向召群

摘要：本文從“基礎(chǔ)四會(huì)，解題四步、難點(diǎn)兩破”三方面對(duì)信息型方程式的書寫策略進(jìn)行了研究，有助于學(xué)生快速提取反應(yīng)物和生成物，配平方程式，落實(shí)“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”核心素養(yǎng)。

關(guān)鍵詞：方程式;高中化學(xué);書寫策略

信息型化學(xué)方程式從題目所給的眾多信息中獲得參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)和反應(yīng)原理進(jìn)行書寫的方程式。特點(diǎn)：信息新，涉及的物質(zhì)往往陌生或來(lái)自當(dāng)前新科技前沿;方式多，有文字、圖像、圖形、流程圖、表格等形式給出信息，可表征宏觀水平的物質(zhì)變化，也可表征微觀水平上的粒子行為，是聯(lián)系宏觀變化和微觀實(shí)質(zhì)的橋梁和中介。高考考查情境新，反應(yīng)物和生成物不全，需要學(xué)生從題目提供的眾多信息中提取、篩選、整合出信息的實(shí)質(zhì)，確定反應(yīng)物、生成物，再利用反應(yīng)原理，結(jié)合守恒思想快速書寫化學(xué)方程式，難度大，失分多。很多學(xué)生無(wú)法從題目所給信息準(zhǔn)確讀懂信息實(shí)質(zhì)正確書寫方程式，就需要一定的書寫策略。

一、信息型方程式書寫“基礎(chǔ)四會(huì)”

一會(huì)標(biāo)元素化合價(jià)。只有會(huì)標(biāo)化合價(jià)，你才能判斷該信息型反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)還是非氧化還原反應(yīng)，才能從反應(yīng)規(guī)律的角度找出反應(yīng)物，生成物，并配平化學(xué)方程式。尤其要掌握是以下元素在化合物中的化合價(jià)規(guī)律：①通常H為+1，O為-2;如H_mRO_n、H₂C₂O₄、C₇H₁₆0;但NaH，MgH₂，NaBH₄中H為-1;②主族金屬無(wú)變價(jià);如LiNH₂、Na₂S₂O₃、KFeO₄、MgS_x、CaCrO₄、LiCoO₂;變價(jià)金屬通常有Fe、Cu、Mn、Cr：如FeS₂、Cu₂S、Mn₂O₇、KCr₂O₇、CuFeS₂、MnO（OH）₂;③O，F(xiàn)無(wú)正價(jià);最高正價(jià)=最外層電子數(shù)（如H₂S₂O₈）;④非金屬與非金屬在一起，非金屬?gòu)?qiáng)的顯負(fù)價(jià)，且負(fù)價(jià)通常只有一種為最低價(jià)（但O、S例外）如HCN、HOCN、HNCO;

二會(huì)判斷反應(yīng)類型。只有會(huì)判斷反應(yīng)類型，才能從“分類觀”的角度領(lǐng)悟每一類反應(yīng)的書寫規(guī)律，在高考中快速的解決每一類反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的確定和方程式的配平。①氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)。升降相等，得失電子相等;②復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)。實(shí)質(zhì)是離子濃度大量減小，促使反應(yīng)進(jìn)行，生成難溶、難電離、易揮發(fā)的物質(zhì)生成。③雙水解反應(yīng)：當(dāng)兩種水解后顯較強(qiáng)酸性和較強(qiáng)堿性溶液混合時(shí)，它們相互促進(jìn)使水解進(jìn)行到底的反應(yīng)。實(shí)質(zhì)是弱酸跟離子和弱堿跟離子相互促進(jìn)水解生成弱酸和弱堿。④絡(luò)合反應(yīng)：有絡(luò)合物生成的反應(yīng)。⑤熱化學(xué)方程式：標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)和反應(yīng)熱的化學(xué)方程式。

三會(huì)方程式的配平。氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式按升降守恒、原子守恒配平。氧化還原反應(yīng)離子方程式按升降守恒、電荷守恒、原子守恒配平。非氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式觀察法按原子守恒配平。非氧化還原反應(yīng)離子方程式按電荷守恒、原子守恒配平。

二、信息型方程式書寫“解題四步”

思維模型的建立，有助于學(xué)生快速，準(zhǔn)確的解決此類題型，通過(guò)對(duì)此類題型的研究，我認(rèn)為可以建立“解題四步”的思維模型，強(qiáng)訓(xùn)練，套模型解決信息型方程式書寫這一難題。

第一步：找物質(zhì)，明反應(yīng);快速讀題，從情境中找出主要反應(yīng)物和生成物，標(biāo)變價(jià)，判斷是氧化還原反應(yīng)還是非氧化還原反應(yīng)。明確反應(yīng)類型

第二步：配守恒，明規(guī)律;按不同反應(yīng)類型的配平技巧進(jìn)行配平。

第三步：補(bǔ)物質(zhì)，明環(huán)境;看是溶液中，還是熔融氧化物或熔融碳酸鹽等。不同環(huán)境用不同物質(zhì)補(bǔ)齊。

第四步：查準(zhǔn)確，明要點(diǎn); 一定要查反應(yīng)條件、↓、↑是否書寫正確，是否符合題意，是否配平。

書寫示例.[2021·全國(guó)甲卷，26（2）]碘（紫黑色固體，微溶于水）及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。回答下列問(wèn)題：

以NaIO₃為原料制備I₂的方法是：先向NaIO₃溶液中加入計(jì)量的NaHSO₃，生成碘化物;再向混合溶液中加入NaIO₃溶液，反應(yīng)得到I₂。上述制備I₂的總反應(yīng)的離子方程式為__________________。

答案 2IO+5HSO===I₂+5SO+3H⁺+H₂O

書寫步驟

第一步：找物質(zhì)，明反應(yīng);根據(jù)題意可得IO₃^-+ HSO₃^-—I₂+ S0₄^2-氧化還原反應(yīng);

第二步：配守恒，明規(guī)律;按升降守恒，配平變價(jià)元素及對(duì)應(yīng)物質(zhì)2IO₃^-+5HSO₃^-—I₂+5S0₄^2-

第三步：補(bǔ)物質(zhì)，明環(huán)境;加入的是NaHSO₃，溶液呈酸性，所以用H⁺調(diào)節(jié)電荷，電荷守恒和原子守恒配平離子方程式即可得：2IO+5HSO===I₂+5SO+3H⁺+H₂O。

第四步：查正確，明要點(diǎn);一定要查反應(yīng)條件、↓、↑是否書寫正確，是否符合題意，是否配平。

三、信息型方程式書寫“難點(diǎn)兩破”

根據(jù)對(duì)學(xué)生解決信息型方程式這類題存在問(wèn)題的調(diào)查報(bào)告，發(fā)現(xiàn)學(xué)生主要存在不會(huì)找主要物質(zhì)，配平時(shí)補(bǔ)物質(zhì)時(shí)總是把握不準(zhǔn)方面存在大問(wèn)題，據(jù)于此，我們進(jìn)行了研究和總結(jié)，歸納出了找物質(zhì)和補(bǔ)物質(zhì)的技巧。

1、突破“找物質(zhì)”?？筛鶕?jù)氧化還原反應(yīng)原理由已知反應(yīng)物找生成物;可根據(jù)工藝流程圖前后變化找出隱藏反應(yīng)物、生成物;可在環(huán)境中（空氣中或前面加入的物質(zhì)中）找出隱藏反應(yīng)物。

2、突破“補(bǔ)物質(zhì)”。弄清環(huán)境;看是溶液中，還是熔融氧化物或是熔融碳酸鹽等。不同環(huán)境用不同物質(zhì)補(bǔ)齊。溶液中用H⁺/H₂O或OH^-/H₂O補(bǔ)齊;熔融氧化物用O^2-/氧化物補(bǔ)齊;熔融碳酸鹽用CO₃^2-/CO₂補(bǔ)齊;

綜上所述，要想幫助學(xué)生提高書寫信息型化學(xué)方程式的能力，在高三的教學(xué)中可以按照“基礎(chǔ)四會(huì)、解題四步、難點(diǎn)兩破”三方面進(jìn)行教學(xué)，落實(shí)基礎(chǔ)四會(huì)和難點(diǎn)兩破上，建立解題四步的思維模型，讓學(xué)生套模型解決這一類題型，做到輕松自如，品嘗到學(xué)習(xí)成功的快樂。

參考文獻(xiàn)

[1]楊艷紅.書寫信息型化學(xué)方程式的備考策略[J].化學(xué)教育，2018，36（05）：45

[2]王后雄.論化學(xué)方程式教學(xué)中高級(jí)知識(shí)的形成及教學(xué)策略[J]，化學(xué)教育，2016，27（1）：12～16.

[3]張章錄.信息型化學(xué)方程式書寫策略[J].數(shù)理化學(xué)習(xí)（ 高中版），2019（ 11） ： 60-61.B7214327-C520-434F-92DB-CDAE10C8551A