周鳳羽

化學反應中常常遵循“強制弱”的規(guī)律，例如 “較強酸+較弱酸鹽較強酸鹽+較弱酸（強酸制弱酸）”，巧妙運用“強酸制弱酸”規(guī)律解題，就能化拙為巧，收到事半功倍之效.本文從三個角度來考慮強酸制弱酸的規(guī)律，不當之處，敬請同行指正.

一、對“強酸制弱酸”規(guī)律的“正向”思考

二、對“強酸制弱酸”規(guī)律的“逆向”思考

三、對“強酸制弱酸”規(guī)律的“反?！彼伎?/p>

在一定的條件下，由于各種原因弱酸也可以制得強酸.有如下五種情況：

1.利用反應物的氧化性、還原性，發(fā)生氧化還原反應，由弱酸制得強酸.例如：

2.利用生成不溶于酸的沉淀，由弱酸制得強酸.例如：在硫酸銅溶液中滴入氫硫酸：H2S+CuSO4CuS+H2SO4

3.利用不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸，由弱酸制得強酸.例如：實驗室制取溴化氫、碘化氫，反應的化學方程式為： H3PO4+3NaBrNa3PO4+3HBr 、H3PO4+3NaINa3PO4+3HI.

4.利用生成極難電離的物質，由弱酸制得強酸.例如：在乙酸溶液中加入PbSO4，可看到難溶的PbSO4溶解，反應方程式為：2CH3COOH+PbSO4Pb（CH3COO）2+H2SO4.

5.利用酸的不穩(wěn)定性，由弱酸制得強酸.例如：給次氯酸加熱，反應方程式為：2HClO2HCl+O2.

化學反應中常常遵循“強制弱”的規(guī)律，例如 “較強酸+較弱酸鹽較強酸鹽+較弱酸（強酸制弱酸）”，巧妙運用“強酸制弱酸”規(guī)律解題，就能化拙為巧，收到事半功倍之效.本文從三個角度來考慮強酸制弱酸的規(guī)律，不當之處，敬請同行指正.

一、對“強酸制弱酸”規(guī)律的“正向”思考

二、對“強酸制弱酸”規(guī)律的“逆向”思考

三、對“強酸制弱酸”規(guī)律的“反常”思考

在一定的條件下，由于各種原因弱酸也可以制得強酸.有如下五種情況：

1.利用反應物的氧化性、還原性，發(fā)生氧化還原反應，由弱酸制得強酸.例如：

2.利用生成不溶于酸的沉淀，由弱酸制得強酸.例如：在硫酸銅溶液中滴入氫硫酸：H2S+CuSO4CuS+H2SO4

3.利用不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸，由弱酸制得強酸.例如：實驗室制取溴化氫、碘化氫，反應的化學方程式為： H3PO4+3NaBrNa3PO4+3HBr 、H3PO4+3NaINa3PO4+3HI.

4.利用生成極難電離的物質，由弱酸制得強酸.例如：在乙酸溶液中加入PbSO4，可看到難溶的PbSO4溶解，反應方程式為：2CH3COOH+PbSO4Pb（CH3COO）2+H2SO4.

5.利用酸的不穩(wěn)定性，由弱酸制得強酸.例如：給次氯酸加熱，反應方程式為：2HClO2HCl+O2.

化學反應中常常遵循“強制弱”的規(guī)律，例如 “較強酸+較弱酸鹽較強酸鹽+較弱酸（強酸制弱酸）”，巧妙運用“強酸制弱酸”規(guī)律解題，就能化拙為巧，收到事半功倍之效.本文從三個角度來考慮強酸制弱酸的規(guī)律，不當之處，敬請同行指正.

一、對“強酸制弱酸”規(guī)律的“正向”思考

二、對“強酸制弱酸”規(guī)律的“逆向”思考

三、對“強酸制弱酸”規(guī)律的“反?！彼伎?/p>

在一定的條件下，由于各種原因弱酸也可以制得強酸.有如下五種情況：

1.利用反應物的氧化性、還原性，發(fā)生氧化還原反應，由弱酸制得強酸.例如：

2.利用生成不溶于酸的沉淀，由弱酸制得強酸.例如：在硫酸銅溶液中滴入氫硫酸：H2S+CuSO4CuS+H2SO4

3.利用不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸，由弱酸制得強酸.例如：實驗室制取溴化氫、碘化氫，反應的化學方程式為： H3PO4+3NaBrNa3PO4+3HBr 、H3PO4+3NaINa3PO4+3HI.

4.利用生成極難電離的物質，由弱酸制得強酸.例如：在乙酸溶液中加入PbSO4，可看到難溶的PbSO4溶解，反應方程式為：2CH3COOH+PbSO4Pb（CH3COO）2+H2SO4.

5.利用酸的不穩(wěn)定性，由弱酸制得強酸.例如：給次氯酸加熱，反應方程式為：2HClO2HCl+O2.