李艷

摘要： 針對次氯酸分解實驗的不足之處，利用溶解氧傳感器從催化劑的選擇、催化劑用量、氯水pH和氯水存放時間等角度探究次氯酸催化分解反應的影響因素，改進和優(yōu)化了次氯酸催化分解的實驗方法及實驗條件，提高了次氯酸分解實驗的課堂演示教學效果。

關鍵詞： 次氯酸; 鈷氧化物; 催化分解; 溶解氧傳感器; 實驗探究

文章編號： 1005-6629（2020）02-0064-05

中圖分類號： G633.8

文獻標識碼： B

1? 研究背景

次氯酸是一種重要的無機酸，高中化學中主要介紹它的弱酸性、不穩(wěn)定性和強氧化性，其中關于次氯酸不穩(wěn)定分解的反應，現(xiàn)行的高中化學教材均沒有相關的演示實驗。這主要是因為次氯酸分解速率比較慢，在短時間內很難觀察到明顯的實驗現(xiàn)象，不適合演示。目前關于次氯酸分解實驗的改進主要集中在兩個方面： 一是從光源及次氯酸濃度角度作改進以加快次氯酸分解反應速率[1，2];二是改進實驗裝置方便收集氧氣[3，4]。但這些改進實驗仍存在一些問題，主要如下：

（1） 次氯酸分解產生的氧氣都是用帶火星的木條進行檢驗，需要收集一定量的氧氣，因此對實驗裝置要求高，不夠簡便。

（2） 次氯酸光照分解實驗對光源要求高，如遇陰雨天，光照不充足，很難進行實驗。同時，這些改進實驗中為了收集到一定量的氧氣，常常要使用較多的氯水，不夠節(jié)約試劑，也造成一定的污染。

（3） 這些改進實驗的實驗時間仍要5～10分鐘，時間長，不利于在課堂上進行演示。

因此，我們意在進一步改進次氯酸分解實驗，以期能簡便、快捷地進行實驗，使課堂演示該實驗成為可能。

2? 實驗部分

2.1? 實驗設計思路

北師大、華中師大等合編的《無機化學》中提到次氯酸在光照或金屬化合物催化下能分解產生氧氣[5]。因此，我們設想用催化劑來加快次氯酸分解反應的速率。查閱文獻發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)e、 Co、 Ni、 Mn、 Cu等金屬的氧化物可以催化次氯酸鈉的分解[6]，我們猜測這些金屬氧化物或許也能催化分解次氯酸。

溶解氧傳感器是一種測量氧氣在水中的溶解量的傳感設備，可以實時檢測水溶液中氧氣濃度變化情況，非常靈敏、方便、快捷。因此，我們利用溶解氧傳感器檢測次氯酸分解產生的氧氣。

2.2? 實驗儀器和藥品

實驗儀器： 溶解氧傳感器、溫度傳感器和pH傳感器及配套設備、小燒杯、電子天平、蒸發(fā)皿、抽濾裝置、玻璃棒、酒精燈、量筒

實驗藥品： 新制飽和氯水、放置1天的氯水、放置3天的氯水、NaOH固體、CoCl2·6H2O、 NiO、 CuO、 MnO2、 Fe3O4、 36.5%濃鹽酸、10% NaOH溶液、稀鹽酸（pH=1.5）

2.3? 實驗裝置

實驗裝置見圖1。

圖1? 實驗裝置圖

2.4? 實驗探究

2.4.1? 催化劑的選擇

除鈷的氧化物外，其余金屬氧化物實驗室均有現(xiàn)存藥品，鈷的氧化物采用下述實驗1的方法進行制備。

實驗1? 用天平稱取約5g CoCl2·6H2O，用少量蒸餾水溶解，再加入20mL 10% NaOH溶液，攪拌，抽濾，水洗，將抽濾得到的固體物質放在蒸發(fā)皿中灼燒至全部轉化為黑色粉末，即得到鈷的氧化物（Co2O3和Co3O4混合物）[7]。

實驗2? 取15mL新制飽和氯水于小燒杯中，按圖1連接好裝置，打開計算機中WCYdislab軟件，點擊“開始”按鈕，再加入0.1g不同金屬氧化物進行實驗，得到氯水中溶解氧變化曲線，如圖2所示。

① 鈷的氧化物;② MnO2;③ CuO;④ NiO;⑤ Fe3O4

圖2? 不同金屬氧化物對次氯酸分解反應的影響

圖2中幾條曲線開始階段溶解氧的變化是加入金屬氧化物后造成溶液的擾動而引起的變化，可以忽略（下同）。從整個實驗過程中氯水中溶解氧含量的變化來看，NiO、 CuO、 Fe3O4幾乎不能催化次氯酸分解，MnO2對次氯酸分解反應略有催化作用，而鈷的氧化物的催化效果最好。因此，我們選用鈷的氧化物作次氯酸分解的催化劑。

2.4.2? 催化劑用量的選擇

實驗3? 各取15mL新制飽和氯水于小燒杯中，分別向氯水中加入不同用量的鈷的氧化物進行實驗，得到溶解氧含量變化曲線，如圖3所示。

① 0.1g; ② 0.2g; ③ 0.05g

圖3? 鈷的氧化物用量對次氯酸催化分解反應的影響

由圖3可知，當鈷氧化物用量為0.05g時，氯水中溶解氧含量變化最小，變化趨勢最緩和，說明次氯酸催化分解反應速率最慢;當催化劑用量增至0.1g時，次氯酸催化分解反應速率加快;當催化劑用量增至0.2g時，分解反應速率與0.1g時相當。因此，我們確定次氯酸催化分解反應合適的鈷的氧化物用量為0.1g。

2.4.3? 氯水pH的影響

實驗4? 分別取少量新制飽和氯水（pH=1.5），向其中加入少量NaOH固體或濃鹽酸，用pH傳感器監(jiān)測氯水的pH，分別制得pH為0.5、 5.4、 6.4、 7.8的氯水。

實驗5? 分別取15mL不同pH的氯水于小燒杯中，各加入0.1g鈷的氧化物進行實驗，得到溶解氧含量變化曲線，如圖4所示。

由圖4中5條曲線斜率可知，次氯酸分解反應速率快慢順序為： ②≈③>①>④>⑤。這是因為5條曲線代表的次氯酸濃度大小順序為②≈③>①>④>⑤，次氯酸濃度越大，分解反應速率越快。所以，通過調節(jié)氯水

① pH=1.5; ② pH=5.4; ③ pH=6.4; ④ pH=7.8; ⑤ pH=0.5

圖4? 氯水pH對次氯酸催化分解反應的影響

的pH可以改變氯水中次氯酸濃度，從而引起次氯酸催化分解反應速率的改變。

2.4.4? 氯水存放時間的影響

實驗6? 分別取15mL不同存放時間的氯水于小燒杯中，各加入0.1g鈷的氧化物進行實驗，得到溶解氧含量變化曲線，如圖5所示。

由圖5曲線可知，氯水不避光存放時間越久，次氯酸催化分解反應速率越慢。這是因為氯水在放置過程中次氯酸在不斷地緩慢發(fā)生分解，放置時間越久，次氯酸濃度越小，催化分解反應速率越慢。

① 新制飽和氯水; ② 放置1天的氯水; ③ 放置3天的氯水

圖5? 氯水存放時間對次氯酸催化分解反應的影響

2.4.5? 光照與催化條件下次氯酸分解反應對比

實驗7? 各取15mL新制飽和氯水于小燒杯中，其中一個不加催化劑放置在太陽光下，另一個加入0.1g鈷的氧化物放置在陰涼處進行實驗，得到兩種情況下溶解氧濃度變化曲線，如圖6所示。

① 加0.1g鈷的氧化物催化劑，不光照; ② 光照，不加催化劑

圖6? 光照與催化條件下次氯酸分解反應對比

由圖6可知，在催化劑存在下氯水中溶解氧含量變化比光照下更快，因此，次氯酸在催化條件下的分解反應速率比光照下更快。

2.4.6? 次氯酸催化分解過程中溫度和pH的變化

實驗8? 取15mL新制飽和氯水于小燒杯中，同時連接溶解氧、溫度、pH傳感器，再加入0.1g鈷的氧化物進行實驗，得到溶解氧含量、溫度、pH變化情況，如圖7所示。

圖7? 次氯酸催化分解過程中溶解氧、溫度和pH變化

反應過程中，溶液中溶解氧含量在加入催化劑后持續(xù)增加，而溫度和pH基本不變。這是因為整個反應過程中發(fā)生分解的次氯酸很少，溶解氧傳感器靈敏度高，可以檢測到氧氣濃度的變化，但是溫度和pH傳感器的靈敏度不足以檢測這些微量的變化。假設反應過程中溶解氧改變量為8.0mg·L-1，相關計算如下：

15mL氯水中增加的氧氣量為： n（O2）=8.0×10-3×15×10-332=3.8×10-6mol

2HClO催化劑O2? +? 2HCl

1mol2mol

3.8×10-67.6×10-6

c新增（H+）=7.6×10-615×10-3=5.1×10-4mol·L-1，與原溶液中c原（H+）=10-1.5=0.032mol·L-1相比，氫離子濃度增加得很少，可以忽略，因此反應過程中pH基本不變，同理，溫度亦是如此。

2.4.7? 鈷的氧化物是催化劑的證據(jù)

如果鈷的氧化物不是次氯酸分解的催化劑，我們猜想氯水中加入鈷的氧化物后引起溶解氧含量變化可能是這些原因： 原因一，鈷的氧化物在酸性溶液中反應產生氧氣，2Co2O3+8H+4Co2++O2↑+4H2O;原因二，鈷的氧化物與鹽酸反應，Co2O3+2Cl-+6H+2Co2++Cl2↑+3H2O， Co3O4+2Cl-+8H+3Co2++Cl2↑+4H2O[8]，鹽酸濃度降低，使得Cl2+H2OHCl+HClO平衡正移，增大了次氯酸濃度，從而加快次氯酸分解產生氧氣的速率;原因三，鈷的氧化物直接與次氯酸反應產生氧氣。我們通過設置以下對比實驗進行探究。

實驗9? 取15mL稀鹽酸（pH=1.5）于小燒杯中，加入0.1g鈷氧化物進行實驗，得到溶解氧濃度變化情況如圖8。

圖8? 稀鹽酸中加入0.1g鈷的氧化物后溶解氧濃度變化

表1? 相同pH的鹽酸和氯水中各加入0.1g

鈷的氧化物后實驗現(xiàn)象對比

實驗樣品反應后溶液顏色氣泡情況溶解氧含量變化值

稀鹽酸（pH=1.5）無色無氣泡產生0

新制氯水（pH=1.5）無色較多氣泡產生7～8mg·L-1

由圖8可知，稀鹽酸中加入0.1g鈷的氧化物，溶解氧沒有變化，說明新制氯水中加入鈷的氧化物后溶解氧含量的增大不是鈷的氧化物在酸性溶液中反應產生的氧氣，上述原因一不成立。由表1知，稀鹽酸中加入鈷的氧化物，沒有氣泡產生，鹽酸溶液顏色無變化，說明鈷的氧化物不與稀鹽酸反應，原因二也不成立。新制氯水中加入鈷的氧化物反應一段時間后，過濾除去鈷的氧化物，所得濾液顏色仍是無色，說明無Co2+的產生，原因三也不成立。因此，我們推斷鈷的氧化物是次氯酸分解的催化劑。

2.5? 實驗結論及可能的反應機理

2.5.1? 實驗結論

少量鈷的氧化物可以很好地催化次氯酸分解產生氧氣，當氯水中次氯酸濃度增大時，分解反應速率加快，且在鈷的氧化物催化下次氯酸的分解速率比光照條件下更快。

2.5.2? 可能的反應機理

根據(jù)文獻報道，我們推測鈷的氧化物催化下的次氯酸分解反應按如下反應機理進行[9]：

Co2O3+HClO2CoO+O2↑+HCl（1）

2CoO+HClOCo2O3+HCl（2）

次氯酸的氧化能力很強，在新制氯水中次氯酸的濃度也尚可，因此我們認為其可以氧化CoO到Co2O3。鈷的氧化物中的Co3O4或許也能像上述（1）、 （2）反應式一樣參與次氯酸的分解反應，具體的反應機理有待進一步研究。

3? 實驗研究的意義

根據(jù)上述研究，我們設計的次氯酸分解實驗為： 取15mL新制飽和氯水于小燒杯中，連接溶解氧傳感器，再加入0.1g鈷的氧化物進行實驗，觀察實驗現(xiàn)象。該次氯酸分解實驗具有以下優(yōu)點：

（1） 簡化實驗裝置。我們設計的次氯酸分解實驗只需要一個小燒杯、溶解氧傳感器及配套數(shù)字化實驗設備，不需要搭建復雜的裝置，可以方便地進行實驗。

（2） 簡化實驗條件。我們設計的次氯酸分解實驗不需要光照，擺脫了光對次氯酸分解實驗的限制，可以隨時進行實驗。同時，在我們設計的次氯酸分解實驗中，只要不是放置時間很久的氯水，都能實現(xiàn)次氯酸分解實驗，方便氯水的制取。而且，用我們的方法進行次氯酸分解實驗，氯水用量大大減少，節(jié)約了試劑。

（3） 利用傳感器技術，檢驗氧氣更為方便，實驗時間也更短，整個實驗操作的過程只需要2～3分鐘，十分有利于進行課堂演示實驗。

參考文獻：

[1]吳民生. 光照氯水實驗新設計[J]. 化學教學， 2014， （8）： 52～54.

[2][3]陸燕海， 嵇月萍. 氯水光解實驗的改進[J]. 化學教學， 2012， （7）： 47～48.

[4]馬喜軍. 對次氯酸分解演示實驗的微型環(huán)保設計[J]. 教學儀器與實驗， 2014， （10）： 46～47.

[5][7]北京師范大學， 華中師范大學， 南京師范大學. 無機化學（下）[M]. 北京： 高等教育出版社， 2003： 476～779.

[6][9]邵黎歌， 陳卿. 次氯酸鈉的分解特性及提高其穩(wěn)定性能的途徑[J]. 氯堿工業(yè)， 1997， （4）： 21～24.

[8]蔡少華， 黃坤耀， 張玉容. 元素無機化學[M]. 廣州： 中山大學出版社， 1998： 247～248.