陳書山

化學(xué)式是一種重要的化學(xué)用語，在初中化學(xué)中占有非常重要的地位.確定物質(zhì)化學(xué)式是中考的熱點題目.解答這類題目可采用分析計算的方法．下面以近年中考試題為例分析如下.

1．利用相對分子質(zhì)量、相對原子質(zhì)量確定物質(zhì)的化學(xué)式

例1 已知元素R的氧化物的相對分子質(zhì)量為64，R的相對原子質(zhì)量為32，此氧化物的化學(xué)式為（）.

A．RO B．RO2C．RO３ D．R2O４

解析：設(shè)R的氧化物的化學(xué)式為RxOy，則有32ｘ+16ｙ=64，因為ｘ和ｙ都是正整數(shù)，只有當(dāng)ｘ=1，ｙ=2時，才滿足上式.答案為B.

２．利用化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)確定物質(zhì)的化學(xué)式

例2 已知鐵的一種氧化物中，鐵元素的質(zhì)量為數(shù)為70%，此氧化物的化學(xué)式為（）.

A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O４D．無法確定

解析：設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為FexOy，則有 ×100%=70%，即ｘ∶ｙ=2∶3，所以氧化物的化學(xué)式為Fe2O3.答案為Ｂ.

３．利用化合物中各元素的質(zhì)量比確定物質(zhì)的化學(xué)式

例3 某氮的氧化物中，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7∶4，則此氮的氧化物的化學(xué)式為（）.

A．N2O B．NO C．N2O3D．NO2

解析：設(shè)氮的氧化物的化學(xué)式為NxOy，則有14ｘ∶16ｙ=7∶4，即ｘ∶ｙ=2∶1.故此氮的氧化物的化學(xué)式為N2O.答案為Ａ.

４．利用元素質(zhì)量比、相對原子質(zhì)量確定化學(xué)式

例4 由A、B兩元素組成的化合物中，A與B的質(zhì)量比為3∶1，相對原子質(zhì)量比為12∶1，則此化合物的化學(xué)式為（）.

A．AB4 B．AB2 C．AB D．A2B

解析：設(shè)此化合物的化學(xué)式為AxBy．A、B兩種元素的相對原子質(zhì)量分別為a、b，依題意，得

∴該化合物的化學(xué)式為AB4.答案為Ａ．

５．利用化學(xué)式和化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)確定另一化學(xué)式

例5 A和B兩元素可組成化合物AB2和AxBy，已知前一種化合物里A的質(zhì)量分數(shù)為50%，后一種化合物里A的質(zhì)量分數(shù)為40%，則AxBy的化學(xué)式為（）．

Ａ．AB3 B．AB C．A2B D．A3B

解析：設(shè)元素A、B的相對原子質(zhì)量分別為a、b.

因此，化合物的化學(xué)式為AB3.答案為Ａ．

６．利用化合價確定化學(xué)式

例6 A、B、C三種元素的化合價分別為+1、+4、-2價，這三種元素組成的化合物的化學(xué)式為（）.

A．ABC4 B．A2BC3C．A3BC2 D．A4BC3

解析：可用淘汰法，根據(jù)化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零，對給出的選項逐一驗證.答案為B.

７．利用給出物質(zhì)的化學(xué)式確定另一物質(zhì)的化學(xué)式

例７ 元素M的硫酸鹽的化學(xué)式為M2（SO４）３，則它的氧化物的化學(xué)式為.

解析：設(shè)元素M的化合價為ｘ，則2ｘ+（-2）×3=0，ｘ=+3.根據(jù)由化合價書寫化學(xué)式的原則，其氧化物的化學(xué)式為M2O3.

８．利用質(zhì)量守恒定律，確定物質(zhì)的化學(xué)式

例８ 在化學(xué)反應(yīng)中，2XY+Y=2C，C的化學(xué)式是（）.

A．X2Y2B．XY2 C．XY2D．XY

解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，各元素的種類沒有變，各種原子數(shù)目沒有增減．答案為C.

９．根據(jù)實驗結(jié)果，確定物質(zhì)的化學(xué)式

例９某有機物A的質(zhì)量是32 g，在空氣中完全燃燒后，經(jīng)測定生成44 g二氧化碳和36 g水，試推斷A的化學(xué)式.

解析：由題中實驗數(shù)據(jù)可知，A中碳元素的質(zhì)量=二氧化碳中碳元素的質(zhì)量＝44 g×（12÷44×100%）＝12 g，A中氫元素的質(zhì)量=水中氫元素的質(zhì)量=36 g×（2÷×100%）＝4 g，則A中氧元素的質(zhì)量＝32 g－12 g－4 g＝16 g，A中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為＝1∶4∶1，所以A的化學(xué)式是CH4O.

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