厲廣新

離子反應(yīng)是高考化學(xué)的重點(diǎn)，是高考化學(xué)的熱點(diǎn)，它不僅表示一個離子反應(yīng)，還表示同一類型的化學(xué)反應(yīng)，離子反應(yīng)的實質(zhì)是離子濃度總是向減小的方向進(jìn)行，離子方程式是離子反應(yīng)的具體表達(dá)形式，也是化學(xué)用語的考查方式之一。下面就離子方程式的判斷與書寫談?wù)剛淇冀?jīng)驗。

一、考查離子方程的正誤判斷與推理分析；

縱觀多年來離子方程式的高考考查和2012年高考中離子方程式的書寫，要求學(xué)生學(xué)會理解和應(yīng)用的能力，題在教材外，答案在教材內(nèi)，為此作為2013屆高考備考考生來說，掌握和培養(yǎng)離子方程式的書寫能力尤為重要。判斷一個離子方程式是否正確，從以下兩方面分析：

1、能否寫成離子方程式和物質(zhì)的改寫與否及反應(yīng)原理為依據(jù)，例如：（1）實驗室用固體氯化銨和熟石灰制取氨氣就不能寫成離子方程式。（2）氯化鈉和硝酸鉀兩溶液混合不發(fā)生離子反應(yīng)。（3）單質(zhì)鐵參加置換反應(yīng)一律鐵元素顯正二價。（4）弱酸、弱堿、單質(zhì)、氧化物、難溶物、難電離、濃硫酸、石灰乳等。在離子方程式中都不能改寫成離子形式。（5）區(qū)分電離、電解、水解等離子方程式的形式①2NaCl（熔融）電解2Na+Cl2↑，2Cl_+2H2O電解Cl 2↑+H2↑+2OH-②HS_ H++S2-，又可寫成HS-+H2O H3O++S2-，HS-+H2O H2S+OH-

2、根據(jù)近年來離子方程式的考查熱點(diǎn)注重以下十方面?zhèn)淇疾呗浴?/p>

解析：根據(jù)所給信息可知①甲溶液中一定含S2-、SO32-、OH-、SO42-、NO-3、K+，在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)為2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，

②乙溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe2+、Na+ 、NH4+、Cl-，A項中應(yīng)是n（Na2S）：n（Na2SO3）=2：1，B項中因3Fe2++NO-3+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，不能含有NO3-，C項中甲溶液一定含有OH-，因OH_不能與NH4+共存，D項中根據(jù)溶液中電荷守恒可知，乙溶液中一定含有Cl-，答案選D。

類型（2）函數(shù)圖像的題型

將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液逐漸加入1mol·L-1的鹽酸，所加入的鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示：⑴寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

⑵當(dāng)加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

⑶計算遠(yuǎn)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①用離子方程式證明還原性Fe2+>Br- ，2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，即還原能力，還原劑>還原產(chǎn)物，氧化性，F(xiàn)e3+>Cu2+ ，2Fe3++Cu=2 Fe2+Cu2+，即氧化能力；氧化劑>氧化產(chǎn)物②已知Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+ 則氧化性Fe3+>Sn4+，還原性，Sn2+>Fe2+③已知Cu2++H2S=CuS↓+2H+，AgCl+I-=AgI+Cl-，SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-分別說明①酸性H2CO3>H2SiO3② 溶解性AgCl>AgI③酸性雖然H2S

類型（4）限制性的題型

離子反應(yīng)分析與離子方程式的書寫，根據(jù)條件限制進(jìn)行解決，在中學(xué)階段常見類型有①微溶物如石灰水與石灰乳；②足量鋅與濃H2SO4共熱反應(yīng)分兩個過程：先產(chǎn)生SO2再產(chǎn)生H2的問題；③褪色反應(yīng)，使溴水褪色的離子反應(yīng)；④氯水、氨水、雙氧水等參與的離子反應(yīng)；⑤電化學(xué)反應(yīng)；⑥復(fù)分解反應(yīng)，雙水解反應(yīng)，氯化還原反應(yīng)的區(qū)分；⑦少量、足量、過量、適量的反應(yīng)區(qū)別。⑧OH- 、H2O、H3O+ 、H+參與的反應(yīng)；⑨定比反應(yīng)如2Al3++70H -=AlO2-+Al（OH）3↓+2H2O；⑩特殊反應(yīng)如Fe（OH）2與稀HNO3反應(yīng)，3Fe（OH）2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O，F(xiàn)e（OH）3與氫碘酸反應(yīng)2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O

類型（5）有計算的型：

下列是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某無色水樣成分的檢驗過程，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，該小組同學(xué)取100ml水樣進(jìn)行實驗；向樣品中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol/L硝酸，實驗過程中溶液質(zhì)量的變化如圖所示：

（1）水樣中一定含有的陰離子是_________， 其物質(zhì)的量濃度之比為_________。（2）寫出BC段曲線所示表反應(yīng)的離子方程式： ___。

（3）由B點(diǎn)到C點(diǎn)變化過程中消耗硝酸的體積為_______。

（4）試根據(jù)實驗結(jié)果推測K+是否存在？_________（填“是”或“否”）；若存在K+的物質(zhì)的量濃度C（K+）的范圍是_________，若K+不存在，則不必回答.（5）設(shè)計簡單實驗驗證原水樣水可能存在的離子__________________________（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）

解板：（1）根據(jù)圖示可知溶液中一定含有SO42-、CO32-，K+，一定是不含有Mg2+、 Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+，可能含有Cl-，

參考答案（1）SO2-4和CO32- ，1：2（2）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H20（3）40.0mL（4）是，c（K+）≥0.6mol.L-1（5）取少量水樣放入試管中，向試管里加入過量的硝酸鋇和硝酸兩溶液，待沉淀完全后，向上層清液中滴加硝酸銀溶液，后產(chǎn)生白色沉淀，則原水樣中含Cl-，若無白色沉淀產(chǎn)生，則原水樣中不含Cl-