曾鳳蓮

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的重要基礎(chǔ)，也是高考中?？嫉闹R(shí)點(diǎn)。從歷年考題來看，考查的難度并不是很大，但學(xué)生經(jīng)常判斷出錯(cuò)而失分。筆者在教學(xué)中歸納出“正逆相等、變量不變”幫助學(xué)生理解、記憶。

一、正逆相等（v=v≠0）——反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志

這里包含兩層含義：①對(duì)于同一物質(zhì)而言

解析：質(zhì)量不變、物質(zhì)的量變，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量是個(gè)可變量。

【例題8】在恒溫恒容下發(fā)生A（s）？葑3C（g）+2D（s）反應(yīng)，某時(shí)刻發(fā)現(xiàn)平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變能否判斷達(dá)到平衡狀態(tài)。（否）

解析：該反應(yīng)中，雖然氣體質(zhì)量變化、物質(zhì)的量也變，但是氣體只有一種它的平均相對(duì)分子質(zhì)量是個(gè)恒定值。