2015年中考化學模擬試題（一）

1.D

解析：D項，利用了食醋中含有的醋酸能與水垢發(fā)生反應(yīng)的化學性質(zhì)，符合題意。

2.B

解析：二氧化硫是引起酸雨的主要物質(zhì)，二氧化碳是引起溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)。故選B項。

3.C

解析：A項，相對原子質(zhì)量是個比值，單位是“1”，不應(yīng)帶質(zhì)量單位；B項，鎂原子的核外電子排布應(yīng)是第一層2個電子，第二層8個電子，第三層2個電子；D項，由于鈉原子質(zhì)量最小，鋁原子質(zhì)量最大，故等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁中所含原子個數(shù)由多到少的順序是Na>Mg>Al。故選C項。

4.A

5.C

解析：A項，讀取量筒內(nèi)的液體時，視線應(yīng)與液體凹液面的最低處相平，不應(yīng)采用俯視的方法讀數(shù)；B項，稀釋濃硫酸時，應(yīng)把濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒攪拌，不應(yīng)將水倒進濃硫酸里；C項，稱量固體時，應(yīng)左物右碼，且在左、右托盤上各放一張質(zhì)量、大小相同的稱量紙，正確；D項，蒸發(fā)時，為防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺，應(yīng)用玻璃棒攪拌。

6.C

解析：紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生的是大量白煙，而不是白霧，故A項錯誤；鐵絲不能在空氣中燃燒，故B項錯誤；硫燃燒后生成有刺激性氣味的氣體，故C項正確；木炭燃燒后生成的是無色氣體二氧化碳，而不是黑色固體，故D項錯誤。

7.B

解析：根據(jù)化學式中正負化合價的代數(shù)和為0，可求出NaNO2中氮元素的化合價為+3。故選B項。

8.D

解析：A項，水是化合物，不是單質(zhì)，錯誤；B項，純堿（Na2CO3）不是堿，屬于鹽，錯誤；C項，水銀為單質(zhì)，不是混合物，錯誤；D項，氯化鈉、硫酸鋁、小蘇打（NaHCO3）均屬于鹽，正確。

9.B

解析：A項，CaCO3固體高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，反而會把被提純物質(zhì)除去，錯誤；B項，氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮氣不與銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，正確；C項，稀硫酸能與Fe2O3反應(yīng)，但也能與Fe反應(yīng)，錯誤；D項，CaCl2溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，錯誤。

10.C

解析：A項，Ca2+、CO2-3兩離子能結(jié)合成沉淀，不能大量共存，錯誤；B項，H+、OH-兩離子能結(jié)合成水，不能大量共存，錯誤；C項，Mg2+、Na+、Cl-、NO-3四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，正確；D項，Ba2+、SO2-4兩離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，錯誤。

11.D

解析：A項，二氧化錳是過氧化氫分解反應(yīng)中的催化劑，其質(zhì)量在反應(yīng)前后不會改變，錯誤；B項，高錳酸鉀分解產(chǎn)生了氧氣，使固體的總質(zhì)量減少，所以雖然錳元素的質(zhì)量不變，但是反應(yīng)后錳元素的質(zhì)量分數(shù)會改變，錯誤；C項，向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉，由于鎂粉和鋅粉是足量的，所以產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量應(yīng)該相等，錯誤；D項，通電分解水時產(chǎn)生氫氣的體積是氧氣的2倍，正確。

12.A

解析：恰好完全反應(yīng)得到中性溶液，說明Mg元素全部轉(zhuǎn)化為MgCl2，由元素守恒可得關(guān)系式2HCl～MgCl2。

設(shè)固體質(zhì)量為x。

2HCl ～ MgCl2

73 95

50g×7.3% x

7395=50g×7.3%x x=4.75g

故A項正確。

13.氧氣（或O2） 鐵（或Fe） 甲烷（或CH4）

14.吸附水中的色素和異味 煮沸 pH試紙（或pH計）

15.（1）乳化

（2）清除可燃物

（3）2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O

16.2.8 5∶2

解析：設(shè)X物質(zhì)的質(zhì)量為x，根據(jù)化學反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和不變，可列等式：4.6g+8.0g=5.4g+4.4g+x，解得x=2.8g。甲烷不完全燃燒時會生成一氧化碳，所以X是一氧化碳，則該反應(yīng)方程式中O2與X化學計量數(shù)之比為：8.0g32∶2.8g28=5∶2。

17.（1）33.3%

（2）大于

解析：30℃時，A的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：50g50g+100g×100%=33.3%。將30℃時A、B兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到15℃時，A的溶解度變?。ǖ?0℃時B的溶解度大），溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，B的溶解度變大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故此時所得A溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于B溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

18.生石灰 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（合理即可） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

解析：A的相對分子質(zhì)量為100，可假設(shè)A為CaCO3，B是常用的干燥劑，可假設(shè)B為CaO，C是氯化物，可假設(shè)C為CaCl2，A→B可通過CaCO3高溫分解轉(zhuǎn)化，B→C可通過CaO與HCl反應(yīng)轉(zhuǎn)化，A→C可通過CaCO3與HCl反應(yīng)轉(zhuǎn)化，C→A可通過CaCl2與Na2CO3反應(yīng)轉(zhuǎn)化，故假設(shè)符合題意。

19.110 濃鹽酸有揮發(fā)性，其溶質(zhì)HCl揮發(fā)后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會變小。

20.（1）三 硫酸銅溶液呈藍色

（2）取少量濾液于試管中，滴加酚酞溶液，溶液變紅，證明猜想二成立。（合理即可）

21.（1）①②⑥⑦⑧

（2）酒精燈 2KClO3MnO22KCl+3O2↑

22.（1）還需要用到的玻璃儀器有漏斗和玻璃棒。

（2）溶液乙中溶質(zhì)的化學式是ZnSO4。

（3）反應(yīng)①：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe）；反應(yīng)②：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

23.（1）陽光下溫度高，水分子運動速率較快 Na+、Cl-

（2）2NO+O2=2NO2 8∶23

（3）①二者溶液中都含有H+ ②分子構(gòu)成不同

（4）H+和OH-結(jié)合成水

參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為：58g-50g=8g

設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

98 80

x 8g

9880=x8g x=9.8g

所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：9.8g50g×100%=19.6%

答：略。

2015年中考化學模擬試題（二）

1.C

解析：化學變化過程中有新物質(zhì)生成，物理變化過程中沒有新物質(zhì)生成。鮮牛奶變質(zhì)、酵母粉發(fā)酵、天然氣燃燒的過程中都有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此一定發(fā)生了化學變化；榨汁機榨汁的過程中沒有生成新物質(zhì)，因此一定沒有發(fā)生化學變化。故選C項。

2.D

解析：大量食用高脂肪、高糖類的食物會使人發(fā)胖，故A項錯誤；處于生長發(fā)育期的青少年對蛋白質(zhì)的需求比成年人要多，故B項錯誤；鐵是血紅蛋白中的一種元素，貧血時應(yīng)補充鐵元素，鈣元素有利于骨骼的形成，骨質(zhì)疏松的中老年人飲食中應(yīng)增加含鈣元素豐富的食物，故C項錯誤；人體內(nèi)的各種代謝和生理活動都離不開水，炎熱的夏天人們易排汗，因此更要及時補充水分，故D項正確。

3.D

解析：燃煤發(fā)電主要是以煤作燃料，煤燃燒會產(chǎn)生一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等有害氣體和黑色碳粒等粉塵，排放到空氣中會造成污染，因此對“清新指數(shù)”會產(chǎn)生不利影響。故選D項。

4.C

解析：磷、硫、鎂均可在空氣中燃燒，產(chǎn)生不同的現(xiàn)象；鐵絲可以在氧氣中燃燒，產(chǎn)生火星四射的現(xiàn)象，但在空氣中不能燃燒，故C項符合題意。

5.A

解析：水結(jié)冰變?yōu)楣腆w，不管物質(zhì)的狀態(tài)是固體、液體還是氣體，構(gòu)成物質(zhì)的分子都在不停地運動，因此A項符合題意。

6.B

解析：稱量氯化鈉時應(yīng)將物質(zhì)放于左盤，砝碼放于右盤，A項錯誤；稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，B項正確；過濾時要用玻璃棒引流液體，C項錯誤；酒精燈不能燈對燈點燃，應(yīng)用火柴點燃，D項錯誤。

7.D

解析：茶氨酸的化學式為C7H14O3N2，可見它是由四種元素組成的物質(zhì)，不屬于氧化物，A項錯誤；其中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：2×1412×7+1×14+16×3+14×2×100%=16%≠28%，B項錯誤；每個茶氨酸分子中含有2個氮原子，不含氮分子，C項錯誤；每個茶氨酸分子中有26個原子，一個原子含一個原子核，因此含有26個原子核，故D項正確。

8.C

解析：金剛石和石墨性質(zhì)不同，是由于碳原子排列方式不同；氧氣和臭氧、二氧化碳和一氧化碳都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，性質(zhì)不同都是由于分子的構(gòu)成不同；鹽酸和硫酸的水溶液中都含有氫離子，因此它們有相似的化學性質(zhì)，但由于它們的陰離子不同，因此二者性質(zhì)也有不同之處。

9.D

解析：由圖知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是碳和水，生成物是氫氣和一氧化碳，則反應(yīng)方程式為C+H2O高溫CO+H2。該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)中碳元素化合價由0變?yōu)?2，因此A、B、C三項均正確。反應(yīng)所得生成物CO和H2的質(zhì)量比為28∶2，化簡后為14∶1，故D項不正確。

10.B

解析：合成材料是指塑料、合成纖維、合成橡膠，合金屬于金屬材料，故A項錯誤；甲烷、乙醇、葡萄糖都是含碳元素的化合物，屬于有機物，故B項正確；尿素和碳酸氫銨中均含有氮元素，屬于氮肥，硝酸鉀中含有氮、鉀兩種元素，屬于復(fù)合肥，故C項錯誤；酚酞和石蕊屬于酸堿指示劑，品紅屬于紅色顏料，不是指示劑，故D項錯誤。

11.C

解析：A項，鋅片與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，溶液的質(zhì)量不斷增大，圖像錯誤；B項，向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液，在有鹽酸存在的條件下，不會生成碳酸鈣沉淀，故圖像起點不能從原點開始，圖像錯誤；C項，電解水時生成的氫氣和氧氣的體積比是2∶1，圖像正確；D項，向pH=13的NaOH溶液中加水至過量，溶液的pH逐漸減少并無限接近7，但永遠不可能小于7，圖像錯誤。

12.C

解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量：9.3g+50g-57.1g=2.2g，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量與碳酸鈉中碳元素的質(zhì)量相等，均為：2.2g×1244=0.6g，由鈉元素與碳元素的質(zhì)量比23∶3，知鈉元素的質(zhì)量為：0.6g×233=4.6g。

13.三 Cl-

解析：質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)不同，則元素的種類不同，圖中質(zhì)子數(shù)分別為12、12、17、18，則屬于三種元素；陰離子是得到電子形成的，因此在陰離子中電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，故C是陰離子，其符號為Cl-。

14.N2 NH4NO3

解析：空氣的主要成分是氮氣和氧氣，氮氣的化學性質(zhì)不活潑，常用于燈泡中作保護氣，化學式為N2；硝酸銨溶于水時吸收熱量，常用于制作“化學小冰箱”，其化學式為NH4NO3。

15.> 降溫結(jié)晶 280

解析：30℃時，A的溶解度大于B的溶解度，20℃時二者溶解度相等，因此將等質(zhì)量A、B的飽和溶液由30℃降溫至20℃時，析出的固體質(zhì)量A大于B；A的溶解度受溫度的影響較大，B的溶解度受溫度的影響較小，當A中含有少量B時，可采用降溫結(jié)晶法提純A；30℃時，A的溶解度是20g，則120gA的飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為20g，設(shè)將其稀釋為5%時，需要加水的質(zhì)量為x，則20g=（120g+x）×5%，解得x=280g。

16.（1）蒸發(fā)皿

（2）肥皂水

（3）2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O

（4）2NaCl+2H2O通電2NaOH+Cl2↑+H2↑

解析：（1）蒸發(fā)時用到的主要儀器是鐵架臺、玻璃棒、酒精燈和蒸發(fā)皿。

（2）硬水是指含有較多鈣、鎂離子的水，軟水是指含有較少鈣、鎂離子的水，區(qū)分硬水和軟水時用肥皂水，產(chǎn)生泡沫多、浮渣少的是軟水，泡沫少、浮渣多的是硬水。

（3）反應(yīng)Ⅰ是氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)Ⅱ?qū)A（氫氧化鎂）轉(zhuǎn)化成了鹽（氯化鎂），應(yīng)該加入稀鹽酸，則反應(yīng)Ⅱ的化學方程式為2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O。

（4）工業(yè)上通過電解飽和食鹽水得到燒堿（即氫氧化鈉）、氯氣、氫氣，反應(yīng)的化學方程式為2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2↑+Cl2↑。

17.2H2+O2點燃2H2O MgH2+2H2O=Mg（OH）2↓+2H2↑

解析：氫氣燃燒生成水，條件是點燃；MgH2可以和水反應(yīng)生成一種堿，由質(zhì)量守恒定律知此堿是氫氧化鎂，化學方程式為MgH2+2H2O=Mg（OH）2↓+2H2↑。

18.CaCO3 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 滅火（合理即可）

解析：該題為框圖推斷題，解題關(guān)鍵是尋找突破口。根據(jù)題意H為藍色沉淀，知H為氫氧化銅；將框圖前后聯(lián)系，由E為黑色固體，且能與一氧化碳、硫酸反應(yīng)，知E是氧化銅，G是硫酸銅；結(jié)合A高溫分解得到B和C，可知C是二氧化碳，其用途是滅火、溫室肥料、化工原料等，則A是碳酸鈣，B是氧化鈣，D是氫氧化鈣；由D轉(zhuǎn)化為F的化學方程式為Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

19.（1）反應(yīng)①中空氣過量是為了提供更多的氧氣，使焦炭充分燃燒產(chǎn)生二氧化碳；反應(yīng)②中焦炭過量是為了讓二氧化碳與足量焦炭反應(yīng)產(chǎn)生一氧化碳。

（2）3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2。

（3）濾渣中一定含有Ag，濾液中一定含有Fe（NO3）2。

解析：（1）在煉鐵高爐中，反應(yīng)①中空氣過量是為了提供更多的氧氣，讓焦炭充分燃燒產(chǎn)生二氧化碳（A物質(zhì)），反應(yīng)方程式為C+O2高溫CO2；反應(yīng)②中焦炭過量是為了讓二氧化碳與足量焦炭反應(yīng)產(chǎn)生一氧化碳（B物質(zhì)），反應(yīng)方程式為CO2+C高溫2CO，產(chǎn)生的一氧化碳在反應(yīng)③中將赤鐵礦中的鐵還原出來。

（2）反應(yīng)③是一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)，書寫方程式時注意配平、標出高溫條件，生成的二氧化碳后不能標箭頭。

（3）由題意知，濾渣不與稀鹽酸反應(yīng)說明加入的鐵粉不過量，根據(jù)金屬與鹽溶液的“優(yōu)先置換”原則，鐵首先與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，其次再與硝酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，因此，得到的濾渣中一定含有銀，可能含有銅；由于鐵與硝酸銀反應(yīng)一定生成硝酸亞鐵，因此濾液中一定含有硝酸亞鐵。

20.（1）酒精燃燒除了需要氧氣外，還需要溫度達到酒精的著火點。

（2）稀鹽酸除去鐵銹的原理是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

（3）2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑。

解析：（1）可燃物燃燒的條件是需要與氧氣接觸和溫度達到著火點，因此酒精燃燒除了需要氧氣外，還需要溫度達到酒精的著火點。

（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀鹽酸除鐵銹發(fā)生的是氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水的反應(yīng)。

（3）由題意知，氫氧化鉀溶液與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣，由此可知方程式為2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑。

21.（1）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）

（3）c→d→h（或c→d→g）

解析：（1）A是固＼|固加熱型裝置，且試管口處有一團棉花，故用于高錳酸鉀制取氧氣，其方程式是2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑。

（2）B裝置是固＼|液常溫型發(fā)生裝置，且長頸漏斗中是稀鹽酸，因此該裝置用于實驗室用稀鹽酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳或用鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣。

（3）用E裝置收集氣體時，若氣體密度比空氣大，則氣體從長管進入；若氣體密度比空氣小，則氣體從短管進入。C是干燥裝置，無論氣體密度大小，均從c管進入。因此，若制取二氧化碳氣體，由于二氧化碳密度比空氣大，則導(dǎo)管口的連接順序應(yīng)是b→c→d→h；若制取氫氣，由于氫氣的密度比空氣小，則導(dǎo)管口的連接順序是b→c→d→g。

22.（1）因為稀鹽酸與大理石地面中的碳酸鈣反應(yīng)，易將其腐蝕。

（2）經(jīng)推測，X的化學式為Cl2；兩種清潔劑混用會使有效成分減少，同時還會產(chǎn)生有毒氣體使人中毒。

解析：（1）“潔廁靈”的有效成分是鹽酸，大理石的主要成分是碳酸鈣，二者常溫下反應(yīng)使大理石地面因被腐蝕而破壞。

（2）由質(zhì)量守恒定律可推出，X的化學式是Cl2；“潔廁靈”與“84消毒液”混用會發(fā)生如下反應(yīng)：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，使兩者清潔劑的有效成分減少，且產(chǎn)生的氯氣有毒，容易使人中毒。

23.（1）在它們的水溶液里都有相同的氫離子

（2）H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O

（3）【方案討論】碳酸鈉溶液也能使酚酞變紅 因為加入的Ba（OH）2引入了OH-，不能檢驗是否含有NaOH 【實驗驗證】有氣泡產(chǎn)生 變紅色 【反思與交流】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（4）設(shè)該50g變質(zhì)的氫氧化鈉樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x。

由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑和Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，可得關(guān)系式：

Na2CO3 ～ CO2 ～ CaCO3

106 100

x 10g

106100=x10g x=10.6g

該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為：10.6g50g×100%=21.2%

答：略。

解析：（1）堿溶液中都含有OH-，因此堿有相似的化學性質(zhì)。

（2）工業(yè)上常用熟石灰來中和酸性廢水，其化學方程式為H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O。

（3）【方案討論】氫氧化鈉由于能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而易變質(zhì)，碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都呈堿性，均能使酚酞變紅色，故甲方案不可行；乙方案，滴加足量的Ba（OH）2溶液，再滴入酚酞，使得加入的OH-與原來溶液中含有的OH-產(chǎn)生干擾，無法確定原溶液中是否含NaOH，因此乙方案不可行?！緦嶒烌炞C】猜想Ⅰ不成立，說明原溶液已經(jīng)變質(zhì)，因此滴加稀鹽酸產(chǎn)生的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生。猜想Ⅲ成立，說明氫氧化鈉部分變質(zhì)，向待測溶液中滴加足量BaCl2溶液，碳酸鈉與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇白色沉淀，反應(yīng)方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。由于溶液部分變質(zhì)，因此溶液中存在有氫氧化鈉，靜置后，上層清液中一定含有氫氧化鈉和生成的氯化鈉，故向清液中滴入酚酞后溶液變紅色。

2015年中考化學模擬試題（三）

1.D

解析：生石灰CaO與水反應(yīng)變成熟石灰Ca（OH）2，肥皂水中的堿性物質(zhì)與蟻酸中和，醋酸與水垢中的CaCO3反應(yīng)，均是化學變化；酒精溶解紫羅蘭花中的紫色物質(zhì)制作酸堿指示劑，沒有發(fā)生化學變化。故選D項。

2.A

解析：醬菜中加入大量的防腐劑會損害人體健康，A項錯誤；B項中加碘鹽能給人體補充碘元素，C項中酸奶中的酵母菌是對人體有益的菌種，D項中的調(diào)味品由于用量少，不會對人體造成損害，故此三項正確。

3.B

解析：水滅火的原理是降低溫度到著火點以下，故A項正確；能使木條熄滅的氣體除了CO2外，還有N2等，故B項錯誤；由鋼鐵的防銹措施及分子的基本性質(zhì)，可知C、D兩項正確。

4.C

解析：為了防止化學藥品腐蝕天平托盤，調(diào)節(jié)平衡后要在兩盤內(nèi)各放一張大小相同的紙片，A項錯誤；測定溶液的pH時，為避免試紙污染試劑，常用玻璃棒蘸取待測液涂在試紙上或用膠頭滴管吸取待測液滴在試紙上，然后與標準比色卡對照，B項錯誤；稀釋濃硫酸時，應(yīng)把濃硫酸沿著燒杯壁或玻璃棒倒入水中，并不斷攪拌散熱，C項正確；過濾時，切不可攪動漏斗內(nèi)的液體，防止弄破濾紙，D項錯誤。故選C項。

5.B

解析：?；撬釋儆谟袡C小分子化合物；物質(zhì)是由元素組成的，而物質(zhì)的分子是由原子構(gòu)成的；元素的質(zhì)量比等于相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)乘積的比；相對分子質(zhì)量是分子中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。選B項。

6.D

解析：化學反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，可計算未測的數(shù)值是12，而乙實際參加反應(yīng)的只有3g，故A、C兩項錯誤；在反應(yīng)前后丙的質(zhì)量未變，則丙可能是催化劑，也可能是不參與該反應(yīng)的無關(guān)物質(zhì)；在反應(yīng)中甲反應(yīng)14g，乙反應(yīng)3g，兩者反應(yīng)的質(zhì)量比為14∶3，故D項正確。

7.D

解析：酸堿指示劑石蕊溶液可鑒別溶液的酸堿性，A項正確；酸與堿性氧化物反應(yīng)或堿與酸性氧化物反應(yīng)都生成了水，但都不屬于中和反應(yīng)，B項正確；碳的氧化物、碳酸及碳酸鹽雖然含碳元素，但因其性質(zhì)與無機化合物相似，故不是有機化合物，C項正確；若采用增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑的方法使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海瑒t溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定增大，而采用改變溫度的方法把不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤簳r，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是不變的，D項錯誤。

8.C

解析：向濾液中加入鋅粉時，有氣泡產(chǎn)生，說明稀硫酸過量，則鐵和氧化銅均已反應(yīng)完；濾渣在氧氣中充分灼燒時，產(chǎn)生了CO2氣體并且殘留了固體，可推知樣品中有C粉，殘留的固體是新生成的氧化銅，故②錯誤；氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅又和鐵發(fā)生了置換反應(yīng)，由于鐵無剩余，則CuSO4可能完全反應(yīng)，也可能沒有完全反應(yīng)，那么殘留固體的質(zhì)量在完全反應(yīng)時等于樣品中CuO的質(zhì)量，在不完全反應(yīng)時小于樣品中CuO的質(zhì)量。

9.（1）A

（2）C

（3）E

（4）B

解析：本題要求學生運用所學的化學知識，根據(jù)生產(chǎn)、生活中的常識，選字母填空。葡萄糖是有機小分子化合物，聚乙烯是有機高分子化合物；活性炭是吸附劑，而不是絮凝劑。

10.（1）NH+4 ClO-3 Al（NO3）3

（2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（或2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑）

（3）2KOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+K2SO4

11.（1）①蒸發(fā)溶劑法 ②ACD

（2）壓強

（3）有晶體析出 不飽和

解析：（1）根據(jù)溶解度曲線知，KNO3的溶解度受溫度影響較大，NaCl的溶解度受溫度影響較小，要除去NaCl中的少量KNO3，應(yīng)采用蒸發(fā)溶劑法使大量NaCl析出。KNO3的飽和溶液降溫時，溶解度減小，析出KNO3晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量也減小，而溶劑水的質(zhì)量不變，因為本題隱含了一個條件——不考慮水蒸發(fā)。

（2）由碳酸飲料的制作原理及過程可知，飲料瓶內(nèi)的壓強大于外界大氣壓。

（3）硝酸銨溶于水吸熱，使燒杯內(nèi)液體溫度降低，結(jié)合圖1可知，甲試管中飽和硝酸鉀溶液析出晶體，乙中飽和石灰水反而變得不飽和。

12.（1）15

（2）2

（3）各原子的核外電子層數(shù)相同

解析：（1）從元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可以看出，磷元素是第15號元素。

（2）鎂原子的最外層電子數(shù)是2，在化學反應(yīng)中易失去2個電子形成Mg2+。

（3）每一橫行，叫一個周期，排在同一周期的各元素的原子，其電子層數(shù)相同。

13.（1）錐形瓶

（2）ab（或ac） 關(guān)閉止水夾，向長頸漏斗內(nèi)注入水，觀察漏斗內(nèi)的液面是否下降

（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑澄清石灰水

（4）C

解析：（2）實驗室制取CO2應(yīng)選擇固＼|液常溫型的發(fā)生裝置，檢查氣密性時，常先夾住排氣管口，然后向漏斗內(nèi)加入水，若氣密性較好，容器內(nèi)會密封一定體積的空氣，產(chǎn)生的壓強能支持液面不下降。

（3）CO2氣體的檢驗是通入澄清的石灰水中，看是否變渾濁。

（4）粗鹽的提純步驟有溶解、過濾、蒸發(fā)等，溶解、蒸發(fā)時用到玻璃棒、燒杯，過濾、蒸發(fā)時用到鐵架臺，因此，不需要水槽。

14.（1）CaO+H2O=Ca（OH）2

（2）不成立

（3）Na2CO3 不成立

（4）固體NaOH和CaO部分變質(zhì)成Na2CO3和CaCO3

（5）密封

解析：本題就實驗室中常用干燥劑“堿石灰”的成分而引發(fā)了探究興趣，根據(jù)所學知識可知，久置的“堿石灰”因和空氣中的水蒸氣和CO2反應(yīng)而變質(zhì)，為了確定是否完全變質(zhì)而進行了實驗探究。CaO與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則由操作②的現(xiàn)象可判斷樣品中含有CaO；碳酸鹽與酸反應(yīng)時會產(chǎn)生CO2氣體，由操作④⑤⑥的現(xiàn)象判斷，樣品中含有CaCO3和Na2CO3。綜合起來考慮，可知該干燥劑“堿石灰”是部分變質(zhì)。因此，為了防止“堿石灰”變質(zhì)，在實驗室中要密封保存。

15.設(shè)5g碳酸鈉樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x，加入的氯化鈣溶液中含CaCl2的質(zhì)量為y。

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106 111 100

x y 4g

（1）106100=x4g x=4.24g

樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為：5g-4.24g=0.76g

碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：0.76g5g×100%=15.2%

（2）111100=y4g y=4.44g

加入的氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：4.44g50g×100%=8.88%

答：略。

解析：解決本題首先要根據(jù)表中所給的數(shù)據(jù)，分析得出第2次實驗恰好完全反應(yīng)，再利用該次實驗的數(shù)據(jù)進行計算，否則計算是錯誤的。樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量要用樣品的質(zhì)量減去碳酸鈉的質(zhì)量，不要錯認為是生成的NaCl的質(zhì)量而根據(jù)化學方程式計算。

2015年中考化學模擬試題（四）

1.A

解析：缺鐵性貧血是由缺鐵所引起的，食用“加鐵醬油”可以補充鐵元素，A項正確；用甲醛浸泡后的海產(chǎn)品有毒，對身體健康有影響，B項錯誤；地溝油中含有很多有害物質(zhì)，不能用其炸制油條，C項錯誤；亞硝酸鈉是一種有害物質(zhì)，不能添加到食品中，D項錯誤。

2.C

解析：粉筆寫字時并沒有生成其他物質(zhì)，屬于物理變化，A項正確；在化學變化中，分子分裂成原子，原子重新組合成新物質(zhì)的分子，B項正確；原子是化學變化中的最小粒子，因此，在化學變化中，原子不能再分，不會變成其他原子，C項錯誤；化學變化中通常伴隨著能量的改變，主要表現(xiàn)為吸熱或放熱現(xiàn)象，D項正確。

3.A

解析：少量酒精在實驗臺上燃燒時，可以立即用濕抹布撲蓋，以隔絕氧氣達到滅火的目的，A項正確；稀釋濃硫酸時，為防止液滴飛濺，應(yīng)將濃硫酸注入盛水的燒杯中并用玻璃棒不斷地攪拌，以使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，B項錯誤；測定某溶液的pH時，應(yīng)把被測液滴到pH試紙上，試紙不能用水潤濕，C項錯誤；為了防止藥品污染，在用膠頭滴管向容器中滴加液體時，膠頭滴管應(yīng)豎直懸空，D項錯誤。

4.D

解析：由于物質(zhì)X的溶解度隨溫度的升高而增大，隨溫度的降低而減小，故將20℃的飽和溶液X降溫到10℃時，溶液X仍然是飽和溶液，A項正確；溶解度曲線上的點表示某一溫度時的溶解度，B項正確；溶解度曲線的交點表示在該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等，C項正確；從溶解度曲線上可以看出，X受溫度影響較大，所以同質(zhì)量的X、Y飽和溶液從30℃降到10℃時，析出的X大于Y，D項錯誤。

5.A

解析：池塘土壤的pH=6，說明該池塘顯酸性，要想使其顯弱堿性，需要向該土壤中加入一種pH>7的堿性化肥。

6.D

解析：A項，氫元素的化合價由0變?yōu)?1，氧元素的化合價由0變?yōu)?2，屬于氧化還原反應(yīng)；B項，鐵元素由0價變成了+2價，銅元素由+2價變成了0價，屬于氧化還原反應(yīng)；C項，氧元素由-1價變成了0價和-2價，屬于氧化還原反應(yīng)；D項，鐵元素反應(yīng)前后的化合價都是+3，氫元素都是+1價，硫元素都是+6價，氧元素都是-2價，各種元素都沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。

7.B

解析：苯中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大，A項錯誤；苯是由碳、氫兩種元素組成的，B項正確；苯中各元素的質(zhì)量比為：（12×6）∶（1×6）=12∶1，C項錯誤；每個苯分子里含有6個氫原子和6個氧原子，D項錯誤。

8.D

解析：酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如金屬氧化物與酸反應(yīng)也生成鹽和水，但這類反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)，①錯誤；氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KClO3，②錯誤；金屬鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，但金屬鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，③錯誤；濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口久置后濃度變稀且質(zhì)量減輕，但濃硫酸具有吸水性，敞口久置后濃度變稀但質(zhì)量增加，④錯誤。

9.（1）Al

（2）Cl-

（3）H2O-2

（4）AlCl3

解析：氯化鋁溶液的溶質(zhì)是氯化鋁，其化學式是AlCl3，氯化鋁中金屬元素的符號是Al，陰離子符號是Cl-，該溶液的溶劑是水，水中氧元素的化合價是-2，可表示為H2O-2。

10.（1）在不斷運動

（2）單質(zhì)

（3）CO

（4）（食）醋

解析：之所以能聞到乙硫醇的氣味，是因為乙硫醇分子是在不斷運動的；沙里淘金說明沙里有黃金，黃金屬于單質(zhì)；通常所說的煤氣指的是一氧化碳，一氧化碳是一種有毒的氣體；碳酸鈣、氫氧化鎂都能與酸反應(yīng)，廚房中的食醋屬于酸類物質(zhì)。

11.（1）O2 C

（2）

（3）C+O2點燃CO2

（4）化合物（或氧化物） 滅火（合理即可）

解析：（1）從圖示信息和圖例不難看出A中含有兩種物質(zhì)，一種是由碳原子構(gòu)成的，其化學式是C，另一種物質(zhì)是由兩個氧原子構(gòu)成的分子，其化學式是O2。

（2）根據(jù)化學反應(yīng)的實質(zhì)（化學反應(yīng)的過程是分子分裂和原子重新組合的過程）及化學反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，以及圖C表示的信息可知，B圖表示的是該化學反應(yīng)的中間過程，應(yīng)含四個氧原子和一個碳原子。

（3）綜合上述信息可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是氧氣和碳，生成物是二氧化碳，其反應(yīng)的化學方程式為C+O2點燃CO2。

（4）該反應(yīng)的生成物是二氧化碳，二氧化碳由碳、氧兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素，屬于化合物和氧化物；二氧化碳是重要的化工原料，植物光合作用的重要原料，也可以用其滅火、作制冷劑等。

12.（1）導(dǎo)電 延展

（2）4Al+3O2=2Al2O3

（3）3

解析：（1）金屬能夠作導(dǎo)線是因為金屬具有導(dǎo)電性和延展性。

（2）金屬鋁表面形成的致密的薄膜是氧化鋁，該反應(yīng)的反應(yīng)物是鋁和氧氣，生成物是氧化鋁，其反應(yīng)的化學方程式是4Al+3O2=2Al2O3。

（3）根據(jù)PET纖維的化學式（C10H8O4）n可知，PET纖維是由碳、氫、氧三種元素組成的。

13.（1）ABCD CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（2）裝置漏氣 藥品量不足（稀鹽酸或石灰石不足）（或長頸漏斗下端管口未伸入液面下）（答出兩條即可）

（3）c→d→a→b

（4）向下

解析：（1）石灰石是固體，稀鹽酸是液體，反應(yīng)不需要加熱，故實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置是固＼|液不加熱型，可選擇的儀器包括A、B、C、D；該反應(yīng)的反應(yīng)物是碳酸鈣與稀鹽酸，生成物是氯化鈣、水和二氧化碳，其反應(yīng)的化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

（2）裝置漏氣、藥品量不足（稀鹽酸或石灰石不足）或長頸漏斗下端管口未伸入液面下等原因，都可造成收集不到二氧化碳。

（3）若要得到純凈、干燥的二氧化碳，應(yīng)先通過飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫氣體，再通過濃硫酸除去混合氣體中的水蒸氣，二者的順序不能顛倒，否則就不能得到干燥的氣體了，其導(dǎo)管口的連接順序為c→d→a→b。

（4）由于氫氣的密度比空氣小，故應(yīng)采用向下排空氣法進行收集。

14.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（1）趕走溶液中少量氧氣，隔絕氧氣

（2）Na2CO3溶液呈堿性

（3）做對比實驗，取上述NaOH溶液稀釋，加入酚酞溶液出現(xiàn)紅色且不褪色（合理即可）

解析：氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，其反應(yīng)的化學方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

（1）為了趕走溶液中少量氧氣，隔絕氧氣以防止其對實驗產(chǎn)生干擾，實驗中應(yīng)進行“加熱”和“滴入植物油”處理。

（2）由于Na2CO3溶液呈堿性，所以在該溶液中滴入酚酞溶液，會出現(xiàn)溶液變紅色的現(xiàn)象。

（3）要證明是不是氫氧化鈉溶液濃度過大引起的酚酞溶液顏色消失，可以取上述NaOH溶液稀釋，加入酚酞溶液后出現(xiàn)紅色且不褪色，即可證明此現(xiàn)象是由氫氧化鈉溶液濃度過大所引起的。

15.（1）21.2

（2）設(shè)BaCl2的質(zhì)量為x。

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

208 106

x 40g×26.5%

208106=x40g×26.5% x=20.8g

該BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：20.8g150g×100%=13.9%

答：略。

解析：（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體的質(zhì)量為：80g×26.5%=21.2g。

（2）根據(jù)圖像信息可知，當加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量為40g時，碳酸鈉與氯化鋇恰好完全反應(yīng)，以此為依據(jù)進行計算。

2015年中考化學模擬試題（五）

1.D

解析：A項是利用二氧化碳不燃燒、不支持燃燒的化學性質(zhì)；B項利用的是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的化學性質(zhì)；C項利用的是二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸的化學性質(zhì)；D項是利用干冰升華吸熱，涉及二氧化碳的物理性質(zhì)，符合題意。

2.C

解析：過濾時若攪拌濁液，會戳破濾紙；蒸發(fā)結(jié)晶時當有較多量固體析出時，即停止加熱，余熱可以將濾液蒸干；配制溶液時不需要酒精燈。配制溶液的主要步驟是計算、稱量、量取、溶解和裝瓶等，故C項正確。

3.B

解析：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，不是白霧；“木炭燃燒生成二氧化碳”是實驗結(jié)論，不是實驗現(xiàn)象；氫氣燃燒發(fā)出淡藍色火焰，不是黃色火焰。鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，所以B項正確。

4.C

解析：電解水負極產(chǎn)生的是H2，具有可燃性，但不能支持燃燒；洗潔精去油污是乳化作用，并不是溶解；pH小于5.6的降水才稱作酸雨。溶液能導(dǎo)電，是因為溶液中含有自由移動的離子，所以C項正確。

5.D

解析：硝酸鉀中含有氮元素和鉀元素，屬于復(fù)合肥；水體中氮、磷元素含量過多會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，極易引發(fā)“水華”或“赤潮”；銨態(tài)氮肥不能與草木灰等堿性物質(zhì)混合施用，否則會發(fā)生反應(yīng)放出氨氣，從而降低肥效。CO（NH2）2中氮元素含量高達46.7%，屬于高效氮肥，即使這樣也不能過量使用，因此D項錯誤。

6.B

解析：人體缺少碘元素，會導(dǎo)致大脖子??；CO2氣體本身沒有明顯的毒性；著火點是物質(zhì)本身固有的性質(zhì)，一般不會改變（用水滅火只是降低溫度至著火點以下）。鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結(jié)果，因此B項正確。

7.A

解析：B項，鹽酸是混合物，氮氣是單質(zhì)，高錳酸鉀卻是含氧的化合物；C項，海水是混合物，硝酸屬于化合物中的酸，五氧化二磷屬于氧化物；D項，碳酸鈉屬于化合物中的鹽，黃銅屬于混合物，氧化鋁屬于氧化物?？諝鈱儆诨旌衔?，金剛石屬于單質(zhì)，冰是固態(tài)的水，屬于氧化物，符合題意，所以A項正確。

8.C

解析：由化學式C5H4N3O2F可知，該藥物是由C、H、N、O、F五種元素組成的；它的分子中氫、氧原子個數(shù)比為4∶2，即2∶1；該藥物1個分子中碳元素的相對質(zhì)量最大（60），因此碳元素質(zhì)量分數(shù)最大。這種藥物是由分子構(gòu)成的，1個分子中含有15個原子，所以C項錯誤。

9.B

解析：A項，加肥皂水，可以鑒別出硬水，再蒸發(fā)，有晶體析出的是食鹽水；C項，加入紫色的石蕊溶液，顯紅色的是白醋，顯藍色的是蘇打水，顯紫色的是蔗糖水；D項，燃燒有燒焦羽毛氣味的是羊毛線，燃燒有刺激性氣味的是腈綸，燃燒有燒紙氣味的是棉纖維。碳酸鈉遇稀鹽酸冒氣泡，而硫酸銨、氯化銨遇稀鹽酸均沒有明顯現(xiàn)象，故選B項。

10.D

解析：t1℃時，100g水中最多溶解20ga，所以50g水中最多能溶解10ga；c的溶解度隨溫度的升高而降低，與氫氧化鈣相似；a的溶解度隨溫度的變化很大，b的溶解度隨溫度的變化較小，因此可以通過降溫結(jié)晶法提純a。將a、c的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時，a溶液析出晶體，濃度變小，c溶液不能析出晶體，濃度保持不變，對照溶解度曲線可知a溶液濃度大于c溶液濃度，所以D項錯誤。

11.（1）不銹鋼 金剛石

（2）維生素（或維生素C）

（3）NO2 +5

解析：第（3）問略難，根據(jù)化學反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)不變，不難求出R是NO2；因為H元素化合價是+1，O元素化合價是-2，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0，不難求出HNO3中N元素的化合價是+5。

12.（1）復(fù)分解

（2）3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH＼

解析：解答推斷題的關(guān)鍵是尋找突破口，即“題眼”。紅棕色物質(zhì)A在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B，初步確定為氧化鐵通過還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為單質(zhì)鐵，C溶液顯藍色，初步判定是硫酸銅或氯化銅，由于A、B、C、D、E為初中化學中不同類別的物質(zhì)，現(xiàn)在已知A是氧化物、B是單質(zhì)、C是鹽，那么D、E肯定屬于酸、堿，再根據(jù)E既能與CaCO3反應(yīng)，又能與A反應(yīng)，所以E是酸（稀鹽酸或稀硫酸），進而可知D是堿，由于D能轉(zhuǎn)化為CaCO3，所以D是氫氧化鈣。

13.（1）長頸漏斗 集氣瓶

（2）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑AC（或AE）

（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB

（4）A D 用濕潤的紅色石蕊試紙（或蘸有酚酞溶液的棉花）靠近集氣瓶口，若試紙變?yōu)樗{色（或棉花變?yōu)榧t色），則說明氨氣已集滿

解析：第（4）問略難。根據(jù)題目所給的信息，NH3密度比空氣小且易溶于水，只能用向下排空氣法收集，反應(yīng)原理是固＼|固加熱型，所以制取氨氣的發(fā)生裝置是A，收集裝置是D；由題意可知，氨氣的水溶液顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍、酚酞溶液變紅，據(jù)此可寫出氨氣驗滿的方法。

14.（1）偏大 有CO2氣體生成 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 木炭燃燒會產(chǎn)生CO，而CO不能被氫氧化鈉溶液吸收

（2）15% 緩沖氣體產(chǎn)生的壓力，更有利于注射器的活塞推進 裝置三 空氣與紅磷充分接觸，氧氣能完全反應(yīng)

（3）紅磷不足量 氧氣沒有充分反應(yīng)（合理即可）

（4）酸 紅磷燃燒產(chǎn)生了P2O5，P2O5與水反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)

解析：（1）止水夾未夾緊，導(dǎo)致集氣瓶內(nèi)氣體受熱逸出，瓶中的氣體壓強減小，進入瓶中的水增多，所以會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大；若將紅磷換成木炭，木炭燃燒不僅生成了CO2氣體，還生成了氫氧化鈉溶液難以吸收的CO氣體。

（2）用裝置二進行實驗，測得的氧氣體積分數(shù)為：15-925+15×100%=15%；裝置二和裝置三中都用到了氣球，顯然氣球可以緩沖氣體產(chǎn)生的壓力，有利于注射器的推進和氧氣的消耗；裝置三中氣球在玻璃管的另一端，有利于空氣與紅磷充分接觸，使氧氣能最大限度地被反應(yīng)。

（3）若用裝置二測得的結(jié)果偏小，可能的原因有：紅磷不足，氧氣沒有充分反應(yīng)等。

（4）用裝置一進行實驗，磷燃燒生成P2O5，P2O5能與水反應(yīng)生成磷酸，因此向集氣瓶內(nèi)滴加紫色石蕊溶液，液體會立刻變紅。

15.（1）23∶160

（2）97.4%

（3）設(shè)參加反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為x。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

98 2

x 0.4g

982=x0.4g x=19.6g

稀硫酸溶液中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為：19.6g80g×100%=24.5%。

答：略。

解析：（1）第一次、第二次加入的合金的質(zhì)量相同，隨著稀硫酸的增多，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量并沒有增加，所以11.5g合金中的鐵已反應(yīng)完；第三次合金是23g，稀硫酸是80g，產(chǎn)生的氫氣還是0.4g，說明酸反應(yīng)完了，合金中的鐵有剩余。綜上，合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)的質(zhì)量比為11.5g∶80g=23∶160。

（2）80g的稀硫酸正好與11.5g鐵合金完全反應(yīng)，所以用此數(shù)據(jù)結(jié)合化學方程式即可計算出合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)。

設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為y。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56 2

y 0.4g

562=y0.4g y=11.2g

故合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：11.2g11.5g×100%=97.4%。

2015年中考化學模擬試題（六）

1.B

解析：氨水揮發(fā)，是氨分子不斷運動造成的，A項正確；構(gòu)成每種物質(zhì)的分子大小是一定的，將二氧化碳氣體制成干冰，體積變小，是因為分子間的間隔變小，而不是分子體積變小，B項不正確；18g水中大約有6.02×1023個水分子，說明分子的質(zhì)量很小，C項正確；50mL酒精和50mL水混合后總體積小于100mL，是因為分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據(jù)分子之間的間隔，D項正確。

2.C

解析：物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定有燃燒現(xiàn)象發(fā)生，如食物腐爛、鐵生銹等現(xiàn)象是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的緩慢氧化，沒有出現(xiàn)燃燒現(xiàn)象，A項不正確；可燃物燃燒的條件是與氧氣接觸，溫度達到著火點，缺一不可，B項不正確；氧氣支持燃燒，把木柴架空，可以增大木柴與氧氣的接觸面積，使木柴燃燒得更旺，C項正確；物質(zhì)的著火點是固定的，不會發(fā)生改變，用嘴吹蠟燭，蠟燭熄滅，是因為蠟燭的溫度降低到著火點以下，D項不正確。

3.C

解析：根據(jù)圖示，可計算出反應(yīng)前混合物中含丙物質(zhì)6%，反應(yīng)后所得的混合物中含乙物質(zhì)8%。由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可知，甲物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減少了：70%-42%=28%，甲是反應(yīng)物；乙物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減少了：14%-8%=6%，乙是反應(yīng)物；丙物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增加了：40%-6%=34%，丙是生成物；反應(yīng)前后丁物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)。丁物質(zhì)可能沒有參加反應(yīng)，A項不正確；該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丙，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，B項不正確；該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量變化之比為6%∶34%=3∶17，C項正確；該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量變化之比為28%∶34%=14∶17，D項不正確。

4.C

解析：蒸餾是凈化程度最高的一種凈水方法，既能除去河水中不溶性雜質(zhì)，又能除去河水中可溶性雜質(zhì)，A項正確；硬水和軟水可用肥皂水來鑒別，泡沫多的為軟水，泡沫少的為硬水，B項正確；電解水時，正、負極產(chǎn)生的氣體分別是氧氣和氫氣，它們的體積比是1∶2，而質(zhì)量比是8∶1，C項不正確；地球上的水儲量是豐富的，但大多數(shù)是人類不能直接利用的海水，可供人類直接利用的淡水資源是有限的，D項正確。

5.D

解析：化石燃料燃燒會造成資源匱乏和空氣污染，A項不正確；焚燒廢舊塑料所產(chǎn)生的污染物會造成空氣污染，影響人類身體健康，B項不正確；焚燒廢紙張所產(chǎn)生的煙霧會污染空氣，且浪費資源，C項不正確；減少機動車輛的使用，既能減少能源消耗，又能減少污染物的排放，D項正確。

6.B

解析：由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，A項不符合題意；兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，B項符合題意；一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，C項不符合題意；一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，D項不符合題意。

7.D

解析：當溶液的pH等于7時，呈中性；pH小于7時，呈酸性；pH大于7時，呈堿性。菠蘿的pH=5.1、楊梅的pH=2.5、蘋果的pH=4.1，它們的pH都小于7，顯酸性；柿子的pH=8.5，大于7，顯堿性，D項正確。

8.C

解析：該反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，A項不正確；“”、“”都是由同種元素組成的物質(zhì)，屬于單質(zhì)，B項不正確；每一種顏色的球代表一種元素，反應(yīng)中的元素只用兩種顏色的球代表，說明反應(yīng)中共有兩種元素參與，C項正確；根據(jù)反應(yīng)的模型圖可知，1個“”與3個“”反應(yīng)生成2個“”，因此參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個數(shù)之比應(yīng)該為1∶3，D項不正確。

9.D

解析：①②是氣體發(fā)生裝置，①裝置可以用來加熱高錳酸鉀制氧氣；②裝置可以用來H2O2分解制氧氣，或用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳。③④⑤是氣體收集裝置，③裝置是用來收集密度比空氣小的氣體，如氫氣、氨氣等；④裝置是用來收集密度比空氣大的氣體，如氧氣、二氧化碳等；⑤裝置是用來收集難溶于水的氣體，如氫氣、氧氣等。根據(jù)以上分析可知，A、B、C三項正確；實驗室中用塊狀石灰石與稀鹽酸在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，由于二氧化碳易溶于水，應(yīng)用向上排空氣法收集氣體，①⑤裝置不可行，D項不正確。

10.B

解析：煤氣屬于可燃性氣體，煤氣與空氣（或氧氣）混合，遇明火可能會發(fā)生爆炸，所以廚房里發(fā)生煤氣泄漏時要先關(guān)閉閥門，阻止煤氣進一步泄漏，然后再開窗通風，降低空氣中煤氣的濃度，A項正確；變霉的大米含有黃曲霉素，黃曲霉素能損害人的肝臟，誘發(fā)肝癌等疾病，且在高溫（280℃以上）時才能被破壞，在通常的蒸煮條件下不能被破壞，因此變霉的大米煮熟后也不能食用，B項不正確；燃放煙花爆竹易發(fā)生爆炸，容易引起可燃物燃燒，所以燃放煙花爆竹時，要遠離人群和可燃物，C項正確；電器失火后首先要切斷電源，否則容易引起更大的損失，D項正確。

11.C

解析：鮮雞蛋中富含蛋白質(zhì)，但奶油中含有的主要營養(yǎng)素是油脂，A項不正確；餅干配料中除了白砂糖外，主要是小麥粉，小麥粉和白砂糖都屬于糖類，B項不正確；水果、蔬菜中富含維生素，餅干中沒有水果、蔬菜等成分，所以從營養(yǎng)均衡的角度看，餅干中缺乏維生素類營養(yǎng)素，C項正確；配料中含有食鹽，食鹽屬于無機鹽，D項不正確。

12.B

解析：氧化鈣溶于水，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液中的溶劑質(zhì)量減小，溶液的溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，這時溶液中的氫氧化鈣會析出，所得溶液一定是飽和溶液，A項正確；在未冷卻到20℃時，氫氧化鈣的溶解度比20℃時的溶解度小，飽和的氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比甲溶液的小，B項不正確；由于加入了氧化鈣粉末，溶液中溶劑量減小，20℃時的飽和溶液的質(zhì)量也會減小，C項正確；同一種溶質(zhì)在同一溫度下配置的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等，D項正確。

13.B

解析：氫氧根離子與氫離子不能共存，若在甲工廠的污水中含有氫離子，則氫氧根離子應(yīng)該在乙工廠的污水中；氫離子不能與碳酸根離子共存，則在乙工廠的污水中含有碳酸根離子；碳酸根離子不能與鋇離子共存，則甲工廠的污水中含有鋇離子；溶液中必須同時存在陰、陽離子，因此甲工廠污水中還含有硝酸根離子，乙工廠的污水中含有鈉離子。綜上，H+、Ba2+、NO-3應(yīng)該在同一個工廠的污水中。因此，CO2-3和NO-3一定不在同一工廠的污水中，A項不正確；OH-和NO-3一定不在同一工廠的污水中，B項正確；H+和Ba2+一定在同一工廠的污水中，C項不正確；Na+和NO-3一定不在同一工廠的污水中，D項不正確。

14.C

解析：向一定量鐵粉中滴加稀鹽酸，在未加稀鹽酸時不可能有氫氣產(chǎn)生，A項不正確；向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鐵粉，鐵粉與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)（CuSO4+Fe=FeSO4+Cu），溶液中的溶質(zhì)逐漸由CuSO4轉(zhuǎn)化為FeSO4，F(xiàn)eSO4的相對分子質(zhì)量比CuSO4的相對分子質(zhì)量小，因此溶液的質(zhì)量會逐漸減小，反應(yīng)結(jié)束時，溶液質(zhì)量才能保持不變，B項不正確；加熱一定量高錳酸鉀固體，高錳酸鉀受熱分解放出氧氣，但固體中的錳元素的質(zhì)量是保持不變的，C項正確；稀鹽酸與一定量氫氧化鈉反應(yīng)，隨著稀鹽酸的質(zhì)量不斷增加，溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量逐漸減少，直至氫氧化鈉完全被反應(yīng)掉，此時溶液中不存在氫氧化鈉，D項不正確。

15.C

解析：甲實驗中除去不溶性固體雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是過濾，蒸發(fā)只能除去水，A項不正確；①中玻璃棒的作用是加快食鹽溶解，④中玻璃棒的作用是引流，⑤中玻璃棒的作用是攪拌，B項不正確；乙實驗按照②③①的步驟進行操作時，量筒中的水是42mL（水的質(zhì)量為42g），砝碼質(zhì)量是5g，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：5g5g+42g×100%>10%，C項正確；乙實驗中，若①所用的燒杯內(nèi)壁沾有水，會增大溶液中溶劑的質(zhì)量，D項不正確。

16.（1）金屬 5

（2）失去 In3+

（3） 族

17.（1）①淀粉 ②金剛石 ③鈦合金 ④食醋

（2）①石油 二氧化硫 ②太陽能、氫能、地熱能、水能等（任填一種） ③BC

解析：（1）①米和面中含有的糖類物質(zhì)主要是淀粉。②金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)，金剛石的硬度比玻璃大，鑲在玻璃刀頭上可用來裁玻璃。③鈦合金密度小、硬度大，不易被腐蝕，可制造“人造骨”。④食醋中含有的醋酸能與水垢（主要成分為碳酸鈣、碳酸鎂等）反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)，故可用食醋來除去水垢。

（2）①煤、石油和天然氣是三大化石燃料。二氧化硫能與水反應(yīng)生成酸，是造成酸雨的主要物質(zhì)。②人類正在開發(fā)和使用的新能源有潮汐能、氫能、太陽能、水能、風能、地熱能、核能等。③大力發(fā)展火力發(fā)電，會增加二氧化碳的排放，耗能高，A項不符合低碳理念；改造或淘汰高能耗、高污染產(chǎn)業(yè)，有利于減少二氧化碳的產(chǎn)生，B項符合低碳理念；優(yōu)化建筑設(shè)計，增強室內(nèi)自然采光，減少照明用電，有利于節(jié)能減排，C項符合低碳理念。

18.（1）C

（2）混合物

（3）黃銅的硬度比純銅的大（或合金的硬度比純金屬的大）

（4）①H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑、CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu ②abc

解析：（1）青花瓷瓶使用的材料屬于無機非金屬材料；橡膠充氣艇使用的材料屬于有機合成材料或天然有機高分子材料；不銹鋼鍋使用的材料是由鐵、鉻、鎳等組成的合金。因此選C項。

（2）合金是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而得到的，因此合金是混合物。

（3）黃銅片刻畫純銅片，能在純銅片上留下明顯的劃痕，說明黃銅的硬度比純銅的大（或合金的硬度比純金屬的大）。

（4）①稀硫酸能與黃銅中的鋅、氧化鋅、氧化銅反應(yīng)生成硫酸鋅、硫酸銅，因此溶液A中含有稀硫酸、硫酸鋅、硫酸銅，步驟Ⅱ中加過量Zn，鋅能與稀硫酸、硫酸銅反應(yīng)，化學方程式為H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑、CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu。②黃銅渣中含有不能與稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì)，要得到溶液A，必須通過過濾將不溶性物質(zhì)除去，在溶液A中加入過量鋅，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，除去過量的鋅和反應(yīng)生成的銅也要經(jīng)過過濾，因此，Ⅰ、Ⅱ中的操作過程均要有過濾操作，a項正確；黃銅渣中銅不與稀硫酸反應(yīng)，氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，黃銅渣中的Zn與ZnO都能稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，但黃銅渣中氧化銅的含量只有5%，而含Zn7%、ZnO31%，因此溶液A中ZnSO4的質(zhì)量大于CuSO4的，b項正確；溶液A中加入過量的鋅發(fā)生的兩個反應(yīng)都能使溶液的質(zhì)量增大，因此溶液A的質(zhì)量小于溶液B的，c項正確；溶液B、溶液C中的溶質(zhì)都是硫酸鋅，經(jīng)過蒸發(fā)、冷卻，有硫酸鋅晶體析出，得到的溶液C是飽和硫酸鋅溶液，而溶液B是不飽和溶液，溶液C中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于溶液B的，d項不正確。

19.A. 二氧化碳氣體應(yīng)該從裝置的右端導(dǎo)管通入澄清石灰水，即“長進短出”，否則二氧化碳不能與澄清石灰水充分接觸，實驗現(xiàn)象不明顯 B.√ 氫氣難溶于水，因此可用排水法收集 C. 氧氣密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集

20.（1）30 23

（2）4 36

（3）A

（4）BC

（6）1.063

解析：（1）根據(jù)溶解度曲線可知，20℃時硝酸鉀的溶解度是30g，此時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：30g30g+100g×100%=23%。

（2）所需硝酸鉀質(zhì)量為：40g×10%=4g，需要加水：40g-4g=36g，即36mL。

（6）稀釋濃溶液時，需要知道所加水的質(zhì)量，必須要通過濃溶液的密度計算出一定體積的濃溶液的質(zhì)量，然后計算出濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量計算出稀溶液的質(zhì)量，最后得出稀釋時所需加水的質(zhì)量。

21.（1）1、2、1、1 無水硫酸銅 水蒸氣和二氧化碳 固體質(zhì)量不再減少，證明堿式碳酸銅已經(jīng)完全分解

（2）黑色粉末變成紅色 F中液體通過導(dǎo)管倒流入E中，造成試管炸裂

（3）不能確定炭粉還原氧化銅的生成物中是否含有二氧化碳，因為可能有（1）中未分解的堿式碳酸銅在實驗（2）中分解產(chǎn)生二氧化碳氣體，干擾對炭粉還原氧化銅產(chǎn)物的判斷

解析：（1）堿式碳酸銅受熱分解的化學方程式是Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑。本實驗的目的是制備氧化銅并檢驗產(chǎn)物，生成物中有CuO、H2O和CO2，檢驗水蒸氣的存在可以用無水硫酸銅（白色粉末），無水硫酸銅與水反應(yīng)后生成藍色硫酸銅晶體，因此C中放的試劑是無水硫酸銅。A中的固體氫氧化鈉可以除去空氣中的水和二氧化碳，防止對檢驗堿式碳酸銅受熱分解產(chǎn)生的水蒸氣和二氧化碳的干擾。比較表中最后兩個數(shù)值可以看出固體質(zhì)量不再發(fā)生變化，說明堿式碳酸銅已完全分解，可以停止加熱。

（2）實驗過程中，氧化銅被炭粉還原成銅（2CuO高溫2Cu+CO2↑），觀察到的現(xiàn)象是黑色粉末變成紅色。反應(yīng)結(jié)束后，若先撤走酒精噴燈停止加熱，導(dǎo)氣管沒有從石灰水中撤出，E冷卻后內(nèi)部壓強減小，F(xiàn)內(nèi)的石灰水會在大氣壓的作用下沿導(dǎo)管進入E，造成試管炸裂。

（3）實驗過程中，若省略步驟三，就不能正確判斷堿式碳酸銅是否完全分解，如果沒有完全分解，在后面的加熱過程中堿式碳酸銅會繼續(xù)分解，產(chǎn)生的二氧化碳對氧化銅和木炭反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的檢測產(chǎn)生干擾，即不能確定使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳是堿式碳酸銅分解產(chǎn)生的還是氧化銅與炭粉反應(yīng)產(chǎn)生的。

22.（1）K2SO4和NH4Cl

（2）①不同意，因為AgNO3也可以與NH4Cl反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能確定是否含有KCl ②稀鹽酸（或稀硫酸）

③

實驗操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論

步驟1：取少量固體混合物于試管中，滴加適量的稀鹽酸或稀硫酸無氣泡冒出

步驟2：另取少量固體混合物于另一支試管中，加足量蒸餾水溶解，滴加氯化鋇溶液，并振蕩無白色沉淀產(chǎn)生假設(shè)2成立

解析：（1）“氮、鉀復(fù)合肥料”中必須有氮元素和鉀元素，根據(jù)KCl、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl四種物質(zhì)的組成元素，用排列組合的方法可知，假設(shè)4的成分是K2SO4和NH4Cl。

（2）①AgNO3可以確定Cl-的存在，但這四種試劑中除了KCl中含有Cl-外，NH4Cl中也含有Cl-，因此不能用AgNO3溶液直接確定復(fù)合肥料中是否含有KCl。②NH4HCO3中含有碳酸氫根離子，遇酸能產(chǎn)生CO2，CO2能使澄清石灰水變渾濁，因此可用稀鹽酸（或稀硫酸）確定NH4HCO3的存在。③假設(shè)2認為復(fù)合肥料中含有KCl和NH4Cl，不含K2SO4和NH4HCO3，因此可以向固體混合物中滴加適量的稀鹽酸或稀硫酸，由于混合物中沒有NH4HCO3存在，因此沒有氣泡產(chǎn)生；將固體混合物配制成溶液，向溶液中滴加氯化鋇溶液，由于混合物中沒有K2SO4存在，不會產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀。

23.（1）H2O

（2）將混合物加熱

（3）設(shè)55g工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為y。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 117 44

x y 22g

①10644=x22g x=53g

工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：53g55g×100%=96.4%

②11744=y22g y=58.5g

反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：58.5g+（55g-53g）55g+269.5g-22g×100%=20%

答：略。

解析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道X的化學式為H2O。

（2）NaHCO3受熱易分解轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3，因此可使用將混合物加熱的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。

2015年中考化學模擬試題（七）

1.C

解析：“嫦娥三號”月球探測器使用了復(fù)合材料，故A項正確；耐高溫的陶瓷能提高能源的利用效率，故B項正確；新能源是指核能、太陽能、氫能等，煤、石油轉(zhuǎn)化為氣態(tài)燃料只能提高能源的利用率，故C項錯誤；SiO2是制造光導(dǎo)纖維的主要原料，故D項正確。

2.C

解析：甲中試劑瓶標簽正對手心，是為了防止藥液流下時腐蝕標簽，故A項錯誤；用膠頭滴管向試管中滴加液體時，不應(yīng)伸到試管內(nèi)，應(yīng)豎直、懸空、正放，故B項錯誤；丁中試劑瓶蓋倒放在桌面上，主要是為了防止蓋上瓶塞時使瓶中試劑受污染，故C項正確；稀釋濃硫酸時，應(yīng)把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，切不可把水倒進濃硫酸里，如果將水注入濃硫酸里，由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸的上面，溶解時放出的熱量能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的，故D項錯誤。

3.B

解析：將點燃的H2S氣體的導(dǎo)管伸入盛有一定量O2的集氣瓶內(nèi)，開始階段，氧氣的量充足，會反應(yīng)生成二氧化硫；隨著反應(yīng)的進行，氧氣的濃度減小，硫化氫燃燒生成單質(zhì)硫；最后是硫化氫和已經(jīng)生成的二氧化硫反應(yīng)生成硫單質(zhì)。所以，B項正確。

4.C

解析：由α＼|丙氨酸的分子結(jié)構(gòu)模型圖可知，其化學式為C3H7O2N。α＼|丙氨酸中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為：（12×3）∶（1×7）=36∶7，故A項說法錯誤；由α＼|丙氨酸的分子結(jié)構(gòu)模型圖知，1個α＼|丙氨酸分子由3個碳原子、7個氫原子、2個氧原子和1個氮原子構(gòu)成，1個α＼|丙氨酸分子中含有13個原子，故B項說法錯誤；由α＼|丙氨酸的化學式可知，α＼|丙氨酸是由碳、氫、氧、氮四種元素組成的，故C項說法正確；α＼|丙氨酸是含碳元素的化合物，屬于有機物，但α＼|丙氨酸是由α＼|丙氨酸分子構(gòu)成的，不是由原子直接構(gòu)成的，故D項說法錯誤。

5.C

解析：元素所在的周期數(shù)等于其原子的電子層數(shù)，故A項說法錯誤；由鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子失去一個電子變成鈉離子，鈉離子核外有兩個電子層，故B項說法錯誤；根據(jù)信息表可知，第二、三周期元素的原子從左至右最外層電子數(shù)逐漸增多，故C項說法正確；鎂原子最外層電子數(shù)為2，在化學反應(yīng)中易失去2個電子而形成鎂離子，其離子符號是Mg2+，故D項說法錯誤。

6.B

解析：濃氨水敞口放置濃度會變稀，是因為濃氨水具有揮發(fā)性，微觀上是因為分子是不斷運動的，故A項解釋正確；金屬鐵的熱脹冷縮，是因為溫度高時原子間的間隔（而不是大小）受熱時變大，降溫時變小，故B項解釋錯誤；二氧化碳無毒，而一氧化碳有毒，是因為二氧化碳和一氧化碳分子的結(jié)構(gòu)不同，故C項解釋正確；稀硫酸能導(dǎo)電，是因為溶液中有可自由移動的氫離子和硫酸根離子，故D項解釋正確。

7.C

解析：①有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，堿性氧化物與酸反應(yīng)也會生成鹽和水，酸性氧化物與堿反應(yīng)也會生成鹽和水，所以此推理不正確；②堿溶液，溶質(zhì)一定是堿類物質(zhì)，堿的水溶液pH>7，堿性溶液，溶質(zhì)可以是堿也可以是鹽，如碳酸鈉溶液，溶液也呈堿性，所以pH>7的溶液不一定是堿溶液，此推理不正確；③氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，碳酸鈉和稀硫酸都含有氧元素，但不是氧化物，所以此推理不正確；④氫氣能在氧氣中燃燒，甲烷也能在氧氣中燃燒，點燃氫氣和氧氣的混合氣體可能發(fā)生爆炸，則點燃甲烷與氧氣的混合氣體也可能發(fā)生爆炸，推理正確。故選C項。

8.A

解析：反應(yīng)物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為CH4+H2O一定條件CO+3H2，該反應(yīng)的化學方程式中甲烷和水的計量數(shù)之比為1∶1，故A項正確；生成物是一氧化碳和氫氣，則水煤氣的成分是一氧化碳和氫氣，故B項錯誤；該反應(yīng)中含氫元素的化合物有2種，故C項錯誤；反應(yīng)前后碳元素和氫元素的化合價有發(fā)生改變，故D項錯誤。

9.C

解析：鎂能與氯化銅反應(yīng)生成氯化鎂和銅，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故A選項所采取的方法正確；鐵能與過量的硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，再過濾除去雜質(zhì)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故B選項所采取的方法正確；碳酸鈉能與過量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)鹽酸，不符合除雜原則，故C選項所采取的方法錯誤；二氧化碳能與灼熱的木炭反應(yīng)生成一氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故D選項所采取的方法正確。

10.D

解析：在加熱氯酸鉀和二氧化錳的反應(yīng)中，二氧化錳是反應(yīng)的催化劑，本身質(zhì)量不變，氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，固體質(zhì)量減少，所以二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)增大，故A項正確；向鹽酸中加入水，則鹽酸被稀釋，酸性減弱，pH增大，但是不會大于或等于7，故B項正確；氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，硫酸銅和稀硫酸都會與氫氧化鈉反應(yīng)，故反應(yīng)開始時不能形成氫氧化銅沉淀，即氫氧化鈉先與稀硫酸反應(yīng)，然后與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故C項正確；加熱蒸發(fā)稀鹽酸，溶質(zhì)氯化氫會蒸發(fā)，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會減小，故D項錯誤。

11.（1）O2 CO2（合理即可）

（2）Ca2+ Cl-（合理即可）

（3）NH4H2PO4

12.（1）A

（2）骨質(zhì)疏松

（3）乳化

（4）食醋

13.（1）甲

（2）相等（或甲=乙）

（3）N 30℃時，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相等

解析：（1）從圖1中可以知道甲沒有完全溶解，則說明甲中形成的溶液為飽和溶液。

（2）圖2中相同質(zhì)量的溶劑溶解了相同質(zhì)量的溶質(zhì)，所以它們形成溶液的質(zhì)量也相等，結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式可以知道，它們形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相等。

（3）根據(jù)圖1中信息可以知道，20℃時甲的溶解度小于乙的溶解度，而圖3中在20℃時，N曲線的溶解度大于M曲線的溶解度，故N表示的是乙物質(zhì)的溶解度曲線；根據(jù)溶解度曲線的意義可以知道，P點表示30℃時，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相等。

14.（1）單質(zhì) 紅棕色

（2）G

（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

解析：（1）A點表示的物質(zhì)化合價為0，物質(zhì)類別是單質(zhì)；B點表示的化合物是氧化鐵，其顏色是紅棕色。

（2）（NH4）2Fe（SO4）2屬于鹽，鐵元素的化合價為+2，它代表的點是G。

（3）F點表示的化合物是Fe（OH）2，C點表示的化合物是Fe（OH）3，其反應(yīng)的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。

15.（1）BD（多、漏、錯選均不得分）

（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O80

（3）BED（多、漏、錯選或次序錯誤均不得分）

（4）N2H4+O2=N2+2H2O

解析：（1）配制溶液需要在燒杯內(nèi)進行，需要用量筒量取水，用玻璃棒攪拌，還要用到膠頭滴管，所以選擇B、D。

（2）由Cl2+H2O=HCl+HClO，可知Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時，氯氣先與水反應(yīng)生成鹽酸、次氯酸，鹽酸、次氯酸再與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以反應(yīng)物是氯氣和氫氧化鈉，生成物是氯化鈉、次氯酸鈉和水，用觀察法配平即可；根據(jù)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式可知，投入的液氯與燒堿的質(zhì)量之比為：（35.5×2）∶=71∶80。

（3）碳酸鈉的溶解度隨溫度變化比較大，從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，所以要先將溶液加熱蒸發(fā)，再降溫使晶體析出，最后進行過濾，所以步驟為BED。

（4）肼除氧的反應(yīng)物是肼和氧氣，因為氧化產(chǎn)物無污染，所以是氫和氧結(jié)合成的水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成物還有氮氣，再根據(jù)觀察法配平，所以方程式為N2H4+O2=N2+2H2O。

16.（1）實驗室制取二氧化碳 濃硫酸

（2）氫氣（或氧氣） 將空氣排出集氣瓶外，這樣收集的氣體比較純凈 吸收二氧化硫，防止生成物污染空氣

（3）燃燒匙要由上而下緩慢伸入 實驗過程要環(huán)保（合理即可）

解析：（1）實驗Ⅰ給出的藥品是石灰石和稀鹽酸，反應(yīng)生成二氧化碳氣體，因此該裝置用于實驗室制取二氧化碳氣體。實驗裝置Ⅱ用于干燥二氧化碳，集氣瓶中裝入的試劑是濃硫酸。

（2）實驗裝置Ⅰ是固＼|液常溫型制取氣體的發(fā)生裝置，故可以制取氧氣和氫氣。用排水法收集氣體，集氣瓶中水的作用是排除盡瓶內(nèi)空氣，使收集的氣體比較純凈。硫燃燒生成的二氧化硫有刺激性氣味，排放到空氣中會造成空氣污染，所以可以用水吸收，防止空氣污染。

（3）在集氣瓶中進行燃燒的實驗應(yīng)該注意的問題有：①燃燒匙要由上而下緩慢伸入；②實驗過程要環(huán)保；③實驗過程中要注意安全等。

17.（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 若樣品取多了，產(chǎn)生的氣體可能超過注射器量程，若樣品取少了，則產(chǎn)生的氣體太少，無法測量

（3）（Ⅰ）偏小 生成的二氧化碳氣體不能完全被NaOH溶液吸收 （Ⅱ）26.5%

解析：試劑瓶的瓶塞沒有及時蓋上，氫氧化鈉易潮解，潮解之后會和二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，反應(yīng)的化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

（2）變質(zhì)的燒堿樣品中含有NaOH和Na2CO3，加入過量的稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)是NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；該方案中需要控制樣品取用的量，這是因為若樣品取多了，產(chǎn)生的氣體可能超過注射器量程，若樣品取少了，則產(chǎn)生的氣體太少，無法測量。

（3）若步驟⑤中注射器A推拉速率過快，則測定的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)會偏小，理由是生成的二氧化碳氣體不能完全被NaOH溶液吸收；根據(jù)實驗所記錄數(shù)據(jù)可以計算出生成CO2的質(zhì)量，根據(jù)CO2的質(zhì)量可以計算出Na2CO3的質(zhì)量，根據(jù)Na2CO3的質(zhì)量可以計算出該燒堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。

18.（1）Cu＼|Zn

（2）①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：20g+50g-69.8g=0.2g

②設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為y。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 98 2

x y 0.2g

652=x0.2g x=6.5g

則該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為：20g-6.5g20g×100%=67.5%

③982=y0.2g y=9.8g

稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：9.8g50g×100%=19.6%

答：略。

解析：（1）Cu＼|Ag合金中的Cu和Ag都不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，Cu＼|Zn合金中的Zn可與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，故用稀硫酸能測出Cu＼|Zn合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。

2015年中考化學模擬試題（八）

1.B

解析：本題考查物質(zhì)的變化?；瘜W變化是有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是沒有新物質(zhì)生成的變化。鋼鐵生銹是由鐵生成了新的物質(zhì)鐵銹（主要成分Fe2O3·xH2O），發(fā)生了化學變化；酒精揮發(fā)、石蠟熔化和干冰升華都只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了改變，均無新物質(zhì)生成，屬于物理變化。

2.D

解析：本題考查溶液的概念及對概念的理解。溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。食鹽、蔗糖和味精均易溶于水，能形成均一、穩(wěn)定的混合物，符合溶液的特征，可制得溶液；芝麻油不溶于水，它與水混合振蕩后形成的是乳濁液。

3.C

解析：本題考查化學實驗基本操作。用量筒量取液體體積時，量筒要放平穩(wěn)，視線要與凹液面的最低處保持水平，A項正確；稀釋濃硫酸的正確操作是把濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，稀釋時切不可把水倒進濃硫酸里，以防止水沸騰時酸液濺出傷人，B項正確；CO2的驗滿方法是將燃燒的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則已集滿，C項錯誤；傾倒液體時，試管傾斜，取下的瓶塞應(yīng)倒放在實驗臺上，試劑瓶口緊挨試管口，讓液體沿著試管壁流進試管中，D項正確。

4.C

解析：本題考查常見物質(zhì)發(fā)生化學變化時所產(chǎn)生的現(xiàn)象。鐵在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體，A項錯誤；因濃鹽酸具有很強的揮發(fā)性，打開盛有濃鹽酸的試劑瓶時，揮發(fā)出的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成鹽酸小液滴，因此會看到有白霧產(chǎn)生，而煙則是固體小顆粒懸浮于空氣中產(chǎn)生的現(xiàn)象，B項錯誤；二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液變紅，C項正確；氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)，生成的氫氧化銅是藍色沉淀而非白色沉淀，D項錯誤。

5.C

解析：本題考查鐵生銹的條件及生銹的快慢。鐵生銹的條件是鐵要與氧氣、水接觸。A項中鐵釘未與水接觸，D項中鐵釘既沒有與氧氣接觸，也沒有與水接觸，此兩項中鐵釘很難生銹。而B、C兩項中鐵釘均與空氣（氧氣）和水接觸，滿足了鐵生銹的條件，但C項中還存在食鹽，鹽的存在會加快鐵生銹的速度，因此選C項。

6.C

解析：本題考查質(zhì)量守恒定律的理解和運用。在化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)前有C、H、O三種元素，反應(yīng)后有O2生成（含O元素），因此可以確定的是淀粉中一定含有C、H兩種元素，而是否含有氧元素則不能肯定，C項正確。

7.A

解析：有機物指的是含有碳元素的化合物，但CO、CO2、H2CO3以及含CO2-3的物質(zhì)除外，甲烷是最簡單的有機物，乙醇、乙酸都是含碳、氫、氧三種元素的有機物，故A選項正確；復(fù)合肥料是指含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥，尿素中只含有氮元素，硝酸鉀中含有氮元素和鉀元素，磷酸氫二銨中含有磷元素和氮元素，只有后兩者屬于復(fù)合肥料，故B選項錯誤；氧化物是由氧元素和另一種元素組成的純凈物，高錳酸鉀雖然含有氧元素，但它是由三種元素組成的，不屬于氧化物，故C選項錯誤；合成材料包括塑料、合成纖維和合成橡膠，合金屬于金屬材料，故D選項錯誤。

8.C

解析：本題是實驗基本操作中的檢查裝置氣密性，要求根據(jù)產(chǎn)生的宏觀現(xiàn)象進行微觀解釋，實則考查分子的性質(zhì)。手握試管，將試管加熱，試管內(nèi)氣體受熱體積膨脹，因而導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生。氣體體積膨脹的主要原因則是氣體分子之間的間隔增大，因而正確答案為C。

9.A

解析：風能是由空氣流動帶動葉片旋轉(zhuǎn)從而產(chǎn)生電能的能源，對環(huán)境沒有污染，屬于“綠色能源”，A項正確；化石燃料如煤、石油的燃燒會產(chǎn)生CO、SO2等有害氣體，污染環(huán)境，B項錯誤；施用農(nóng)藥和化肥會造成水體污染，應(yīng)合理使用，C項錯誤；大量使用天然氣作燃料會增加空氣中二氧化碳的含量，增強溫室效應(yīng)，不符合“低碳生活”理念，D項錯誤。

10.B

解析：本題聯(lián)系生活實際考查了物質(zhì)溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象。硝酸銨溶于水時要吸收熱量，使溶液溫度降低，A項不符合題意；生石灰與水接觸，生成熟石灰，同時放出大量的熱量，起到加熱食物的作用，B項符合題意；蔗糖和食鹽溶于水形成溶液時，溫度變化不明顯，C、D兩項不符合題意。

11.C

解析：燃燒必須滿足三個條件：可燃物、氧氣和溫度達到著火點，三者缺一不可。因此，當采取一定措施使燃燒的三個條件中的一個或幾個不能滿足時，燃燒即停止。炒菜時油鍋中的油不慎著火，用鍋蓋蓋滅，是因為鍋蓋隔絕了氧氣，A項正確；撲滅森林火災(zāi)，開辟隔離帶，是清除了可燃物，B項正確；酒精屬于易燃物，碰倒酒精燈后，酒精在桌面上燃燒起來時火焰一般比較大，用嘴很難吹滅，此時常用一塊濕抹布覆蓋，既隔絕氧氣，又降低溫度，C項錯誤；遇到火災(zāi)時，有害氣體彌漫在上方，用濕毛巾捂住口鼻，可起到過濾作用，蹲下靠近地面可減少吸入有害氣體，D項正確。

12.B

解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析，反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物。由表格信息可知，反應(yīng)后甲質(zhì)量增加了2g（5g-3g），是生成物；乙質(zhì)量不變，可能作催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；丙的未知數(shù)為5，質(zhì)量減少了4g（9g-5g），為反應(yīng)物；該反應(yīng)中甲和丙兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比為2∶4，即1∶2；丁質(zhì)量增加了2g（6g-4g），是生成物；參加反應(yīng)的丙的質(zhì)量等于生成的甲和丁的質(zhì)量之和，所以推斷，此反應(yīng)是分解反應(yīng)，丙一定是化合物。因此，B項正確。

13.C

解析：本題考查對比實驗中控制變量的運用。選項A中的變量只有氣體不同，通過比較石灰水是否變渾濁來進行判斷；選項B中實際上有兩個對比實驗：銅片上白磷與紅磷，銅片上白磷與水中白磷，銅片上白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明燃燒需要一定的溫度（即達到著火點），銅片上白磷燃燒而水中白磷不燃燒，說明燃燒需要氧氣，同時白磷能燃燒說明其是可燃物，故可得出燃燒所需要的三個條件；C選項中雖然也是兩個對比實驗，但控制變量時忽略了只有干燥空氣和鐵存在時鐵是否也能生銹的實驗，因而不能得出鐵生銹的條件中必須有氧氣存在的結(jié)論；D選項中通過塑料瓶變癟的程度可知CO2與NaOH溶液確實發(fā)生了反應(yīng)。

14.D

解析：本題考查純凈物和混合物的概念，以及學生根據(jù)實驗現(xiàn)象進行推理的能力。用氯酸鉀與二氧化錳受熱分解制得的氧氣卻帶有異常氣味，氧氣是無味氣體，有異味說明生成的氧氣中含有其他有氣味的氣體，因此生成的氣體不是純凈物，而是混合物。將這種有異味的氧氣通入蒸餾水中，再滴加含硝酸的硝酸銀溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，說明生成的氣體中含有氯元素。因此，在氯酸鉀與二氧化錳受熱分解的過程中除生成氧氣外，還生成了含有氯元素的其他氣體，所以（1）（2）（3）都正確，選D項。

15.B

解析：本題考查常見物質(zhì)的鑒別。方法是利用所鑒別物質(zhì)的性質(zhì)不同或反應(yīng)時產(chǎn)生現(xiàn)象的不同加以鑒別。硝酸銨和氯化鉀都易溶于水，加水溶解無法區(qū)別，A項錯誤；廁所清潔劑顯酸性，爐具清潔劑顯堿性，加入指示劑酚酞，前者顯無色，后者顯紅色，現(xiàn)象不同，加入小蘇打NaHCO3，會與爐具清潔劑發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體，因而可以鑒別，B項正確；氧化銅可與稀硫酸反應(yīng)，生成藍色溶液，用稀硫酸可鑒別，但木炭粉末和氧化銅粉末均不溶于水，C項錯誤；黃銅和黃金從顏色上看都是黃色，因而單從顏色上無法區(qū)分，D項錯誤。

16.B

解析：本題考查離子的共存，實則考查學生對復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)的理解。凡陰、陽離子結(jié)合能生成水、沉淀或氣體，則它們不能共存。pH=11的溶液是堿性溶液，因而存在大量OH-。A項中CO2-3和Ca2+能結(jié)合生成CaCO3沉淀，二者不能共存；C項中H+和OH-能結(jié)合生成水，SO2-4和Ba2+能結(jié)合生成BaSO4沉淀，不能共存；D項中Cu2+和OH-能結(jié)合生成Cu（OH）2沉淀，不能共存。

17.D

解析：本題借助坐標圖像考查用高錳酸鉀制取氧氣過程中學生對有關(guān)變量變化的理解。反應(yīng)的化學方程式為2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑，隨著反應(yīng)的進行，生成的氧氣不斷放出，生成氧氣的質(zhì)量不斷增加，試管中剩余固體的質(zhì)量也不斷減輕，但剩余固體質(zhì)量不會變?yōu)?，故選項A、B均不正確；從方程式可以看出，在反應(yīng)前后，鉀元素質(zhì)量不變，當高錳酸鉀全部分解完畢，剩余固體質(zhì)量減輕至恒定，而錳元素質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，故在反應(yīng)后錳元素的質(zhì)量分數(shù)增大，C項錯誤，D項正確。

18.A

解析：本題考查同類知識的歸納與整理。B項，甲醛有毒，不能用作食品的防腐劑；C項，氣體溶解度隨溫度升高而減小；D項，缺碘會導(dǎo)致甲狀腺腫大（粗脖子病）。

19.（1）2N2

（2）O、H

（3）CaO2

解析：本題考查化學用語的書寫及符號周圍數(shù)字的含義、原子概念的理解、化合價與化學式的關(guān)系。（1）表示幾個分子（或原子、離子）直接在化學式（或元素符號、離子符號）前加數(shù)字幾，2個氮分子即在氮氣化學式N2前加數(shù)字2——2N2。

（2）原子是化學變化中的最小粒子，電解水是化學變化，氫原子（H）和氧原子（O）是此變化中的最小粒子。

（3）此題是一道信息題，比較過氧化氫和過氧化鈉的名稱和化學式H2O2、Na2O2，可發(fā)現(xiàn)其中氧元素為-1價，則過氧化鈣中氧元素亦為-1價，故化學式為CaO2。

20.（1）元素

（2）煮沸

（3）①②④

（4）糖類、維生素

解析：（1）“加鋅醬油”、“加鐵麥片”、“富硒茶”中的“鋅”、“鐵”、“硒”是指元素。

（2）硬水中含較多的鈣離子和鎂離子，通過煮沸的方法可將鈣離子和鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，從而降低水的硬度。

（3）可回收垃圾是指可再生利用的垃圾，可作為再生資源加以利用，爛菜葉無需回收。

（4）大米的主要成分是淀粉，而淀粉屬于營養(yǎng)素中的糖類，青菜含有豐富的維生素，故米粥為嬰幼兒提供的營養(yǎng)素是糖類和維生素。

21.（1）鋁 失去 Al3+

（2）38 SrCl2 五

解析：本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的應(yīng)用及離子符號、化學式的書寫。（1）在原子里，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，第13號元素是鋁，最外層電子數(shù)為3，少于4個電子，因而在化學反應(yīng)中易失去最外層電子，變成陽離子Al3+。

（2）鍶原子中，x=2+8+18+8+2=38；由于鍶原子最外層只有2個電子，少于4個，在化學反應(yīng)中易失去最外層電子變成帶2個單位正電荷的鍶離子，符號為Sr2+，化合價為+2，故其氯化物的化學式為SrCl2；在元素周期表里，周期數(shù)=電子層數(shù)，鍶原子電子層數(shù)為5，故鍶元素位于第五周期。

22.堅硬 熔點高（或耐高溫或化學性質(zhì)穩(wěn)定或高溫下不易氧化等）

解析：本題考查物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系：性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)。大理石堅硬，該合金材料制作的鋸片能切割大理石，說明該合金材料堅硬；在切割時，飛速旋轉(zhuǎn)的鋸片與大理石之間因摩擦會產(chǎn)生高溫，說明該合金材料熔點高，耐高溫。

23.（1）B

（2）25 20%

（3）蒸發(fā)溶劑

解析：本題考查溶解度概念、溶解度曲線的理解和應(yīng)用。（1）查曲線圖知，t1℃時，溶解度最大的物質(zhì)是B。

（2）在t2℃時，150gA物質(zhì)的飽和溶液中含有50gA和100g水，降溫到t1℃時，100g水中最多只能溶解25gA物質(zhì)，故此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：25g25g+100g×100%=20%。

（3）使A、B、C三種物質(zhì)的溶液都有晶體析出，采用的同一方法是不斷蒸發(fā)溶劑，使溶質(zhì)結(jié)晶析出。

24.（1）將導(dǎo)氣管堵住，往漏斗中注水，若能形成一段液柱且高度維持不變，則不漏氣（合理即可） 2H2O2MnO2△2H2O+O2↑（或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑） C（或D或E）

（2）氨氣密度比空氣小 極易溶于水（或氨水呈堿性）

解析：本題考查特殊裝置氣密性的檢查、常見氣體的制取與性質(zhì)。（1）根據(jù)氣密性檢查的原理，通過裝置內(nèi)外壓力差產(chǎn)生明顯現(xiàn)象從而判斷是否漏氣?？刹扇〉姆椒ㄊ牵簩?dǎo)氣管堵住，往漏斗中注水，若能形成一段液柱且高度維持不變，則不漏氣；或向長頸漏斗內(nèi)倒水，長頸漏斗末端浸入液面以下，再向?qū)Ч軆?nèi)吹氣（或吸氣），如果長頸漏斗內(nèi)倒吸一段水柱（或長頸漏斗口冒氣泡），則不漏氣；或向長頸漏斗內(nèi)倒水，使長頸漏斗末端浸入液面以下，再將導(dǎo)管口放入水中，用熱毛巾包住錐形瓶，若導(dǎo)管口冒氣泡，則不漏氣。用B裝置制取氣體，反應(yīng)物的狀態(tài)為固體和液體，故可以是用過氧化氫與二氧化錳制取氧氣，也可以是用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳，還可以是用鋅粒與稀鹽酸或稀硫酸制取氫氣。

（2）從所做實驗發(fā)現(xiàn)：收集氨氣時采用的是向下排空氣法，說明氨氣的密度比空氣??；將膠頭滴管中的水擠入密閉試管中，產(chǎn)生的負壓能形成噴泉，說明氨氣極易溶于水；酚酞溶液進入試管后形成的是紅色噴泉，說明試管中溶液顯堿性，即氨水顯堿性。

25.（1）2Mg+O2點燃2MgO

（2）2Al+Fe2O3高溫2Fe+Al2O3

解析：本題主要考查對置換反應(yīng)概念的理解和信息方程式的書寫。置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，雖然鋁粉和氧化鐵的反應(yīng)沒有學過，但依據(jù)此信息，則可推知生成物是單質(zhì)鐵和化合物氧化鋁。

26.（1）分離空氣、水和二氧化碳

（2）2H2+CO2=2H2O+C

（3）2H2O通電2H2↑+O2↑

解析：本題通過流程圖考查了物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。解答此題的關(guān)鍵是要通過箭頭指向看懂物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。從流程圖可以看出，座艙中人體呼出的空氣、CO2和H2O，通過裝置Ⅰ進行了分離。裝置Ⅰ中分離出來的CO2和裝置Ⅲ中出來的H2發(fā)生反應(yīng)生成了C和H2O，生成的H2O又進入裝置Ⅲ中，裝置Ⅲ同時將產(chǎn)生的O2輸送到座艙中供宇航員呼吸。

27.（1）CaO

（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（3）Fe、Cu Fe2+

解析：本題是一道框圖推斷題，考查常見物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。解答此題的關(guān)鍵是要尋找題眼和突破口。題干中已告知八種物質(zhì)是初中化學常見物質(zhì)，根據(jù)C是大理石的主要成分，可知C是CaCO3，D是G與堿反應(yīng)后生成的藍色沉淀，故D為Cu（OH）2。再根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系：CaCO3在高溫下分解生成CaO和CO2，且A為金屬氧化物，故A為CaO，B為Ca（OH）2。Ca（OH）2和H反應(yīng)的生成物為CaCO3和NaOH，可反推出H為Na2CO3。由于D是Cu（OH）2，故G為可溶性銅鹽，向該銅鹽溶液中加入鋅粉和鐵粉，由于鋅比鐵活潑，故鋅優(yōu)先與銅鹽反應(yīng)，生成銅單質(zhì)和鋅鹽，濾渣中一定存在置換出的銅單質(zhì)；又濾渣E中加入稀硫酸，有無色氣體放出，故濾渣中一定還存在鐵，可能存在鋅，同時也說明銅鹽已全部反應(yīng)，濾液F中一定存在Zn2+，可能存在Fe2+。

28.實驗一：溶液變紅色 NaOH+HCl=NaCl+H2O

實驗二：【合理質(zhì)疑】如果有NaOH存在，含有酚酞的溶液應(yīng)為紅色 【設(shè)計實驗】鋅（或鐵或氧化銅或碳酸鈉或紫色石蕊溶液等）（合理即可） 產(chǎn)生氣泡

解析：實驗一：氫氧化鈉是堿，其水溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅，鹽酸是酸，能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水。

實驗二：因為溶液為無色，而堿能使酚酞變?yōu)榧t色，因而小虎的猜想不合理。由此推知，二者可能恰好完全反應(yīng)或者酸有剩余。設(shè)計實驗時只需檢測反應(yīng)后溶液中是否含有酸，檢測時可根據(jù)酸的五個性質(zhì)：與指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿和碳酸鹽反應(yīng)，選取反應(yīng)時能產(chǎn)生現(xiàn)象的物質(zhì)，如可加入紫色石蕊溶液或者活潑金屬鋅、氧化銅、氫氧化銅、碳酸鈉等，均可證明小軍猜想成立。

29.【方法探究】CO+CuO△Cu+CO2、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（任寫一個即可）

【方法運用】MgSO4（或硫酸鎂） BaCl2+K2SO4=2KCl+BaSO4↓ MgCl2、KCl、NaCl（或氯化鎂、氯化鉀、氯化鈉） MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓（合理即可） OH-、Cl- HCl

解析：本題考查除雜方法的總結(jié)與歸納以及應(yīng)用方法解決實際問題。【方法探究】對于氣體中含有的另一種氣體雜質(zhì)，不能采用燃燒法除去，因為氣體燃燒時，即使雜質(zhì)氣體轉(zhuǎn)化成了要提純的氣體，如果在密閉容器中燃燒，則有可能爆炸，如果敞口燃燒，則無法收集氣體，故方案B不合理。

【方法運用】運用思路一：BaCl2+加入試劑=MgCl2+BaSO4↓，由此推知加入試劑為MgSO4。運用思路二：混合粉末加入足量水后，氯化鋇與硫酸鉀發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇：BaCl2+K2SO4=2KCl+BaSO4↓，則濾液B中含有MgCl2、NaCl、KCl，可能還含有未反應(yīng)完的BaCl2或K2SO4，濾液中的Na+、K+不能通過加入試劑轉(zhuǎn)化為沉淀，此時，則需將MgCl2先轉(zhuǎn)化為沉淀，加入的試劑甲為可溶性堿，如氫氧化鈉（或氫氧化鉀或氫氧化鈣）溶液，反應(yīng)方程式為MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓，由于加入的堿過量，故濾液C中一定含有的陰離子為OH-和Cl-。過濾后在濾渣Mg（OH）2沉淀中再加入稀鹽酸，將Mg（OH）2沉淀轉(zhuǎn)化為要提純的物質(zhì)MgCl2：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，蒸發(fā)后可得MgCl2固體。

30.（1）所用稀硫酸中溶質(zhì)H2SO4的質(zhì)量為：50g×9.8%=4.9g

（2）設(shè)混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x，生成Na2SO4的質(zhì)量為y，生成CO2的質(zhì)量為z。

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

106 98 142 44

x 4.9g y z

106x=984.9g x=5.3g

固體混合物中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)為：10g-5.3g10g×100%=47%

（3）984.9g=142y y=7.1g

984.9g=44z z=2.2g

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：10g-5.3g+7.1g10g+45g+50g-2.2g×100%=11.5%

答：略。

2015年中考化學模擬試題（九）

1.A

解析：此題主要考查學生對物理變化和化學變化的區(qū)分?；瘜W變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化。A項無新物質(zhì)生成是物理變化；B項中氫氣燃燒的生成物是水，C項中葡萄糖在微生物作用下生成了酒精，D項中菜刀中的鐵與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成鐵銹（Fe2O3），此三項均有新物質(zhì)生成，是化學變化。

2.C

解析：②油脂是六大營養(yǎng)物質(zhì)之一，是人體內(nèi)必不可少的物質(zhì)，人每天都必須要攝入一定量的油脂補充體內(nèi)所需營養(yǎng)，但攝入過多會導(dǎo)致人體發(fā)胖，影響健康，因此，人體每天只要食用適量即可。④鈣是人體骨骼中的主要組成元素，青少年正處在發(fā)育階段，每天需要攝入大量的鈣，在人體內(nèi)鈣也要參與新陳代謝，成年人體內(nèi)的鈣處于一個動態(tài)的平衡，代謝到體外的鈣需要得到補充，因而成年人每天也要補充鈣。

3.C

解析：在化學用語的表述中，宏觀概念用組成，微觀概念用構(gòu)成。A項，元素是宏觀概念，應(yīng)用組成；B項，單寧酸分子是微觀概念，應(yīng)用構(gòu)成；分子中原子個數(shù)比等于一個分子中原子的個數(shù)比，故C項正確；D項，分子是由原子構(gòu)成的，一個單寧酸分子中含有52個氫原子，氫分子是一種物質(zhì)，單寧酸分子也是一種物質(zhì)，兩者都是純凈物，故不能說一種物質(zhì)中含有另一種物質(zhì)。

4.B

解析：天平正確稱量化學藥品時，要本著“左物右碼”的原則，A項中藥品和砝碼放反了，錯誤；實驗室制取CO2，反應(yīng)物為固、液，不需要加熱，故發(fā)生裝置選擇不加熱裝置，又因CO2的密度比空氣大，且與空氣中的成分不發(fā)生反應(yīng)，可用向上排空氣法收集，故B項正確；固體加熱時試管口要略向下傾斜，以防止試管口水蒸氣遇冷凝結(jié)成液態(tài)的水，回流引起試管加熱部位受熱不均而炸裂，故C項錯誤；用pH試紙測定溶液pH時，pH試紙應(yīng)放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待測液滴在pH試紙上，然后與標準比色卡對照，讀出pH值，D項中直接將pH試紙放入溶液中測量，會污染溶液，錯誤。

5.D

解析：金屬是由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，故金屬鈦的化學式為Ti，A項錯誤；Ti3+是Ti原子失去3個電子后形成的，Ti原子有22個電子，失去3個電子后還剩19個電子，故B項錯誤；元素的相對原子質(zhì)量是一個比值，單位是“1”，故C項錯誤；圖表中左上角的“22”表示Ti的原子序數(shù)是22，質(zhì)子數(shù)是22，原子核外電子總數(shù)是22，故D項正確。

6.C

解析：“低碳生活”的內(nèi)涵就是減少碳的排放量。短時間內(nèi)電腦不用轉(zhuǎn)為休眠模式，節(jié)約電的用量，電是由煤燃燒的火力產(chǎn)生的，節(jié)約用電就是減少煤的燃燒，煤燃燒的主要產(chǎn)物是二氧化碳，也就是減少了碳的排放量，故A項正確；減少使用私家車次數(shù)的同時減少了燃料燃燒產(chǎn)生二氧化碳的排放量，故B項正確；一次性餐具在生產(chǎn)過程中要消耗電等能源，用完后回收不及時會污染環(huán)境，既增加了碳的排放量，又污染了環(huán)境，因而C項錯誤；用傳統(tǒng)發(fā)條式鬧鐘代替電子鐘，就是減少了電的使用，同理也減少了碳的排放量，故D項正確。

7.B

解析：由同種物質(zhì)組成的是純凈物，不同種物質(zhì)組成的是混合物，NiO（OH）只是一種物質(zhì)，因而是純凈物，故A項錯誤；化學方程式“=”左邊的物質(zhì)是反應(yīng)物，右邊的物質(zhì)是生成物，故B項正確；由化學式知，Ni（OH）2由Ni、H、O三種元素組成，故C項錯誤；Ni（OH）2中，OH-的化合價為-1，化學式中正負化合價的代數(shù)和為零，故Ni的化合價為+2，D項錯誤。

8.A

解析：A項，CO與堿不發(fā)生反應(yīng)，故堿溶液不能吸收CO，CO仍會排放到空氣中污染空氣，錯誤；B項，反應(yīng)在封閉的空間里進行，與外界沒有物質(zhì)交換，正確；C項，用酒精燈點燃的紅磷在進入集氣瓶一瞬間，紅磷燃燒過程中放出的熱量，使集氣瓶內(nèi)氣體溫度升高，氣壓變大，會有部分氣體進入空氣中損失掉，此裝置利用陽光點燃，集氣瓶內(nèi)與外界無物質(zhì)交換，故測定結(jié)果更精確，正確；D項，用彈簧夾將橡皮管夾緊，再從長頸漏斗上端注水，形成一個穩(wěn)定的液柱，則裝置不漏氣，如液面下降直至持平，則裝置漏氣，此種方法檢查裝置氣密性現(xiàn)象更明顯，正確。

9.A

解析：在常溫下，碳單質(zhì)的化學性質(zhì)穩(wěn)定，在高溫時，碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳。石墨烯和碳納米管都是碳單質(zhì)，故常溫時化學性質(zhì)穩(wěn)定，A項錯誤；“碳海綿”具備疏松多孔的結(jié)構(gòu)，決定其具有吸附性，故B項正確；“碳海綿”是世界上最輕的材料，說明它的密度小，故C項正確；高溫時碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，故D項正確。

10.D

解析：根據(jù)圖像可知，t1℃時C的溶解度大于A的溶解度，A項錯誤；t1℃時，A的溶解度是30g，即100g水中達到飽和狀態(tài)時溶解A的質(zhì)量為30g，30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，達到飽和狀態(tài)時最多可溶解15gA物質(zhì)，剩余15gA物質(zhì)未溶解，固液共存，形成的溶液質(zhì)量是65g，故B項錯誤；隨著溫度的升高，A物質(zhì)的溶解度逐漸增大，B物質(zhì)的溶解度增大不明顯，蒸發(fā)結(jié)晶，兩者都有晶體析出，是混合物，不能提純A，故C項錯誤；t1℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶解度大小關(guān)系是B>C>A，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是B>C>A，溫度升高到t2℃時，A、B的溶解度增大，但溶液中A、B的質(zhì)量未增加，由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海|(zhì)量分數(shù)與t1℃時相等，C的溶解度減小，質(zhì)量分數(shù)變小，有固體析出，是飽和溶液，固液共存，溶解度大于t1℃時A的溶解度，小于t1℃時B的溶解度，因此C的質(zhì)量分數(shù)比A的質(zhì)量分數(shù)大，比B的質(zhì)量分數(shù)小，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B>C>A，故D項正確。

11.（1）Fe 塑料

（2）使可燃物與空氣隔絕

（3）乳化

（4）煮沸

（5）風能、核能、潮汐能、水能等（合理即可）

解析：（1）合金是指金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬的物質(zhì)。鑄鐵中含有C，故是合金。金屬和玻璃是無機物，塑料是有機物。

（2）燃燒的條件是可燃物、空氣（或氧氣）、溫度達到著火點，三個條件缺少一個即可達到滅火目的，炒菜時鐵鍋中的油著火用鍋蓋蓋住，油與空氣被鍋蓋隔絕，具備可燃物和溫度達到著火點兩個條件，缺少了空氣，故能滅火。

（3）洗滌劑清洗油污時，將大的油滴變成小的油滴，隨水流走，故是乳化功能。

（4）洪澇災(zāi)區(qū)的水硬度大，有細菌等微生物，日常生活中通過煮沸法就可達到降低水的硬度和殺菌的目的。

（5）未來的新能源主要有太陽能、風能、核能、地熱能、潮汐能、水能、生物質(zhì)能、化學能等。

12.（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

（2）加稀鹽酸（或稀硫酸），無氣泡生成則完全失效（合理即可）

（3）①選取的酸的種類不同 ②鐵釘表面有紅色固體生成

（4）CO2 Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2

解析：（2）鐵反應(yīng)完時，“雙吸劑”完全失效；鐵還有剩余，則“雙吸劑”未完全失效。只要檢驗鐵是否存在就可以知道“雙吸劑”是否失效，檢驗方法是：加稀鹽酸（或稀硫酸），無氣泡生成則完全失效。

（3）①比較因素不同，其他因素都要相同，才具有可比較性。比較鋅、鐵的活動性強弱，鋅、鐵的金屬不同，酸的種類、濃度、體積等均要相同，而實驗一中酸的種類不同，故不夠合理。②若鐵的活動性小于銅，不發(fā)生反應(yīng)，無現(xiàn)象；若鐵的活動性大于銅，則發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，鐵置換出銅，銅是紅色固體，故現(xiàn)象是鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)。

（4）焦炭在空氣中充分燃燒生成CO2，CO2與焦炭在高溫條件下反應(yīng)生成CO，CO在高溫條件下還原赤鐵礦的主要成分Fe2O3生成Fe和CO2，故A的化學式為CO2，反應(yīng)③的化學方程式是Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2。

13.（1）分液漏斗 錐形瓶

（2）②

（3）Ⅱ裝置中裝滿水 2H2O2MnO22H2O+O2↑

（4）紫色石蕊溶液 試管中溶液由紫色變?yōu)榧t色 防止液體倒吸

解析：（2）當打開K1、關(guān)閉K2時，利用裝置Ⅰ、Ⅱ可直接進行的是氣體的收集實驗，裝置Ⅱ左邊進氣管短，右邊出氣管長，收集的氣體密度小于空氣的密度，將空氣從下方排出，達到收集氣體的目的，若氣體密度比空氣大，收集的氣體會從下方的長管口流出，收集不到氣體，而氫氣的密度小于空氣，二氧化碳的密度大于空氣，故選②。

（3）若在不改變Ⅰ、Ⅱ裝置的儀器及位置的前提下用于收集氧氣，集氣瓶中應(yīng)選擇密度比氧氣大的氣體或液體，才能自上而下將集氣瓶內(nèi)物質(zhì)排出，達到收集氧氣的目的，根據(jù)實際實驗的條件，選擇集氣瓶中裝滿水最為現(xiàn)實、可行。

（4）利用Ⅰ、Ⅲ裝置驗證二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸，碳酸是酸，可用酸堿指示劑石蕊溶液檢驗，若溶液變紅則生成了碳酸。因CO2能溶于水，為了驗證二氧化碳能與水反應(yīng)，必須將二氧化碳中的水蒸氣除去，C裝置具有干燥作用；CO2既能溶于水，又與水發(fā)生反應(yīng)，氣體被消耗，會引起倒吸現(xiàn)象，因而C裝置同時具有干燥和防止液體倒吸雙重作用。

14.【提出猜想】反應(yīng)前后原子的種類不變

【方案設(shè)計】（1）用帶火星的木條，觀察木條是否復(fù)燃 （3）吸收水蒸氣，干燥氣體

【實驗探究】排凈裝置內(nèi)的空氣，以防加熱時爆炸

【結(jié)論】H2

【思維拓展】酸

解析：【提出猜想】根據(jù)質(zhì)量守恒定律微觀世界三不變（化學反應(yīng)前后，原子的種類不變，原子的數(shù)目不變，原子的質(zhì)量不變）可知，由題給物質(zhì)Fe、CuSO4、H2O，可猜想氣體可能是SO2、O2、H2。

【方案設(shè)計】（3）濃硫酸具有吸水性，在氣體通入裝置中一般起到吸收水蒸氣，干燥氣體的作用。

【實驗探究】原來裝置內(nèi)有空氣，空氣中有氧氣，如果先點燃酒精燈，裝置內(nèi)溫度升高，通入的可燃性氣體與O2混合，高溫時可能會發(fā)生爆炸。因此，加熱前應(yīng)先通入氣體，將裝置內(nèi)空氣排凈，以防加熱時爆炸。

【結(jié)論】實驗過程中發(fā)現(xiàn)A裝置中溶液不變渾濁，可證明該氣體不是SO2。C裝置中表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色，由于O2與CuO不反應(yīng)，H2能還原CuO，發(fā)生反應(yīng)H2+CuO高溫Cu+H2O，Cu是紅色固體，故產(chǎn)生的氣體是H2。

【思維拓展】生成了H2，發(fā)生了置換反應(yīng)，題給物質(zhì)有Fe、CuSO4、H2O，其中，F(xiàn)e與H2O不發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e與CuSO4反應(yīng)無H2生成，CuSO4與H2O不反應(yīng)，F(xiàn)e的活動性比H大，能與酸反應(yīng)生成H2，F(xiàn)e與CuSO4反應(yīng)生成的Cu與酸不反應(yīng)。因此可以推出，硫酸銅溶液中可能含有酸。

15.【進行猜想】C Na2CO3（或Na2O和Na2CO3的混合物） 反應(yīng)物中沒有氫元素

【實驗探究】Na2CO3 Na2CO3溶液顯堿性，也會使酚酞變紅

【得出結(jié)論】4Na+3CO2點燃2Na2CO3+C燃燒不一定要有氧氣參加 金屬Na著火不能用CO2滅火（合理即可）

解析：【進行猜想】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鈉與CO2反應(yīng)，從教材上學過的物質(zhì)可猜想黑色顆粒只有C單質(zhì)，白色物質(zhì)可能是Na與C、O組成的化合物，即Na2O或Na2CO3或Na2O和Na2CO3的混合物。乙同學認為白色物質(zhì)是氫氧化鈉，但根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)物中沒有氫元素，生成物中也不可能出現(xiàn)氫元素，故乙同學觀點錯誤。

【實驗探究】由方案2的實驗操作①知，樣品溶液中加入過量的CaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓，出現(xiàn)白色沉淀CaCO3，驗證有CO2-3存在，白色物質(zhì)中有Na2CO3，實驗操作②靜置片刻，反應(yīng)完全，取上層清液于試管中，由于加入了過量的CaCl2溶液，清液中有剩余的CaCl2，有反應(yīng)生成的NaCl，因Na2CO3完全反應(yīng)，清液中沒有Na2CO3，CaCO3是不溶物，清液中也不存在，又因CaCl2、NaCl溶液呈中性，所以加入過量的CaCl2溶液后，溶液呈中性。如有Na2O，Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，溶液呈堿性，滴加無色酚酞溶液，溶液會變紅，但滴加無色酚酞溶液后無明顯現(xiàn)象，證明白色物質(zhì)是Na2CO3。方案1的樣品溶液中加入無色酚酞溶液，溶液變成紅色，Na2CO3溶液呈堿性，加入無色酚酞溶液，溶液會變成紅色；而Na2O與水反應(yīng)生成的NaOH使溶液呈堿性，加入無色酚酞溶液，溶液也會變成紅色，因此無法驗證白色物質(zhì)是Na2O或Na2CO3或Na2O和Na2CO3的混合物。

【得出結(jié)論】由【進行猜想】知生成的黑色固體為C，由【實驗探究】知生成的白色物質(zhì)是Na2CO3，根據(jù)反應(yīng)物和生成物，可寫出化學反應(yīng)方程式：4Na+3CO2點燃2Na2CO3+C。通過以上探究可以知道，Na可以在沒有氧氣的氣體中燃燒；金屬Na能在CO2氣體中燃燒；金屬Na著火不能用CO2滅火等。

16.設(shè)混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為x。

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100 44

x 2.2g

10044=x2.2g x=5g

混合物中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為：6g-5g6g×100%=16.7%

答：略。

2015年中考化學模擬試題（十）

1.D

解析：熟石灰是氫氧化鈣，屬于堿，與銨態(tài)氮肥研磨會產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體氨氣，發(fā)生了化學變化。

2.A

解析：鈦、鎳、鉻、鋯、銅屬于純金屬，純金屬和合金都屬于金屬材料。

3.A

解析：空氣是由多種成分組成的氣體，屬于混合物。

4.B

解析：少用或不用有害物質(zhì)以及少排或不排放有害物質(zhì)，可以真正從源頭上減少對環(huán)境的污染。

5.C

解析：宇宙飛船需要的燃料應(yīng)該能夠減輕飛船的重量，同時還要符合熱值高、無污染的特點。A、B兩項在燃燒過程中可能產(chǎn)生有毒的一氧化碳，排除；D項中CO本身有毒，不適合用在宇宙飛船中。

6.B

解析：合成材料包括塑料、合成纖維及合成橡膠等。塑料包裝袋中的材質(zhì)屬于合成材料。

7.C

解析：可燃物燃燒的條件取決于溫度、接觸面積的大小以及氧氣的濃度。在空氣中氧氣的濃度小，鐵絲不能燃燒；在氧氣中氧氣的濃度大，所以鐵絲可以燃燒劇烈。

8.C

解析：霉變的大豆含有黃曲霉素，有毒，A項不正確；亞硝酸鹽容易致癌，B項不正確；硫酸銅溶液中的銅離子是重金屬離子，有毒，D項不正確。

9.C

解析：兩瓶中收集到的二氧化碳氣體分別與石蕊溶液接觸，都變紅。但由于甲瓶中的二氧化碳在石蕊溶液上方，未充分溶解，振蕩時二氧化碳會充分溶解，使瓶內(nèi)壓強減小，所以甲瓶變癟；乙瓶中由于二氧化碳從石蕊溶液中逸出時已充分溶解，所以振蕩后壓強無明顯變化。

10.A

解析：元素名稱左上角的數(shù)字表示元素原子的核電荷數(shù)、原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)。

11.C

解析：氧化物是含有氧元素和另一種元素的化合物，檸檬酸含有三種元素，不屬于氧化物，排除A項；檸檬酸是由分子直接構(gòu)成的，B選項錯誤；檸檬酸中碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比為6∶8∶7，不是質(zhì)量比，排除D項。

12.A

解析：X反應(yīng)前質(zhì)量為0，反應(yīng)后質(zhì)量為5.6g，不可能是催化劑，B項錯誤；4.4g丙烷中含氫元素的質(zhì)量是0.8g，生成的7.2g水中含氫元素的質(zhì)量也是0.8g，所以X中一定不含氫元素，C項錯誤；反應(yīng)前氧元素總質(zhì)量是12.8g，反應(yīng)后生成的水中含氧元素6.4g，生成的二氧化碳中含氧元素3.2g，水和二氧化碳共含氧元素9.6g，小于12.8g，所以X中一定含有氧元素，D項錯誤。

13.A

解析：Na2CO3加稀鹽酸會生成氯化鈉，蒸發(fā)后得到食鹽固體，沒有引進雜質(zhì)，A項正確；高溫能除去碳酸鈣，無法除去氧化鈣，B項錯誤；稀硫酸與鐵反應(yīng)，不能與銅反應(yīng)，C項錯誤；CaCO3中含Na2CO3，加水后，碳酸鈣難溶于水，過濾即可得到碳酸鈣，D項錯誤。

14.（1）2H2 Fe2+

（2）CH4 NH4Cl

解析：（1）在氫氣的化學式前填2，表示分子個數(shù)；氯化亞鐵中的陽離子是鐵的元素符號右上角標明2個單位正電荷。

（2）最簡單的有機物是甲烷，化學式為CH4；氮肥的種類很多，如氯化銨、硝酸銨、硫酸銨、尿素、氨水等，其中含氯元素的氮肥是NH4Cl。

15.（1）2H2+O2點燃2H2O

（2）化合反應(yīng)

（3）分子 原子

16.（1）=

（2）甲

（3）A

解析：（1）溶解度曲線交點處，表示該溫度下不同物質(zhì)的溶解度相等。

（2）由于甲的溶解度受溫度的影響比乙的大，所以，30℃時等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到10℃時，析出晶體較多的是甲。

（3）20℃時，將50g甲物質(zhì)放入盛有100g水的燒杯中，溶解后剩余10g甲，升溫到30℃時（不考慮水蒸發(fā)），溶液由飽和變成了不飽和，溶液的質(zhì)量將增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)先增加后保持不變，溶劑的質(zhì)量仍然是100g，保持不變。

17.（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

（2）3Fe+2O2點燃Fe3O4 C+O2點燃CO2

（3）NaCl、FeSO4

解析：（1）袋內(nèi)的物質(zhì)含有鐵，加入稀鹽酸時，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣。

（2）袋內(nèi)物質(zhì)含有的鐵和碳都能在氧氣中燃燒。

（3）將袋內(nèi)物質(zhì)加入一定量的CuSO4溶液中，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，氯化鈉不與硫酸銅反應(yīng)，留在濾液中，所以濾液中的溶質(zhì)一定有氯化鈉和硫酸亞鐵。

18.（1）過濾

（2）CuSO4

（3）2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl

（4）不能

解析：（1）無色溶液加氫氧化鈉溶液分離出沉淀和濾液的操作是過濾。

（2）從粉末加水得到無色溶液可知，粉末中不含硫酸銅。

（3）無色溶液加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，此白色沉淀一定是氫氧化鎂。

（4）過濾后的濾液加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有氯離子，因一定含有氯化鎂，所以原粉末中是否含氯化鈉無法確定，同時，原來的硝酸鈉也不與所加試劑反應(yīng)，因此根據(jù)此實驗無法確定原粉末中含有氯化鈉和硝酸鈉。

19.（1）檢驗氣體的純度

（2）1/3

（3）較多量固體

（4）水倒進濃硫酸里

解析：（1）可燃性氣體與氧氣或空氣混合后有發(fā)生爆炸的危險，因此點燃可燃性氣體之前，應(yīng)先檢驗純度。

（2）加熱液體時，液體體積不得超過試管容積的三分之一，太多時加熱容易濺出。

（3）蒸發(fā)操作時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時應(yīng)該停止加熱，以免固體飛濺或暴濺。

（4）稀釋濃硫酸時，切不可將水注入濃硫酸中，以免酸液飛濺發(fā)生事故。

20.（1）集氣瓶

（2）2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑

（3）AD（或AE）

（4）B

解析：（1）儀器a的名稱是集氣瓶。

（2）氯酸鉀在二氧化錳作用下，加熱生成氯化鉀和氧氣。

（3）由于制取氧氣的藥品是固體，且需要加熱，所以用A作發(fā)生裝置，氧氣不易溶于水，密度比空氣大，可用排水法或向上排氣法收集。

（4）電石和水反應(yīng)制取乙炔氣體，反應(yīng)物是固體和液體，條件是常溫，應(yīng)選擇發(fā)生裝置B。

21.（1）② ③

（2）B→D→C→G→H→F

（3）先通一會兒CO

（4）紅棕色粉末逐漸變成黑色 3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

（5）點燃

解析：（1）甲酸和濃硫酸都是液體，用液體制取氣體CO應(yīng)選用裝置②；一氧化碳中的甲酸氣體可以用堿的溶液吸收除去，常用的是氫氧化鈉溶液。

（2）CO還原氧化鐵，用裝置⑤，生成的氣體中含有二氧化碳，若檢驗氣體產(chǎn)物，應(yīng)通過澄清的石灰水，所以各儀器的接口連接順序為B→D→C→G→H→F。

（3）對氧化鐵粉末加熱前，由于試管里含有空氣，加熱時可能發(fā)生爆炸，所以應(yīng)該先通一會兒CO，排凈空氣再加熱。

（4）對裝置⑤加熱時可看到紅棕色粉末逐漸變成黑色。

（5）為了防止污染空氣，尾氣中的CO可以進行點燃處理。

22.（NH4）2SO4（或硫酸銨）

（1）④ 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑＼

（2）HCl（或氯化氫） ③

（3）BaCl2（或氯化鋇） 無白色沉淀 有白色沉淀 （NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl

解析：該化肥共有四種，已經(jīng)對三種進行了猜測，所以猜想②為剩余的一種，即硫酸銨。

（1）取少量樣品在研缽中與熟石灰研磨，有刺激性氣味的氣體放出，說明該化肥不是銨態(tài)氮肥，只有尿素不是銨態(tài)氮肥，所以猜想④不成立。

（2）當加入稀鹽酸時無氣泡，說明不含碳酸根離子，則猜想③不成立。

（3）猜想①和猜想②都含有銨根離子，因此需要確定氯離子和硫酸根離子的存在，可用氯化鋇溶液，若有沉淀則為硫酸銨，無沉淀則為氯化銨。

23.（1）燒堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：20g20g+180g×100%=10%

（2）用去燒堿的質(zhì)量為：40g×10%=4g

設(shè)食醋中醋酸的質(zhì)量為x。

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

60 40

x 4g

6040=x4g x=6g

食醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)為：6g200g×100%=3%

解析：（1）燒堿溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是20g，溶劑的質(zhì)量是180g，溶液的質(zhì)量則為：20g+180g=200g，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義即可計算出燒堿的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

（2）將燒堿的實際用量4g代入醋酸與燒堿反應(yīng)的化學方程式中，計算出食醋中溶質(zhì)的質(zhì)量，再結(jié)合食醋的質(zhì)量200g，即可計算出食醋中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

2015年中考化學模擬試題（十一）

1.A

解析：大米釀成酒，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化。

2.C

解析：生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣是氧化物，屬于純凈物。

3.C

解析：驗滿氧氣時，帶火星木條不能伸入集氣瓶內(nèi)，A項錯誤；稀釋濃硫酸時，不能將水倒入濃硫酸中，B項錯誤；過濾時應(yīng)用玻璃棒引流，D項錯誤。

4.D

解析：鉀肥中含有的營養(yǎng)元素是鉀。

5.A

解析：Na在化合物中顯+1價，O在化合物中通常顯-2價，設(shè)Si的化合價為x，根據(jù)化合價規(guī)律有：（+1）×2+x+（-2）×3=0，求得x=+4。

6.B

解析：焚燒廢舊塑料雖能減少白色污染，但焚燒過程中產(chǎn)生的有害氣體會對空氣造成污染；用“地溝油”生產(chǎn)生物柴油屬于廢物利用。

7.D

解析：金剛石是無色透明固體，A項錯誤；金剛石和石墨在常溫下性質(zhì)比較穩(wěn)定，B項錯誤；石墨不能用來裁玻璃，C項錯誤。

8.D

解析：聞到酒精的氣味，說明酒精分子在不斷運動。

9.C

解析：自來水廠在凈化水的過程中，通常采用的操作是沉淀、過濾、消毒等，不使用蒸餾。

10.B

解析：碳酸氫鈉可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，減少胃酸，且生成物對人體無害。

11.B

解析：面粉加工廠周圍含有大量可燃性粉塵，且與空氣充分接觸，遇火易發(fā)生爆炸，“嚴禁煙火”可以防止可燃性粉塵發(fā)生爆炸。

12.A

解析：“鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵”是化學反應(yīng)事實，不屬于實驗現(xiàn)象。

13.C

解析：二氧化碳和氮氣均不能使燃著的木條繼續(xù)燃燒，實驗現(xiàn)象相同，無法鑒別。

14.D

解析：探究MnO2對H2O2溶液反應(yīng)速率的影響，其他條件必須相同，即使用H2O2溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)必須相同。

15.C

解析：氯化鈉不能與稀硫酸反應(yīng)，因此A項不正確；銅排在氫后邊，不能與稀硫酸反應(yīng)，因此B項不正確；碳酸鈣不溶于水，而氧化鈣能與水反應(yīng)，因此D項不正確。

16.（1）P

（2）2He

（3）Fe2+

（4）KCl

解析：（1）磷元素用元素符號表示為P。

（2）1個氦原子用元素符號表示為He，2個氦原子在其元素符號前邊填上數(shù)字2。

（3）亞鐵離子帶2個單位正電荷，在鐵元素符號右上角標注2+。

（4）氯化鉀中鉀為+1價，氯為-1價，據(jù)此可寫出化學式。

17.（1）126.9 會

（2）A 最外層電子數(shù)相同

解析：（1）根據(jù)碘元素在周期表中的信息可查得其相對原子質(zhì)量是126.9；過量補碘會影響人體健康。

（2）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子總數(shù)的粒子屬于陽離子，因此A屬于陽離子；B與碘元素原子的最外層電子數(shù)相同，因此二者的化學性質(zhì)相似。

18.（1）糖類 青菜（合理即可）

（2）元素

（3）煮沸 合理使用化肥、農(nóng)藥（合理即可）

（4）pH試紙（或pH計）

（5）點燃（或灼燒）

解析：（1）米飯富含的營養(yǎng)素是糖類，燉牛肉富含的營養(yǎng)素是蛋白質(zhì)和油脂，雞蛋湯富含的營養(yǎng)素是蛋白質(zhì)，為使營養(yǎng)均衡，還缺的營養(yǎng)素是維生素，建議增加的食物是青菜或水果。

（2）鐵強化醬油中的“鐵”是指鐵元素。

（3）生活中常用于降低水的硬度的方法是煮沸。防治水體污染的方法有多種，答出一種即可。

（4）測定廚房清潔劑的酸堿度可用pH試紙或pH計。

（5）根據(jù)羊毛纖維和合成纖維燃燒的氣味不同，區(qū)別羊毛纖維和滌綸的方法是點燃（或灼燒）聞氣味。

19.（1）50

（2）在20℃時A、C兩物質(zhì)的溶解度相等

（3）降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）

（4）BC

解析：（1）根據(jù)A物質(zhì)的溶解度曲線可查出，50℃時，A物質(zhì)的溶解度是50g。

（2）M點是指在20℃時A、C兩物質(zhì)的溶解度相等。

（3）A物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，B物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小，因此若A固體中含有少量固體B，可采用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法提純A。

（4）將50℃時接近飽和的A物質(zhì)的溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用蒸發(fā)溶劑或加入溶質(zhì)的方法，因此溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大。

20.（1）吸附

（2）BD

解析：（1）防PM2.5專用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性。

（2）使用太陽能和市區(qū)內(nèi)禁止燃放鞭炮可以減少PM2.5污染，而開私家車出行、焚燒農(nóng)田里的秸稈反而會加重PM2.5污染。

21.（1）A

（2）2∶1∶2

（3）分子分成原子，原子重新組合成新的分子（合理即可）

解析：（1）根據(jù)圖示可知，A是化合物，B、C是單質(zhì)。

（2）該化學反應(yīng)中，A粒子是2個，生成1個B粒子、2個C粒子，A、B、C三種粒子的個數(shù)比是2∶1∶2。

（3）化學變化的實質(zhì)是：分子分成原子，原子重新組合成新的分子。

22.（1）4Al+3O2=2Al2O3 化合反應(yīng)

（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

（3）D

解析：（1）鋁制品耐腐蝕是因為鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了一層致密的氧化鋁薄膜，據(jù)此可寫出化學方程式，其反應(yīng)類型是化合反應(yīng)。

（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，據(jù)此可寫出化學方程式。

（3）由于金的化學性質(zhì)不活潑，因此為鑒別真黃金和假黃金（銅鋅合金），可將其灼燒，如果變黑則為假黃金；可與硝酸銀溶液反應(yīng)，如果反應(yīng)生成銀白色物質(zhì)則為假黃金；可與稀鹽酸反應(yīng)，如果反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生則為假黃金。硫酸鋅與真、假黃金均不能發(fā)生反應(yīng)。

23.（1）供給呼吸（合理即可）

（2）C（或CO或CH4）（合理即可）

（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（合理即可）

解析：（1）根據(jù)題給信息，C是最常用的溶劑，可知C是水，E是最清潔的燃料，可知E是氫氣，據(jù)此推斷A是氧氣，其用途是支持燃燒和供給呼吸。

（2）D常溫下易分解生成B和C，C是水，可知D是碳酸，B是二氧化碳，據(jù)此可推知，能與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳的F可能是碳或一氧化碳或甲烷等物質(zhì)。

（3）二氧化碳與石灰水反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為水，據(jù)此可寫出化學方程式。

24.（1）計算

（2）50mL 凹液面最低處（或液面最低處）

（3）不變

解析：（1）實驗室用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液，其配制步驟是計算、量取、混勻。

（2）設(shè)需要6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為x，則x×6%=50g×3%，x=25g，需要水的質(zhì)量為：50g-25g=25g，因此應(yīng)選擇量程為50mL的量筒，讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體凹液面最低處保持水平。

（3）將配好的溶液倒入細口瓶時，有少量溶液濺出瓶外，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。

25.（1）長頸漏斗

（2）DF a

（3）酒精燈 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ 氣泡連續(xù)并均勻冒出時

解析：（1）儀器B的名稱是長頸漏斗。

（2）制取二氧化碳除已經(jīng)選用的儀器A、B外，還需要選擇D、F兩種儀器；按照長進短出的原則，要收集干燥的該氣體，應(yīng)將發(fā)生裝置與G中的a端相連接。

（3）用高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，因此還需要增加的一種主要儀器是酒精燈；高錳酸鉀受熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，據(jù)此可寫出該反應(yīng)的化學方程式；若用排水法收集氧氣，開始收集的適宜時刻是產(chǎn)生的氣泡均勻且連續(xù)時。

26.（1）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O

（2）步驟二的A試管中液體變紅色（合理即可）

（3）【猜想】CaCl2 【小組討論】二 【實驗探究】有氣泡產(chǎn)生 【討論交流】CaCl2、ZnCl2（或氯化鈣、氯化鋅）

解析：（1）試管B中物質(zhì)是氫氧化鈣，與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈣和水，據(jù)此可寫出化學方程式。

（2）酚酞溶液遇到堿溶液變紅，因此可通過步驟二的A試管中液體變紅色來證明水中溶有氫氧化鈣。

（3）根據(jù)氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式，其溶質(zhì)除猜想一、二外，還可能是只有氯化鈣；而猜想二一定是錯誤的，因為其中的Ca（OH）2與HCl可以發(fā)生反應(yīng)。加入鋅粒后，如果有氣泡產(chǎn)生，則可證明猜想一正確。實驗后，試管中所得溶液一定含有的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化鋅，可能含有氯化氫。

27.（1）24∶5

（2）64.5

解析：（1）氯乙烷中碳、氫元素質(zhì)量比為：（12×2）∶（1×5）=24∶5。

（2）氯乙烷的相對分子質(zhì)量為：12×2+1×5+35.5=64.5。

28.（1）4.4

（2）設(shè)12.5g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 4.4g

10044=x4.4g x=10g

補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：10g12.5g×100%=80%

答：略。

解析：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+53.5g-61.6g=4.4g。

2015年中考化學模擬試題（十二）

1.B

解析：推廣利用太陽能，循環(huán)使用生活用水，回收有機垃圾生產(chǎn)沼氣，都可以節(jié)能減排；而家用電器處于待機狀態(tài)也會消耗電能，因此它不符合低碳理念。

2.A

解析：熄滅酒精燈使用燈帽極易蓋滅，因為隔絕了氧氣。用天平稱量藥品，應(yīng)遵守左物右碼的原則；過濾時，濁液應(yīng)用玻璃棒引流；用膠頭滴管滴加液體時，應(yīng)將液體從試管口懸空滴下。

3.D

解析：鎂帶作照明彈、紅磷作煙幕彈均利用其可燃性，氧氣供給呼吸是利用其氧化性。干冰作制冷劑，利用了干冰升華（吸熱使周圍環(huán)境溫度降低）的物理性質(zhì)。

4.C

解析：通常鐵絲與稀硫酸反應(yīng)速率太慢，不適宜實驗室制取氫氣（常用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣）。將白瓷片放在蠟燭火焰的上方，蠟燭不完全燃燒，因此可得到炭黑；洗滌劑具有乳化作用，可以清除試管內(nèi)壁上的油污；在塑料瓶里放入一層活性炭，不僅可以濾去水中的不溶性雜質(zhì)，還可以吸附水中的色素和異味等。

5.A

解析：汞的元素符號是Hg。汞的相對原子質(zhì)量為200.6，而不是200.6g；汞原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為80，中子數(shù)應(yīng)是121（201-80）；汞具有金屬元素的一切特性，因此它屬于金屬元素。

6.A

解析：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子等。原子得到電子可形成陰離子，失去電子可形成陽離子；一百多種元素，組成了目前已知的三千多萬種物質(zhì)；化學反應(yīng)中分子能分成原子，而原子不能再分，這是分子與原子的根本區(qū)別。

7.B

解析：溶液是均一的，所以溶液中各部分的性質(zhì)相同。有些溶液是有顏色的，如硫酸銅溶液是藍色，高錳酸鉀溶液是紫紅色；某種溶質(zhì)的飽和溶液不能再溶解這種溶質(zhì)，但還可以溶解其他溶質(zhì)；除水之外，還有一些溶劑，如酒精、汽油等。

8.C

解析：讀圖可知，X的溶解度隨溫度升高而快速增大，Y的溶解度隨溫度升高而緩慢增大，Z的溶解度隨溫度升高而減小。因此，結(jié)晶Y可以蒸發(fā)溶劑（海水曬鹽的原理），A項正確；三種物質(zhì)的飽和溶液從t1℃升溫到t2℃時，X和Y不結(jié)晶，溶液濃度不變，Z結(jié)晶，溶液濃度減小，顯然所得溶液的濃稀關(guān)系是Y>X>Z，B項正確；飽和溶液降溫時，析出晶體質(zhì)量不僅與溶解度變化有關(guān)，還與原飽和溶液的質(zhì)量有關(guān)，由于X、Y飽和溶液的質(zhì)量沒有提供，因此無法判斷它們析出晶體的多少，C項錯誤；t3℃時，等量的水溶解X的質(zhì)量多于Y，即所得溶液質(zhì)量X>Y，D項正確。

9.D

解析：含有7個碳原子、14個氫原子、3個氧原子、2個氮原子的是1個茶氨酸分子，不是茶氨酸；雖然茶氨酸分子中氫原子個數(shù)多，但氫原子的相對原子質(zhì)量很小，導(dǎo)致茶氨酸中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最??；茶氨酸分子中碳、氮原子的個數(shù)比為7∶2，這兩種元素的質(zhì)量比為：（12×7）∶（14×2）=3∶1。茶氨酸屬于含氧化合物，不是氧化物。

10.D

解析：磷礦粉難溶于水，因此排除選項B；樣品與熟石灰混合研磨沒有氨臭味，說明不是銨鹽，因此排除選項A、C。綜上，這包化肥是氯化鉀。

11.C

解析：一氧化碳難溶于水，因此爐子上放水不能預(yù)防一氧化碳中毒；生石灰在水存在時，會與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，因此不能用生石灰干燥二氧化碳等酸性氣體；將pH試紙用水潤濕，相當于稀釋了待測溶液，這樣測出的pH不準確。羊毛線是蛋白質(zhì)，棉線是纖維素，兩者灼燒產(chǎn)生的氣味明顯不同（有燒焦羽毛氣味的是羊毛線，有燒紙氣味的是棉線）。

12.B

解析：在金屬活動性順序中，銅排在鋁的后面，銅不可能從鋁的鹽溶液中置換出鋁。硝酸銨溶于水時吸收熱量，因此溶液溫度降低；濃鹽酸極易揮發(fā)，若將濃鹽酸敞口，揮發(fā)出來的HCl氣體會與水蒸氣結(jié)合成鹽酸的小液滴，使得瓶口上方出現(xiàn)酸霧；硫在氧氣中燃燒劇烈，產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，同時放出有刺激性氣味的氣體。

13.（1）懸浮雜質(zhì) 過濾 活性炭

（2）肥皂水 煮沸

（3）+1

（4）2H2O通電2H2↑+O2↑ 5（或20）

解析：（1）凈水時加入明礬是為了使水中的懸浮雜質(zhì)凝聚成大顆粒而沉降，再過濾即可除去水中的不溶性雜質(zhì)；活性炭具有吸附性，可以除去水中有顏色、異味的可溶性雜質(zhì)。

（2）硬水是含有較多鈣、鎂離子的水，常用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水（肥皂水遇到硬水中的鈣、鎂離子能形成白色沉淀）；生活中最常用的硬水軟化方式是煮沸（俗稱燒開水），這時水中大部分鈣、鎂化合物會形成水垢沉積下來。

（3）設(shè)氯的化合價為x，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零，得（+1）+x+（-2）=0，即x=+1。

（4）電解水時產(chǎn)生的氫氣和氧氣的體積比為2∶1，由于題干沒有明確10mL是哪種氣體，所以另一極產(chǎn)生的氣體可能為5mL，也可能為20mL。

14.（1）CuO 鹽

（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或Fe+CuCl2=FeCl2+Cu）

（3）置換反應(yīng)

解析：初中化學里的藍色溶液一般含有銅離子，因此B和C是銅鹽溶液，進而可知，D是金屬銅，A是氧化銅。B或C作為銅鹽溶液，它們通過置換反應(yīng)能得到D，如“曾青得鐵化為銅”。

15.（1）酒精燈 長頸漏斗

（2）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑氧氣不易溶于水

（3）B 不斷運動 密度大于空氣

解析：氣體發(fā)生裝置的選擇取決于反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件，如A裝置適用于加熱固體制取氣體，B裝置適用于固液常溫下反應(yīng)制取氣體。收集氣體的方法取決于氣體的物理性質(zhì)，如C裝置適用于收集難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體，D裝置適用于收集密度比空氣小且不與空氣中成分反應(yīng)的氣體，E裝置適用于收集密度比空氣大且不與空氣中成分反應(yīng)的氣體。另外，將充滿二氧化碳的集氣瓶敞口、正放在燒杯里，很快燒杯里的氣體就能使澄清的石灰水變渾濁，說明大量的二氧化碳氣體已逸出集氣瓶，并較多的沉降到燒杯底部，進而證明分子在不斷運動，二氧化碳密度比空氣大。

16.【實驗探究】（1）CO2 （2）吸收CO2 （3）A、B裝置會帶來水 （4）CH4

【拓展延伸】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）將E裝置中的長導(dǎo)管和短導(dǎo)管調(diào)換位置 65%

解析：【實驗探究】（1）實驗室常用澄清石灰水檢驗二氧化碳。（2）氫氧化鈉可以充分吸收二氧化碳，可保證其他氣體在C處點燃時沒有干擾。（3）原氣體中如果有CH4，燃燒后會生成水，而氣體在點燃前經(jīng)過了A、B兩個洗氣瓶，必然會帶出水蒸氣，從而干擾C實驗對燃燒產(chǎn)物水蒸氣的確認。（4）將A、B裝置中帶出來的水吸收掉再進行C實驗，若燒杯中出現(xiàn)水霧，則證明反應(yīng)物中含有氫元素，進而可知原氣體中含有甲烷。

【拓展延伸】（1）D裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是NaOH溶液吸收CO2氣體，生成Na2CO3和H2O。（2）D裝置中的氫氧化鈉溶液充分吸收混合氣中的二氧化碳后，剩余氣體進入E裝置，必須將E裝置中的水排入量筒中，才能讀出混合氣體中除二氧化碳以外的其他氣體體積，因此E裝置內(nèi)的兩根導(dǎo)氣管必須“短進長出”。由實驗數(shù)據(jù)可知，二氧化碳體積為65mL（100mL-35mL），所以池塘氣體中二氧化碳的體積分數(shù)為：65mL100mL×100%=65%。

17.設(shè)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x，反應(yīng)消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為y。

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

54 80 6

54g y x

（1）546=54gx x=6g

氫氣體積為：6g÷0.09g/L=66.7L

（2）5480=54gy y=80g

剩余氫氧化鈉的質(zhì)量為：200g-54g-80g=66g

反應(yīng)后溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：66g206g+200g-6g×100%=16.5%

答：略。

2015年中考化學模擬試題（十三）

1.A

解析：隨意排放污水，會使河流、水源遭到污染，生態(tài)遭到破壞。選A項。

2.D

解析：有新物質(zhì)生成的變化是化學變化，A、B、C三項中均無新物質(zhì)生成。選D項。

3.C

解析：設(shè)Ga的化合價為x，依據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為0，得x+（-3）=0，x=+3。選C項。

4.C

解析：米飯和饅頭中富含糖類，大豆油和花生中富含油脂，瘦肉和雞蛋中富含蛋白質(zhì)，蔬菜和水果中富含維生素。選C項。

5.B

解析：量筒讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平。選B項。

6.D

解析：氧化物是指由氧元素和另一種元素組成的化合物，茶氨酸由C、H、O、N四種元素組成，不屬于氧化物，A項錯誤，D項正確；茶氨酸中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：14×212×7+1×14+16×3+14×2×100%=16.1%，B項錯誤；茶氨酸分子中含有N原子，C項錯誤。

7.B

解析：相對原子質(zhì)量的單位是“1”，而不是“g”，A項錯誤；由氮元素信息可知，氮的核電核數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為7，B項正確；單質(zhì)氮由N2分子構(gòu)成，C項錯誤；氮元素屬于非金屬元素，D項錯誤。

8.C

解析：氯氣由Cl2分子構(gòu)成，A項錯誤；化學反應(yīng)中，分子可以再分，原子不可再分，B項錯誤；氯化氫分子是保持氯化氫化學性質(zhì)的最小粒子，C項正確；氯化氫是由不同種原子組成的化合物，屬于純凈物，D項錯誤。

9.A

解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后元素的種類不變，A項正確；H2O和H2O2雖然組成元素相同，但兩者的結(jié)構(gòu)不同，所以它們的化學性質(zhì)不同，B項錯誤；燃燒需要同時滿足三個條件，滅火只需控制其中一個條件即可，C項錯誤；呈堿性的溶液不一定都是堿溶液，如Na2CO3溶液，D項錯誤。

10.C

解析：由于40℃前Na2SO4的溶解度隨溫度的升高而升高，40℃后它的溶解度隨溫度的升高而降低，所以A、B、D三項錯誤；40℃時，Na2SO4的溶解度為50g，即150g飽和Na2SO4溶液中含50gNa2SO4，故75g飽和Na2SO4溶液中含25gNa2SO4，C項正確。

11.（1）鐵（或銅或鋼） 塑料

（2）防止鋼瓶銹蝕

（3）D

（4）既可以節(jié)約資源，又可以防止環(huán)境污染

解析：（1）鐵、銅和鋼屬于金屬材料，塑料屬于有機合成材料。

（2）鋼鐵生銹的條件是與氧氣和水同時接觸，所以在鋼瓶的表面涂油漆的作用是防止鋼瓶銹蝕。

（3）磷酸二氫銨中含有磷元素和氮元素，屬于復(fù)合肥。

（4）廢舊金屬材料進行回收利用既可以節(jié)約資源，又可以防止環(huán)境污染。

12.（1）石油 不可再生

（2）CH4+2O2點燃CO2+2H2O

（3）CO2+2NH3高溫、高壓CO（NH2）2+H2O

（4）節(jié)約能源（合理即可）

解析：（1）化石能源主要包括煤、石油和天然氣，化石能源都是不可再生能源。

（2）天然氣的主要成分是甲烷，含碳物質(zhì)完全燃燒時碳元素轉(zhuǎn)化為二氧化碳，氫元素轉(zhuǎn)化為水，甲烷充分燃燒可生成二氧化碳和水。

（3）書寫化學方程式的關(guān)鍵是找出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，從題給信息分析，該反應(yīng)的反應(yīng)物為二氧化碳和氨氣，生成物是尿素和水，反應(yīng)條件是高溫、高壓，據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學方程式。

（4）大氣中二氧化碳的來源主要是化石燃料的大量使用，因此減少二氧化碳的排放可以從兩個角度考慮：一是節(jié)約能源，如雙面使用紙張，人走關(guān)燈、節(jié)約用水和用電，推廣使用節(jié)能技術(shù)，研制節(jié)能器具等；二是改變能源結(jié)構(gòu)，盡量使用不含碳的能源，如太陽能、風能、水能、海洋能、地熱能等。

13.（1）試管

（2）A E

（3）C

（4）ABD

（5）將濕潤的紅色石蕊試紙放在m端管口，若試紙變藍色，說明氨氣已經(jīng)收集滿

（6）用濕毛巾捂住口鼻 盡量貼近地面逃離（合理即可）

解析：（1）儀器a是試管，常用作反應(yīng)容器。

（2）實驗室常用熟石灰和氯化銨的固體共熱制取氨氣，需要加熱，發(fā)生裝置選擇A；氨氣的密度比空氣小，極易溶于水，因此只能用向下排空氣法收集。

（3）將濃氨水滴加到生石灰中快速產(chǎn)生氨氣，發(fā)生裝置最好是C裝置，因為C裝置中的分液漏斗能夠控制濃氨水的流量，從而可以控制反應(yīng)速率，同時分液漏斗還能夠防止氨氣從分液漏斗處逸出。

（4）觀察到脫脂棉團由白色變?yōu)榧t色，說明：氨分子是不斷運動的，濃氨水具有揮發(fā)性，氨氣的水溶液顯堿性。

（5）判斷氨氣已經(jīng)收集滿的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙放在m端，若試紙變藍色，說明氨氣已經(jīng)集滿。

（6）發(fā)生液氨泄漏時正確的逃生方法是：用濕毛巾捂住口鼻，盡量貼近地面逃離，以防止有毒氣體中毒。

14.（1）無色酚酞溶液變紅 有氣泡產(chǎn)生

（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaOH+HCl=NaCl+H2O

（3）A Na2CO3溶液顯堿性，也能使無色酚酞溶液變紅

15.【設(shè)計探究】Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑） > 金屬活動性越強，反應(yīng)的程度越劇烈 測量產(chǎn)生氣體的體積 鹽酸的濃度越大，反應(yīng)的程度越劇烈

【反思評價】鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速度先加快后變慢；因為鋅與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以開始時溫度升高，使產(chǎn)生氣體的速度加快，隨著反應(yīng)的進行，鹽酸不斷被消耗，濃度降低，產(chǎn)生氣體的速度變慢 固體的表面積（或反應(yīng)物的狀態(tài)或催化劑）

解析：實驗（1）中金屬鋅和鐵都能與鹽酸反應(yīng)，化學方程式分別為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。根據(jù)實驗現(xiàn)象，放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡，可得金屬活動性Zn>Fe，由此可得出金屬的活動性與反應(yīng)的劇烈程度關(guān)系：金屬活動性越強，反應(yīng)的程度越劇烈。實驗（2）中注射器的作用是量取生成氣體的體積。分析表中數(shù)據(jù)可得出：鹽酸的濃度越大，反應(yīng)的程度越劇烈。

鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速度先加快后變慢，因為鋅與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以開始時溫度升高，使產(chǎn)生氣體的速度加快，隨著反應(yīng)的進行，鹽酸不斷被消耗，濃度降低，產(chǎn)生氣體的速度變慢。金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度還可能受到固體的表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、催化劑等因素的影響。

16.（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：30g+90g-109g=11g

（2）設(shè)樣品中CaCO3的質(zhì)量為x。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 11g

10044=x11g x=25g

樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：25g30g×100%=83.3%

答：略。聲明：本刊選用了部分國內(nèi)外圖文，為了更好地維護著作者權(quán)益，敬請與本刊聯(lián)系，以便及時奉寄稿酬。

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