摘 要：文章介紹了基于核心素養(yǎng)的“教—學(xué)—評(píng)”一體化教學(xué)模式，以創(chuàng)設(shè)真實(shí)生活情境的教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生在主動(dòng)思考、自主實(shí)驗(yàn)、小組討論、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)創(chuàng)新、小組互評(píng)、教師追問(wèn)等互動(dòng)中不斷發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、解決問(wèn)題，提升認(rèn)識(shí)水平，全面發(fā)展化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，為“教—學(xué)—評(píng)”一體化模式的化學(xué)課堂教學(xué)提供實(shí)踐參考。

關(guān)鍵詞：高中無(wú)機(jī)化學(xué)；核心素養(yǎng)；“教—學(xué)—評(píng)”一體化；鈉的幾種化合物

中圖分類(lèi)號(hào)：G427 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 文章編號(hào)：2097-1737（2023）18-0083-05

引 ?言

立德樹(shù)人是教育的根本任務(wù)，落實(shí)到化學(xué)學(xué)科上就是培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)[1]。教師應(yīng)基于一體化的視角設(shè)計(jì)教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)方式以及效果測(cè)評(píng)，增強(qiáng)課堂教學(xué)的有效性。本文分析了基于核心素養(yǎng)的“教—學(xué)—評(píng)”一體化教學(xué)模式在無(wú)機(jī)化學(xué)中的應(yīng)用，以期提高學(xué)生課堂學(xué)習(xí)效率。

一、基于核心素養(yǎng)的“教—學(xué)—評(píng)”一體化教學(xué)模式

《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版2020年修訂）》（以下簡(jiǎn)稱《課程標(biāo)準(zhǔn)》）提到，依據(jù)化學(xué)學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，評(píng)價(jià)學(xué)生在不同學(xué)習(xí)階段化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的達(dá)成情況，積極倡導(dǎo)“教—學(xué)—評(píng)”一體化，使每個(gè)學(xué)生的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)得到應(yīng)有的發(fā)展[2]?！敖獭币阅繕?biāo)為導(dǎo)向，指向?qū)W科核心素養(yǎng)的培養(yǎng)；“學(xué)”是為了發(fā)展核心素養(yǎng)，與教的內(nèi)容保持一致；“評(píng)”則是為了促教和促學(xué)。三者共同指向發(fā)展學(xué)生的學(xué)科核心素養(yǎng)，是課堂教學(xué)的指導(dǎo)思想，教師要基于《課程標(biāo)準(zhǔn)》和學(xué)科核心素養(yǎng)目標(biāo)來(lái)確定教學(xué)目標(biāo)和課堂教學(xué)評(píng)價(jià)目標(biāo)[3]。

二、教學(xué)設(shè)計(jì)思想與依據(jù)

為了全面發(fā)展學(xué)生的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，教師要積極倡導(dǎo)并實(shí)施“教—學(xué)—評(píng)”一體化，探索開(kāi)展化學(xué)日常學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)的策略和有效途徑，注重評(píng)價(jià)目標(biāo)與教學(xué)目標(biāo)的一致性、評(píng)價(jià)任務(wù)與學(xué)習(xí)任務(wù)的一致性[4]。本文以2019年人教版高中化學(xué)必修一“鈉及其化合物”

為例，呈現(xiàn)該教學(xué)模式在高中無(wú)機(jī)化學(xué)教學(xué)中的重要

作用。

三、教學(xué)背景分析

在教學(xué)內(nèi)容方面，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了鈉及其相關(guān)反應(yīng)，了解了鈉的相關(guān)性質(zhì)。在前一節(jié)內(nèi)容的基礎(chǔ)上來(lái)學(xué)習(xí)本節(jié)的內(nèi)容，學(xué)生可以對(duì)鈉的化合物有更加全面的認(rèn)識(shí)。另外，這部分內(nèi)容實(shí)驗(yàn)較多，與生活聯(lián)系緊密，容易激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

同時(shí)，鈉的重要化合物是本章教材的重點(diǎn)之一，是鈉單質(zhì)性質(zhì)的延伸和發(fā)展，鈉易失電子轉(zhuǎn)變?yōu)殁c的化合物，所以鈉單質(zhì)和鈉的化合物之間存在著必然的因果關(guān)系[5]。通過(guò)鈉及其化合物的學(xué)習(xí)，學(xué)生既復(fù)習(xí)鞏固了氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)，又為學(xué)習(xí)其他金屬化合物奠定了基礎(chǔ)，提供了理論模式。教師可以引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)建立基于物質(zhì)類(lèi)別、元素價(jià)態(tài)和檢驗(yàn)物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)模型，發(fā)展物質(zhì)性質(zhì)和物質(zhì)用途關(guān)聯(lián)、化學(xué)物質(zhì)及其變化的社會(huì)價(jià)值的認(rèn)識(shí)水平，提高解決實(shí)際問(wèn)題的水平[6]。

在學(xué)情方面，高一學(xué)生已經(jīng)有一定的比較總結(jié)、分析歸納的能力，所以學(xué)生學(xué)好該部分內(nèi)容可以鍛煉自學(xué)能力以及合作探究學(xué)習(xí)的能力，逐步掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的一些基本方法，真正認(rèn)識(shí)化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)發(fā)展、改善人類(lèi)生活條件等方面所起到的重要作用[7]。結(jié)合以上分析，筆者設(shè)計(jì)以下目標(biāo)。

（一）教學(xué)目標(biāo)

第一，以“滅火操作”為問(wèn)題情境，通過(guò)氧化物分類(lèi)以及氧化鈉相關(guān)方程式的書(shū)寫(xiě)，掌握其作用，并進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)探究過(guò)氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，掌握鈉的兩種氧化物性質(zhì)的異同，初步形成基于物質(zhì)類(lèi)別、元素價(jià)態(tài)和檢驗(yàn)物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)模型。

第二，以“發(fā)酵粉成分”為問(wèn)題情境，通過(guò)小組合作比較碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中的溶解性、熱穩(wěn)定性以及與酸反應(yīng)的差異，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新，建立物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)用途的關(guān)聯(lián)，培養(yǎng)觀察能力以及運(yùn)用對(duì)比的方法認(rèn)識(shí)事物和全面分析事物的邏輯思維能力，培養(yǎng)初步的科學(xué)探究能力與創(chuàng)新能力。

第三，通過(guò)侯氏制堿法，認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活的密切關(guān)系，感受化學(xué)物質(zhì)及其變化的價(jià)值，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任，激發(fā)探索欲，形成科學(xué)精神。

（二）評(píng)價(jià)目標(biāo)

第一，通過(guò)對(duì)過(guò)氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)的檢驗(yàn)，診斷并發(fā)展學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)性質(zhì)的水平和認(rèn)識(shí)物質(zhì)的水平。

第二，通過(guò)碳酸鈉與碳酸氫鈉對(duì)比實(shí)驗(yàn)的交流與點(diǎn)評(píng)，診斷并發(fā)展學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力、合作學(xué)習(xí)的水平和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

第三，通過(guò)書(shū)寫(xiě)鈉的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式與離子方程式，診斷并發(fā)展學(xué)生的宏觀辨析與微觀探究能力，提高化學(xué)思維和符號(hào)表征能力。

第四，通過(guò)侯氏制堿法的討論和點(diǎn)評(píng)，診斷并發(fā)展學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科社會(huì)價(jià)值的認(rèn)知水平。

四、教學(xué)與評(píng)價(jià)思路

第一，提出問(wèn)題→證據(jù)推理與模型認(rèn)知→提出問(wèn)題選擇研究方向→診斷并發(fā)展學(xué)生認(rèn)知物質(zhì)的水平。

第二，明確方法和任務(wù)→科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)→選擇研究方法確定探究任務(wù)→診斷并發(fā)展學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究水平。

第三，實(shí)驗(yàn)探究→科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)、宏觀辨識(shí)與微觀探析→實(shí)驗(yàn)探究設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置→診斷并發(fā)展學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究水平。

第四，知識(shí)應(yīng)用→科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任→建立性質(zhì)與用途的關(guān)聯(lián)→診斷并發(fā)展學(xué)生對(duì)化學(xué)價(jià)值的認(rèn)識(shí)水平。

五、教學(xué)課堂實(shí)錄

（一）情景引入，選擇Na2O和Na2O2的性質(zhì)探究方向

教師通過(guò)展示消防員滅火情景，引導(dǎo)學(xué)生思考鈉的氧化物可能具有什么性質(zhì)，并從元素化合物的一般認(rèn)知模型出發(fā)，結(jié)合課堂實(shí)際選定Na2O和Na2O2的性質(zhì)探究方向。

物理性質(zhì)：顏色、氣味、狀態(tài)、熔沸點(diǎn)、溶解度……

化學(xué)性質(zhì)：氧化物→堿性氧化物→通性（與酸、酸性氧化物、水反應(yīng)……）

之后，教師讓學(xué)生回憶前面做過(guò)的實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)Na2O和Na2O2的顏色、狀態(tài)、氧元素價(jià)態(tài)與物質(zhì)生成條件，完成學(xué)案上的表格，繼而引導(dǎo)學(xué)生從氧化物的分類(lèi)分析堿性氧化物的通性。

設(shè)計(jì)意圖：從生活中的例子出發(fā)，引出本節(jié)教學(xué)內(nèi)容；借助元素化合物的一般認(rèn)知模型提出探究方向；完善學(xué)生對(duì)元素化合物認(rèn)知模型的認(rèn)知。

（二）選擇研究Na2O和Na2O2性質(zhì)的方法并確定探究任務(wù)

教師引導(dǎo)學(xué)生寫(xiě)出Na2O與H2O、CO2、HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式，強(qiáng)調(diào)書(shū)寫(xiě)方程式檢查配平細(xì)節(jié)。學(xué)生思考后，通過(guò)類(lèi)比氧化納的相關(guān)反應(yīng)，分析Na2O2與H2O、CO2、HCl反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。之后，教師將分組實(shí)驗(yàn)探究作為主要研究方法，明確該環(huán)節(jié)的兩個(gè)探究任務(wù)：實(shí)驗(yàn)探究1，Na2O2和H2O反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)探究2，Na2O2和CO2反應(yīng)。然后，讓學(xué)生完成課本實(shí)驗(yàn)2-3（即實(shí)驗(yàn)探究1）的操作。

實(shí)驗(yàn)前：強(qiáng)調(diào)Na2O2具有強(qiáng)氧化性，提醒學(xué)生注意使用安全。注意pH試紙的操作。注意觀察帶火星的木條是否復(fù)燃。

實(shí)驗(yàn)中：關(guān)注學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性等問(wèn)題。

實(shí)驗(yàn)后：點(diǎn)評(píng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄（實(shí)驗(yàn)報(bào)告）、產(chǎn)物分析、方程式的書(shū)寫(xiě)、雙線橋與單線橋的標(biāo)注，并對(duì)存在的問(wèn)題進(jìn)行解釋。

（1）pH試紙最終褪色，該現(xiàn)象學(xué)生可能忽略或無(wú)法解釋原因。解釋：主要是因?yàn)镹a2O2本身具有強(qiáng)氧化性，它能夠?qū)⒅甘緞┭趸顾噬?，稱為漂白性。

（2）學(xué)生可能會(huì)錯(cuò)認(rèn)為H2O作為還原劑。解釋：Na2O2中O的化合價(jià)為-1價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，可以發(fā)生歧化反應(yīng)，在這里既是氧化劑，又是還原劑。

（3）雙線橋、單線橋畫(huà)錯(cuò)。解釋：先標(biāo)明化合價(jià)，雙線橋均是從左到右指向同一元素，并標(biāo)明得失電子數(shù)，化合價(jià)變化。單線橋則是從失電子的原子指向得電子的原子，歧化反應(yīng)則在同一原子上轉(zhuǎn)一圈（如圖1）。

在完成實(shí)驗(yàn)探究1后，教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究2，過(guò)程同實(shí)驗(yàn)探究1。

之后，教師引導(dǎo)學(xué)生類(lèi)比Na2O2與H2O或CO2反應(yīng)放出氧氣，思考Na2O2與HCl反應(yīng)產(chǎn)物和所屬類(lèi)別。在學(xué)生思考交流后，教師引導(dǎo)學(xué)生書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。通過(guò)書(shū)寫(xiě)方程式，學(xué)生了解到Na2O2不是堿性氧化物，因?yàn)镹a2O2與H2O反應(yīng)除了生成鹽和水之外，還有氧氣。

在此基礎(chǔ)上，教師歸納Na2O2用途，展示圖片，引導(dǎo)學(xué)生回答情境導(dǎo)入的火災(zāi)處理問(wèn)題。然后引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)Na2O與Na2O2的性質(zhì)，包括顏色狀態(tài)、物質(zhì)類(lèi)別、生成條件、與H2O反應(yīng)、與CO2反應(yīng)、與HCl反應(yīng)、應(yīng)用與相互轉(zhuǎn)化等。

最后讓學(xué)生思考并交流，完成學(xué)案表格。

設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)Na2O2性質(zhì)的探究和與Na2O性質(zhì)的比較，培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨析和微觀探究能力，使學(xué)生建立通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到性質(zhì)結(jié)論的認(rèn)知模型。

（三）以生活中發(fā)酵粉成分設(shè)問(wèn)導(dǎo)入，選擇Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)的探究方向

教師從蛋糕切面上的小孔切入，發(fā)酵粉可以使面團(tuán)變得膨脹且松軟。提出問(wèn)題：為何發(fā)酵粉中使用的是碳酸氫鈉而不是碳酸鈉？聯(lián)系元素化合物的認(rèn)知模型，結(jié)合課堂實(shí)際選定碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)探究方向。

物理性質(zhì)：顏色、氣味、狀態(tài)、熔沸點(diǎn)、溶解度……

化學(xué)性質(zhì)：鹽類(lèi)→通性（酸堿性、熱穩(wěn)定性、與酸反應(yīng)……）

設(shè)計(jì)意圖：從熟悉生活細(xì)節(jié)出發(fā)，引出本節(jié)教學(xué)內(nèi)容；借助元素化合物的一般認(rèn)知模型提出探究方向；完善學(xué)生對(duì)元素化合物認(rèn)知模型的認(rèn)知。

（四）選擇研究Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的方法并確定探究任務(wù)

Na2CO3和NaHCO3在類(lèi)別和組成上有相似性，選擇對(duì)比實(shí)驗(yàn)作為主要研究方法。結(jié)合選定的探究方向，明確本節(jié)課的三個(gè)探究任務(wù)：實(shí)驗(yàn)探究1，Na2CO3和NaHCO3溶解性及溶液酸堿性的差異；實(shí)驗(yàn)探究2：

Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性的差異；實(shí)驗(yàn)探究3，

Na2CO3和NaHCO3與HCl反應(yīng)的差異。

設(shè)計(jì)意圖：根據(jù)具體對(duì)象和情景選擇研究方法和任務(wù)，為有針對(duì)性地展開(kāi)探究活動(dòng)做準(zhǔn)備。

（五）Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究和裝置設(shè)計(jì)

實(shí)驗(yàn)探究1：Na2CO3和NaHCO3溶解性及溶液酸堿性的差異

教師讓學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，完成教材上探究實(shí)驗(yàn)2-4的操作，并匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

實(shí)驗(yàn)前：強(qiáng)調(diào)因?yàn)橐獙?duì)比溶解性，所以必須取等質(zhì)量的固體并加入等質(zhì)量的水。教師要引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注實(shí)驗(yàn)操作每個(gè)步驟的遞進(jìn)性：觀察外觀→加少量水→觀察→加較多的水→觀察→加幾點(diǎn)酚酞→觀察。

實(shí)驗(yàn)中：關(guān)注學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性問(wèn)題。

實(shí)驗(yàn)后：點(diǎn)評(píng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄（實(shí)驗(yàn)報(bào)告），指出存在的問(wèn)題并進(jìn)行解釋。

（1）外觀上學(xué)生可能只能看出兩者均為白色。解釋：觀察細(xì)致，碳酸鈉是白色粉末，碳酸氫鈉是白色細(xì)小晶體。

（2）對(duì)于碳酸氫鈉，學(xué)生可能會(huì)說(shuō)“放熱不明顯”。解釋：溫度無(wú)明顯變化，不一定是放熱不明顯，也可能是吸熱不明顯，所以應(yīng)說(shuō)“熱效應(yīng)不明顯”。

（3）對(duì)于碳酸氫鈉，學(xué)生可能會(huì)說(shuō)“剩余較多固體”。解釋：按照溶解度21.5 g、9.6 g計(jì)算，振蕩足夠的時(shí)間，碳酸鈉全部溶解，碳酸氫鈉剩下少量固體。

（4）對(duì)于碳酸氫鈉：學(xué)生可能會(huì)說(shuō)“未變紅”。解釋：如果試管里的碳酸氫鈉溶得再多點(diǎn)，是可以明顯看出淺紅色的。

初步結(jié)論（學(xué)生可能說(shuō)得比較具體）：結(jié)合探究目的來(lái)描述結(jié)論，碳酸鈉的溶解度較大，同濃度時(shí)碳酸鈉溶液的堿性較強(qiáng)。

設(shè)計(jì)意圖：以實(shí)驗(yàn)探究增強(qiáng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作水平，通過(guò)實(shí)驗(yàn)結(jié)果匯報(bào)和點(diǎn)評(píng)，提升學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。

實(shí)驗(yàn)探究2：Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性的差異

教師引導(dǎo)學(xué)生依據(jù)要求設(shè)計(jì)新的實(shí)驗(yàn)裝置，觀看用新實(shí)驗(yàn)裝置的實(shí)驗(yàn)視頻，總結(jié)兩者熱穩(wěn)定性差異，讓學(xué)生形成設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)裝置的思路，解釋裝置的構(gòu)成和作用。

情境創(chuàng)設(shè)：點(diǎn)評(píng)課本提供的方案和裝置，裝置簡(jiǎn)單，但是無(wú)法知道分解溫度，需要兩次拆裝、兩次加熱。

提出問(wèn)題：請(qǐng)你設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置，要求能通過(guò)一次實(shí)驗(yàn)比較得出Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性差異并測(cè)得物質(zhì)的分解溫度。

儀器：燒杯、試管、酒精燈、溫度計(jì)、導(dǎo)管、橡膠管、石棉網(wǎng)等。（鐵架臺(tái)等固定裝置略）

藥品：碳酸鈉、碳酸氫鈉、澄清石灰水、水、甘油（沸點(diǎn)：290℃）。

引導(dǎo)思考：圍繞實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹容^兩者熱穩(wěn)定性來(lái)展開(kāi)設(shè)計(jì)，關(guān)鍵是控制條件相同，再通過(guò)以下問(wèn)題鏈幫助學(xué)生完成裝置的構(gòu)造：

（1）如何使兩者受熱溫度相同？

（2）水浴加熱能提供的溫度上限是多少？

（3）溫度計(jì)水銀球應(yīng)該置于哪里？

展示成果：演示裝置，播放該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的微視頻。

知識(shí)小結(jié)：通過(guò)表格小結(jié)熱穩(wěn)定性差異，并書(shū)寫(xiě)相關(guān)化學(xué)方程式。

設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)裝置活動(dòng)，發(fā)展學(xué)生評(píng)價(jià)和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置能力，讓學(xué)生初步掌握對(duì)比實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)思路和方法。

實(shí)驗(yàn)探究3：Na2CO3和NaHCO3與HCl反應(yīng)的差異

教師讓學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：向同體積同濃度的碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)結(jié)果匯報(bào)，即描述現(xiàn)象，寫(xiě)出離子方程式，完成學(xué)案。

實(shí)驗(yàn)前：說(shuō)明為對(duì)比碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的差異，將稀鹽酸逐滴滴入相同體積和相同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中；強(qiáng)調(diào)逐滴滴加的規(guī)范，講授實(shí)驗(yàn)操作要領(lǐng)及原因；引導(dǎo)學(xué)生觀察試管中現(xiàn)象：有無(wú)氣泡產(chǎn)生、產(chǎn)生快慢、滴入相同滴數(shù)鹽酸后氣泡的多少等。

實(shí)驗(yàn)中：關(guān)注學(xué)生操作規(guī)范和實(shí)驗(yàn)結(jié)果，引導(dǎo)思考得出反應(yīng)離子方程式。

實(shí)驗(yàn)后：點(diǎn)評(píng)，理清碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)在宏觀現(xiàn)象上的階段性及與微觀本質(zhì)的聯(lián)系。

鹽酸滴入碳酸鈉溶液無(wú)氣泡，并不是沒(méi)有反應(yīng)，而是CO32-與H+的反應(yīng)分兩步進(jìn)行。剛開(kāi)始?xì)潆x子不足只發(fā)生了第一步，生成HCO3-，沒(méi)有氣泡；隨著滴入鹽酸的增多，氫離子足夠了才發(fā)生第二步反應(yīng)，生成H2CO3并分解產(chǎn)生氣泡。

（1）宏觀現(xiàn)象上有兩個(gè)階段，是因?yàn)槲⒂^本質(zhì)上CO32-與H+反應(yīng)是分兩步進(jìn)行。

（2）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出氣體的速率相比碳酸氫鈉相對(duì)慢些。

（3）有的學(xué)生向碳酸鈉滴鹽酸，一下就產(chǎn)生了氣泡，原因是滴得太快了，局部H+濃度較大，瞬間兩步反應(yīng)都發(fā)生了。

（4）如果向鹽酸中加入碳酸鈉，會(huì)有什么現(xiàn)象？一開(kāi)始就會(huì)產(chǎn)生氣泡。因?yàn)辂}酸是過(guò)量的，兩步反應(yīng)同時(shí)發(fā)生。

設(shè)計(jì)意圖：以實(shí)驗(yàn)探究以及結(jié)果點(diǎn)評(píng)，增強(qiáng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)實(shí)操水平，發(fā)展學(xué)生將宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)相聯(lián)系的能力，讓學(xué)生理解并掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的簡(jiǎn)要原理。

最后，教師引導(dǎo)學(xué)生思考碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，通過(guò)手持技術(shù)演示，用pH傳感器生成滴定圖像讓分步反應(yīng)的過(guò)程更加直觀呈現(xiàn)出來(lái)，直接印證剛才的實(shí)驗(yàn)分析和結(jié)論。

設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)投影，教師課下采用手持技術(shù)實(shí)驗(yàn)方法探究碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)過(guò)程的pH變化，將分步反應(yīng)清晰、直觀地呈現(xiàn)在學(xué)生面前，輕松突破認(rèn)知難點(diǎn)，讓學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的探究方法有更深刻的理解。

（六）分析NaHCO3的應(yīng)用和借Na2CO3進(jìn)行愛(ài)國(guó)教育

教師讓學(xué)生總結(jié)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及差異（如水溶性、酸堿性、熱穩(wěn)定性、與少量HCl反應(yīng)等），討論并匯報(bào)為什么發(fā)酵法中選擇的是碳酸氫鈉。學(xué)生討論總結(jié)發(fā)酵粉中選擇碳酸氫鈉的原因：堿性較弱口感較好，受熱也能分解放出氣體，碳酸氫鈉與少量酸反應(yīng)就能較快放出氣體，膨松效果好。

之后，教師通過(guò)表格幫助學(xué)生對(duì)比總結(jié)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，引入侯德榜的愛(ài)國(guó)事跡以達(dá)到立德樹(shù)人目的；同時(shí)，簡(jiǎn)略介紹碳酸氫鈉的性質(zhì)在氨堿法制純堿工藝中的應(yīng)用，進(jìn)一步提升學(xué)生對(duì)化學(xué)價(jià)值的認(rèn)識(shí)。

設(shè)計(jì)意圖：鞏固所學(xué)知識(shí)，體現(xiàn)從生活到化學(xué)再?gòu)幕瘜W(xué)回歸生活的思想，提升學(xué)生對(duì)化學(xué)價(jià)值的認(rèn)識(shí)；通過(guò)愛(ài)國(guó)科學(xué)家侯德榜的事跡對(duì)學(xué)生進(jìn)行社會(huì)主義核心價(jià)值觀的教育，落實(shí)立德樹(shù)人根本任務(wù)。

六、教學(xué)總結(jié)與反思

本節(jié)課的主要內(nèi)容是研究氧化鈉與過(guò)氧化鈉、碳酸鈉與碳酸氫鈉幾個(gè)性質(zhì)的差異，但其實(shí)總體難度不大，所以實(shí)驗(yàn)探究更多的只是作為教學(xué)情景，而教學(xué)更側(cè)重于對(duì)學(xué)生的思辨水平、規(guī)范與創(chuàng)新意識(shí)的提升。

分組實(shí)驗(yàn)和結(jié)果點(diǎn)評(píng)對(duì)學(xué)生提高動(dòng)手能力和操作規(guī)范性有實(shí)質(zhì)幫助，也提升了學(xué)生對(duì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)的認(rèn)知[8]。

碳酸鈉與碳酸氫鈉實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)體現(xiàn)了較強(qiáng)的創(chuàng)新意識(shí)。手持技術(shù)實(shí)驗(yàn)因?yàn)闀r(shí)間有限，無(wú)法在課堂上開(kāi)展，但這種先用傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)手段探究，再用手持技術(shù)實(shí)驗(yàn)方法直觀印證的方式，也有效開(kāi)拓了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究思路，培養(yǎng)了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新精神。

此外，本節(jié)課利用生活中的例子作為引入，引導(dǎo)學(xué)生從生活走向化學(xué)，最后再用所學(xué)知識(shí)解決生活中的化學(xué)問(wèn)題，提高學(xué)生對(duì)化學(xué)價(jià)值的認(rèn)識(shí)。本課還引入化學(xué)史和化學(xué)工藝知識(shí)，在宣傳愛(ài)國(guó)科學(xué)家侯德榜的愛(ài)國(guó)事跡、進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育的同時(shí)，進(jìn)一步提升學(xué)生對(duì)化學(xué)價(jià)值的認(rèn)知。

結(jié) ?語(yǔ)

基于核心素養(yǎng)的“教—學(xué)—評(píng)”一體化能讓學(xué)生在解決真實(shí)情景中完成學(xué)習(xí)任務(wù)，增強(qiáng)課堂教學(xué)的有效性[9]。教師只有主動(dòng)更新教育理念，發(fā)展專業(yè)化知識(shí)，增進(jìn)對(duì)化學(xué)學(xué)科理解，主動(dòng)探索與實(shí)踐基于“教—學(xué)—評(píng)”一體化適切情景的開(kāi)發(fā)、多元化評(píng)價(jià)方式的綜合利用以及教學(xué)輔助技術(shù)的深度融合等，才能真正提升學(xué)生的核心素養(yǎng)[10]。

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作者簡(jiǎn)介：詹益仕（1989.8-），男，廣東汕頭人，

任教于廣東省汕頭市金山中學(xué)，年級(jí)組長(zhǎng)，一級(jí)教師，本科學(xué)歷。