羅功舉

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律知識是歷年高考的必考點，其命題形式和考查知識點具有穩(wěn)定性、連續(xù)性。以下是高考在本知識中的命題視角分析，供同學們參考。

角度一：考查原子結(jié)構(gòu)知識

【考點解讀】一般以原子符號、原子結(jié)構(gòu)中各粒子之間的等式關(guān)系、同位素概念等內(nèi)容為切入點，考查考生對原子結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識的掌握情況。

角度二：考查元素周期律

【考點解讀】主要分三種形式：直接應用或考查元素周期律，以圖表為載體考查元素周期律，以信息的遷移或?qū)嶒灥娜诤蟻砜疾樵刂芷诼傻闹R等。

點評：處理這類問題時要注意概念和規(guī)律的關(guān)鍵因素，如比較含氧酸的酸性強弱時一定要強調(diào)“最高價”。

角度三：考查元素推斷

【考點解讀】一是以元素周期表的形式為設題依據(jù)，考查考生對元素周期表的結(jié)構(gòu)是否熟悉，甄別對元素周期律掌握是否到位。二是以“位-構(gòu)-性”關(guān)系為主線，多角度分析運用有關(guān)知識推斷元素。

例3 如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是（）。

A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

C.物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性

D. T元素的單質(zhì)具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

分析：根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知X、Y、W、Z分別為第二、三周期的元素；又依據(jù)“這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22”且它們位于連續(xù)四個周期中，可推知W、X、Y、Z分別為第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族的元素，即它們分別為Si、N、O、Cl，則T為Ge。N、O的最低價氫化物分子間存在氫鍵，沸點升高，A項錯誤。N、O和H三種元素形成的化合物中可以只有共價鍵，如HN0₃，也可以含有離子鍵，如NH₄N0₃，B項錯誤。WZ₄為SiCl₄，屬于分子晶體，沒有熔點高、硬度大的特性，C項錯誤。Si與Ge分別位于金屬與非金屬交界線附近，性質(zhì)相似，硅的單質(zhì)具有半導體的特性，故Ge也具有這一性質(zhì)；Ge最高正價為+4，與Cl可形成GeCl₄，D項正確。答案為D。

點評：首先要對“位一構(gòu)一性”關(guān)系中的幾個等式熟悉。另外要合理運用元素周期表中蘊含的某些規(guī)律，如序差規(guī)律、奇偶規(guī)律、位置規(guī)律等。

角度四：考查化學鍵知識

【考點解讀】這類問題大多涉及化學鍵類型的判斷、化學鍵與物質(zhì)類別關(guān)系的分析、化學反應中化學鍵的變化情況分析、物質(zhì)變化過程中被破壞的作用力判斷等。

例4 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z²⁺與Y^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是（）。

A. 原子半徑大小順序：r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）

B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同

C.X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱

D.Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

分析：根據(jù)題設條件“短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍”可推測X是碳元素或硫元素；由于X的原子序數(shù)最小，因此X是碳。由“Y是地殼中含量最高的元素”可知Y是氧。又由“Z²⁺+與Y^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”可知Z為鎂。因為“W與X同主族”，則W為硅。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小順序為r（Z）>r（W）>r（X）>r（Y），A項錯誤。Y分別與Z、W形成的化合物是氧化鎂和二氧化硅，前者含有離子鍵，后者含有共價鍵，化學鍵類型不相同，B項錯誤。碳的非金屬性強于硅，因此X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強，C項錯誤。氧的非金屬性強于硅，因此H₂0的熱穩(wěn)定性比SiH₄的強，D項正確。答案為D。

點評：解答這類問題時，一要注意審題，按題目要求進行分析；二要注意一些特例型知識，如非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵，稀有氣體分子中無化學鍵等。

角度五：考查綜合應用能力

【考點解讀】此類問題的知識點包括短周期元素的原子結(jié)構(gòu)特征、元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律、短周期元素的單質(zhì)及化合物的典型性質(zhì)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)概念及理論等內(nèi)容。

例5 A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E⁺與D^2-具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸。

回答下列問題：

（1） A在周期表中的位置是_____，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式：_____ 。

（2） B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分數(shù)為43%，其俗名為_____，其水溶液與F單質(zhì)反應的化學方程式為_____；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應后加入CCl₄并振蕩，有機層顯_____色。

（3） 由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：

a的化學式為_____，b的化學式為_____，c的電子式為_____，d的晶體類型是_____。

（4） 由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過_____鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物（沼氣的主要成分）分子進入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為_____。

分析：根據(jù)“非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同”確定A為氫元素，然后根據(jù)其他信息推出B為碳元素，D為氧元素，E為鈉元素，F(xiàn)為氯元素。

點評：正確推斷元素是解答這類問題的關(guān)鍵，因此，解題時要重視元素推斷。對試題涉及的每個問題，先要弄清楚問題對應的知識點，再找相應的知識去分析作答，最后整合。