陳為明

【分類號】G633.8

本人經過對近幾年西藏化學中考題的分析、中考答題情況的了解，及所教學生的實際學習情況，發(fā)現(xiàn)每年中考題的最后一個小題，即溶液中有關化學方程式的計算，得分率非常低，這是學生在所有計算中的一個難以突破的難點，很大一部分學生難以下手。針對這一現(xiàn)狀，結合本人多年的教學經驗和實踐，現(xiàn)將這類題的解法——“示意圖分析法”介紹給大家，和大家共同探討。

任何一種題均關鍵在于分析，只要分析透徹清楚，則可迎刃而解。溶液中有關化學方程式的計算同樣不例外，下面用一個例題來具體介紹“示意圖分析法”的分析過程和解題步驟的書寫。

例：有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物共10克，加入50克水全部溶解，再加入100克稀鹽酸，恰好完全反應。反應后溶液總質量為157.8克，求：

⑴反應后生成多少克CO2？

⑵原混合物中NaCl的質量為多少克？

⑶反應后，溶質的質量分數(shù)為多少？

示意圖分析法：

1、邊分析邊畫圖，注明各物質的組成成分及相關的量；各成分能用化學式表示的就用化學式表示。

2、任何化學反應后的物質，只存在“氣、液、固”三態(tài)。

分析過程：

第一步：反應前示意圖

根據題意，將反應前的所有物質裝入容器，并畫出示意圖，注明成分及相關的量。

第二步：化學方程式

根據加入的物質，找到參加反應的物質，并在示意圖下面寫出正確的化學方程式。

第三步：反應后示意圖

根據化學方程式中的生成物，并按氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)的順序畫出反應后容器中物質的組成情況。當注明溶液時，及時觀察反應前的物質中是否有這種溶質，假如有，則在溶質處標明溶質是由原來的和生成的組成，即標明“原+生”；同樣，注明不溶于水的固體時，也要及時觀察反應前是否有不溶于水的固體，假如有，則在反應后固體處標明。若不知道該物質的具體名稱時，均可用“雜質”代替。

第四步：問題分析

問題⑴反應后生成多少克CO2？

反應前所加各物質的質量已知，即反應前總質量已知，反應后由氣體純凈物和NaCl溶液組成，且溶液質量已知，根據質量守恒定律，反應前后總質量不變，可用差量法求出純凈物CO2的質量：10+50+100-157.8=2.2（g），并將CO2的質量寫在化學方程式中CO2的正下方。

注：尋找純凈物的質量，通常有四種方式可以解決：⑴題目中直接告訴其質量；⑵用差量法求其質量；⑶通過坐標圖尋找其質量，⑷通過表格尋找其質量。

問題⑵原混合物中NaCl的質量為多少克？

NaCl所在的原混合物是Na2CO3與NaCl的混合物，在示意圖中原混合物處NaCl下畫一橫線，并在其前面打上“？”，表明要求該物質的量（根據化學方程式求的物質，在方程式中用對應未知數(shù)表示）。該題中要求原混合物中的NaCl，則應先求混合物中的Na2CO3的質量，由于Na2CO3參與了反應，可根據化學方程式求Na2CO3的質量，可設Na2CO3的質量為“x”，并在化學方程式中Na2CO3的下方寫明“x”，求出x后就可用差量法求原混合物中的NaCl了。

問題⑶反應后，溶質的質量分數(shù)為多少？

根據公式：溶質質量分數(shù)=溶質質量/溶液質量×100%，及題意知，反應后溶液質量為157.8克，要求溶質質量分數(shù)，還需求溶質質量，根據示意圖知，反應后溶液的溶質NaCl由原混合物中的NaCl和生成的NaCl組成，而在⑵問中已求出原混合物中NaCl的質量，還需根據化學方程式求生成的NaCl的質量，則設生成的NaCl的質量為“y”，并在化學方程式中NaCl的下方寫明“y”，求出y后代入公式即可求出。

溫馨提示：分析完成后，根據方程式中牽涉到的物質的化學式，將相關原子量寫在方程式旁邊，便于計算，如圖。

解題步驟書寫：

書寫解題步驟時，先寫清楚題號，然后用文字說明求的是哪個量，這樣的步驟既清楚又明了。

解：⑴反應生成CO2的質量為：10+50+100-157.8=2.2（g）

⑵設Na2CO3的質量為x，生成的NaCl的質量為y。

反應前的NaCl的質量為：10-5.3 = 4.7（g）

⑶反應后，溶質的質量分數(shù)為： × 100% = 6.69%

答：反應生成CO2的質量為2.2g；原混合物中NaCl的質量為4.7g；反應后，溶質的質量分數(shù)為6.69%。

示意圖分析法也可用于坐標圖題型、表格題型和固體混合物中的化學反應等，不防試一試。endprint