楊通燕

【摘 要】本文通過三個教學實例簡要論述了初中職高化學教學銜接中存在的一些問題利用三種不同的教學方法解決了問題使初高化學教學銜接得到平穩(wěn)過渡。

【關鍵詞】初中 職高 化學 過渡教學

中圖分類號：G4 文獻標識碼：A DOI：10.3969/j.issn.1672-0407.2014.01.150

初中學生剛升入職高學習化學，會碰見許多很大困難，甚至失去興趣、產生厭學心理，經過調查發(fā)現學生在初中使用的是新教材，而職高仍用舊教材，很多知識初中沒有介紹到了職高上來就用給教學銜接帶來了問題，針對這一問題，我及時調整教學內容，完善教學方法，在教學實踐中摸索解決問題的辦法，從而提高教學效果，增強學生學習化學的興趣，在具體的教學實踐中我是這樣做的：

一、對初中知識復習總結，強化學生對知識的理解

物質分類知識在教學上是學生必須要掌握的。對于初中而言，只要求通過對一些簡單事例（如純凈物與混合物、氧化物、酸、堿、鹽的區(qū)別）的了解，根據性質加以分類就足夠了。而職高要求幫助學生深入了解物質的分類方法，系統(tǒng)地了解各類物質的區(qū)別與轉化關系（如知道從性質上區(qū)別酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，知道它們在什么條件下可以轉化為鹽，轉化為何種鹽）。但是，在初三教材（魯教版實驗教程）并沒介紹酸性氧化物。然而在高一教材（人教版）對二氧化硫的學習時就直接提出了酸性氧化物，學生不知道什么是酸性氧化物。這給學生的學習帶來了困難，也給教學帶來了困難。對這問題我是通過復習初中二氧化碳的知識來幫助學生了解什么是酸性氧化物的。在復習中主要讓學生回憶二氧化碳的化學性質：能和水反應，將其通入紫色石蕊試液中試液變紅；能和堿反應生成相應的鹽和水；能和鹽反應。并告訴學生除二氧化碳外還有其他氧化物（如二氧化硫）也有此類性質，在化學中我們將它們分類為酸性氧化物。這樣讓學生了解了酸性氧化物，同時也讓學生知道從性質上區(qū)別不同的氧化物，有利于對堿性氧化物、兩性氧化物的學習及分類；也有利于初職高化學知識的銜接，消除學生在學習職高化學的盲點。

二、通過實驗導入新課，使初高化學教學銜接平穩(wěn)過渡

在電解質這一知識點的教學時，高一人教版的教材中直接給出在初中化學中我們知道氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等固體不導電而它們的水溶液能夠導電原因是它們在水溶液里發(fā)生了電離，產生了能夠自由移動的離子，如果我們將氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等固體分別加熱熔化它們也能導電。這些在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫電解質。就這樣在回顧初中知識的基礎上順利過渡引入新的知識電解質。但溶液的導電性、電離及常見的酸堿鹽的電離方程式在原有的

人教版的大綱上有，在這里新課標卻刪除了這些知識點，對于這一點初職高化學教材脫節(jié)的內容我是這樣來處理的，在講臺上我準備了教材中12頁的實驗1-1的圖1-9的裝置以及一些化學試劑如：鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉固體、石墨、蔗糖溶液、硫酸鉀溶液、酒精、銅等。讓學生進行分組實驗，把裝置分別插入以上的溶液中看小燈泡是否變亮來判斷溶液是否導電，通過學生動手實驗得出結論：鹽酸、氫氧化鈉溶液、石墨、硫酸鉀溶液、銅能導電的，而其他的不能導電。再通過小組討論回答為什么這些物質能導電原因是什么？同學們就會回顧初中物理電學部分的知識，銅等金屬能導電是因為有自由移動的電子，通過知識的類推以上溶液能導電是因為存在自由移動的帶電荷的離子。那么這些離子是怎樣產生的呢？這時教師就可借助這一時機給學生補充新課標中刪去的初中知識點：電離的概念以及常見的酸堿鹽的電離方程式，把這些基礎知識給補充了再引入電解質這一概念以及后面的強弱電解質、離子反應方程式等知識點的教學，學生就更容易理解接受從而降低化學學習的難度，提高學生學習化學的興趣使初職高化學銜接得到平穩(wěn)的過渡。

三、抓住重點問題，查漏補缺利用習題講解適當拓寬延伸

在物質的量濃度的教學時，學生學習的時候容易理解，溶液濃度配制時好操作，但在做課后習題練習時感到難度大，就出現了典型的“聽得懂，做不來”。為什么會出現這一現象呢？其實，簡單的物質的量濃度的計算大部分學生是可以做的，但在有的計算題中卻穿插了溶解度計算的知識。學生做起來就覺得吃力，因為在新課標中只要求了解一定溫度下飽和溶液中溶質質量、溶劑質量、溶解度三者的換算，但溫度的改變、溶解、結晶是中學化學計算中的一個較為重要的類型，也是近年來高考中常見的考點。

例如：在處理物質的量濃度的習題時遇到了這樣一道題：20℃時氯化鈉的溶解度為S，取該溫度下的飽和氯化鈉溶液Vml，測得其密度為ρgcm-3 ，則此時溶液中溶質的物質的量濃度是多少？這道題不單單用到職高現學的知識物質的量濃度，題目中還涉及了有關初中溶解度的知識。對于這道僅用初中介紹過的知識（一定溫度下飽和溶液中溶質質量、溶劑質量、溶解度三者的換算）是根本不能解答此題的。在這時教師就可以補充初中有關溶解度計算中沒有提到的知識點。對于這道題我是像這樣處理的，先回顧初中有關溶解度的基礎知識：溶解度的含義（在一定溫度下，某固體物質100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時溶解的質量，叫這種物質在這種溶劑里的溶解度。用符號S表示單位為克）在這里引導學生進一步深刻的理解溶解度的含義：在該溫度下，此飽和溶液中溶質的質量就是溶解度Sg，溶劑的質量是100g。讓學生自己分析討論發(fā)現得出結論：

①■=■

②■=■

③質量分數=■

學生帶著對這三個公式的理解認識再來解答這道題就容易了。利用現學的物質的量濃度的公式：

物質的量濃度=■

把上面公式③代入此式化簡可得最后結果。像這樣處理這道題，不僅回顧了溶解度這一知識，更使有關溶解度的計算得到了拓展和加深，把溶解度和物質的量濃度聯(lián)系起來，利用綜合知識來解答此題。采用這種方法處理習題，在習題中加深拓展初中知識不單單是為了解答此題，更是為了把初職高這點脫節(jié)的知識銜接起來，以后遇到類似的計算題，學生才會知道利用初職高的化學知識綜合起來更容易解答。

總之，化學教師必須在教學中時時做到“知己知彼”對初職高教材和大綱進行對比分析，了解那些知識在初中講過，哪些知識雖然講過但學生不易掌握，哪些知識還得在職高加深和拓展等，所有這些都要做到心中有數。