可能的。接下來只要證明溶液中是否有氫氧化鈣問題就可迎刃而解了。

答案：（1）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）氫氧化鈉（或NaOH）（3）②？ 取少量溶液于試管中，加入少量Na2CO3溶液（或通入CO2）；產(chǎn)生白色沉淀？ CO2（或Na2CO3）

例2.化學(xué)課外活動(dòng)中，小紅將稀鹽酸加入到盛有澄清石灰水的試管中，無明顯現(xiàn)象；小強(qiáng)將稀鹽酸加入到盛有K2CO3溶液的試管中，有氣體生成。反應(yīng)結(jié)束后，兩名同學(xué)把廢液倒入同一廢液缸中，觀察到廢液缸中產(chǎn)生少量的氣泡，最終有白色沉淀生成。請(qǐng)回答下列問題：

（1）廢液缸中最終生成的白色沉淀是_______。

（2）通過分析廢液缸中的現(xiàn)象，你認(rèn)為小紅實(shí)驗(yàn)后的廢液中一定含有的物質(zhì)是_______。

（3）小強(qiáng)從廢液缸中取出廢液，過濾，對(duì)濾液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。他認(rèn)為濾液中除含有KCl外，還可能含有K2CO3，請(qǐng)你幫他完成下面的實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

分析：題中小紅涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+2HCl =CaCl2+2H2O，↓CO3Na2CO3若恰好完全反應(yīng)則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣；若沒有恰好完全反應(yīng)則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣和氫氧化鈣或氯化鈣和氯化氫；而小強(qiáng)涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為K2CO3+2HCl =2KCl+2H2O+CO2↑，若恰好完全反應(yīng)則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是氯化鉀；若沒有恰好完全反應(yīng)則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是氯化鉀和碳酸鉀或氯化鉀和氯化氫；由反應(yīng)結(jié)束后，兩名同學(xué)把廢液倒入同一廢液缸中，觀察到廢液缸中產(chǎn)生少量的氣泡可知，小紅實(shí)驗(yàn)后的溶液中還含有氯化氫，小強(qiáng)實(shí)驗(yàn)后的溶液中還含有碳酸鉀，本題就可迎刃而解了。答案由讀者自己完成。

例3.某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)做制取難溶性氫氧化銅[Cu（OH） 2]的實(shí)驗(yàn).

（1）在盛有黑色氧化銅粉末的試管中加稀硫酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________ .

（2）上述反應(yīng)后，再向試管中加氫氧化鈉溶液，制得氫氧化銅，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________.現(xiàn)甲、乙兩同學(xué)分別做該實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束，看到不同的現(xiàn)象.甲同學(xué)看到了藍(lán)色絮狀沉淀；而乙同學(xué)看到的均是藍(lán)色溶液.

你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)成功的是___________同學(xué).試分析另一位同學(xué)所看到現(xiàn)象的原因是： ________________.

分析：題中（1）涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，若恰好完全反應(yīng)則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是硫酸銅；若沒有恰好完全反應(yīng)則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是硫酸銅和硫酸。通過甲、乙兩同學(xué)分別向試管中加氫氧化鈉溶液，甲同學(xué)看到了藍(lán)色絮狀沉淀，說明甲在盛有黑色氧化銅粉末的試管中加入了適量的稀硫酸，反應(yīng)后試管中溶質(zhì)主要是硫酸銅，乙在盛有黑色氧化銅粉末的試管中加入了過量的稀硫酸，反應(yīng)后試管中溶質(zhì)還含有較多的硫酸，加入的氫氧化鈉全部與硫酸反應(yīng)，導(dǎo)致乙同學(xué)看到的均是藍(lán)色溶液，不過此時(shí)要想看到藍(lán)色絮狀沉淀只要繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液即可。

由上述分析可知，運(yùn)用一個(gè)反應(yīng)是否恰好完全來分析復(fù)分解反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是一種很好的方法，希望同學(xué)們能熟練掌握。

（作者單位：江蘇省張家港市常青藤實(shí)驗(yàn)中學(xué)）