摘 要：為了加深電解池、原電池等實(shí)驗(yàn)原理，認(rèn)識(shí)金屬電化學(xué)腐蝕的原因，本實(shí)驗(yàn)從原電池、電解池、電化學(xué)腐蝕、水果電池等四方面展開(kāi)研究。從實(shí)驗(yàn)中我們解決了如下問(wèn)題：對(duì)比原電池的構(gòu)成條件，總結(jié)電解池的一般構(gòu)成條件。鍍鋅鐵與鍍錫鐵在鍍層破損后，哪種鐵片更不容易生銹？為什么？金屬導(dǎo)電和電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的區(qū)別是什么？

關(guān)鍵詞：高中化學(xué)；實(shí)驗(yàn)報(bào)告；原電池；電解池

一、 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

1. 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究出離子的放電順序以及不同的電極材料，陰、陽(yáng)極上產(chǎn)物的判斷。

2. 認(rèn)識(shí)金屬電化學(xué)腐蝕的原因。

3. 理解電解池的原理，掌握電解池的構(gòu)成條件。

二、 實(shí)驗(yàn)原理

原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置，兩塊相連的活動(dòng)性不同的金屬與電解質(zhì)溶液可組成原電池，如鐵、銅與稀硫酸就可形成原電池。對(duì)于是否有電流通過(guò)我們可以用電流表檢測(cè)；雙液電池與普通的單液原池相比，效率更好，可以更加充分地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。電解池是將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置，在外接電源的作用下，可以發(fā)生一些不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，在工業(yè)上有重要的應(yīng)用，如氯堿工業(yè)和電鍍工業(yè)。不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸后發(fā)生原電池反應(yīng)，稱(chēng)為電化學(xué)腐蝕。根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性不同，電化學(xué)腐蝕可以分為吸氧腐蝕與析氫腐蝕。在不同的環(huán)境下，發(fā)生的腐蝕不同，如，在堿性環(huán)境中主要發(fā)生吸氧腐蝕，而在弱酸性的環(huán)境中主要發(fā)生析氫腐蝕。

三、 實(shí)驗(yàn)器具

儀器：試管、帶支管的大試管、滴管、鐵架臺(tái)、鐵釘（用稀硫酸洗過(guò)）、碳棒、鑷子、小刀、藥匙、導(dǎo)線（帶鐵夾）、靈敏電流表、燒杯、U形管、玻璃棒、直流電源、番茄兩個(gè)、自帶水果。

試劑：飽和食鹽水、稀硫酸、硫酸稀溶液、15%硫酸銅溶液、酚酞試液、醋酸溶液、鋅片、銅片、淀粉碘化鉀試紙、氯化鉀鹽橋。

四、 實(shí)驗(yàn)過(guò)程及結(jié)論

（一） 原電池

實(shí)驗(yàn)操作：

1. 單液電池

a. 用導(dǎo)線將靈敏電流表的兩端分別與純凈的鋅片和銅片連接。

b. 把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中觀察現(xiàn)象，再平行插入一塊銅片上是否有氣泡。

c. 用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái)，觀察銅片上有沒(méi)有氣泡生成。

d. 用導(dǎo)線將靈敏電流表的兩端分別與溶液中的鋅片銅片連接，觀察電流表的指針是否偏轉(zhuǎn)。

2. 雙液電池

a. 首先，準(zhǔn)備一個(gè)由氯化鉀溶液制成的鹽橋，然后將其與放置有鋅片的硫酸鋅溶液與放置有銅片的硫酸銅溶液連接起來(lái)，最后再將鋅片與銅片以及電流表連接起來(lái)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

b. 取出鹽橋，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

（二） 電解池

實(shí)驗(yàn)操作：

在小燒杯中裝入飽和食鹽水，滴入幾滴酚酞試液，電源正極用導(dǎo)線連接碳棒，負(fù)極連接鐵釘。觀察電流表的指針是否偏移和小燒杯內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象，并用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)陽(yáng)極放出的氣體。

（三） 電化學(xué)腐蝕

實(shí)驗(yàn)操作：

1. 取兩片大小相當(dāng)?shù)匿\片，分別投入兩支加入盛有稀硫酸的試管中觀察現(xiàn)象。向其中一試管中滴入1～2滴硫酸銅溶液，觀察現(xiàn)象。

2. 鐵的吸氧與析氫腐蝕。

a. 在帶支管的試管中放入事先混合均勻的鐵粉和碳粉，再加入2mL的飽和食鹽水，幾分鐘后，觀察導(dǎo)管中水柱的變化，為了更加明顯，小試管中可以滴入幾滴紅墨水。

b. 重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，用稀硫酸溶液代替飽和食鹽水，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在實(shí)驗(yàn)中過(guò)程中，有微弱的電流產(chǎn)生，較活潑的金屬被氧化、腐蝕。當(dāng)金屬被腐蝕后，在外形、色澤以及機(jī)械性能等方面都將發(fā)生變化，也正是這個(gè)原因，在我們?nèi)粘Ｉ钪?，我們所使用的機(jī)器設(shè)備、儀器、儀表等都會(huì)出現(xiàn)金屬腐蝕現(xiàn)象，從而導(dǎo)致這些設(shè)備的精密度和靈敏度降低，影響其使用壽命以至報(bào)廢，甚至有些受損嚴(yán)重的儀器會(huì)因此發(fā)生短路，造成嚴(yán)重的事故。所以，防止金屬腐蝕具有重要意義。

（四） 水果電池

實(shí)驗(yàn)操作：1. 取兩個(gè)番茄，分別插入銅片與鋅片。

2. 用導(dǎo)線將銅片與鋅片及電流表相連，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

3. 用其他自帶的水果代替番茄，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。

五、 問(wèn)題討論

1. 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)裝置，以及對(duì)比原電池的構(gòu)成條件，總結(jié)電解池的一般構(gòu)成條件?；卮穑弘娊獬氐臉?gòu)成條件如下：

a. 有兩個(gè)電極（活性可相同，也不同）

b. 有電解質(zhì)溶液

c. 有外加直流電源，并形成閉合電路。

2. 其他條件不變，若將硫酸銅溶液換成氯化鈉溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可能會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？回答：陽(yáng)極上應(yīng)該會(huì)有氯氣生成，溶液中由于Na+濃度比H+濃度大，陰極上應(yīng)該有金屬鈉生成。通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出：陽(yáng)極上生成可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體，即氯氣；陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體是氫氣。

3. 鍍鋅鐵與鍍錫鐵在鍍層破損后，哪種鐵片更不容易生銹？為什么？

回答：錫的金屬性是強(qiáng)于鋅的，當(dāng)鍍鋅鐵與鍍錫鐵在鍍層被破壞后，錫的腐蝕速度要比鋅的腐蝕速度快，所以鍍鋅鐵更不容易被腐蝕。原理：金屬失去電子而被氧化的過(guò)程是金屬的腐蝕，金屬腐蝕主要是以電化學(xué)腐蝕為主。而金屬的防護(hù)也主要是借助電化學(xué)原理進(jìn)行，主要是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外界電源的陰極保護(hù)法，據(jù)此可以進(jìn)行有關(guān)判斷。

4. 金屬導(dǎo)電和電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的區(qū)別是什么？

回答：a. 電解質(zhì)的導(dǎo)電都是伴隨化學(xué)反應(yīng)的。因?yàn)殡x子最后在陰極必須得電子，在陽(yáng)極必須失電子才能形成通路，不然只能形成電勢(shì)差而不能形成持續(xù)電流，金屬導(dǎo)電則沒(méi)有伴有化學(xué)反應(yīng)。

b. 電解質(zhì)的導(dǎo)電是電解質(zhì)帶電離子的移動(dòng)產(chǎn)生電流，而金屬導(dǎo)電是電子的移動(dòng)產(chǎn)生電流（本質(zhì)是電子的整體偏移）。

參考文獻(xiàn)：

[1]宋曉盈.高中化學(xué)“電解池”學(xué)習(xí)進(jìn)階研究[D].石家莊：河北師范大學(xué)，2017.

[2]張?jiān)?原電池與電解池知識(shí)記憶思考[J].中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2014（22）：51.

作者簡(jiǎn)介：戴遠(yuǎn)飏，江西省贛州市，江西贛州中學(xué)。