劉嬌

一、教學(xué)目標(biāo)

1、理解離子反應(yīng)的概念，能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式;

2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件，學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法解決問(wèn)題。

3、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義思想。

4、感受離子反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)生活中的重要地位，能利用離子反應(yīng)解決實(shí)際問(wèn)題。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

難點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

三、教學(xué)過(guò)程

[導(dǎo)入]啞泉之謎——諸葛亮未解奧秘

三國(guó)時(shí)期，諸葛亮在七擒孟獲的過(guò)程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、不能言語(yǔ)，生命垂危，巧遇老叟，指點(diǎn)迷津——飲用萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水、轉(zhuǎn)危為安，啞泉水為何能致啞，萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水又是什么靈丹妙藥呢？

今天我們就一同來(lái)探尋安樂(lè)泉解啞泉水之毒的奧秘

[演示實(shí)驗(yàn)]

實(shí)驗(yàn)藥品：K2CO3溶液、CaCl2溶液、NaOH溶液、NaCl溶液

實(shí)驗(yàn)儀器：燒杯、試管

[學(xué)生討論完成實(shí)驗(yàn)]

[提問(wèn)]從電離的角度分析為什么向盛有3mlK2CO3溶液的試管中加入3mlNaOH或NaCl溶液無(wú)現(xiàn)象？

[回答]K2CO3=2K++CO32-NaCl=Na++Cl-

K2CO3和NaCl的混合溶液實(shí)質(zhì)就是K+、CO32、Na+、Cl-的混合溶液而已。

[思考]向盛有3mlK2CO3溶液的試管中加入3mlCaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的原因？

[回答]其實(shí)質(zhì)就是電離出來(lái)的Ca2+與CO32-結(jié)合形成CaCO3沉淀的過(guò)程。

[總結(jié)并板書(shū)]離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

[設(shè)問(wèn)]如何正確書(shū)寫(xiě)離子方程式呢？

以K2CO3和CaCl2反應(yīng)為例：

[板書(shū)講解]

1.寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl

2.將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式，其余的用化學(xué)式表示：2K++CO32-+Ca2++2Cl-=CaCO3↓+2K++2Cl-

3.將兩邊都有的離子從方程式中刪除：

CO32-+Ca2+=CaCO3↓

4.檢查方程式兩邊是否滿足電荷守恒和原子個(gè)數(shù)守恒。

CO32-+Ca2+=CaCO3↓

[思考]拆：哪些物質(zhì)是不能拆分的呢？

[總結(jié)]不可拆：沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、氧化物。

[教師講解]特殊情況：

1.Ca（OH）2 ? ? ? ?石灰乳：不拆

澄清石灰水：可拆

2.酸式酸跟：弱酸的酸式酸跟：不拆（HCO3-、HSO32-）

強(qiáng)酸酸式酸跟（HSO4-）：水溶液里可拆

熔融態(tài)不拆

3.濃硫酸：不拆

[練習(xí)]寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

[分析]你發(fā)現(xiàn)了什么？

[回答]反應(yīng)物不同，離子方程式卻相同，均為：H++OH-=H2O

[討論、總結(jié)與板書(shū)]3、離子方程式的意義：離子方程式不僅可以表示某一具體反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。

[擴(kuò)展]酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？

H++OH-=H2O表示哪一類酸堿中和反應(yīng)？

[回答]實(shí)質(zhì)：酸電離出的氫離子與堿電離出的氫氧根反應(yīng)生成水的過(guò)程。

H++OH-=H2O表示：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的反應(yīng)。

[練習(xí)]

[觀察與思考]復(fù)分解反應(yīng)發(fā)成的條件？（離子反應(yīng)條件）

[總結(jié)與板書(shū)]4、條件：有氣體、沉淀、弱電解質(zhì)生成。

[講解]離子反應(yīng)的應(yīng)用：工業(yè)生產(chǎn)流程，廢水廢氣廢渣處理和一些新科技等方方面面。啞泉之謎就是古代時(shí)期的典型應(yīng)用

原來(lái)：?jiǎn)∪蛩徙~，銅離子為重金屬離子有毒。

萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水——堿，Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓得以解毒。

聰明的諸葛亮要是能具備一定的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)，相信他就不會(huì)束手無(wú)策了。

如此可見(jiàn)，離子反應(yīng)無(wú)處不應(yīng)用，十分重要。

[課后作業(yè)]氫氧化鎂和硫酸反應(yīng)

碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)

硫酸氫鈉溶液和氫氧化鈉反應(yīng)

鐵和稀硫酸反應(yīng)

氧化銅和稀硝酸反應(yīng)

四、板書(shū)設(shè)計(jì)

第二課時(shí)：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

一、離子方程式

1.定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。

2.離子方程式書(shū)寫(xiě)：

寫(xiě)、拆、刪、查

不能拆：沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、氧化物。

特殊情況：石灰乳：不拆

Ca（OH）2? 澄清石灰水：可拆

弱酸的酸式酸跟：不拆（HCO3-、HSO3-）

酸式酸跟：強(qiáng)酸酸式酸跟（HSO4-）：水溶液里可拆

熔融態(tài)不拆

濃硫酸：不拆

3.離子方程式的意義：

離子方程式不僅可以表示某一具體反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。

4.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：有氣體、沉淀、弱電解質(zhì)生成。

五、教學(xué)反思

本節(jié)課的優(yōu)點(diǎn)：利用實(shí)驗(yàn)思想解決化學(xué)問(wèn)題，加深對(duì)知識(shí)的理解，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰突瘜W(xué)思維，但仍然存在較多不足。需要在不斷教學(xué)實(shí)踐中自我提高。