楊德紅

摘要：從原電池裝置中電流的產(chǎn)生原理和條件出發(fā)，緊緊圍繞“電子轉(zhuǎn)移”這個核心問題統(tǒng)領課堂教學，注重觀察與體驗、思考與探究、理解與表達、類比與聯(lián)系等主要教學環(huán)節(jié)，從“電子轉(zhuǎn)移”中感悟“宏觀與微觀、現(xiàn)象與本質(zhì)、物質(zhì)與能量”等辯證統(tǒng)一的化學思維方法。

關鍵詞：原電池；電子轉(zhuǎn)移；氧化還原反應；教學設計

文章編號：1005–6629（2014）6–0037–04 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

1 教學背景及設計意圖

這是一節(jié)高一“原電池”的新課（上?？茖W技術出版社）教學，從教學內(nèi)容本身看，知識的理解難度相對較大，內(nèi)容涉及電解質(zhì)溶液（在“開發(fā)海水中的鹵素資源”單元已補充）、氧化還原反應和物理學（電學）知識及實驗，如電流的方向、產(chǎn)生條件及其檢測等；從高一階段學生的認知特點看，他們處于化學學科思想與方法培養(yǎng)的關鍵期，思維活躍，對新知識充滿好奇，但在實驗觀察、探究、設計等方面的能力還有待提高；從教材安排與教學經(jīng)驗看，該內(nèi)容屬“剖析物質(zhì)變化中的能量變化”單元知識，教學中一直注重從物質(zhì)變化與能量變化的角度展開教學，注重宏觀變化，相對弱化了“電子轉(zhuǎn)移”這一微觀本質(zhì)，從而可能造成部分學生對原電池的工作原理理解不足。例如知道原電池是利用氧化還原反應把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，但在具體理解原電池裝置如何實現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化（原理）、為什么可以轉(zhuǎn)化（本質(zhì)）、轉(zhuǎn)化的必要條件（構(gòu)成條件）等存在困難。為此，筆者嘗試從氧化還原反應的本質(zhì)“電子轉(zhuǎn)移”出發(fā)，設計了與“電子轉(zhuǎn)移”相關的十個問題，層層遞進、逐步深入，統(tǒng)領原電池教學。

2 教學目標

（1）知識與技能：理解原電池的工作原理，知道原電池的構(gòu)成條件與概念。

（2）過程與方法：學生通過觀察宏觀現(xiàn)象，分析微觀本質(zhì)，感悟從“宏觀到微觀”的化學思維方法。

（3）情感態(tài)度與價值觀：通過對銅鋅原電池的工作原理與構(gòu)成條件的學習，體驗“電子轉(zhuǎn)移”的奇妙與科學價值，感受“電子轉(zhuǎn)移”過程中物質(zhì)變化與能量變化的辯證統(tǒng)一。

3 教學流程與說明

4 教學過程實錄

[課題引入]前面我們剛學習了氧化還原反應，它與非氧化還原反應的本質(zhì)區(qū)別是什么？

[學生回答]電子轉(zhuǎn)移。

[教師]大家想，若能設計一種裝置使電子持續(xù)地定向流動起來，結(jié)果會怎樣呢？

[學生回答]形成電流。

[教師]這樣能形成電流的裝置，就可以作為提供電能的電源。今天我們就要學習一類最原始的電源-原電池（primary battery）。

4.1 觀察與體驗：電子轉(zhuǎn)移是肉眼看不見的，我們是否能通過實驗感受它的存在

[教師]讓我們動手做兩個對照實驗。（介紹試劑、實驗方法，注意觀察、將現(xiàn)象記錄在學案上）

[學生實驗1]將銅片和鋅片先后平行放入盛有稀硫酸的燒杯中，分別有什么現(xiàn)象？實驗中邊觀察、邊把實驗現(xiàn)象記錄在學案的表格中。

[學生交流現(xiàn)象]銅片上無現(xiàn)象；鋅片上有氣泡、溶解；溶液顏色無變化。

[教師]為什么？

[學生解釋] Zn比H活潑，可與硫酸反應，Cu沒有H活潑，不能與酸反應。

[教師]很好，我們一起來回憶一下金屬活潑性順序表。

[板書]金屬活潑性順序表：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

[教師] Zn與稀硫酸的反應是氧化還原反應嗎？

[學生回答]是。

[教師]為什么？

[學生回答]置換反應有化合價升降，一定是氧化還原反應。

[教師]請同學們寫出Zn與稀硫酸反應的離子方程式并畫出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目。

[學生表達] Zn+2H+→Zn2++H2↑

[學生實驗2]銅片和鋅片上部交叉接觸放在燒杯中，再觀察、記錄實驗現(xiàn)象。

[學生交流現(xiàn)象]銅片上出現(xiàn)大量氣泡、不溶解；鋅片溶解、氣泡少；溶液顏色無變化。

[教師]如何解釋上述現(xiàn)象？接觸時銅片上為什么會產(chǎn)生大量氣泡？（討論）

[引導]大量氣泡說明Cu片上不斷有H2產(chǎn)生，說明氫離子在銅片上得到電子。電子來自誰？

[學生回答]來自于鋅片，鋅片失去電子，大量電子轉(zhuǎn)移到Cu片上，H+到Cu片上得到電子。

[教師]這能否認為Cu與稀硫酸反應呢？

[學生回答]不可能，因為首先銅在金屬活動性順序表中位于H后；其次，若銅片反應，則Cu片會溶解，同時溶液會變藍色，與事實不符。

4.2 思考與探究：既然有電子轉(zhuǎn)移，我們能否用實驗來證明電子轉(zhuǎn)移（提問后引導）

[教師引導]電子轉(zhuǎn)移會產(chǎn)生電流，檢測是否有電流。

[學生回答]串聯(lián)靈敏電流計看是否有電流。

[學生實驗3]接上靈敏電流計觀察、把現(xiàn)象記錄在表格中。

[教師說明]

1.注意電流計的使用（正極接2.4 kΩ一極）；

2.觀察電流計是否偏轉(zhuǎn)，偏向哪一極。

[學生交流]電流計發(fā)生偏轉(zhuǎn)，偏向Cu。

[教師]這說明有電流生成，且Cu為正極、Zn為負極。有沒有同學實驗中出現(xiàn)電流計不偏轉(zhuǎn)的情況？有（三位同學舉手回答）。

[教師]什么時候會有？

[學生回答]當Cu片、Zn片接觸時，電流計指針歸零。

[教師]對，同學們想過為什么嗎？

[學生回答]電子繞近路走了，不經(jīng)過電流計直接轉(zhuǎn)移到Cu片上。

[教師]因此，原電池裝置要形成電流，必須要使兩極分開。

4.3 理解與表達：我們透過宏觀的實驗現(xiàn)象證明了電流的產(chǎn)生，那么微觀的反應是如何進行的？為何能持續(xù)不斷地產(chǎn)生電流

[教師]請看反應的模擬動畫、觀察思考為什么會有電流、完成學案。

[教師引導]注意對比觀察開路和閉合的現(xiàn)象（先看各個部分的變化現(xiàn)象，如Zn片、Cu片、G表、溶液；再綜合分析現(xiàn)象與本質(zhì)）。

斷開：相當于Cu、Zn單獨插入稀硫酸中，和前面實驗對照，符合實際。

閉合：接入G表后，電流計偏轉(zhuǎn)，Zn、Cu、H2SO4溶液分別有何現(xiàn)象？

（學生觀看時，教師繪出銅鋅原電池裝置圖，隨后將利用裝置圖講解工作原理）

∴總反應：Zn+2H+→Zn2++H2↑（氧化還原反應）電子方向：鋅→G→銅（圖上標示）

4.4 想象與類比：為什么導線連接后電子會從Zn片轉(zhuǎn)移到Cu片上（學生猜想、回答）

[學生回答]金屬活動性：Zn>H>Cu，活潑金屬失電子能力強。

[教師]有道理。請大家看一幅水流瀑布圖，可能就更好理解了。

水流→動能：動能來自勢能轉(zhuǎn)化（高處→低處）

同理：電子流動→動能：動能來自電子的勢能（活潑金屬→相對不活潑金屬）

[學生回答]電子的勢能不同：Zn>H>Cu，電子從高勢能向低勢能移動。

[教師總結(jié)]金屬活潑性差異越大，電子勢能差越大（此時電壓越大），電子轉(zhuǎn)移趨勢越大。

電流方向：銅→G→鋅，故銅為正極，鋅為負極（圖上標示）。

電子從Zn片轉(zhuǎn)移到Cu片上，溶液中H+移動到Cu片上獲得電子成為H2，Zn失去電子成為Zn2+從負極進入溶液，使SO4 2-向負極移動而形成閉合回路。這就是銅鋅原電池的工作原理。

為更好地理解它的工作原理，我們需分析銅鋅原電池裝置中各組成部分的作用。

4.5 分析與討論：你能否說出銅鋅原電池各部分的作用（學生討論）

[學生回答、補充完善]

Zn—作負極、給電子

Cu—作正極，但本身不反應、導電、與Zn活潑性差異（電勢差）

稀硫酸—提供得電子的微粒H+，導電

導線—連接正負極、傳遞電子導電

G表—檢測電流

[教師]想一想：要構(gòu)成一個原電池，以上裝置的各個組成部分是否唯一不可替代呢？

4.6 拓展與應用：除了銅鋅稀硫酸原電池裝置外，你是否可以設計別的原電池（討論）

（1）其他不變，只改變Zn片，還可選擇 ；

（2）其他不變，只改變Cu片，還可選擇 ；

（3）其他不變，只改變H2SO4溶液，還可選擇

。

4.7 總結(jié)與歸納：構(gòu)成原電池需要哪些條件

[教師引導]構(gòu)成原電池的條件實質(zhì)就是實現(xiàn)“電子轉(zhuǎn)移”的條件。

[原電池構(gòu)成條件]“構(gòu)成三要素”（學生回答，教師板書，修改完善）

（1）電極：兩種活潑性不同的金屬（或金屬與石墨）構(gòu)成，其中活潑金屬易失去電子，作負極，相對不活潑的金屬作正極。

（2）電解質(zhì)溶液：導電，并提供在正極得電子的微粒。

（3）閉合回路：導線連接或直接接觸并插入電解質(zhì)溶液中。

[理解與判斷]下面的裝置是否可以構(gòu)成原電池形成電流呢？

[教師]通過以上的分析，你能概括一下原電池的概念嗎？

學生1 原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

[教師]很好，還有同學能補充嗎？

學生2 原電池是通過氧化還原反應把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

[教師]非常好。原電池反應的原理是氧化還原反應，結(jié)果是把化學能轉(zhuǎn)化為電能，本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，體現(xiàn)了物質(zhì)變化與能量變化的辯證統(tǒng)一。

4.9 反思與改進：銅鋅原電池能否解決生活供電照明問題

[教師]請大家看一個實驗。

[教師實驗]這里有一個發(fā)光二極管（2V），接入銅鋅原電池裝置中，觀察現(xiàn)象。

[教師]二極管不亮（學生有點失望）。測量電壓，大約只有1.2V左右。有辦法讓它亮起來嗎？（學生表現(xiàn)積極）

[學生回答]把幾個原電池裝置串聯(lián)起來。

[教師]串聯(lián)當然可以增大電壓，但裝置太復雜、麻煩。那么，我們能否運用今天所學的知識通過更換電極來增大電壓呢？

[學生回答]電子勢能差越大、電壓越大，故Zn換成Mg，Cu換成石墨。

[教師實驗]用Mg和石墨接入二極管（注意正負極）插入稀硫酸中，觀察現(xiàn)象。

[教師]二極管持續(xù)發(fā)光。

這說明今天所學的銅鋅原電池確實可以供電，但還存在諸多不足，如攜帶不便，電壓小、電流不穩(wěn)定等，需要改進。目前我們廣泛使用的電池有干電池（方便但不可重復使用），蓄電池如鋰電池、鉛電池（可反復使用但會污染環(huán)境），燃料電池（環(huán)保、原料便宜），太陽能電池（綠色能源）等。其實，所有這些改進，核心就是圍繞如何讓電子“更多、更久、更好”地轉(zhuǎn)移，從而造福我們偉大的人類。望同學們努力學習，將來也能為科技進步做出自己的貢獻。

[作業(yè)布置]完成學案。

5 教學反思

（1）嘗試“以電子轉(zhuǎn)移”統(tǒng)領原電池的教學設計，符合知識的邏輯順序和學生的認知規(guī)律。教學過程中線索清晰流暢，注重微觀與宏觀的統(tǒng)一，有利于加深學生對原電池的工作原理、構(gòu)成條件等內(nèi)容的理解。同時，對復習鞏固氧化還原反應理論、深刻認識“電子轉(zhuǎn)移”這一本質(zhì)也具有重要作用。校本習題檢測記錄證明本屆學生對原電池內(nèi)容的掌握程度明顯好于上屆，在區(qū)期末統(tǒng)測的小題得分統(tǒng)計顯示，我校有關原電池（第20題）和氧化還原反應（第33題）試題的得分率，較同類學校均值高出近22%。

（2）原電池的教學離不開實驗。學生在實驗的基礎上感悟到“電子轉(zhuǎn)移”形成電流的事實，進而探究原電池的工作原理，養(yǎng)成透過宏觀現(xiàn)象追尋微觀本質(zhì)的化學思維方法。

（3）課堂實踐發(fā)現(xiàn)，原電池裝置各組成部分的作用分析是后續(xù)高效達成原電池構(gòu)成條件的關鍵環(huán)節(jié)；同時，在銅鋅原電池的基礎上，利用控制變量法設計其他原電池對啟迪學生思維、理解鞏固原電池原理十分有益，教學中學生思維活躍。

（4）在原電池的概念教學中，原電池反應過程中的物質(zhì)變化與能量變化的分析是不可或缺的。通過師生共同分析，學生能充分感受并理解“電子轉(zhuǎn)移”過程中的物質(zhì)變化與能量變化的辯證統(tǒng)一關系，這也是“剖析物質(zhì)變化中的能量變化”單元教學的應有之義。

（5）在最后的反思與改進環(huán)節(jié)中，學生課前查閱了相關資料，但由于時間有限，學生沒能充分交流，感覺略有遺憾。

參考文獻：

[1]上海市教育委員會.上海市中學化學課程標準（試行稿）[S].上海：上海教育出版社，2004：77.

[2]宋兆爽.“化學能與電能”的教學設計與課堂生成[J].化學教學，2013，（10）：38～39.

[3]魯戰(zhàn)勝，湯華森，王后雄.原電池中離子定向移動的“推手”[J].中學化學教學參考，2012，（11）：34～35.

4.3 理解與表達：我們透過宏觀的實驗現(xiàn)象證明了電流的產(chǎn)生，那么微觀的反應是如何進行的？為何能持續(xù)不斷地產(chǎn)生電流

[教師]請看反應的模擬動畫、觀察思考為什么會有電流、完成學案。

[教師引導]注意對比觀察開路和閉合的現(xiàn)象（先看各個部分的變化現(xiàn)象，如Zn片、Cu片、G表、溶液；再綜合分析現(xiàn)象與本質(zhì)）。

斷開：相當于Cu、Zn單獨插入稀硫酸中，和前面實驗對照，符合實際。

閉合：接入G表后，電流計偏轉(zhuǎn)，Zn、Cu、H2SO4溶液分別有何現(xiàn)象？

（學生觀看時，教師繪出銅鋅原電池裝置圖，隨后將利用裝置圖講解工作原理）

∴總反應：Zn+2H+→Zn2++H2↑（氧化還原反應）電子方向：鋅→G→銅（圖上標示）

4.4 想象與類比：為什么導線連接后電子會從Zn片轉(zhuǎn)移到Cu片上（學生猜想、回答）

[學生回答]金屬活動性：Zn>H>Cu，活潑金屬失電子能力強。

[教師]有道理。請大家看一幅水流瀑布圖，可能就更好理解了。

水流→動能：動能來自勢能轉(zhuǎn)化（高處→低處）

同理：電子流動→動能：動能來自電子的勢能（活潑金屬→相對不活潑金屬）

[學生回答]電子的勢能不同：Zn>H>Cu，電子從高勢能向低勢能移動。

[教師總結(jié)]金屬活潑性差異越大，電子勢能差越大（此時電壓越大），電子轉(zhuǎn)移趨勢越大。

電流方向：銅→G→鋅，故銅為正極，鋅為負極（圖上標示）。

電子從Zn片轉(zhuǎn)移到Cu片上，溶液中H+移動到Cu片上獲得電子成為H2，Zn失去電子成為Zn2+從負極進入溶液，使SO4 2-向負極移動而形成閉合回路。這就是銅鋅原電池的工作原理。

為更好地理解它的工作原理，我們需分析銅鋅原電池裝置中各組成部分的作用。

4.5 分析與討論：你能否說出銅鋅原電池各部分的作用（學生討論）

[學生回答、補充完善]

Zn—作負極、給電子

Cu—作正極，但本身不反應、導電、與Zn活潑性差異（電勢差）

稀硫酸—提供得電子的微粒H+，導電

導線—連接正負極、傳遞電子導電

G表—檢測電流

[教師]想一想：要構(gòu)成一個原電池，以上裝置的各個組成部分是否唯一不可替代呢？

4.6 拓展與應用：除了銅鋅稀硫酸原電池裝置外，你是否可以設計別的原電池（討論）

（1）其他不變，只改變Zn片，還可選擇 ；

（2）其他不變，只改變Cu片，還可選擇 ；

（3）其他不變，只改變H2SO4溶液，還可選擇

。

4.7 總結(jié)與歸納：構(gòu)成原電池需要哪些條件

[教師引導]構(gòu)成原電池的條件實質(zhì)就是實現(xiàn)“電子轉(zhuǎn)移”的條件。

[原電池構(gòu)成條件]“構(gòu)成三要素”（學生回答，教師板書，修改完善）

（1）電極：兩種活潑性不同的金屬（或金屬與石墨）構(gòu)成，其中活潑金屬易失去電子，作負極，相對不活潑的金屬作正極。

（2）電解質(zhì)溶液：導電，并提供在正極得電子的微粒。

（3）閉合回路：導線連接或直接接觸并插入電解質(zhì)溶液中。

[理解與判斷]下面的裝置是否可以構(gòu)成原電池形成電流呢？

[教師]通過以上的分析，你能概括一下原電池的概念嗎？

學生1 原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

[教師]很好，還有同學能補充嗎？

學生2 原電池是通過氧化還原反應把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

[教師]非常好。原電池反應的原理是氧化還原反應，結(jié)果是把化學能轉(zhuǎn)化為電能，本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，體現(xiàn)了物質(zhì)變化與能量變化的辯證統(tǒng)一。

4.9 反思與改進：銅鋅原電池能否解決生活供電照明問題

[教師]請大家看一個實驗。

[教師實驗]這里有一個發(fā)光二極管（2V），接入銅鋅原電池裝置中，觀察現(xiàn)象。

[教師]二極管不亮（學生有點失望）。測量電壓，大約只有1.2V左右。有辦法讓它亮起來嗎？（學生表現(xiàn)積極）

[學生回答]把幾個原電池裝置串聯(lián)起來。

[教師]串聯(lián)當然可以增大電壓，但裝置太復雜、麻煩。那么，我們能否運用今天所學的知識通過更換電極來增大電壓呢？

[學生回答]電子勢能差越大、電壓越大，故Zn換成Mg，Cu換成石墨。

[教師實驗]用Mg和石墨接入二極管（注意正負極）插入稀硫酸中，觀察現(xiàn)象。

[教師]二極管持續(xù)發(fā)光。

這說明今天所學的銅鋅原電池確實可以供電，但還存在諸多不足，如攜帶不便，電壓小、電流不穩(wěn)定等，需要改進。目前我們廣泛使用的電池有干電池（方便但不可重復使用），蓄電池如鋰電池、鉛電池（可反復使用但會污染環(huán)境），燃料電池（環(huán)保、原料便宜），太陽能電池（綠色能源）等。其實，所有這些改進，核心就是圍繞如何讓電子“更多、更久、更好”地轉(zhuǎn)移，從而造福我們偉大的人類。望同學們努力學習，將來也能為科技進步做出自己的貢獻。

[作業(yè)布置]完成學案。

5 教學反思

（1）嘗試“以電子轉(zhuǎn)移”統(tǒng)領原電池的教學設計，符合知識的邏輯順序和學生的認知規(guī)律。教學過程中線索清晰流暢，注重微觀與宏觀的統(tǒng)一，有利于加深學生對原電池的工作原理、構(gòu)成條件等內(nèi)容的理解。同時，對復習鞏固氧化還原反應理論、深刻認識“電子轉(zhuǎn)移”這一本質(zhì)也具有重要作用。校本習題檢測記錄證明本屆學生對原電池內(nèi)容的掌握程度明顯好于上屆，在區(qū)期末統(tǒng)測的小題得分統(tǒng)計顯示，我校有關原電池（第20題）和氧化還原反應（第33題）試題的得分率，較同類學校均值高出近22%。

（2）原電池的教學離不開實驗。學生在實驗的基礎上感悟到“電子轉(zhuǎn)移”形成電流的事實，進而探究原電池的工作原理，養(yǎng)成透過宏觀現(xiàn)象追尋微觀本質(zhì)的化學思維方法。

（3）課堂實踐發(fā)現(xiàn)，原電池裝置各組成部分的作用分析是后續(xù)高效達成原電池構(gòu)成條件的關鍵環(huán)節(jié)；同時，在銅鋅原電池的基礎上，利用控制變量法設計其他原電池對啟迪學生思維、理解鞏固原電池原理十分有益，教學中學生思維活躍。

（4）在原電池的概念教學中，原電池反應過程中的物質(zhì)變化與能量變化的分析是不可或缺的。通過師生共同分析，學生能充分感受并理解“電子轉(zhuǎn)移”過程中的物質(zhì)變化與能量變化的辯證統(tǒng)一關系，這也是“剖析物質(zhì)變化中的能量變化”單元教學的應有之義。

（5）在最后的反思與改進環(huán)節(jié)中，學生課前查閱了相關資料，但由于時間有限，學生沒能充分交流，感覺略有遺憾。

參考文獻：

[1]上海市教育委員會.上海市中學化學課程標準（試行稿）[S].上海：上海教育出版社，2004：77.

[2]宋兆爽.“化學能與電能”的教學設計與課堂生成[J].化學教學，2013，（10）：38～39.

[3]魯戰(zhàn)勝，湯華森，王后雄.原電池中離子定向移動的“推手”[J].中學化學教學參考，2012，（11）：34～35.

4.3 理解與表達：我們透過宏觀的實驗現(xiàn)象證明了電流的產(chǎn)生，那么微觀的反應是如何進行的？為何能持續(xù)不斷地產(chǎn)生電流

[教師]請看反應的模擬動畫、觀察思考為什么會有電流、完成學案。

[教師引導]注意對比觀察開路和閉合的現(xiàn)象（先看各個部分的變化現(xiàn)象，如Zn片、Cu片、G表、溶液；再綜合分析現(xiàn)象與本質(zhì)）。

斷開：相當于Cu、Zn單獨插入稀硫酸中，和前面實驗對照，符合實際。

閉合：接入G表后，電流計偏轉(zhuǎn)，Zn、Cu、H2SO4溶液分別有何現(xiàn)象？

（學生觀看時，教師繪出銅鋅原電池裝置圖，隨后將利用裝置圖講解工作原理）

∴總反應：Zn+2H+→Zn2++H2↑（氧化還原反應）電子方向：鋅→G→銅（圖上標示）

4.4 想象與類比：為什么導線連接后電子會從Zn片轉(zhuǎn)移到Cu片上（學生猜想、回答）

[學生回答]金屬活動性：Zn>H>Cu，活潑金屬失電子能力強。

[教師]有道理。請大家看一幅水流瀑布圖，可能就更好理解了。

水流→動能：動能來自勢能轉(zhuǎn)化（高處→低處）

同理：電子流動→動能：動能來自電子的勢能（活潑金屬→相對不活潑金屬）

[學生回答]電子的勢能不同：Zn>H>Cu，電子從高勢能向低勢能移動。

[教師總結(jié)]金屬活潑性差異越大，電子勢能差越大（此時電壓越大），電子轉(zhuǎn)移趨勢越大。

電流方向：銅→G→鋅，故銅為正極，鋅為負極（圖上標示）。

電子從Zn片轉(zhuǎn)移到Cu片上，溶液中H+移動到Cu片上獲得電子成為H2，Zn失去電子成為Zn2+從負極進入溶液，使SO4 2-向負極移動而形成閉合回路。這就是銅鋅原電池的工作原理。

為更好地理解它的工作原理，我們需分析銅鋅原電池裝置中各組成部分的作用。

4.5 分析與討論：你能否說出銅鋅原電池各部分的作用（學生討論）

[學生回答、補充完善]

Zn—作負極、給電子

Cu—作正極，但本身不反應、導電、與Zn活潑性差異（電勢差）

稀硫酸—提供得電子的微粒H+，導電

導線—連接正負極、傳遞電子導電

G表—檢測電流

[教師]想一想：要構(gòu)成一個原電池，以上裝置的各個組成部分是否唯一不可替代呢？

4.6 拓展與應用：除了銅鋅稀硫酸原電池裝置外，你是否可以設計別的原電池（討論）

（1）其他不變，只改變Zn片，還可選擇 ；

（2）其他不變，只改變Cu片，還可選擇 ；

（3）其他不變，只改變H2SO4溶液，還可選擇

。

4.7 總結(jié)與歸納：構(gòu)成原電池需要哪些條件

[教師引導]構(gòu)成原電池的條件實質(zhì)就是實現(xiàn)“電子轉(zhuǎn)移”的條件。

[原電池構(gòu)成條件]“構(gòu)成三要素”（學生回答，教師板書，修改完善）

（1）電極：兩種活潑性不同的金屬（或金屬與石墨）構(gòu)成，其中活潑金屬易失去電子，作負極，相對不活潑的金屬作正極。

（2）電解質(zhì)溶液：導電，并提供在正極得電子的微粒。

（3）閉合回路：導線連接或直接接觸并插入電解質(zhì)溶液中。

[理解與判斷]下面的裝置是否可以構(gòu)成原電池形成電流呢？

[教師]通過以上的分析，你能概括一下原電池的概念嗎？

學生1 原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

[教師]很好，還有同學能補充嗎？

學生2 原電池是通過氧化還原反應把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

[教師]非常好。原電池反應的原理是氧化還原反應，結(jié)果是把化學能轉(zhuǎn)化為電能，本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，體現(xiàn)了物質(zhì)變化與能量變化的辯證統(tǒng)一。

4.9 反思與改進：銅鋅原電池能否解決生活供電照明問題

[教師]請大家看一個實驗。

[教師實驗]這里有一個發(fā)光二極管（2V），接入銅鋅原電池裝置中，觀察現(xiàn)象。

[教師]二極管不亮（學生有點失望）。測量電壓，大約只有1.2V左右。有辦法讓它亮起來嗎？（學生表現(xiàn)積極）

[學生回答]把幾個原電池裝置串聯(lián)起來。

[教師]串聯(lián)當然可以增大電壓，但裝置太復雜、麻煩。那么，我們能否運用今天所學的知識通過更換電極來增大電壓呢？

[學生回答]電子勢能差越大、電壓越大，故Zn換成Mg，Cu換成石墨。

[教師實驗]用Mg和石墨接入二極管（注意正負極）插入稀硫酸中，觀察現(xiàn)象。

[教師]二極管持續(xù)發(fā)光。

這說明今天所學的銅鋅原電池確實可以供電，但還存在諸多不足，如攜帶不便，電壓小、電流不穩(wěn)定等，需要改進。目前我們廣泛使用的電池有干電池（方便但不可重復使用），蓄電池如鋰電池、鉛電池（可反復使用但會污染環(huán)境），燃料電池（環(huán)保、原料便宜），太陽能電池（綠色能源）等。其實，所有這些改進，核心就是圍繞如何讓電子“更多、更久、更好”地轉(zhuǎn)移，從而造福我們偉大的人類。望同學們努力學習，將來也能為科技進步做出自己的貢獻。

[作業(yè)布置]完成學案。

5 教學反思

（1）嘗試“以電子轉(zhuǎn)移”統(tǒng)領原電池的教學設計，符合知識的邏輯順序和學生的認知規(guī)律。教學過程中線索清晰流暢，注重微觀與宏觀的統(tǒng)一，有利于加深學生對原電池的工作原理、構(gòu)成條件等內(nèi)容的理解。同時，對復習鞏固氧化還原反應理論、深刻認識“電子轉(zhuǎn)移”這一本質(zhì)也具有重要作用。校本習題檢測記錄證明本屆學生對原電池內(nèi)容的掌握程度明顯好于上屆，在區(qū)期末統(tǒng)測的小題得分統(tǒng)計顯示，我校有關原電池（第20題）和氧化還原反應（第33題）試題的得分率，較同類學校均值高出近22%。

（2）原電池的教學離不開實驗。學生在實驗的基礎上感悟到“電子轉(zhuǎn)移”形成電流的事實，進而探究原電池的工作原理，養(yǎng)成透過宏觀現(xiàn)象追尋微觀本質(zhì)的化學思維方法。

（3）課堂實踐發(fā)現(xiàn)，原電池裝置各組成部分的作用分析是后續(xù)高效達成原電池構(gòu)成條件的關鍵環(huán)節(jié)；同時，在銅鋅原電池的基礎上，利用控制變量法設計其他原電池對啟迪學生思維、理解鞏固原電池原理十分有益，教學中學生思維活躍。

（4）在原電池的概念教學中，原電池反應過程中的物質(zhì)變化與能量變化的分析是不可或缺的。通過師生共同分析，學生能充分感受并理解“電子轉(zhuǎn)移”過程中的物質(zhì)變化與能量變化的辯證統(tǒng)一關系，這也是“剖析物質(zhì)變化中的能量變化”單元教學的應有之義。

（5）在最后的反思與改進環(huán)節(jié)中，學生課前查閱了相關資料，但由于時間有限，學生沒能充分交流，感覺略有遺憾。

參考文獻：

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[3]魯戰(zhàn)勝，湯華森，王后雄.原電池中離子定向移動的“推手”[J].中學化學教學參考，2012，（11）：34～35.