摘要：氫氧化亞鐵制備實(shí)驗是中學(xué)化學(xué)的一個難度極大的演示實(shí)驗，按照課本中的作法，很難看到白色沉淀，往往直接看到綠色。致使教師在講授時倍感牽強(qiáng)。在其他資料上也經(jīng)?？吹揭恍└倪M(jìn)方法，措施大多為降低溶液中的含氧量。但不是現(xiàn)象不明顯，就是過程復(fù)雜，不方便演示。所以氫氧化亞鐵制備實(shí)驗的探究也曾一度成為高考中的熱點(diǎn)。這里介紹一種方法能較長時間地觀察到白色沉淀。

關(guān)鍵詞：實(shí)驗改進(jìn)；氫氧化亞鐵；實(shí)驗用品；制備

【實(shí)驗用品】

帶注射針頭的10毫升注射器，鑷子，小橡皮塞，硫酸亞鐵溶液（新制），氫氧化鈉溶液，蒸餾水，燒杯，試管。

【實(shí)驗步驟】

1. 將帶注射針頭的10毫升注射器排盡空氣，插入盛硫酸亞鐵溶液的瓶內(nèi)，吸取約5毫升硫酸亞鐵溶液，然后將注射器針頭向上，排盡空氣，使注射器內(nèi)溶液無氣泡。用蒸餾水洗滌針頭數(shù)次，再插入盛有氫氧化鈉溶液的瓶內(nèi)，抽取2-3毫升溶液（千萬不能把注射器活塞往里推，以免將硫酸亞鐵溶液壓入氫氧化鈉溶液中），這時即可見注射器內(nèi)出現(xiàn)白色絮狀沉淀，（不要振蕩或碰撞注射器內(nèi)的混合物），將針頭從盛氫氧化鈉溶液的瓶內(nèi)拔出，在針尖上迅速扎上小橡皮塞，使其密封。橫拿注射器，向?qū)W生展示氫氧化亞鐵為一種白色絮狀沉淀。

2. 用鑷子取下針頭，將氫氧化亞鐵白色絮狀沉淀轉(zhuǎn)入小燒杯或試管內(nèi)，可見白色絮狀沉淀立即變?yōu)闇\綠、深綠、最后變?yōu)榧t褐色沉淀。有條件將氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)入培養(yǎng)皿內(nèi)，放在展示臺上，全體學(xué)生在屏幕上可清楚地觀察氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵時的顏色變化過程。

課前準(zhǔn)備：

1. 硫酸亞鐵溶液的制備

在以廣口瓶作氣體發(fā)生器的制H2簡易裝置中，用經(jīng)煮沸過的1∶5的稀硫酸300毫升與過量的還原鐵粉充分反應(yīng)，過濾得到無色透明的FeSO4溶液，將其儲存于250毫升葡萄糖鹽水瓶內(nèi)，用原配橡皮塞將其密封，不能用實(shí)驗室的橡皮塞取代。

2. 氫氧化鈉（NaOH）溶液的制備

在燒杯中用蒸餾水配20%的NaOH溶液300毫升，煮沸儲存于250毫升葡萄糖鹽水瓶內(nèi)。

【實(shí)驗分析】

1. 注意事項

（1）用鐵釘或鐵屑與稀硫酸反應(yīng)制硫酸亞鐵時，首先要將表面經(jīng)稀硫酸洗、水洗后才能用。

（2）新制的硫酸亞鐵溶液中，應(yīng)投入幾顆光亮無銹的小鐵釘，防止Fe2+被氧化。因為：2Fe3++FeFe2+。

2. 實(shí)驗成功的關(guān)鍵

（1）盡量排除空氣中氧氣的干擾。

（2）溶液中不能混有Fe3+。實(shí)驗前，用硫氰化銨或硫氰化鉀溶液對硫酸亞鐵溶液進(jìn)行檢驗，若混合時出現(xiàn)紅色，證明硫酸亞鐵中混有Fe3+。若在被檢溶液中加入硫氰化鉀溶液不呈紅色，證明溶液中不含F(xiàn)e3+。Fe3++SCN-[Fe（SCN）]2+紅色。

經(jīng)檢驗若硫酸亞鐵溶液中混有少量Fe3+可加無銹鐵將其還原。

3. 實(shí)驗室若有硫酸亞鐵銨，可省去臨時制備硫酸亞鐵溶液這一步驟，因一般的亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而硫酸亞鐵銨這種復(fù)鹽比較穩(wěn)定，但為了取得理想的實(shí)驗效果，應(yīng)先用還原鐵粉將該溶液處理過濾經(jīng)檢驗無Fe3+存在時才使用。

參考文獻(xiàn)：

[1]宋文路.基因改造和馴化細(xì)菌利用水葫蘆發(fā)酵聯(lián)產(chǎn)氫氣和甲烷的機(jī)理研究[D].浙江大學(xué)，2011.

[2]范亞娜.制備Fe（OH）2的實(shí)驗改進(jìn)[J].高校實(shí)驗室工作研究，2008年02期.

作者簡介：

李彩蓮，湖南省瀏陽市，湖南省瀏陽市第一中學(xué)。endprint