張雅瓊

化學(xué)作為人類文明的基石，在促進(jìn)人類進(jìn)步和發(fā)展的歷程中起著不可替代的巨大作用，作為一線化學(xué)教師的我們，在化學(xué)教學(xué)過程中不僅僅是教給學(xué)生知識(shí)，更重要的是我們應(yīng)該在化學(xué)教學(xué)過程中幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)學(xué)科的本質(zhì)，揭示化學(xué)學(xué)習(xí)的意義以及化學(xué)知識(shí)的社會(huì)價(jià)值，在化學(xué)學(xué)科觀念的建構(gòu)過程中，落實(shí)對(duì)學(xué)生“核心素養(yǎng)”的培養(yǎng)。本文我以《水的電離平衡》這節(jié)課為例淺談一下核心素養(yǎng)在化學(xué)課堂教學(xué)中如何“落地”。

《水的電離平衡》是中學(xué)化學(xué)的一個(gè)重要概念，理解水的電離平衡的本質(zhì)及影響因素、酸堿鹽溶液的pH及酸、堿和鹽溶液中水的電離程度大小等，對(duì)于學(xué)生很重要。對(duì)該塊知識(shí)點(diǎn)的學(xué)習(xí)，學(xué)生不僅要牢固掌握基礎(chǔ)知識(shí)，而且還要有一定的計(jì)算能力，并在此基礎(chǔ)上能夠綜合運(yùn)用知識(shí)分析和解決問題。面對(duì)紛繁復(fù)雜的新知，學(xué)生會(huì)感到恐慌。因此，教師要貫徹生本教育的理念，在實(shí)際教學(xué)中要做到以生為本，以學(xué)定教，要堅(jiān)持學(xué)生的主體地位，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)激情，實(shí)現(xiàn)多樣化的課堂教學(xué)，引發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)思考探究。只有讓學(xué)生真正的成為課堂的主人，他們才會(huì)積極、進(jìn)取、樂觀地去學(xué)習(xí)，去探究，去歸納，去總結(jié)水的電離平衡的知識(shí)及其應(yīng)用。下面是我經(jīng)過教學(xué)實(shí)驗(yàn)證明可行的一些做法：

一、生本理念下，精心設(shè)計(jì)導(dǎo)學(xué)案

在《水的電離平衡》的導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì)過程中，我堅(jiān)持以學(xué)生為主體，立足于學(xué)生需求，結(jié)合水的電離平衡的教學(xué)內(nèi)容，精心設(shè)計(jì)具有代表性的作業(yè)。知識(shí)回顧：1.化學(xué)平衡的定義是什么？它有哪些特征？哪些外界因素影響化學(xué)平衡的移動(dòng)？2.化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式怎么寫（以合成氨為例），哪些因素影響化學(xué)平衡常數(shù)？3.弱酸弱堿的電離平衡相關(guān)知識(shí)的回顧（以醋酸和氨水的電離為例分析）。教材新知：1.水的電離方程式的書寫。2.水的離子積的表達(dá)式。3.探討哪些因素影響水的電離？4.水的離子積與溫度、酸、堿的關(guān)系。學(xué)生在知識(shí)掌握程度上存在一定的差異，筆者給予學(xué)生足夠的自主選擇作業(yè)的空間，打破傳統(tǒng)作業(yè)統(tǒng)一模式的弊端，讓學(xué)生能夠根據(jù)自己的需求進(jìn)行合理性地選擇作業(yè)。針對(duì)水的電離平衡的綜合應(yīng)用，筆者設(shè)計(jì)以下問題（由簡到難），1.0.1mol/L HCl溶液中水電離出的H+濃度是多少？0.1mol/L NaOH溶液中水電離出的H+濃度又是多少？2.pH=2的HCl和CH3COOH溶液中由水電離出的H+濃度分別是多少？pH=12的NH3·H2O和NaOH溶液由水電離出的H+濃度分別是多少？3. pH=2的NH4Cl溶液由水電離出的H+濃度是多少？pH=12的Na2CO3溶液由水電離出的H+濃度又是多少？通過設(shè)計(jì)這一系列的問題，學(xué)生可以自主選擇作業(yè)?；A(chǔ)較弱的學(xué)生可以選擇較簡單的問題（知識(shí)回顧這塊），基礎(chǔ)較好的學(xué)生則可以進(jìn)行自主深入地探究（以已有的知識(shí)去探究未知）。導(dǎo)學(xué)案激發(fā)了學(xué)生自主學(xué)習(xí)積極性，讓學(xué)生明確自己才是學(xué)習(xí)的主人。這不僅能夠促進(jìn)學(xué)生在不同程度上有所進(jìn)步，還能培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力，能夠有效提高教學(xué)質(zhì)量和效率，并培養(yǎng)了學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。

二、以生為本，實(shí)現(xiàn)課堂教學(xué)多樣化，激發(fā)學(xué)生對(duì)水的電離平衡及應(yīng)用的求知欲，讓學(xué)生成為課堂的主人

生本理念下的“水的電離平衡”教學(xué)中，教師可以采用開放的教學(xué)方式。筆者改變了傳統(tǒng)的教學(xué)方式，根據(jù)學(xué)生已掌握的醋酸的電離的知識(shí)創(chuàng)設(shè)問題情境，引發(fā)學(xué)生積極思考，讓全班學(xué)生不同程度的參與教學(xué)過程之中，提高了他們對(duì)知識(shí)的遷移應(yīng)用能力，讓其很輕松的掌握了這一塊知識(shí)。在理解水的離子積定義及水的電離的影響因素時(shí)（學(xué)生已掌握弱酸弱堿的電離知識(shí)），從學(xué)生的實(shí)際情況出發(fā)，根據(jù)教學(xué)內(nèi)容的不同，選擇不同的提問方式。對(duì)于簡單的教學(xué)內(nèi)容，筆者采用單獨(dú)提問基礎(chǔ)比較薄弱的同學(xué)，并對(duì)他們的回答給予積極的評(píng)價(jià)，幫助他們樹立自信心。對(duì)于水的電離程度的計(jì)算及應(yīng)用的這一重點(diǎn)和難點(diǎn)，筆者選擇小組討論式教學(xué)方法。在分組時(shí)，筆者將不同層次的學(xué)生分在不同的小組，將全班同學(xué)共分為6小組，在討論的過程中，筆者積極參與學(xué)生的討論之中，并對(duì)學(xué)生討論過程中出現(xiàn)的問題給予積極引導(dǎo)，讓小組中每位學(xué)生都能夠參與進(jìn)來，主動(dòng)探究。例1常溫下，?0.01mol/L的?NaOH溶液中，存在哪些物質(zhì)的電離？溶液的pH為多少？水電離的H+濃度與水電離的OH-濃度有什么關(guān)系？溶液中H+濃度與OH-濃度的乘積有又是多少？在該溶液中我們還能得出什么結(jié)論？筆者通過設(shè)計(jì)不同層次的問題，引導(dǎo)小組的每位成員積極參與思考，突出小組成員之間的互動(dòng)合作關(guān)系，并對(duì)小組中每個(gè)成員的參與性、積極度以及創(chuàng)新性思維進(jìn)行積極而中肯的評(píng)價(jià)。在學(xué)生對(duì)水的電離程度的計(jì)算有一定的理解后，筆者通過多媒體展示水的電離平衡的各種題型的習(xí)題，增大課堂容量，將水的電離平衡的實(shí)質(zhì)，水的離子積，影響因素等逐一羅列。同時(shí)展示不同濃度的酸堿鹽溶液對(duì)水的電離程度的影響的習(xí)題，讓學(xué)生將學(xué)習(xí)中的難點(diǎn)逐一突破。通過層層遞進(jìn)的教學(xué)，學(xué)生由表及里、由淺入深地得出水的電離實(shí)質(zhì)，理解和掌握酸、堿及水解鹽溶液的水的電離程度。

三、精心設(shè)計(jì)課后習(xí)題，讓學(xué)生在練習(xí)中提高技能。

水的電離平衡的應(yīng)用比較多，涉及的習(xí)題千變?nèi)f化，很多學(xué)生都感到無從下手。因此，教師要精心選取相關(guān)的習(xí)題，緊扣當(dāng)前所學(xué)的內(nèi)容，突出重點(diǎn)和難點(diǎn)，重視示范性教學(xué)，加強(qiáng)解題思路的引導(dǎo)。

例：1：25時(shí)，①pH=0的H2SO4溶液、②?0.05 mol/L的Ba（OH）2溶液、③?pH=10的Na2S溶液、④?pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（?）

A.1：10：1010：109????B.1：5：5×109：5×108

C.1：20：1010：109????D.1：10：104：109

解析：加酸加堿對(duì)水的電離起抑制作用，酸溶液中OH-來源于水的電離或堿溶液中H+來源于水的電離，水解鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，通過理解和掌握酸、堿及水解鹽溶液水的電離程度，學(xué)生能輕而易舉得出正確答案：A。

同時(shí)，在教學(xué)中重視習(xí)題的多樣性、綜合性和靈活性也很重要。要解好這些題，教師必須培養(yǎng)學(xué)生的閱讀、觀察、分析、思維、歸納、總結(jié)等解題能力。

例2：常溫下由水電離出的c（H+）. c（OH-）=10-24，下列離子一定能大量共存的是：

A.Fe2+、Mg2+、ClO-、SO32-

B.K+、Al3+、Cl-、CO32-

C.Na+、Ca2+、Fe3+、ClO-

D.K+、Ba2+、NO3-、Cl-

解析：學(xué)生不由自主由地得出水的離子積為10-24，從而將這題解錯(cuò)。實(shí)質(zhì)上是水電離出的c（H+）·c（OH-）=10-24，再由水電離的H+濃度與水電離的OH-濃度相等這一規(guī)律，c（H+）= c（OH-）=10-12?mol/L，推出該溶液對(duì)水的電離起抑制作用，因此該溶液可以是酸溶液，也可以是堿溶液，故D正確。同時(shí)學(xué)生遇到“常溫下由水電離出的c（H+）·c（OH-）=10-10”這一條件時(shí)，也會(huì)很輕松的分析出是水解鹽溶液，對(duì)水的電離起促進(jìn)作用。通過精選習(xí)題，讓學(xué)生放棄題海戰(zhàn)術(shù)，從而培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題的能力。教師課后的及時(shí)反思、布置恰到好處的作業(yè)，是了解學(xué)生、檢測學(xué)生學(xué)習(xí)成敗的重要措施之一。

通過以上教學(xué)，學(xué)生很樂意把自己當(dāng)成學(xué)習(xí)的主人，積極樂觀地去理解抽象的水的電離平衡的概念和原理，牢固掌握基礎(chǔ)知識(shí)，并在此基礎(chǔ)上去分析和解決有關(guān)水溶液中的酸堿鹽溶液知識(shí)的問題能力，從而培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究的精神，提高學(xué)生的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。

（涉縣第一中學(xué)）