摘要：從教學出發(fā)分析物質(zhì)的量在教學中存在的問題。在結構教學理論下對教學進行改革。對未來教學發(fā)展提出期望。

關鍵詞：物質(zhì)的量；計算；阿伏加德羅常數(shù)；教學

物質(zhì)的量出現(xiàn)是在1971年由41個國家參加的第十四屆國際計量大會上，決定摩爾作為計量原子、分子、離子等微觀粒子的“物質(zhì)的量”的單位，我國從70年代末開始使用，物質(zhì)的量的學習在高中階段是重要的組成部分，在未來三年學習生活中扮演重要的角色，只要是相關計算就離不開物質(zhì)的量，在教材改革后物質(zhì)的量出現(xiàn)在高一的第一章，緊挨著化學實驗，相當于進入高中馬上就開始學習這些抽象的知識，相對于初中簡單的化學知識來說難以接受，那么怎么做好初高中的銜接舉足輕重。

初中的相關計算基本上都是宏觀的，而物質(zhì)的量是微觀的，怎樣建立良好的微觀宏觀鏈接是教學的關鍵，在物質(zhì)的量教學上，很多老師都很頭疼，學生學習起來困難重重，甚至有些學生就因為這一部分而放棄學化學，為了便于學生理解在課堂教學時都采取過很多方法。

這里在前人的基礎上對自己在教學中碰到的問題及經(jīng)驗總結了一下。物質(zhì)的量計算是很抽象，可能很多學生在步入高中之前就聽說過高中計算很難，帶著這個心結再進行學習，一遇到難點自己就放棄了，所以如果想改變這個局面就得從學生心理上著手解決。即構建學生內(nèi)部認知，讓學生快速、高效的形成以經(jīng)驗結構為核心的基礎解決方式，用以物質(zhì)的量的相關計算。

在設計整節(jié)教學過程時，須了解學生的基礎，整理規(guī)劃教學設計，在教學設計中，注意教生的互動，在教學過程中可能會出現(xiàn)很多意外情況，應該注意學生的課堂表現(xiàn)跟課后的反饋，對教學設計進行整合改編促進教學相長。學習過程完成后，及時做小結，并讓學生復述總結相關知識點，以促進學生結構化知識的形成?？梢匀缦路植竭M行：

例如思路如下：首先物質(zhì)的量的單位是摩爾→1摩爾任何物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒→阿伏加德羅常數(shù)為12克12C中所含的原子個數(shù)→

≈6.02×1023（用NA表示）。在這里教師可以創(chuàng)設問題情境：可以用生動的教學來讓學生理解，例如可以說假設有很多人在數(shù)一種粒子，數(shù)到了6.02×1023以示紀念所以命名為阿伏加德羅常數(shù)。其中這個數(shù)值是約等于，可以用例子來強調(diào)“約”的重要性，同時應注意到阿伏加德羅常數(shù)的單位與眾不同為“/mol”，后來又發(fā)現(xiàn)了1摩爾H2O的質(zhì)量為18克，1摩爾CO2的質(zhì)量為44克，等等以及其他例子，最后確定摩爾質(zhì)量的概念并引申出其在數(shù)值上等于式量（相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量）并且僅僅是數(shù)值上，即1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，為摩爾質(zhì)量。很多同學在學習摩爾質(zhì)量時往往忘記單位或者單位直接寫成質(zhì)量的單位，教師在教學時應使學生注意到這是微觀世界與質(zhì)量的單位的不同。

再講氣體摩爾體積時可以舉例在標準狀況下（0℃ 101kPa）稱量了一摩爾CO2的體積發(fā)現(xiàn)其約等于22.4L，同時可以舉例其他氣體，以此得到氣體摩爾體積22.4L/mol，同時觀察教材圖片，總結出固體和液體的體積的大小主要取決于微粒的大小，而氣體體積大小則主要取決于分子間的平均距離，距離又取決于溫度和壓強，當溫度和壓強相同時，1摩爾氣體的粒子個數(shù)相同，平均距離相同，所以體積相同。在標準狀況（0℃，1.01×105Pa）下：n=V/Vm，進而引導學生得出阿伏加德羅定律及其推論。阿伏加德羅定律是對氣體摩爾體積的一個延伸，主要有五個公式，在講解公式時不用要求學生必須記住推導過程，需要記住的是公式及其應用，可以對比整理記憶。如第一點可以跟定律一起得出相同條件下粒子個數(shù)比=氣體的體積比=物質(zhì)的量比；第二點密度比=摩爾質(zhì)量比；第三點跟第四點對比來記憶，等體積時質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，等質(zhì)量時體積與摩爾質(zhì)量成反比；第五點不一樣的前提恒溫恒容壓強比等于物質(zhì)的量比。阿伏加德羅定律的推論非常重要，其中第一條最常見，第二條在有機計算中經(jīng)常出現(xiàn)，用來計算有機物的摩爾質(zhì)量。

對于物質(zhì)的量濃度可以從初中的質(zhì)量分數(shù)來引出得到公式CB=nB/V。在學習物質(zhì)的量濃度時為了讓學生區(qū)別開氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度的單位，可以生動地描述研究誰誰就在前面來區(qū)分兩個單位如氣體摩爾體積研究氣體所以單位是mol/L，而物質(zhì)的量濃度是研究物質(zhì)的量為前提所以是L/mol，這樣可以使學生靈活記憶，效果更好。在學習時通過練習理解概念。

分別計算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：

例11摩爾碳酸鈉固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。

例21克碳酸鈉固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。

例31摩爾碳酸鈉固體溶于1L水配制的溶液。

第一個用概念解題即可；第二個練習所學知識物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量間的計算。第三個引發(fā)學生思維碰撞?？赡軙腥缦乱娊猓喝芤旱奈镔|(zhì)的量濃度為1mol/L；或者認為溶液的體積和溶劑的體積是不相同的，認為缺條件；或者認為體積是不可以相加，缺少NaOH溶液的密度，無法求出體積而無法進行計算。

整個討論過程中學生開動腦筋，并互相聆聽最后達成共識，在這次練習中不僅理解了概念還促進了同學間的溝通，豐富了學生的認知結構物質(zhì)的量聯(lián)系微觀與宏觀世界，在化學學科中位置舉足輕重，教師在進行教學時一定要善于引導，把抽象的概念具體化，通過師生互動交流建立微觀世界與宏觀世界的聯(lián)系，由淺入深促進學生理解使新、舊知識聯(lián)系起來，在頭腦中建立起對應的認知，為以后的學習打下基礎。

最后的關鍵就是組織學生完成小結。要給學生以充分的空間，讓學生以自己方式總結歸納在學習物質(zhì)的量的時候的收獲跟疑問，以及出現(xiàn)疑問自己采取的解決方式，通過小結，結構清晰，層次明顯，對摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的理解更加深入。

參考文獻：

[1]馮忠良.結構化與定向化教學心理學原理[J].北京：北京師范大學出版社，1999.

[2]王磊.化學學科能力結構構建教學理論及其實驗研究[J].北京：北京師范大學研究生院，1998.

作者簡介：宋林，吉林省白山市，白山市第七中學。