云海利

(陜西省吳起高級(jí)中學(xué))

一、高考要求

離子方程式的書寫及判斷正誤是歷年高考中必考的試題之一。主要以選擇題形式出現(xiàn)。重點(diǎn)考查客觀性原理、等電性原理、書寫規(guī)則和規(guī)范原則。從命題的內(nèi)容上看，存在以下四個(gè)特點(diǎn)：

1.所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)，錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式能否拆分、電荷是否配平、產(chǎn)物是否合理和是否漏掉部分反應(yīng)等。

2.所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)為主，溶液中氧化還原反應(yīng)所占比例較小。

3.一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年高考卷中多次重復(fù)。如，碳酸鹽與酸反應(yīng)，Na與H2O反應(yīng)，金屬Al或Fe與鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)等。

4.根據(jù)信息或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象書寫離子方程式。這類題型多貫穿在實(shí)驗(yàn)或簡(jiǎn)答題中。

二、書寫方法

1.寫：正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2.拆：有強(qiáng)、易溶拆開寫；

有弱、難溶、氧化物；

有非、氣體、單質(zhì)均照寫。

強(qiáng)指強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HNO3；

強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2；

易溶指易溶的鹽，如 KNO3、NaCl、K2SO4、BaCl2等都拆開寫成離子形式；

弱指弱電解質(zhì)，弱酸：CH3COOH、HClO、H2S、HF等；弱堿：NH3·H2O及難溶的堿；

難溶于水的鹽類如：CaCO3、BaSO4、AgCl以及氧化物、氣體、單質(zhì)和非電解質(zhì)都要照寫成化學(xué)式。

4.查：檢查方程式兩端各元素原子個(gè)數(shù)和離子所帶電荷是否守恒。

三、離子方程式的正確書寫應(yīng)注意的幾點(diǎn)：

1.對(duì)于微溶物的處理，有以下三種情況：

(1)在生成物中有微溶物析出時(shí)，應(yīng)用分子式表示。(2)當(dāng)反應(yīng)物中有微溶物并且處于澄清狀態(tài)時(shí)，應(yīng)將微溶物寫成離子形式。(3)當(dāng)反應(yīng)物中有微溶物，且處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)將微溶物寫成分子式。

2.注意反應(yīng)是否在溶液中進(jìn)行

離子方程式只能用來表示電解質(zhì)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，一般不用離子方程式表示。

3.注意溶液中溶質(zhì)電離出的陰離子和陽離子配比數(shù)是否正確。

4.濃H2SO4的濃度一般為98%，水的含量很少，其溶質(zhì)基本上以硫酸分子的形式存在，所以有濃硫酸參加的一些反應(yīng)，可以認(rèn)為不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)。

5.反應(yīng)試劑用量不同影響的離子方程式的書寫。

最后，依據(jù)上述寫法總結(jié)規(guī)律：當(dāng)某電解質(zhì)的陰、陽離子完全參加了反應(yīng)，則在配平的離子方程式中，反應(yīng)物中該陰、陽離子的個(gè)數(shù)比，應(yīng)與其電解質(zhì)的組成比相同；當(dāng)某電解質(zhì)的陰、陽離子都參加了反應(yīng)，卻未完全反應(yīng)，則在配平的離子方程式中，該陰、陽離子的個(gè)別數(shù)比與其電解質(zhì)組成不相同。

離子方程式的書寫作為高考的熱點(diǎn)，如果考生能認(rèn)真掌握上述內(nèi)容，就不會(huì)在此類題上失分，相反，還會(huì)為離子方程式的判斷及離子共存問題打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。