曾玉婷

教材中電離平衡的知識(shí)是高中化學(xué)重要的基礎(chǔ)理論，既是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，也是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，同時(shí)又是高考的熱點(diǎn).從教學(xué)的實(shí)際情況來(lái)看，即使是高三學(xué)生，還有不少同學(xué)對(duì)部分知識(shí)模棱兩可，似懂非懂.《2013年理科綜合考試說(shuō)明》化學(xué)部分明確規(guī)定了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；理解離子反應(yīng)的概念；理解電解質(zhì)的電離平衡概念；了解水的電離、溶液pH等概念；理解鹽類(lèi)水解的原理，了解鹽溶液的酸堿性；了解強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和滴定的原理等.為了幫助學(xué)生掌握好這部分知識(shí)，現(xiàn)將有關(guān)疑點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)歸納如下：

題型一考查根據(jù)其酸或堿的性質(zhì)， 判斷其為弱電解質(zhì)

例1在下列敘述中，能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸的是（ ）.

A.將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液， 醋酸所需加入的水量多

B.鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取

C.相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體， 醋酸的pH變大

D.相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)， 產(chǎn)生氫氣的起始速率相等

解析判斷某一元酸HA為弱電解質(zhì)通常有以下幾種情況（其它情況可類(lèi)比） ：

1.在相同濃度、相同溫度下，與強(qiáng)電解質(zhì)做導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn).

2.在相同濃度、相同溫度下，比較反應(yīng)速率的快慢，如將鋅粒投入等濃度的鹽酸和醋酸中，起始速度前者比后者快.

3.濃度與pH的關(guān)系，如0.1 mol/L CH3COOH，其pH>1，則可證明CH3COOH是弱電解質(zhì).

4.測(cè)定對(duì)應(yīng)強(qiáng)堿鹽的酸堿性.如CH3COONa溶液呈堿性，則證明醋酸是弱酸.

5.稀釋前后的pH 與稀釋倍數(shù)的變化關(guān)系.例如，將pH=2的酸溶液稀釋1000倍，若pH<5，則證明酸為弱酸；若pH=5，則證明酸為強(qiáng)酸.

6.利用實(shí)驗(yàn)證明存在電離平衡.如醋酸溶液中滴入石蕊溶液變紅，再加CH3COONa固體，顏色變淺.

7.利用較強(qiáng)酸（堿）制備較弱酸（堿）判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱.如將CO2通入苯酚鈉溶液中，出現(xiàn)渾濁.說(shuō)明酸性：H2CO3>苯酚.

8.利用元素周期律進(jìn)行判斷，如非金屬性：Cl>S>P>Si，則酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3（最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物）；金屬性：Na>Mg>Al，則堿性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3.由此可見(jiàn)本題答案為（A）（C），而（B） 只能說(shuō)明鹽酸和醋酸具有揮發(fā)性，（D）只能說(shuō)明c（H+）相同， 速率相同， 與醋酸是否完全電離均無(wú)關(guān)， 故（B）（D）不符合題意.另外判斷MOH 為弱電解質(zhì)， 方法可依上類(lèi)推

例2下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是（ ）.

A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵

B.銨鹽受熱易分解

C. 0.1 mol/L氨水可以使酚酞試液變紅

D. 0.1 mol/ L氯化銨溶液的pH約為5

答案為D

題型二水的電離和溶液pH計(jì)算

題型五 考查溶液酸堿性的判斷endprint

教材中電離平衡的知識(shí)是高中化學(xué)重要的基礎(chǔ)理論，既是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，也是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，同時(shí)又是高考的熱點(diǎn).從教學(xué)的實(shí)際情況來(lái)看，即使是高三學(xué)生，還有不少同學(xué)對(duì)部分知識(shí)模棱兩可，似懂非懂.《2013年理科綜合考試說(shuō)明》化學(xué)部分明確規(guī)定了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；理解離子反應(yīng)的概念；理解電解質(zhì)的電離平衡概念；了解水的電離、溶液pH等概念；理解鹽類(lèi)水解的原理，了解鹽溶液的酸堿性；了解強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和滴定的原理等.為了幫助學(xué)生掌握好這部分知識(shí)，現(xiàn)將有關(guān)疑點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)歸納如下：

題型一考查根據(jù)其酸或堿的性質(zhì)， 判斷其為弱電解質(zhì)

例1在下列敘述中，能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸的是（ ）.

A.將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液， 醋酸所需加入的水量多

B.鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取

C.相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體， 醋酸的pH變大

D.相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)， 產(chǎn)生氫氣的起始速率相等

解析判斷某一元酸HA為弱電解質(zhì)通常有以下幾種情況（其它情況可類(lèi)比） ：

1.在相同濃度、相同溫度下，與強(qiáng)電解質(zhì)做導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn).

2.在相同濃度、相同溫度下，比較反應(yīng)速率的快慢，如將鋅粒投入等濃度的鹽酸和醋酸中，起始速度前者比后者快.

3.濃度與pH的關(guān)系，如0.1 mol/L CH3COOH，其pH>1，則可證明CH3COOH是弱電解質(zhì).

4.測(cè)定對(duì)應(yīng)強(qiáng)堿鹽的酸堿性.如CH3COONa溶液呈堿性，則證明醋酸是弱酸.

5.稀釋前后的pH 與稀釋倍數(shù)的變化關(guān)系.例如，將pH=2的酸溶液稀釋1000倍，若pH<5，則證明酸為弱酸；若pH=5，則證明酸為強(qiáng)酸.

6.利用實(shí)驗(yàn)證明存在電離平衡.如醋酸溶液中滴入石蕊溶液變紅，再加CH3COONa固體，顏色變淺.

7.利用較強(qiáng)酸（堿）制備較弱酸（堿）判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱.如將CO2通入苯酚鈉溶液中，出現(xiàn)渾濁.說(shuō)明酸性：H2CO3>苯酚.

8.利用元素周期律進(jìn)行判斷，如非金屬性：Cl>S>P>Si，則酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3（最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物）；金屬性：Na>Mg>Al，則堿性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3.由此可見(jiàn)本題答案為（A）（C），而（B） 只能說(shuō)明鹽酸和醋酸具有揮發(fā)性，（D）只能說(shuō)明c（H+）相同， 速率相同， 與醋酸是否完全電離均無(wú)關(guān)， 故（B）（D）不符合題意.另外判斷MOH 為弱電解質(zhì)， 方法可依上類(lèi)推

例2下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是（ ）.

A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵

B.銨鹽受熱易分解

C. 0.1 mol/L氨水可以使酚酞試液變紅

D. 0.1 mol/ L氯化銨溶液的pH約為5

答案為D

題型二水的電離和溶液pH計(jì)算

題型五 考查溶液酸堿性的判斷endprint

教材中電離平衡的知識(shí)是高中化學(xué)重要的基礎(chǔ)理論，既是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，也是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，同時(shí)又是高考的熱點(diǎn).從教學(xué)的實(shí)際情況來(lái)看，即使是高三學(xué)生，還有不少同學(xué)對(duì)部分知識(shí)模棱兩可，似懂非懂.《2013年理科綜合考試說(shuō)明》化學(xué)部分明確規(guī)定了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；理解離子反應(yīng)的概念；理解電解質(zhì)的電離平衡概念；了解水的電離、溶液pH等概念；理解鹽類(lèi)水解的原理，了解鹽溶液的酸堿性；了解強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和滴定的原理等.為了幫助學(xué)生掌握好這部分知識(shí)，現(xiàn)將有關(guān)疑點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)歸納如下：

題型一考查根據(jù)其酸或堿的性質(zhì)， 判斷其為弱電解質(zhì)

例1在下列敘述中，能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸的是（ ）.

A.將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液， 醋酸所需加入的水量多

B.鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取

C.相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體， 醋酸的pH變大

D.相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)， 產(chǎn)生氫氣的起始速率相等

解析判斷某一元酸HA為弱電解質(zhì)通常有以下幾種情況（其它情況可類(lèi)比） ：

1.在相同濃度、相同溫度下，與強(qiáng)電解質(zhì)做導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn).

2.在相同濃度、相同溫度下，比較反應(yīng)速率的快慢，如將鋅粒投入等濃度的鹽酸和醋酸中，起始速度前者比后者快.

3.濃度與pH的關(guān)系，如0.1 mol/L CH3COOH，其pH>1，則可證明CH3COOH是弱電解質(zhì).

4.測(cè)定對(duì)應(yīng)強(qiáng)堿鹽的酸堿性.如CH3COONa溶液呈堿性，則證明醋酸是弱酸.

5.稀釋前后的pH 與稀釋倍數(shù)的變化關(guān)系.例如，將pH=2的酸溶液稀釋1000倍，若pH<5，則證明酸為弱酸；若pH=5，則證明酸為強(qiáng)酸.

6.利用實(shí)驗(yàn)證明存在電離平衡.如醋酸溶液中滴入石蕊溶液變紅，再加CH3COONa固體，顏色變淺.

7.利用較強(qiáng)酸（堿）制備較弱酸（堿）判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱.如將CO2通入苯酚鈉溶液中，出現(xiàn)渾濁.說(shuō)明酸性：H2CO3>苯酚.

8.利用元素周期律進(jìn)行判斷，如非金屬性：Cl>S>P>Si，則酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3（最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物）；金屬性：Na>Mg>Al，則堿性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3.由此可見(jiàn)本題答案為（A）（C），而（B） 只能說(shuō)明鹽酸和醋酸具有揮發(fā)性，（D）只能說(shuō)明c（H+）相同， 速率相同， 與醋酸是否完全電離均無(wú)關(guān)， 故（B）（D）不符合題意.另外判斷MOH 為弱電解質(zhì)， 方法可依上類(lèi)推

例2下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是（ ）.

A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵

B.銨鹽受熱易分解

C. 0.1 mol/L氨水可以使酚酞試液變紅

D. 0.1 mol/ L氯化銨溶液的pH約為5

答案為D

題型二水的電離和溶液pH計(jì)算

題型五 考查溶液酸堿性的判斷endprint