孫影秋

摘 要：選擇題是高中化學(xué)考試中的重要題型，想要在高考中化學(xué)拿到高分，選擇題必須認(rèn)真對(duì)待。經(jīng)查閱歷年高中化學(xué)考試試題發(fā)現(xiàn)，選擇題保持了較好的穩(wěn)定性和連續(xù)性，但又不缺乏創(chuàng)新性，并且一直圍繞化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行考查。本文結(jié)合相關(guān)例題，對(duì)如何快速做好化學(xué)選擇題進(jìn)行了簡(jiǎn)單的研究，得出化學(xué)選擇題的解題思路包括：排除法、極端假設(shè)法、代入法、比較篩選法、守恒法、估算法等。

關(guān)鍵詞：高中化學(xué)；選擇題；解題方法

一、 緒論

化學(xué)是高考中非常重要的一個(gè)科目，理綜考試是由物理、化學(xué)和生物三部分構(gòu)成，其分值所占比例分別為：37%、33%、30%，由此可見(jiàn)，化學(xué)在理綜考試中不容小覷。化學(xué)考試涵蓋了客觀題（選擇題）與主觀題（非選擇題）兩部分，其中客觀題難度適中，所以化學(xué)中的客觀題得分在考試中對(duì)于化學(xué)總分起到至關(guān)重要的作用。

近年來(lái)，化學(xué)中的選擇題越來(lái)越注重邏輯思維的推理，但是由于選擇題考查的范圍太過(guò)廣泛，導(dǎo)致有些考生在選擇題中并沒(méi)有得到較高的分?jǐn)?shù)。就目前總結(jié)來(lái)看，化學(xué)選擇題包含了：化學(xué)與生活中的一些實(shí)際聯(lián)系、判斷復(fù)雜有機(jī)物質(zhì)、化學(xué)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、電化學(xué)、物質(zhì)的量、電離平衡、化學(xué)元素周期表等。總之，考生只能做好基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備，做到足夠重視選擇題才能取得較好的化學(xué)成績(jī)。

化學(xué)考試的時(shí)間緊張，在有效的時(shí)間內(nèi)提高選擇題的做題速度是高考獲勝的關(guān)鍵因素之一。本文將結(jié)合高中化學(xué)考試中的試題對(duì)選擇題的解題思路進(jìn)行探究。

二、 選擇題解題方法

（一） 排除法

排除法是排除掉錯(cuò)誤選項(xiàng)的一種解題方法。當(dāng)遇到此種題型時(shí)，可根據(jù)題干中所給出的條件結(jié)合所提出的問(wèn)題，將四個(gè)選項(xiàng)中明顯不合理的項(xiàng)目排除掉，做到盡量減少不必要的數(shù)據(jù)運(yùn)算，去偽存真，最后留下的將是正確答案。這類手法在化學(xué)的選擇題中非常常見(jiàn)，主要運(yùn)用在去除雜質(zhì)題型中，依據(jù)“除雜不加雜”原理解題，故學(xué)生應(yīng)重點(diǎn)掌握。

【例1】 以下除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ）

A. 乙烷氣體中混有少量乙烯：通入氫氣，使乙烯發(fā)生加成反應(yīng)。

B. 二氧化碳?xì)怏w中混有少量二氧化硫：通入酸性高錳酸鉀溶液后，收集氣體。

C. 乙醇中混有少量乙酸：加入氫氧化鈉溶液后，分液。

D. 氯化鈉溶液中混有少量硫酸鈉：加入適量硝酸鋇溶液，過(guò)濾。

【解析】 依據(jù)“除雜不加雜”的原則，在排除雜質(zhì)的過(guò)程中，要做到避免引入新的雜質(zhì)。A選項(xiàng)加入了氫氣，無(wú)法除去雜質(zhì)，故不正確，可以排除；C選項(xiàng)加入了氫氧化鈉，與乙醇互溶，不能分液，故不正確，可以排除；D選項(xiàng)加入了硝酸根，故不正確，可以排除。因此沒(méi)有引入雜質(zhì)的只剩下B選項(xiàng)，故B選項(xiàng)正確。此題正是采用了排除法使題型簡(jiǎn)單化，提高了做題速度。

（二） 極端假設(shè)法

極端假設(shè)法是采用極端的手法，將一個(gè)復(fù)雜的抽象的問(wèn)題放在一個(gè)極端或兩個(gè)極端去考慮，從而得出一個(gè)極值，再結(jié)合其他題干得出所求數(shù)據(jù)，或得出兩個(gè)極值，再結(jié)合選項(xiàng)，選出兩個(gè)極值中間的選項(xiàng)即為正確答案。此類題型常出現(xiàn)在確定混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量問(wèn)題中，物質(zhì)質(zhì)量問(wèn)題中，物質(zhì)的成分問(wèn)題中，物體中的雜質(zhì)等問(wèn)題中，考查面較廣。

【例2】 （多選題）將一定質(zhì)量的鎂Mg、鋅Zn、鋁Al的混合物與足量的H2SO4進(jìn)行反應(yīng)，生成的H2為2.8L（標(biāo)準(zhǔn)情況），求原混合物的質(zhì)量可能為多少（ ）

A. 2g

B. 4g

C. 8g

D. 10g

【解析】 由于題干中給出的數(shù)據(jù)太少，依照現(xiàn)有數(shù)據(jù)，將解不出正確答案，故本題只能確定原混合物的質(zhì)量范圍。要想產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣，所需鋅的消耗量將是最大的，所需鋁的消耗量將是最小的。故采用極端假設(shè)法，先假設(shè)最初的混合物全為鋅，可求出生成的H2為2.8L，需要的混合物質(zhì)量為8.125g，再假設(shè)最初的混合物全為鋁，可求出生成的H2為2.8L，需要的混合物質(zhì)量為2.25g，所以原混合物的質(zhì)量應(yīng)在2.25g～8.125g之間，故本題正確選項(xiàng)為BC。

（三） 代入法

代入法是指將所有選項(xiàng)一一代入到題干當(dāng)中，將題干中抽象的不確定的信息轉(zhuǎn)換為附有選項(xiàng)的題目，找到符合題目的具體條件、直觀圖象或其他直觀符號(hào)，則此選項(xiàng)即為正確答案。此方法簡(jiǎn)單明了，適用于化學(xué)元素的推導(dǎo)以及化學(xué)反應(yīng)式的推導(dǎo)等相關(guān)推導(dǎo)。但此種方法同時(shí)是解選擇題時(shí)最沒(méi)有思路時(shí)采用的方法，此方法致命的缺點(diǎn)即是所需時(shí)間稍長(zhǎng)。不過(guò)由于此方法簡(jiǎn)便，學(xué)生在做選擇題時(shí)也常常采用。

【例3】 某種烷烴11克完全燃燒，需標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣28L，這種烷烴的分子式是（ ）

A. C5H12

B. C4H10

C. C3H8

D. C2H6

【解析】 因?yàn)轭}干中提到的是烷烴這種化學(xué)物質(zhì)，烷烴組成形式為CnH2n+2，分子量為14n+2，即每14n+2克烷烴完全燃燒，會(huì)生成n摩CO2和（n+1）摩H2O，同時(shí)要消耗掉n+（n+1）/2即3n/2+1/2摩O2?，F(xiàn)有題干中給出烷烴有11克完全燃燒，氧氣為28/22.4=5/4摩，其相應(yīng)比值為44∶5，將選項(xiàng)中的四個(gè)n值代入（14n+2）：[3n/2+1/2]，不需解方程，便可迅速得知n=3。故此題選C。

（四） 比較篩選法

比較篩選法是指將備選答案中的所有選項(xiàng)進(jìn)行對(duì)比，把與題干中的內(nèi)容不相符的逐一篩選掉，最后剩下的即為正確答案。此種方法有時(shí)不能一次把錯(cuò)誤選項(xiàng)挑出，并且所花時(shí)間較長(zhǎng)，但是可以把明顯錯(cuò)誤的選項(xiàng)排除掉，重點(diǎn)留下兩個(gè)再做對(duì)比，從而得出答案。比較篩選法適用于所有選項(xiàng)之間具有一定的聯(lián)系，為相近選項(xiàng)，或只有一到兩個(gè)觀點(diǎn)不同，也有可能出現(xiàn)在一個(gè)類型的考查點(diǎn)，有多個(gè)相近選項(xiàng)的題目中。

【例4】 有一種類型的烴，其分子式為C12H12，若萘環(huán)上的二溴代物，有9種同分異構(gòu)體，則萘環(huán)上四溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目是（ ）

A. 9種

B. 10種

C. 11種

D. 12種

【解析】 本題采用比較篩選法，題干中提出有9種同分異構(gòu)體，經(jīng)分析，萘環(huán)上有六個(gè)氫原子的位置可以被溴取代，換句話說(shuō)，每置換四個(gè)氫原子，就會(huì)留下兩個(gè)氫原子的位置未被取代，即有9種萘環(huán)上取兩個(gè)氫原子的不同組合形式，所以根本不需逐個(gè)取代驗(yàn)證，便可推算出，萘環(huán)上四溴代物的同分異構(gòu)體有9種。故選A。

（五） 守恒法

守恒法是依據(jù)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)中某些化學(xué)關(guān)系的守恒定律來(lái)解決化學(xué)問(wèn)題的手法，包括質(zhì)量守恒、電荷守恒、電解液中質(zhì)子守恒等。采用守恒法，需要學(xué)生充分了解高中化學(xué)所有的守恒定律，在解題的過(guò)程中尋求出等量方程，簡(jiǎn)化計(jì)算時(shí)間。

【例5】 已知某強(qiáng)氧化劑[RO（OH）2]+能被硫酸鈉還原到低價(jià)狀態(tài)，經(jīng)計(jì)算得出還原2.4×10-3mol的[RO（OH）2]+溶液到低價(jià)狀態(tài)，需要12mL的0.2mol/L亞硫酸鈉溶液，求R最終價(jià)態(tài)為（ ）

【解析】 在[RO（OH）2]+中，R為+5價(jià)，它被亞硫酸鈉還原時(shí)，亞硫酸鈉被氧化得硫酸鈉，硫升高了2價(jià)，根據(jù)2.4×10-3mol[RO（OH）2]+與12mL×0.2mol/L=0.0024mol的亞硫酸鈉完全反應(yīng)，亞硫酸鈉共升0.0024

×2=0.0048價(jià)，則依照升降價(jià)守恒定律，2.4×10-3mol[RO（OH）2]+共降0.0048價(jià)，所以每mol[RO（OH）2]+降了2價(jià)，R原為+5價(jià)，必須降為+3價(jià)，故不需配平方程式可直接選A。

（六） 估算法

估算法是在計(jì)算中不充分計(jì)算精確數(shù)值，只是估算出得出大體數(shù)值，從而確定正確選項(xiàng)的方法。采用估算法可節(jié)省時(shí)間，估算法適用于選項(xiàng)之間存在較大差異。

【例6】 已知某鹽在不同溫度下的溶解度如下表，若把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的該鹽溶液由500℃逐漸冷卻，則開(kāi)始析出晶體時(shí)的溫度范圍是（ ）

【解析】 溶液中析出晶體，表示當(dāng)前溫度下，溶液的濃度超過(guò)了其飽和溶液的濃度，根據(jù)[溶解度/（溶解度+100克水）]×100%=飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，觀察表中數(shù)值可知，該鹽溶解度隨溫度的上升而增大，將22%的溶液假設(shè)成某溫度時(shí)的飽和溶液，只要溫度低于該溫度，就會(huì)有晶體析出。將22%代入上述公式中，解出：溶解度×78=100×22，運(yùn)用估算，應(yīng)介于25與30之間，故溶解度將在30-400℃中，故選D。

三、 總結(jié)

選擇題是一種客觀性以及基礎(chǔ)性的考試試題，具有知識(shí)面覆蓋廣泛、基礎(chǔ)性較強(qiáng)等特點(diǎn)。不論是理綜試卷，還是化學(xué)單科試卷，選擇題都占有較高分值，因此化學(xué)選擇題已成為高考中的一項(xiàng)必練項(xiàng)目。本文主要針對(duì)高中化學(xué)中的高頻考點(diǎn)，同時(shí)結(jié)合化學(xué)實(shí)例，淺談了化學(xué)選擇題的集中解題思路，主要包括：排除法、極端假設(shè)法、代入法、比較篩選法、守恒法、估算法等，希望能給考生帶來(lái)一點(diǎn)啟示。

參考文獻(xiàn)：

[1]陳仕興.高中化學(xué)選擇題解題思路探究[J].中學(xué)課程輔導(dǎo)，2013，（04）：118-119.