羅生華

[摘? ?要]質量守恒定律是化學學科中的重要定律。為使學生深刻理解質量守恒定律，教師應總結教學經驗，借助經典例題為學生講解質量守恒定律的具體應用，使學生徹底掌握，靈活應用。

[關鍵詞]質量守恒定律;初中化學;解題

[中圖分類號]? ?G633.8? ? ? ? [文獻標識碼]? ?A? ? ? ? [文章編號]? ?1674-6058（2019）20-0065-03

在初中化學質量守恒定律的教學中，教師應認真分析學生的理解誤區(qū)，注重從宏觀與微觀的角度對質量守恒定律進行解釋，使學生既能掌握質量守恒定律的“表”，又能掌握其“理”，充分理解質量守恒定律的內涵。

一、初中生質量守恒定律理解誤區(qū)

初中化學教材中質量守恒定律的相關內容較為簡單，但要想深入理解并非易事，一些學生常常進入理解的誤區(qū)。實踐表明，部分學生對質量守恒定律的理解存在以下誤區(qū)：

1.概念掌握不牢固

質量守恒定律特別強調的是“參加反應的物質”，而非“反應物”。部分學生解題過程中將“參加反應的物質”理解為“反應物”，導致錯誤。究其原因是學生對質量守恒定律掌握不牢固，記憶與理解概念似是而非，解題時很容易受到其他因素的干擾，做出錯誤判斷。

2.范圍把握不準確

質量守恒定律的運用范圍局限于化學反應，但部分學生常使用該定律來解釋一些物理變化。如“將100 g的水和100 g的酒精混合后，其質量為200 g”這一結論雖然正確，但兩者未發(fā)生化學反應，因此，并不能用質量守恒定律進行解釋。

3.本質理解不透徹

部分學生對質量守恒定律的本質理解不透徹，尤其是對物質燃燒或有氣體生成的化學反應，常認為它們不符合質量守恒定律。

針對以上誤區(qū)，教師應做好引導工作，以確保學生正確、深入地理解質量守恒定律。一方面，抓住定律中的“變”與“不變”。其中一定不變的量有反應前后各物質的總質量、元素質量、元素種類、原子質量、原子數(shù)目、原子種類;一定改變的有物質種類、分子種類等;可能改變的是分子數(shù)目、元素化合價等。另一方面，需要注意的是守恒的是“總質量”，不是部分反應物和生成物的質量。

二、質量守恒定律在初中化學解題中的應用原則

在初中化學解題中質量守恒定律的應用應遵守一定的原則，只有如此才能幫助學生深刻理解，獲得事半功倍的教學效果。

1.循序漸進

基于質量守恒定律的初中化學題目多種多樣，有難有易。為了幫助學生樹立自信，教師在創(chuàng)設相關問題時應運用一定的教學策略，注意由易到難、循序漸進，使學生體驗到應用質量守恒定律解題的成就感，進一步牢固記憶、深刻理解質量守恒定律。

2.積極引導

為使學生養(yǎng)成應用質量守恒定律解題的意識與習慣，教學實踐中教師應積極引導。一方面，優(yōu)選經典例題，為學生詳細講解解題過程，使學生感受質量守恒定律的應用優(yōu)勢，充分認識到質量守恒定律的重要性。另一方面，針對難度稍大的化學試題，教師應給予思路上的點撥，使學生盡快找到解題思路，少走彎路。

3.注重反思

應用質量守恒定律解答初中化學試題時，為獲得良好效果，應從兩方面做好反思：一方面，教師應注重教學反思。反思教學環(huán)節(jié)存在的不足，及時采取有效措施加以優(yōu)化、改進。另一方面，引導學生做好解題反思，掌握不同的化學試題類型，總結應用質量守恒定律解題的方法與技巧。

三、質量守恒定律在初中化學解題中的應用策略

初中化學教師要使學生掌握質量守恒定律這一重要知識點，靈活應用質量守恒定律解答各種化學試題，應做好教學總結與研討，尋找有效教學策略。

1.糾正誤區(qū)，夯實基礎

為使學生正確理解與應用質量守恒定律，教師應依托經典例題，糾正學生的理解誤區(qū)，使學生切實夯實基礎，抓住質量守恒定律的本質，以不變應萬變。

分析：根據(jù)化學反應前后分子變化，求解化學計量數(shù)之比，是質量守恒定律應用的具體體現(xiàn)。解答該類題目時，學生應認真讀圖，分析反應前后分子的變化情況，牢牢把握質量守恒定律的本質，找到參與反應與生成的分子個數(shù)。分析可知，B有一個分子未參加反應。參與反應的有兩個A分子，一個B分子，生成兩個C分子，因此，其化學反應方程式為：2A+B=2C，正確答案為A。

方法點撥：解答該類試題時應認真對比反應前后分子數(shù)的變化，以參與反應的分子數(shù)為準，未參加反應的分子不做考慮。

2.借助實驗，加深理解

實驗是研究化學反應規(guī)律及相關定律的重要手段，在加深學生理解的同時，可很好地培養(yǎng)學生的學習興趣。教學實踐中，為加深學生對質量守恒定律的理解，教師應創(chuàng)設相關實驗問題，引導學生正確應用質量守恒定律分析實驗過程、實驗現(xiàn)象，鼓勵學生思考、解答。

【例2】小剛為研究質量守恒定律，做鎂粉在空氣中燃燒的實驗。該實驗的化學反應方程式為：? ? ? ? ? ? ? ?。實驗結束，他發(fā)現(xiàn)產物中存在少量黃色固體，為研究黃色固體的成分，做了如下探究：

查資料得知，鎂可和氮氣發(fā)生劇烈反應，生成氮化鎂（Mg3N2），Mg3N2和水發(fā)生劇烈反應生成的氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

小剛使用圖2所示的實驗裝置（部分操作未畫出）驗證黃色固體為Mg3N2。請?zhí)顚懓l(fā)生的實驗現(xiàn)象：

小亮使用圖3裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)試管口出現(xiàn)液滴，澄清石灰水變渾濁，試管中有白色固體出現(xiàn)。實驗后，小亮覺得小紅的猜想也是不對的，原因是? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?。

分析：該題目以實驗為背景，考查質量守恒定律的應用。認真讀題，充分理解題意是解答該題的關鍵。其中，鎂粉在空氣中燃燒生成氧化鎂的化學方程式為：[2Mg+O2點燃2MgO]。根據(jù)資料，氮化鎂和水發(fā)生劇烈反應生成氨氣，而氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。因為MgO為白色固體，因此，小剛的猜想是錯誤的。實驗后，小亮認為小紅的猜想不正確，原因在于澄清石灰水變渾濁表明有CO2生成，而Mg（OH）2中不含C元素。

方法點撥：解答此類型實驗題時，要求學生熟練掌握常見物質的化學反應方程式，尤其在解答與質量守恒相關的實驗題目時，應牢牢抓住反應前后“不變”的量，根據(jù)實驗現(xiàn)象準確判斷存在的元素種類。

3.積極訓練，積累經驗

為提高學生應用質量守恒定律解答化學試題的能力，教師應注重積累典型題目對學生進行訓練，使學生在訓練中加深理解，積累解題經驗，不斷提高解題水平。

【例3】在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質的量如圖4所示，下列說法錯誤的是（）。

分析：該題目中文字與圖像相結合，對學生的讀圖能力以及質量守恒定律的應用要求較高。觀察可知，反應中甲和丁的質量減小，是反應物;乙的質量增加，為生成物，因此該反應為化合反應，A正確。丙在反應前后質量不變，可能是催化劑，也可能不是催化劑同時不是反應物與生成物，B正確。乙、丁的質量變化比為（32-4）∶（24-4）=7∶5，C正確。甲、乙的質量變化比為（16-8）∶（32-4）=2∶7，D錯誤。

方法點撥：解答該類題目時應認真讀圖，找到圖中的“變”與“不變”的量，以及“變化量”之間的關系，運用質量守恒定律逐一分析各選項，最終確定正確答案。

4.注重拓展，提升能力

運用質量守恒定律解答初中化學試題時，教師應注重拓展，為學生創(chuàng)設有難度的問題，在夯實學生所學知識的同時，不斷提高學生的應用能力。

【例4】一定條件下，一密閉容器中發(fā)生某反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示，則下列說法錯誤的是（）。

分析：解答該題目需要應用到質量守恒定律。其中反應后質量減少的是反應物，質量增加的是生成物。差量是生成的質量或參與反應的質量，c質量增加20 g-10 g =10 g，c是生成物。d質量增加20 g -15 g = 5 g，d是生成物。兩種物質質量增加15 g，而b只有5 g，因此，a一定是反應物，A正確。如果b是反應物，則（30 - x）+（5 - y）=10 + 5，得x + y = 20;如果b是生成物，則30 - x = 10 + 5 +（y - 5），得x + y =20，B正確。x不可能是0，C錯誤。反應生成c與d的質量之比為10∶5 = 2∶1，D正確。故選C。

方法點撥：解答該類題目時，應根據(jù)表格以及質量守恒定律認真分析，找到物質質量減少與增加的規(guī)律，如無法判斷，應進行分類討論，保證考慮問題的全面性。

總之，初中化學教學中，為使學生深刻理解、靈活應用質量守恒定律，教師應注重總結教學經驗，明確學生的理解誤區(qū)，遵守相關的應用原則，依托具體例題進行講解，使學生感受質量守恒定律的應用過程，總結與積累質量守恒定律的應用方法與技巧。

[? 參? ?考? ?文? ?獻? ]

[1]? 劉維維.質量守恒定律在初中化學中的應用分析[J].中國校外教育，2018（13）：123-124.

[2]? 梁俊.“質量守恒定律”教學案例的分析與思考[J].化學教與學，2018（5）：73-75.

[3]? 林秋香.淺談守恒定律在初中化學解題中的運用[J].中小學教學研究，2016（12）：26-27+30.

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