施敏育

摘要 高中化學(xué)教學(xué)活動(dòng)不僅著眼于知識(shí)的掌握和技能的訓(xùn)練，更注重潛力的開發(fā)和未來的發(fā)展，充分挖掘每個(gè)學(xué)生的潛在能力，培養(yǎng)學(xué)生的獨(dú)立思考能力和自主學(xué)習(xí)能力，提高教學(xué)質(zhì)量。本文結(jié)合選修課教學(xué)實(shí)踐，探討了“以導(dǎo)學(xué)案為載體，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力”的問題。

關(guān)鍵詞 導(dǎo)學(xué)案 教學(xué)環(huán)節(jié) 優(yōu)化策略

中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A 文章編號(hào)：1002-7661（2016）05-0092-02

一、優(yōu)化導(dǎo)學(xué)案編寫，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)

“導(dǎo)學(xué)案”的精髓是“因材施教”。以“導(dǎo)學(xué)案”設(shè)計(jì)的指導(dǎo)思想為基礎(chǔ)，通過教師指導(dǎo)處在不同層次的學(xué)生或較高層次的同學(xué)指導(dǎo)較低層次的同學(xué)依據(jù)符合自身發(fā)展的學(xué)法進(jìn)行有效的學(xué)習(xí)活動(dòng)。例如在選修課中探究“堿金屬元素”，在學(xué)習(xí)目標(biāo)、課前導(dǎo)學(xué)、例題分析、拓展練習(xí)和課后的分層測(cè)試這幾個(gè)方面都進(jìn)行了分層設(shè)計(jì)，保證每個(gè)學(xué)生都能參與“導(dǎo)學(xué)案”的學(xué)習(xí)；在設(shè)計(jì)“導(dǎo)學(xué)案”時(shí)，將三個(gè)層次的內(nèi)容都集中在一個(gè)“導(dǎo)學(xué)案”上，體現(xiàn)了“遞進(jìn)”的思想，學(xué)生在完成了自己所在層次的學(xué)習(xí)任務(wù)后，可以根據(jù)自身情況選擇學(xué)習(xí)更高層次的內(nèi)容，在原有基礎(chǔ)上進(jìn)一步發(fā)展；整個(gè)“導(dǎo)學(xué)案”都是為學(xué)生的“學(xué)”服務(wù)的，以引導(dǎo)學(xué)生如何學(xué)習(xí)、如何思考問題來理解和掌握堿金屬元素一節(jié)課的內(nèi)容，由學(xué)生根據(jù)自己的知識(shí)水平來把握學(xué)習(xí)的進(jìn)度。

[復(fù)習(xí)銜接]堿金屬元素的家庭成員有哪些？為什么把它們稱作堿金屬？

[明確目標(biāo)]

A層目標(biāo)：1.能夠?qū)σ恍┏Ｒ姷膲A金屬元素判斷其所屬類別，并能夠?qū)ζ溥M(jìn)行命名；2.初步記住常見堿金屬元素的一些基本物性、化性和通性；3.初步記住堿金屬元素的活動(dòng)順序；4.了解焰色反應(yīng)的概念及操作要點(diǎn)；5.了解檢測(cè)、鑒定及鑒別金屬元素的方法。

B層目標(biāo)：1.能夠?qū)σ恍┏Ｒ姷膲A金屬元素判斷其所屬類別，并能夠?qū)ζ溥M(jìn)行命名；2.記住常見堿金屬元素的一些基本物性、化性和通性；3.記住金屬活動(dòng)性順序；4.初步能夠通過焰色反應(yīng)判斷金屬元素類別，并記住檢測(cè)、鑒定及鑒別方法。

C層目標(biāo)：1.能說出堿金屬元素的類別，例舉常見的堿金屬并能寫出化學(xué)式、命名；2.熟記堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)及通性；3.能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)、元素周期律的知識(shí)理解、分析堿金屬的性質(zhì)差異及遞變規(guī)律，熟記特性。

[學(xué)習(xí)重點(diǎn)]（1）堿金屬的原子結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性；（2）堿金屬元素失電子能力、單質(zhì)還原性、金屬性的遞變性。

[學(xué)習(xí)難點(diǎn)]（1）堿金屬的原子結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性；（2）堿金屬的原子結(jié)構(gòu)與其性質(zhì)的相互關(guān)系。

[方法指導(dǎo)]

1.學(xué)習(xí)一族元素的基本方法：（1）學(xué)習(xí)一族元素中一種元素單質(zhì)及其化合物為代表，順推本族元素其它單質(zhì)及其化合物的相關(guān)內(nèi)容。（2）元素的組成結(jié)構(gòu)：要求會(huì)畫出該原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（3）性質(zhì)：了解物理性質(zhì)（密度，光澤，導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，延展性，其中光澤，導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，延展性是金屬共有的通性）；化學(xué)性質(zhì)（A.從物質(zhì)屬類（酸、堿、鹽、氧化物、氧化劑，還原劑）去分析物質(zhì)所具有的性質(zhì)：酸性一堿性，氧化性一還原性，穩(wěn)定性一不穩(wěn)定性，其它特殊性質(zhì)。B.分析一個(gè)化學(xué)方程式：若是離子反應(yīng)的要求會(huì)改寫成離子方程式：若是氧化還原反應(yīng)的則要求會(huì)應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的概念來分析該方程式；部分反應(yīng)還可從反應(yīng)現(xiàn)象來分析其屬于吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)）。（4）用途：化學(xué)性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途。（5）制備：由化學(xué)性質(zhì)推導(dǎo)該物質(zhì)的制備。（6）檢驗(yàn)：能默寫該物質(zhì)檢驗(yàn)的操作、現(xiàn)象及結(jié)論。（7）保存：有特殊保存方法的需要記住。

2.在課前須完成導(dǎo)學(xué)案的課前導(dǎo)學(xué)部分。

3.根據(jù)各層次學(xué)習(xí)目標(biāo)，在課堂學(xué)習(xí)中做好知識(shí)點(diǎn)筆記。

二、優(yōu)化課堂教學(xué)環(huán)節(jié)，有效促進(jìn)自主學(xué)習(xí)

利用“導(dǎo)學(xué)案”有效實(shí)施教學(xué)基本環(huán)節(jié)是：摸底補(bǔ)償→學(xué)生自學(xué)→問題互動(dòng)→練習(xí)反饋→整理小結(jié)

例如在選修課中探究“堿金屬元素”前，教師提前對(duì)各層次學(xué)生進(jìn)行課前必備的基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)行摸底，主要從學(xué)生上一次課的作業(yè)來分析，根據(jù)學(xué)生對(duì)舊知識(shí)點(diǎn)的掌握情況，確定教學(xué)目標(biāo)及授課方法。學(xué)生通過“導(dǎo)學(xué)案”進(jìn)行課前自主學(xué)習(xí)，對(duì)本節(jié)課的重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)有所了解，并帶著問題進(jìn)入課堂。在課堂上，教師及時(shí)組織學(xué)生通過回答問題的方式來引導(dǎo)學(xué)生相互交流與合作，共同解決難題。

課堂導(dǎo)學(xué)過程簡(jiǎn)述如下：1、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)推斷；2、堿金屬元素的物理性質(zhì)；3、堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)；4、焰色反應(yīng)；5、學(xué)法小結(jié)；6、例題練習(xí)。其中在“堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)”中可以這樣安排：（1）做出推測(cè)：其它的堿金屬____與氧氣、水反應(yīng)，鏗與氧氣、水的反應(yīng)比鈉的____，鉀、銣、銫與氧氣、水的反應(yīng)比鈉的____。（2）收集實(shí)驗(yàn)事實(shí)；（3）分析實(shí)驗(yàn)事實(shí)；（4）得出結(jié)論；（5）整合運(yùn)用：①若用R表示堿金屬元素，則堿金屬與水反應(yīng)的通式如何書寫____；②堿金屬由Li到Cs越來越活潑，與水反應(yīng)越來越劇烈，那么生成的堿的堿性強(qiáng)弱如何呢？堿性：LiOH____NaOH____KOH____RbOH____CsOH（填>或<）③堿金屬在自然界中的存在形態(tài)如何？應(yīng)如何保存堿金屬？而在“焰色反應(yīng)”中，教師可以這樣引導(dǎo)學(xué)生思考以下四個(gè)問題：（1）每次試驗(yàn)完后，為什么都要用鹽酸洗凈鉑絲（或光潔的鐵絲或鎳、鉻、鎢絲）？（2）除金屬的化合物之外，單質(zhì)金屬能不能有同樣的現(xiàn)象？（3）在觀察鉀的火焰顏色時(shí)，為什么要隔著藍(lán)色的鉆玻璃？（4）焰色反應(yīng)的主要作用是什么？

教師引導(dǎo)學(xué)生通過對(duì)鈉及堿金屬元素的學(xué)習(xí)，概括出學(xué)習(xí)同族元素的一般規(guī)律，及時(shí)進(jìn)行學(xué)法小結(jié)。

在“例題練習(xí)”環(huán)節(jié)，教師擬題也要做到精煉而有選擇，讓不同層次的學(xué)生自主選擇。在學(xué)生練習(xí)后及時(shí)進(jìn)行分析講評(píng)。例如：下列關(guān)于鈉的說法不正確的是（ ）

①鈉原子最外層為1個(gè)電子，易失去電子，表現(xiàn)為氧化性；

②鈉在化學(xué)反應(yīng)中常作為還原劑，與氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

③將小塊鈉投入滴有石蕊試劑的水中，溶液會(huì)變紅；

④鈉與酸反應(yīng)時(shí)酸消耗完之后，再與水反應(yīng)；

⑤兩小塊質(zhì)量相等的鈉，一塊投入水中，一塊用錫箔包住，在錫箔上刺些小孔后投入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等。

A.①②③

B.①③⑤

c.②③④

D.③④⑤

[解析]（略）[答案]B

當(dāng)然，導(dǎo)學(xué)案里的“拓展練習(xí)”環(huán)節(jié)是為了檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)本節(jié)課目標(biāo)達(dá)成的情況。教師要巡視學(xué)生完成練習(xí)的情況，并及時(shí)指導(dǎo)。在結(jié)課時(shí)對(duì)本節(jié)課知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行梳理和總結(jié)，加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解和掌握。

（責(zé)任編輯 楚云鵬）