摘 要：教師先復習酸、堿、鹽的化學式、分類、溶解性，重點從微粒觀角度復習溶液粒子的構(gòu)成及粒子模型，分解細化教學難點，降低教學的梯度，為突破教學難點做鋪墊；然后采用“宏觀→微觀”的教學方法，讓學生宏觀感知生成沉淀或氣體或水是復分解反應發(fā)生的條件，將教材的“演示驗證性實驗”改為“科學探究性實驗”，探究出復分解反應的概念和發(fā)生的條件，滲透了科學探究的方法和技能；隨后又采用“微觀→宏觀”的教學方法，讓學生從微觀粒子視角認識復分解反應的實質(zhì)，通過觀察、想像、類比、動畫模擬等方式使學生吃透復分解反應的實質(zhì)，從而較好的突破了課堂教學中的難點，提高了學生的遷移和應用能力，并為高中進一步學習離子反應做好鋪墊。

關(guān)鍵詞：課堂教學；難點突破；策略探究；科學探究； 等價交換； 動畫模型； 網(wǎng)絡圖

引言

課程改革的關(guān)鍵是課堂教學的改革，而課堂教學的關(guān)鍵是教師理念的轉(zhuǎn)變，教師理念的轉(zhuǎn)變的關(guān)鍵是課堂教學難點突破的策略和方法。如何體現(xiàn)和突出“以學生為中心，以提高學生的科學素養(yǎng)為主旨”的新課程理念呢？筆者以《復分解反應的條件和實質(zhì)》為例，闡明課堂教學難點的瓶頸是如何突破的。

復分解反應是初中教學中的難點。以復分解反應為載體的中考試題靈活多變，形式多樣，特別是物質(zhì)制取、鑒別、除雜等更是最近幾年的中考熱門試題，導致考生失分率極高。為了提高考生的解題能力和突破學生學習酸、堿、鹽部分難點，完善學生微粒觀的建構(gòu)與發(fā)展，促進學生形象思維到抽象思維的過渡，為高中階段進一步學習離子反應做好鋪墊，教師在實驗教學和概念教學中應加強注重宏觀和微觀的緊密聯(lián)系[1 ]。綜合運用宏觀與微觀的交替強化教學策略，讓學生透過微觀本質(zhì)再次認識宏觀現(xiàn)象，為概念教學的合理構(gòu)建提供了一種新的視角。筆者重點從宏觀和微觀兩個角度來突破復分解反應的難點。

1 先修路再搭橋，為突破復分解反應教學的難點做好鋪墊

【知識回顧】復習部分酸、堿、鹽的溶解性。

將人教版初中化學“附錄I”中的表格內(nèi)容修改為表1。讓學生課堂完成表1中的內(nèi)容。

【整理歸納】酸、堿、鹽溶解性規(guī)律順口溜：

①K+、Na+、NH4+ 鹽，NO3- 鹽，全部溶解不困難；

②鹽酸鹽（指氯化物）除銀、亞汞（初中只有AgCl↓）；

③硫酸鹽除鋇、鉛（初中只有BaSO4↓）；

④碳酸鹽可溶的只有K+、Na+、NH4+ [K2CO3、Na2CO3、NaHCO3 、NH4HCO3]；

⑤溶堿只有K+、Na+、Ba2+、Ca2+ [KOH 、NaOH 、Ba（OH）2、 Ca（OH）2]。

設計理念：教材處理，體現(xiàn)組織遷移策略。對教材進行適當處理，設計先行組織者，促進保持與遷移是對教學難點突破的一種重要方法。

【學生活動】分組討論完成表2中的問題。

設計理念：分解細化教學難點，引領(lǐng)學生突破教學難點的策略。讓學生感受微粒觀，給出酸、堿、鹽溶液，從宏觀溶質(zhì)溶劑到微觀分子、離子進行分析，讓學生知道酸、堿、鹽溶液是由水分子和離子構(gòu)成的。

2 宏觀感知生成沉淀或氣體或水是復分解反應發(fā)生的條件

著名教育家蒙特棱利說過：“孩子們聽一遍就忘了，看一遍就記住了，做一遍就明白了。”于是將教材的演示驗證性實驗改為以下的科學探究性實驗，教學效果迥然不同。

【分組實驗】用化學實驗對“復分解反應發(fā)生的條件”進行科學合作探究。

【創(chuàng)設情境】徐京媛同學在準備酸、堿、鹽反應實驗的過程中，發(fā)現(xiàn)實驗室的氯化鈉用完了。那么如何通過化學反應來制取氯化鈉呢？潘術(shù)平同學設計了如下制取氯化鈉的方案進行探究活動，請討論后實驗。

【提出問題】制取氯化鈉，酸、堿、鹽發(fā)生反應應具備哪些條件呢？

【猜想與假設】① 酸、堿、鹽的溶液混合后，溶液中自由移動的離子數(shù)目變少了或自由移動的離子濃度降低了，反應就發(fā)生了；② 酸、堿、鹽的溶液混合后，肉眼能看到新物質(zhì)生成（比如有沉淀或氣體），反應才發(fā)生。

【科學探究】方案I：見表3。由甲組同學課堂合作完成。方案II：見表4。由乙組同學課堂合作完成。

【結(jié)論與解釋】上述反應為什么有的能夠發(fā)生？有的不能夠發(fā)生？是因為：_________________。經(jīng)過分析，同學們得出的結(jié)論：猜想 正確。

設計理念：采用“宏觀→微觀”的教學方法，讓學生觀察實驗現(xiàn)象，再由化學方程式分析實驗現(xiàn)象，讓學生宏觀感知可能生成物中有沉淀或氣體或水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。將分組實驗設計為科學探究性實驗，目的是讓學生知道不是所有酸、堿、鹽溶液都能反應，不要誤認為是驗證性實驗，科學探究性實驗與驗證性實驗是有本質(zhì)區(qū)別的。

【理論分析】在這兩組方案中，方案I和方案II通過證明溶液中某些離子數(shù)目明顯減少來證明已經(jīng)發(fā)生了反應。在試劑1、試劑3不變的情況下，通過改變試劑2、試劑4中的陽離子來探究反應能否發(fā)生，具有一定的科學依據(jù)。

【教師投影】分析下列化學方程式有何特點？

【得出結(jié)論】相同點：反應物和生成物都是化合物；陰陽離子互相交換；化合價不變；……

設計理念：在化學方程式中標出反應物和生成物陰陽離子的化合價，是強調(diào)復分解反應概念內(nèi)涵的核心本質(zhì)就是參與反應的兩種化合物“互相交換成分”，且是“等價交換”。這就注定：復分解反應一定是非氧化還原反應。同時，更多的是“互相交換離子”（水合離子）。故其反應的實質(zhì)又是“在水溶液中”發(fā)生的“離子反應” [2 ]。

【得出結(jié)論】由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，這樣的反應叫做復分解反應。

【提出問題】“酸+堿性氧化物=鹽+水”和“堿+酸性氧化物= 鹽+水”是復分解反應嗎？舉例說明你判斷的依據(jù)。

設計理念：學以致用，培養(yǎng)學生舉一反三的能力。

【提出問題】當任意兩種化合物混合時，是否都能發(fā)生復分解反應呢？表3、表4中的“NaOH溶液和BaCl2溶液”、“ Na2CO3溶液和KCl溶液”不反應，為什么？

設計理念：培養(yǎng)學生具備一定的實驗分析和歸納總結(jié)的能力。

【得出結(jié)論】酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應。只有當兩種化合物互相交換成分，可能生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生 [3 ]。

當兩種任意化合物混合時，或許能發(fā)生復分解反應，或許不能?；蛟S有新物質(zhì)生成，或許沒有。所以，任意兩種化合物混合時，其互相交換成分得到的是可能生成物。當可能生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。

3 從微觀粒子視角認識復分解反應的實質(zhì)

幫助學生用微粒的觀念去學習化學，通過觀察、想像、類比、動畫模擬、模型化等方式使學生初步理解化學現(xiàn)象的本質(zhì)；從五彩繽紛的宏觀世界步入充滿神奇色彩的微觀世界，激發(fā)學生學習化學的興趣；從微觀粒子視角認識復分解反應的實質(zhì)，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度 [4 ]；通過對問題的探究和實踐活動，提高學生的想像能力、創(chuàng)新能力和微觀思維能力。微觀思維能力作為一種高級的心智技能和獨特的思維方式，是需要教師長期創(chuàng)設情境、細致輔導下逐漸累積形成的。為此，教師精心設計以下教學片段，讓學生從離子角度理解復分解反應。

反思、歸納與提升是化學學習的重要方法。對于復分解反應及其規(guī)律，通過反思與探索，同學們將會對復分解反應有更深刻的認識 [5 ]。

【知識再現(xiàn)】①HCl氣體、NaOH固體、NaCl固體不導電。 ②鹽酸、NaOH、NaCl溶液能導電。

【理論分析】由圖1可知（動畫模擬）：HCl氣體溶于水，HCl=H++Cl-；NaOH固體溶于水，NaOH=Na++OH-；NaCl固體溶于水，NaCl=Na++ Cl-。

【實驗結(jié)論】酸、堿、鹽溶液中自由移動的離子是溶液導電的原因。酸、堿、鹽溶液是由水分子和離子構(gòu)成的。

【遷移運用】硫酸鈉溶液為什么能導電呢？ 。

【探索發(fā)現(xiàn)】①鹽酸與NaOH溶液反應的粒子模型示意圖，見圖2（動畫模擬）。

【理論分析】∵H++Cl-+Na++OH- = Na++ Cl-+H2O

∴離子方程式 ：H++OH- = H2O

∴化學方程式： HCl+NaOH = NaCl+ H2O

其反應的實質(zhì)是：H++OH- = H2O，反應的原因是溶液中H+和OH-的數(shù)目減少，粒子的濃度降低生成了水。

② BaCl2與Na2SO4溶液反應的粒子模型示意圖，見圖3（動畫模擬）。

【理論分析】∵Ba2++Cl-+Cl-+Na++Na++SO42-=Na++Na++ Cl-+Cl-+BaSO4↓

∴離子方程式： Ba2++SO42- = BaSO4↓

∴化學方程式：BaCl2+Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

其反應的實質(zhì)是：Ba2++SO42- = BaSO4↓，反應的原因是溶液中Ba2+和SO42-的數(shù)目減少，粒子的濃度降低，生成了白色沉淀硫酸鋇。

【遷移運用】③有氣體生成的復分解反應：以NH4NO3+ NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑為例，其反應實質(zhì)是： 生成了氨氣和水。

【實驗結(jié)論】復分解反應能發(fā)生的本質(zhì)原因是：“溶液中自由移動的特殊離子對結(jié)合生成了水或氣體或沉淀”；或“溶液中自由移動的離子的濃度降低”；或“溶液中自由移動的離子的數(shù)目減少”。

【挖掘條件】反應②是由于Ba2++SO42-=BaSO4↓，使反應滿足有沉淀生成的復分解反應發(fā)生的條件；而反應①中H++OH-=H2O，反應③中NH4++OH-=H2O +NH3↑，使反應滿足有水或氣體生成的復分解反應發(fā)生的條件。

【理論分析】酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應。只是大多數(shù)酸、堿、鹽在溶液中以離子的形式存在，所以只有當混合溶液中的離子等價互相交換，結(jié)合生成沉淀或氣體或水時，復分解反應才可以發(fā)生。

由此看出：復分解反應的實質(zhì)從宏觀上看是溶液中自由移動的離子結(jié)合生成水或氣體或沉淀的過程；從微觀上看是溶液中自由移動的離子的數(shù)目減少，離子的濃度降低生成水或氣體或沉淀的過程。

【揭示本質(zhì)】化合物電離生成的特殊離子對在溶液中相互發(fā)生反應生成了沉淀或氣體或水，反應發(fā)生的方向是沿著溶液中離子濃度減少的方向進行的。

設計理念：離子相互作用是高中化學的難點。對化學反應的微觀認識，內(nèi)容抽象，一直是高中化學教學中的難點，采用“微觀→宏觀”的教學方法，讓學生透過微觀本質(zhì)認識宏觀現(xiàn)象：原來溶液中的離子數(shù)目減少和濃度的降低，是“特殊離子對”生成了“沉淀或氣體或水”的緣故，而其他離子未參與反應，仍然以離子形式存于溶液中。引導學生分析反應物的構(gòu)成微粒和微粒間的相互作用，從而建立化學反應的微粒觀思維，更好地認識微觀世界。

【反應類型】生成物滿足的條件是有“H2O或↑或↓”生成。

①酸 + 堿性氧化物 = 鹽 + 水

②酸 + 堿 = 鹽 + 水

③酸 + 鹽 = 新鹽 + 新酸

④堿 + 鹽 = 新堿 +新鹽（反應物皆可溶）

⑤鹽 + 鹽 = 兩種新鹽（反應物皆可溶）

反應規(guī)律順口溜：“有酸無絕對（絕對沉淀AgCl↓和BaSO4↓），無酸雙可溶，生成水淀氣，反應皆滿足”。

【形成網(wǎng)絡】人教版初中化學附錄I《部分酸、堿、鹽的溶解性表（室溫）》構(gòu)建復分解反應發(fā)生條件的“特殊離子對”網(wǎng)絡圖，見圖4。

當酸、堿、鹽溶液中同時出現(xiàn)以上“特殊離子對”組合時，則該反應就可以發(fā)生。根據(jù)“特殊離子對”的微觀反應規(guī)律，不但能較好地突破復分解反應的難點問題，更能促進學生形象思維到抽象思維的飛躍。從微粒變化視角，審視在酸、堿、鹽教學中復分解反應的教學價值，拓展學生對復分解反應的理解，促進微粒觀的完善與發(fā)展?；谖⒘Ｓ^的教學值得教師研究與實踐。

【拓展運用】如何證明“NaOH溶液和Ba（NO3）2溶液”與“NaOH溶液和稀鹽酸”混合后是否發(fā)生反應？請設計不同的探究方案加以證明。

設計理念：通過證明溶液中某些離子數(shù)目明顯減少來證明已經(jīng)發(fā)生了反應；也可以通過證明溶液中某些離子數(shù)目沒有明顯減少來證明沒有發(fā)生反應；更是為了檢測教學效果，了解學生對復分解反應難點的掌握情況。

總之，打造高效課堂教學的關(guān)鍵在于對教學難點的突破。能否有效突破難點，也是衡量一堂課是否成功的關(guān)鍵，更是教師能力的體現(xiàn)。

參考文獻：

[1]程紹山.應用微粒觀開發(fā)復分解反應教學價值的實踐與研究[J].化學教育，2015（15）：29-34.

[2]李大堃.也探“復分解反應的概念”[J].化學教學，2007（6）：71-73.

[3]李旭娃.復分解反應發(fā)生條件中生成物的有關(guān)問題[J].化學教育，2016，37（9）：73-75.

[4]耿龍榮.對初中化學開放性試題的研究[D].南京：南京大學，2009.

[5]劉智俊.復分解反應的條件和實質(zhì)探究[J].數(shù)理化解題研究（初中版），2013（7）：64-66.