陳賢溢
中學化學課堂教學是學生認識化學世界、了解化學基本知識、提高化學素養(yǎng)的主渠道,教師除了傳授化學基礎知識、基本技能外,還應注重培養(yǎng)學生的創(chuàng)新思維。在教學中我們該怎樣結合學科特點,有意識地、不失時機地對學生進行開放式問題教學呢?
一、 問題解答途徑的開放性
例如:過氧化鈉使品紅褪色的原理是什么呢?同學們紛紛猜想問題的答案:
猜想一:過氧化鈉與水反應生成的氫氧化鈉使品紅褪色。
猜想二:過氧化鈉使品紅褪色的原理是由于過氧化鈉具有強的氧化性。
教師整理好各種猜想后,接著啟發(fā)學生在猜想的基礎上進行合理的假設:
假設一:只將氫氧化鈉加入到品紅溶液中,也能使品紅褪色。
假設二:氫氧化鈉沒有強氧化性,所以氫氧化鈉使品紅褪色效果應為暫時性褪色。
假設三:如果猜想二是正確的,則過氧化鈉使品紅褪色效果為永久性褪色。
教師檢查學生的實驗方案,給予適當?shù)闹笇А?/p>
實驗一:將少量的過氧化鈉加入放有適量水的試管中,振蕩,使其充分反應,反應后的溶液為氫氧化鈉溶液,將此溶液滴入到品紅溶液中,觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象:品紅溶液褪色。
結論:氫氧化鈉能使品紅褪色。
實驗二:往實驗一所得到的溶液中逐漸滴加稀鹽酸(中和氫氧化鈉),觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象:溶液恢復紅色。
結論:氫氧化鈉使品紅褪色效果為暫時性褪色。
實驗三:往已經用過氧化鈉褪色過的品紅中逐漸滴加鹽酸,觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象:沒有明顯現(xiàn)象。
結論:過氧化鈉使品紅褪色效果為永久性褪色。
讓學生對整個科學探索過程的各個環(huán)節(jié)進行推敲,思考是否存在邏輯性和科學性的錯誤。有的同學提出,猜想中忽略考慮過氧化鈉與水反應還生成氧氣這種物質,氧氣能否使品紅褪色呢?這個問題引起了同學們的強烈興趣,激發(fā)他們進一步探索。
二、問題解答方法的開放性
例:向100mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下的Cl2 3.36L全部被還原,測得溶液中[Br]=[Cl],則原FeBr2溶液的物質的量濃度是多少?
此題是一道有關氧化還原反應的計算題,審題過程中要引導學生抓住關鍵:Cl2全部被還原,溶液中[Br]=[Cl],再根據反應2Fe+Br2=2Fe+2Br,可確定還原性Fe>Br;即FeBr2中Fe全部被氧化,Br部分被氧化,抓住這兩條主線,從不同的角度分析,就得到多種解題方法。
解法一:電子得失守恒
在氧化還原反應中,氧化反應得電子總數(shù)與還原反應失電子總數(shù)是相等的,設FeBr2物質的量濃度為xmol·L,氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù),即Cl2得電子總物質的量=Fe失電子總物質的量加部分Br失去電子的物質的量。
本題除上述三種主要解法外,還有些大同小異的解法。一題多解,即在解答問題時,有意識地從不同角度,不同層次,運用不同方法進行分析研究,并指出其中的最佳方法,可以達到捷徑通幽,異曲同工之妙。
責任編輯 潘孟良