趙玲玲

阿伏伽德羅常數(shù)一直是高考的常青樹，本文主要結(jié)合這部分知識在高考中的?？键c，總結(jié)了在學習過程中的易混點、易錯點，希望能幫助同學們走出阿伏伽德羅常數(shù)的“雷區(qū)”。

例1.（2012年海南卷）NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（ ）

A.在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NA

B.一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA

C.1.0 L的0.1 mol.L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NA

D.標準狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

解析：合成氨反應為可逆反應，氮氣和氫氣不能完全轉(zhuǎn)化為氨氣，A錯；0.1molNa原子無論轉(zhuǎn)化成氧化鈉還是過氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA，B對；Na2S電離出的S2-在水溶液中存在水解，故不到0.1 mol，C錯；CCl4在常溫下為液態(tài)，其不符合氣體摩爾體積，D錯。

答案：B

例2.（2011年江蘇卷）設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A.1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

B.25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

C.標準狀況下，2.24L乙烷含有分子的數(shù)目為0.1NA

D.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

解析：甲醇的結(jié)構(gòu)簡式是CH3OH，故1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA，A錯；溶液體積未知，無法計算OH-的數(shù)目，B錯；標準狀況下已烷為液態(tài)，不適用于氣體摩爾體積，無法計算，C錯；Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2molO2，O的化合價-1價轉(zhuǎn)變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移電子1mol，0.2×2=0.4NA，D對。

答案：D

在解答阿伏伽德羅常數(shù)問題的試題時，必須注意以下細微的知識點：

1.狀態(tài)問題，狀態(tài)與氣體體積有關，但與質(zhì)量無關。

如水在標準狀況時為液態(tài)或固態(tài)；SO3在標準狀況時為固態(tài)，常溫常壓下為液態(tài)；HF常溫常壓下為氣態(tài)而在標準狀況時為液態(tài)；戊烷及碳原子數(shù)大于5的低碳烴，在標準狀況時為液態(tài)或固態(tài)。

2.特別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如：D2O、T2O、18O2等。

3.某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù)，如：Ne、白磷、O3等。

4.某些物質(zhì)中的化學鍵數(shù)目。

如：1mol金剛石含有2molC—C；1mol石墨中含有1.5mol1molSiO2中含有4molSi—O；1mol白磷中含有6molP—P、1molCO2中含有4molC—O；1molH2O中含有2mol氫鍵等。

5.較復雜的化學反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，如：Na2O2+H2O、Cl2+NaOH、電解等。

6.用到22.4L/mol時，必須注意氣體是否處于標準狀況.

7.存在化學平衡的體系或某些離子在水中能發(fā)生水解反應，使其數(shù)目減少。如：46g NO2在標準狀態(tài)下體積小于22.4L；如：Na2S溶液中：n（S2-）：n（Na+）<1∶2

（作者單位 河南省中牟縣第一高級中學）