岳彥彥

化學(xué)簡答題是考查學(xué)生對化學(xué)知識的掌握和對化學(xué)知識進(jìn)行語言概括能力不可缺少的重要方法。近幾年來，高考中這類題型的比例不斷增大。它主要考查學(xué)生對所學(xué)知識理解的準(zhǔn)確性，思維的完整性，推理的嚴(yán)密性和表述的條理性。近幾年，化學(xué)高考題中簡答題的分值占到10％左右，在總分值中已占有一定的份量。簡答題看起來似乎不難，但要準(zhǔn)確回答確實不易，學(xué)生多感到有力無處使，造成失分較多。學(xué)生在簡答題中常見錯誤是：①基礎(chǔ)知識不牢固，對有關(guān)概念、基本理論理解不透徹，不能回答出知識要點；②思維混亂，缺乏嚴(yán)密的邏輯思維能力；③表達(dá)不規(guī)范，不能用準(zhǔn)確的化學(xué)用語回答問題。如何才能準(zhǔn)確、完整、簡練、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)亟獯鸫祟愵}呢?我認(rèn)為，除應(yīng)加強(qiáng)基礎(chǔ)知識教學(xué)外，還應(yīng)在平時的教學(xué)中提高學(xué)生的邏輯思維能力，加強(qiáng)學(xué)生思維靈活性、變通性的訓(xùn)練，增強(qiáng)學(xué)生遷移的能力。此外，還要加強(qiáng)此類題解法的指導(dǎo)。

一、提高學(xué)生的邏輯思維能力

學(xué)生正確解決問題至少應(yīng)包括解決問題所必備的知識以及應(yīng)用這些知識按一定的方式解決問題。一個人腦子里裝有某些知識是一回事，但這些知識當(dāng)他急需的時候能否加以利用是另一回事；是否具有某種技能和能否應(yīng)用該技能是兩回事。因此，教師在教學(xué)過程中要加強(qiáng)科學(xué)方法的教育，訓(xùn)練思維的科學(xué)性和邏輯性，完善學(xué)生的思維品質(zhì)，提高思維能力，讓學(xué)生在獲得知識的同時，具備接受知識并加以應(yīng)用的能力。

例如：甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1摩／升和0.1摩／升，則甲、乙兩瓶氧水中[OH]之比(填大于、等于或小于)10，說明理由。

答案：在同一溫度下，對于同種弱電解質(zhì)，濃度越小，電離度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水濃度的10倍，故甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以，甲、乙兩瓶氨水中[OH-]之比應(yīng)小于10。

分析：本題主要考查電解質(zhì)濃度對電離度的影響?？忌３０褲舛葘﹄婋x度的影響和對電離平衡常數(shù)的影響相混淆，造成錯解。有些考生雖對“同一弱電解質(zhì)，濃度越小，電離度越大”這個大前提清楚，但要應(yīng)用這一大前提分析具體問題時，卻顯得思維混亂、表達(dá)的邏輯關(guān)系不清。其實“答案”中用到的推理方法是我們思維中常見到的形式邏輯推理方法一“三段論”。除此而外，還有因果、先總后分或先分后總等思維方法在近年的高考簡答題中均有體現(xiàn)。因此，教師在教學(xué)中應(yīng)加強(qiáng)學(xué)生邏輯思維、推理能力的訓(xùn)練。

二、在教學(xué)中應(yīng)加強(qiáng)學(xué)生思維靈活性、變通性的訓(xùn)練

試卷中的有此題目考察的雖是上課所講的重點要點，但考試時仍有學(xué)生會感到陌生，這是因為在考試的時候，大多數(shù)的題目都不是就知識點直接發(fā)問，而是作一個間接的提問。

例如：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)PCl₅(氣)PCl₃(氣)+Cl₂(氣)處于平衡狀態(tài)時，向其中加入一種37Cl含量較多的氯氣，平衡發(fā)生移動，在建立新平衡以前，PCl₃中所含37Cl的百分含量比原平衡狀態(tài)時是否會增加?請說明理由。

答案：加入37Cl含量較多的氯氣后，平衡向左移動，使PCl₅的分解反應(yīng)也在進(jìn)行，所以，PCl₃中含37Cl的百分含量也會增大。

分析：本題是用同位素示蹤法考查學(xué)生關(guān)于可逆反應(yīng)中的化學(xué)平衡是動態(tài)平衡這一基本概念。動態(tài)平衡是化學(xué)平衡的三個基本特征之一，是中學(xué)教學(xué)反復(fù)強(qiáng)調(diào)的重點。題目沒有直接問PCl₅，而是問PCl₃的變化情況；不是問建立平衡后而是問建立平衡前；不僅要回答是否會增加，而且要求說明理由。這樣，把基礎(chǔ)知識作了兩次轉(zhuǎn)換，答題難度加大。因此，在教學(xué)中應(yīng)加強(qiáng)學(xué)生思維靈活性、變通性的訓(xùn)練。

三、增強(qiáng)學(xué)生遷移的能力

遷移就是學(xué)習(xí)新知的過程是以舊有的知識經(jīng)驗為基礎(chǔ)，通過對語言文字所表述的知識內(nèi)容的理解，掌握新知實質(zhì)性意義的過程。凡有學(xué)習(xí)的地方就有遷移，孤立的、互不影響的學(xué)習(xí)是不存在的。學(xué)生對化學(xué)的認(rèn)知結(jié)構(gòu)還不完善，他們不善于將新知識納入到原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)之中，因此學(xué)習(xí)新概念、新知識還缺深度；所以，在講授新知時，應(yīng)不失時機(jī)地引導(dǎo)學(xué)生對新舊知識進(jìn)行恰當(dāng)類比，抓住知識系統(tǒng)中同類要素的聯(lián)系，實現(xiàn)知識的遷移，從而獲得扎實牢固的新知和技能，使學(xué)生的思維向深層次發(fā)展。

如有一道題目是：在25℃時，若10個體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混和后溶液呈中性，則混和之前該強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的pH值之間應(yīng)滿足的關(guān)系是。

答案：pH酸+pH堿=15

分析：本題主要考查學(xué)生對溶液酸堿性和pH值之間關(guān)系等知識的認(rèn)識。25℃時，10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混和后溶液呈中性，說明反應(yīng)中強(qiáng)酸的H+離子和強(qiáng)堿中OH。離子物質(zhì)的量相等。令強(qiáng)酸中H+離子物質(zhì)的量為0.1摩，1體積為1升，則強(qiáng)酸中[H+]=0.1摩／升，pH酸=1，強(qiáng)堿中[OH-]=1摩／升，強(qiáng)堿中[H+]=10-14摩／升，pH堿=14，因此，pH酸+pH堿=15。

解此題的關(guān)鍵是先要把一般關(guān)系轉(zhuǎn)化成具體數(shù)值，再把由具體數(shù)值推出的特殊關(guān)系推及到一般。由于答題中涉及到由“一般→特殊→一般”這兩個推理過程，因而增加了答題難度。

而學(xué)生只要通過類比遷移，把所學(xué)的知識由點變線，由線成面，形成網(wǎng)絡(luò)，完善認(rèn)知結(jié)構(gòu)，就能正確運用已有的知識和經(jīng)驗解決新問題，這樣思維的深刻性才能得到培養(yǎng)和提高。在解題時才能應(yīng)付自如。