淺析高考理綜化學(xué)選擇題解題攻略

鄭欣佳衷明華

(韓山師范學(xué)院化學(xué)系，廣東 潮州 521041)

摘要：近幾年來高考理綜化學(xué)中的選擇題，考查的方式和內(nèi)容都較為穩(wěn)定，六道單選，兩道雙選，共計(jì)三十六分。分值不低，所以一直是習(xí)題訓(xùn)練的重點(diǎn)部分，也有些知識(shí)點(diǎn)是必考的。重點(diǎn)考查了化學(xué)科的主干知識(shí)、基礎(chǔ)理論和基本技能。選擇題的各個(gè)選項(xiàng)從不同知識(shí)范圍立意，這樣既可以考查學(xué)生掌握基礎(chǔ)知識(shí)的廣度，也可以考查學(xué)生對(duì)知識(shí)掌握的。

關(guān)鍵詞：高考選擇題高考化學(xué)解題方法基礎(chǔ)知識(shí)標(biāo)準(zhǔn)狀況

對(duì)于高考理綜的選擇題來說，一般有兩種解題順序，一般都強(qiáng)調(diào)一個(gè)小時(shí)內(nèi)完成。第一類是：先單科單科完成，即先寫好一個(gè)科目的選擇題，再寫另一個(gè)科目的選擇題。第二類是：按出題順序，一般按照生物化學(xué)物理的出題順序，先完成單選的，再完成雙選，這種方法則需要考生在答題時(shí)很快速地轉(zhuǎn)換解題思路，所以一般建議考生選擇第一種解題順序。而一個(gè)小時(shí)內(nèi)要完成理綜三科的選擇，按化學(xué)的題量，八道選擇題，用時(shí)大概二十分鐘左右，考生在解題時(shí)要注意時(shí)間的分配，不可花費(fèi)過多時(shí)間，也不可以花費(fèi)時(shí)間過少。在高考化學(xué)中，選擇題是基礎(chǔ)，選擇題得分的高低一定程度上決定著高考化學(xué)成績的高低。

近年高考中，選擇題也突出了思維能力的考查。選擇題的考查功能主要有使試卷有較大的知識(shí)點(diǎn)覆蓋面，其中少量的“基礎(chǔ)題”增加考生的保底分，保留某些類型的“常見題”調(diào)控總難度?？疾榈闹R(shí)容量較大，最熱的考點(diǎn)主要有：以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)概念分析計(jì)算、周期表和周期律、原子結(jié)構(gòu)的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、電化學(xué)、離子共存和離子方程式正誤判斷、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、簡(jiǎn)單計(jì)算等等?？傊谶x擇題的部分，就要求學(xué)生扎扎實(shí)實(shí)地打好基礎(chǔ)，認(rèn)真審題、分析題、解題。接下來，我們就從兩個(gè)?？贾R(shí)點(diǎn)的例題講解中，總結(jié)出一種化學(xué)選擇題的答題策略。

一、阿伏加德羅常數(shù)

阿伏伽德羅常數(shù)是歷年高考的熱點(diǎn)，常常在考題中有意設(shè)置一些極易疏忽的干擾因素。在分析解答這類問題時(shí)，要特別注意以下幾點(diǎn)：

(1)狀態(tài)問題：如水在標(biāo)況下是為液體或固體；SO3在標(biāo)況下是固體，通常狀況下是液體；

(2)用到22.4L/mol時(shí)，要注意是否處于標(biāo)況下；

(3)對(duì)類型題目可以歸納熟記。

下面通過例題，舉例分析。

例題一：設(shè)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值為nA，下列說法正確的是()。

A、0.1mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)生成的O2分子數(shù)為0.1nA

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.5nA

C、1mol S在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6nA

D、常溫常壓下，16g的O2和O3混合氣體含有的原子數(shù)為nA

解析：A、方程式為

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由方程式可以知道Na2O2：O2=2：1，可以得出A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、常溫下，11.2L四氯化碳含有的分子數(shù)確實(shí)為0.5nA，通過下面的公式可以算出結(jié)果，N=n×NA=V/Vm×NA=0.5nA。但是值得注意的是題干為標(biāo)況下，所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、寫出題目要求的方程式S+O2=SO2，所以在方程式中硫元素的單價(jià)從硫單質(zhì)的0單價(jià)升到二氧化硫中的+4價(jià)，可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4nA，因此C選項(xiàng)也錯(cuò)誤；

D、常溫常壓下，16g的O2和O3混合氣體含有的原子數(shù)為nA，由下面的公式可以得出D正確，N(O)=n(O)×NA。

例題二：(2010廣東高考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()。

A、16g CH4中含有4NA個(gè)C-H鍵

B、1mol/L NaCl溶液含有NA個(gè)Na離子

C、1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子

D、常溫常壓下，22.4L CO2中含有NA個(gè)CO2分子

解析：A、每個(gè)CH4中含有4個(gè)C-H鍵，故16g CH4(1mol)中含有4NA個(gè)C-H鍵，A正確；

B、沒有告訴溶液的體積，無法知道NaCl的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)；

C、根據(jù)化學(xué)方程式知1mol Cu～2mol NO，故C錯(cuò)；

D、常溫常壓下，22.4L CO2不是1mol，故D錯(cuò)，注意此選項(xiàng)就是標(biāo)況下類型題，做這類題時(shí)就應(yīng)該注意這些字眼。

我們可以從例題中總結(jié)易錯(cuò)點(diǎn)，歸類對(duì)比得出解題規(guī)律：

例題一的D選項(xiàng)：常溫常壓下，16g的O2和O3混合氣體含有的原子數(shù)為nA。

例題二的A選項(xiàng)：16g CH4中含有4NA個(gè)C-H鍵。

這兩個(gè)選項(xiàng)都是由質(zhì)量m求物質(zhì)的量n，不需要考慮是否是標(biāo)況下，標(biāo)況下是體積的換算，這里是質(zhì)量，這個(gè)地方是容易混淆的知識(shí)點(diǎn)。

例題一的A選項(xiàng)：0.1mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)生成的O2分子數(shù)為0.1nA。

例題二的C選項(xiàng)：1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子。

這兩個(gè)選項(xiàng)都是要通過書寫方程式，確立比值來解題，這里則要求考生熟悉方程式的書寫。

例題一的B選項(xiàng)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.5nA。

例題二的D選項(xiàng)：常溫常壓下，22.4L CO2中含有 NA個(gè)CO2分子。

這兩個(gè)選項(xiàng)，則應(yīng)該注意題目里的條件，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，無法用氣體體積進(jìn)行計(jì)算，常溫常壓下，22.4L CO2不是1mol。

二、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡

此知識(shí)點(diǎn)，有難有易，但是?？贾R(shí)點(diǎn)，遇到容易的題目，有些考生會(huì)大意，而選錯(cuò)選項(xiàng)，而遇到難得題目，則會(huì)有瓶頸，不知如何解題。總之，不論難易，都應(yīng)該仔細(xì)思考各個(gè)選項(xiàng)，逐個(gè)分析。而我們可以通過一兩道例題的歸納類比，總結(jié)做題規(guī)律，就能在下次看見同類題型的時(shí)候，有清晰的思路去解題，雖然有時(shí)過程比較繁瑣，但卻是很有益的方法?；瘜W(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢對(duì)應(yīng)的即化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)的限度對(duì)應(yīng)的即化學(xué)平衡。常見的有圖形題，以及考察增大或減小反應(yīng)速率的措施的類型題。

下面通過例題，舉例分析：

例題三：針對(duì)平衡2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，采用下列措施一段時(shí)間后，能增大正反應(yīng)速率的是()。

A、通入大量O2

B、增大容器容積

C、移去部分SO3

D、降低體系溫度

思路點(diǎn)撥：解答本題需要掌握以下幾個(gè)關(guān)鍵的知識(shí)點(diǎn)。

增大任一反應(yīng)物或生成物的濃度，一段時(shí)間后，正、逆反應(yīng)速率都能加快。

(2)升高反應(yīng)體系的溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快。

(3)對(duì)反應(yīng)體系加壓，正、逆反應(yīng)速率都加快。

答案：A。

解析：增加O2的濃度，這一瞬間正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)不變，但隨著反應(yīng)，生成物的濃度增大，逆反應(yīng)反應(yīng)速率隨之加快，A項(xiàng)正確；增大容器容積、移去部分SO3，即減小濃度，而減小物質(zhì)的濃度、降低溫度均減小反應(yīng)速率，B、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。

例題四：下圖反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動(dòng)圖形，影響平衡移動(dòng)的原因是()。

A、升高溫度，同時(shí)加壓

B、降低溫度，同時(shí)減壓

C、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑

D、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度

圖　平衡移動(dòng)

解析：看到圖形題，千萬不可以大意，先看圖再一一看選項(xiàng)，不能看到一個(gè)選項(xiàng)以為是對(duì)的就立刻選下來，而不去看其他的選項(xiàng)，這樣很容易失分。就此道題的圖來看，看兩個(gè)點(diǎn)，即可逆反應(yīng)平衡后，變化的兩個(gè)點(diǎn)，從圖中可以看出，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率降低了，下面進(jìn)行分選項(xiàng)分析。

A、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都會(huì)增大，故A錯(cuò)；

B、降低溫度，正逆反應(yīng)速率都會(huì)降低，故B錯(cuò)；

C、增大反應(yīng)物濃度，正逆反應(yīng)速率會(huì)增大，但這一瞬間逆反應(yīng)速率是不變的，注意使用催化劑不能改變正逆反應(yīng)速率，故C錯(cuò)；

D、增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率會(huì)增大，同時(shí)減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率會(huì)降低，故D正確。

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡是考試的熱點(diǎn)，需要多練習(xí)題，提高做題的效率以及正確率。在看到題目時(shí)，應(yīng)該清楚地知道所考知識(shí)點(diǎn)，同樣地也要總結(jié)題目規(guī)律，這樣才有利于解題。

總之，在做高考化學(xué)選擇題時(shí)，要求考生認(rèn)真仔細(xì)地審題，分析題目后再作答，平時(shí)的做題積累總結(jié)也是很重要的一個(gè)部分，需要考生多練多積累多作總結(jié)。