蘇秋中

摘 ?要：對于高一剛?cè)雽W(xué)的新生來說，喜愛探究好學(xué)，精力充沛，分心的事情少，但經(jīng)過一段時間的學(xué)習(xí)，尤其是與大量的材料接觸等概念，在大量的計算之后，覺得高中化學(xué)不如初中化學(xué)理解好學(xué)，既抽象又枯燥，概念分化不清，計算公式不熟練。在這種情況下，很多學(xué)生在高中第一學(xué)期化學(xué)成績開始下降，成為學(xué)習(xí)困難的學(xué)生。因此，本文針對初高中化學(xué)知識銜接教學(xué)策略進(jìn)行探究，給出相應(yīng)的建議，希望能夠?qū)W(xué)困生的教學(xué)工作提供一定幫助。

關(guān)鍵詞：高中化學(xué);知識銜接;策略研究

引言：

初中化學(xué)學(xué)習(xí)側(cè)重于讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)身邊的化學(xué)，包括常見的物質(zhì)及性質(zhì)、生產(chǎn)生活中的化學(xué)、化學(xué)語言的初涉及、同時初步接觸化學(xué)實(shí)驗以培養(yǎng)實(shí)驗驗證的科學(xué)思維，整體知識難度較低。高中化學(xué)則呈現(xiàn)出基礎(chǔ)化學(xué)中更為完整的知識框架，對元素化合物性質(zhì)的認(rèn)識更多的從結(jié)構(gòu)入手，對生產(chǎn)生活中的化學(xué)介紹的更加全面，用于描述化學(xué)物質(zhì)和變化的化學(xué)語言種類更多，實(shí)驗由驗證慢慢轉(zhuǎn)向探究，是初中知識更深入更全面的體現(xiàn)。通過對初高教材知識內(nèi)容銜接點(diǎn)和銜接教學(xué)策略的研究，改善高一化學(xué)學(xué)困現(xiàn)象，且對其個人高中階段的學(xué)習(xí)乃至更長遠(yuǎn)的發(fā)展都是有利的。

一、高中化學(xué)教材內(nèi)容的分析

高中階段的教材內(nèi)容包括必修、選擇性必修和選修三個模塊。三個模塊的設(shè)計體現(xiàn)了本學(xué)科的特點(diǎn)和時代性，激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和探究欲，同時有利于校本課程的開發(fā)和管理。通過比較后發(fā)現(xiàn)，高中必修模塊的五個主題是對初中階段五個主題的深入研究，內(nèi)容所包含的抽象概念增多，物質(zhì)種類增多，化學(xué)反應(yīng)增多，實(shí)驗和原理增多，這些對學(xué)生的學(xué)習(xí)方法和習(xí)慣，邏輯思維的轉(zhuǎn)變都提出了更高的要求。

二、初高中化學(xué)銜接教學(xué)策略研究

（1）化學(xué)物質(zhì)及其變化銜接

高中學(xué)生認(rèn)為元素化合物難學(xué)的原因主要為物質(zhì)種類多，化學(xué)性質(zhì)多，方程式更多。舉例說明：首先，是概念的回顧和確定。因為酸堿鹽在水溶液中都會發(fā)生電離，可先回顧電離的概念，然后從電離出的離子種類角度認(rèn)識酸堿。在水溶液中電離出的陽離子全部是H+的化合物是酸，電離出的陰離子全部都是OH—的化合物是堿，酸和堿的通性正是H+和OH—的通性。酸和堿電離出的H+和OH—結(jié)合生成H2O后，剩下的酸根離子和金屬陽離子結(jié)合生成的化合物即為鹽，所以對鹽的分類可以從離子種類角度出發(fā)。除此之外，還應(yīng)該補(bǔ)充酸式鹽的概念和性質(zhì)為后續(xù)有關(guān)量的離子方程式書寫、碳酸氫鹽和亞硫酸氫鹽等的學(xué)習(xí)鋪墊。其次，氧化物的分類除了以組成元素作為標(biāo)準(zhǔn)外，還應(yīng)該提出可以化學(xué)性質(zhì)作為分類標(biāo)準(zhǔn)，即酸性氧化物和堿性氧化物以及不成鹽氧化物，其組成和通性是第三、四章金屬氧化物和非金屬氧化物性質(zhì)學(xué)習(xí)的重要角度。最后，學(xué)生要認(rèn)識到化學(xué)方程式是物質(zhì)性質(zhì)的化學(xué)語言描述，不可將二者割裂開來而徒增知識記憶的量和難度，對于瑣碎的知識要定期進(jìn)行梳理和總結(jié)，使知識在自己大腦里的呈現(xiàn)更系統(tǒng)。

（2）化學(xué)實(shí)驗的銜接

初三年級的實(shí)驗可以有相應(yīng)的拓展，高一年級在相似的實(shí)驗講解時要有對初三知識的回顧，把握好最近發(fā)展區(qū)的內(nèi)容，遇到有深度的問題時，教師要把握這個機(jī)會組織學(xué)生進(jìn)行進(jìn)一步的實(shí)驗探究，讓最近發(fā)展區(qū)通過自行探究總結(jié)變?yōu)楝F(xiàn)有發(fā)展水平，之后繼續(xù)引導(dǎo)學(xué)生向更高一層發(fā)展，不斷推動學(xué)生的邏輯思維向上發(fā)展，提高解決問題的能力。

以氨氣的實(shí)驗室制備和檢驗為例：在九年級上冊中已經(jīng)有了氧氣和二氧化碳制備實(shí)驗的基礎(chǔ)，學(xué)生對制氣裝置的選擇有了一定的思路，九年級下冊第七章第三節(jié)活動與探究版塊的實(shí)驗是把少量硫酸銨和熟石灰放在研缽中，并用研杵研磨均勻，小心聞混合物的氣味。在隨后的正文部分提到了銨態(tài)氮肥與堿混合加熱會有氨氣放出，還給出了具體的化學(xué)方程式：（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O和氨氣的檢驗方法：使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。對于高一課堂來說，可以先回顧初三所學(xué)的銨根離子的檢驗，再結(jié)合氨氣的物理性質(zhì)引入氨氣的制備裝置，之后再提出氨氣的其它制備方法，如加熱濃氨水，讓學(xué)生設(shè)計合理的裝置。這樣做到了思維的自然過渡和后續(xù)提高。

（3）化學(xué)計算的銜接

以物質(zhì)的量一節(jié)為例，提問：一杯水（展示）里有多少個水分子呢？這就需要一個新的物理量，這個物理量是——物質(zhì)的量，用n來表示。概念：表示一定數(shù)目粒子的集合體。單位：摩爾mol表示簡稱摩，假定有1個一定數(shù)目粒子的集合體則n=1mol。假設(shè)有6.02×1024個水分子，則n為多少？學(xué)生根據(jù)自己的認(rèn)知需求，在教材中尋求答案1mol≈6.02×1023個，得n=10mol。學(xué)生根據(jù)具體的計算很容易得出各n，N，NA之間的關(guān)系，有利于學(xué)生對這個新知識的同化和順應(yīng)。NA=6.02×1023/mol代表每1mol有6.02×1023個粒子。數(shù)量上的等價關(guān)系1mol=1NA=6.02×1023。分子總量為N，N=n*NA公式變形NA=N/n，n=N/NA。物質(zhì)的量所代表的是一定數(shù)目粒子的集合體，結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)的定義可知，若物質(zhì)的量所計量的物質(zhì)是宏觀物質(zhì)，所占據(jù)的體積將會非常龐大。因此不具備研究意義。而用物質(zhì)的量來描述微觀粒子的話，則將微觀物質(zhì)與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。得出結(jié)論物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)所描述的粒子都是微觀粒子。

三、結(jié)束語

綜上所述，高中教師要做到在高一年級正式開學(xué)前仔細(xì)研讀初中教材和課程標(biāo)準(zhǔn)，把握學(xué)生的現(xiàn)有知識水平，在高一年級做好銜接教學(xué)，為高中后續(xù)的知識推進(jìn)打好基礎(chǔ)。保持學(xué)生的主體地位，鼓勵學(xué)生提出問題并倡導(dǎo)合作交流與學(xué)習(xí)，對于學(xué)困生，教師應(yīng)幫助學(xué)生分析學(xué)習(xí)困難的原因并提出具體改進(jìn)的方法，適當(dāng)采用鼓勵式教學(xué)，幫助學(xué)生強(qiáng)化學(xué)習(xí)動機(jī)，樹立積極的自我意向，盡快適應(yīng)高中階段的學(xué)習(xí)。

參考文獻(xiàn)：

[1]鄒溫然.新課程理念下如何進(jìn)行初高中化學(xué)的銜接[J].高考.2021（09）

[2]何金火.基于初高中銜接的高中化學(xué)導(dǎo)入教學(xué)策略探究[J].當(dāng)代教研論叢.2020（04）

★ 本論文為：（XJK19CJC082）《農(nóng)村高中職業(yè)生涯規(guī)劃課程開發(fā)與實(shí)踐研究》課題研究成果。