楊艷梅

摘 要：化學(xué)平衡常數(shù)是近幾年高考考查的重點(diǎn)，也是熱點(diǎn)，為了更好的解決這類問(wèn)題，筆者結(jié)合具體實(shí)例對(duì)其主要考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式、影響因素以及有關(guān)計(jì)算等問(wèn)題分別進(jìn)行了剖析。

關(guān)鍵詞：化學(xué)平衡常數(shù) 表達(dá)式 影響因素 計(jì)算

中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A 文章編號(hào)：1673-9795（2013）03（c）-0082-01

化學(xué)平衡常數(shù)屬于選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》的部分內(nèi)容，也是考試大綱新增內(nèi)容。從近幾年的高考中發(fā)現(xiàn)，化學(xué)平衡常數(shù)已成為高考命題的熱點(diǎn)，因此，可以預(yù)測(cè)該知識(shí)點(diǎn)在2013年的高考中，將繼續(xù)成為高考考查的重點(diǎn)及熱點(diǎn)。通過(guò)對(duì)近幾年高考試題的研究發(fā)現(xiàn)，寧夏、海南等省份偏重于化學(xué)平衡常數(shù)的求算，特別是海南；而山東、廣東、北京、江蘇等省份，則偏重于化學(xué)平衡表達(dá)式及影響因素的考查。下面結(jié)合實(shí)例分別對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的考點(diǎn)進(jìn)行分析。

1 考查化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式及計(jì)算

例1：將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：（1）NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；（2）2HI（g）H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=0.5mol·L-1，c（HI）=4mol·L-1，則此溫度下反應(yīng)（1）的平衡常數(shù)為（ ）。

A.9 B.16 C.20 D.25

解析：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)以反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）為例，

K=。對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式要與化學(xué)計(jì)量數(shù)一一對(duì)應(yīng)，若化學(xué)計(jì)量數(shù)同倍數(shù)增大或同倍數(shù)減小，平衡常數(shù)表達(dá)式也要做出相應(yīng)的改變；對(duì)于可逆反應(yīng)而言，正反應(yīng)的表達(dá)式與逆反應(yīng)的表達(dá)式互為倒數(shù)關(guān)系；對(duì)于有固體或純液體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，平衡常數(shù)表達(dá)式中不能出現(xiàn)固體或純液體的濃度；對(duì)于稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加反應(yīng)，水的濃度不出現(xiàn)在表達(dá)式中；對(duì)于非水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，若有水參加或生成，則應(yīng)出現(xiàn)在表達(dá)式中；因此，大家在書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，要注意方程式中各物質(zhì)的狀態(tài)。

此題中NH4I是固體，所以反應(yīng)（1）的平衡常數(shù)k=c（NH3）·c（HI），NH4I分解生成的HI為平衡時(shí)HI與分解的HI之和，即為NH4I分解生成的NH3，由反應(yīng)（2）可知分解的c（HI）為平衡時(shí)c（H2）的2倍，求出為NH4I分解生成的NH3，代入反應(yīng)（1）的平衡常數(shù)k=c（NH3）·c（HI）計(jì)算，利用相關(guān)數(shù)據(jù)可得到C正確。本題的解題關(guān)鍵在于平衡時(shí)HI為NH4I分解生成的HI與分解的HI之差，難度較大。

2 影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素與計(jì)算

例2：在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度（如表1）：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）。

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

解析：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算及平衡移動(dòng)問(wèn)題，題目難度不大，注意平衡常數(shù)的計(jì)算以及平衡常數(shù)為溫度的函數(shù)的特征來(lái)解答（見(jiàn)表2）。

利用轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的原理，可得到化學(xué)方程式為X+3Y

2Z，這樣再利用相關(guān)數(shù)據(jù)可得到A、B正確，根據(jù)平衡常數(shù)僅是溫度函數(shù)的原理可知D正確，C錯(cuò)誤。

對(duì)于可逆反應(yīng)，平衡常數(shù)K與任何一種反應(yīng)物或生成物的濃度變化、壓強(qiáng)改變、催化劑使用均無(wú)關(guān)系，它只受溫度影響，溫度升高時(shí)平衡常數(shù)可能增大，也可能減小，但不會(huì)不變。關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，一般常用“三橫式”準(zhǔn)確計(jì)算出平衡時(shí)各組分的濃度（注意單位要統(tǒng)一），再利用給定條件的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式來(lái)解答相關(guān)問(wèn)題即可。

3 考查化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用

例3：高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是（ ）。

A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

B.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2

解析：此題運(yùn)用平衡移動(dòng)原理、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式及影響因素的知識(shí)不難判斷A正確。

由上題不難看出化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用主要有以下三點(diǎn)：（1）利用平衡常數(shù)的大小，判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度；（2）利用溫度變化，平衡常數(shù)的數(shù)值隨之改變的性質(zhì)可以判斷化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)；（3）利用表達(dá)式算出任一時(shí)刻的濃度商Q和平衡常數(shù)K比較，來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)方向。

總之，化學(xué)平衡常數(shù)是高考的熱點(diǎn)也是難點(diǎn)，大家復(fù)習(xí)時(shí)一定要真正理解并熟練掌握平衡常數(shù)的定義式及其影響因素；另外，要通過(guò)高考題的分類解析，不斷反思每一類型題的解題關(guān)鍵，準(zhǔn)確把握解題核心，才能在高考中應(yīng)對(duì)自如。

參考文獻(xiàn)

[1] 湯偉，張茹英.2009年化學(xué)平衡常數(shù)考點(diǎn)分析[J].數(shù)理化解題研究：高中版，2009（10）：59-63.

[2] 孫秀民.化學(xué)平衡常數(shù)解題妙用例析[D].黑龍江省慶安縣第一中學(xué).