岳沭寧

(江蘇省沭陽高級中學 223600)

1 情境教學在化學反應速率教學中的實踐

情境一：實驗情境.

課堂上使用少量催化劑為學習者展示H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應的實驗.實驗依據的原理為

而后要求其依據表1H2O2溶液分解時c(H2O2)的變化，畫出H2O2分解的濃度-時間曲線，并以10 min為間隔，探討平均每分鐘H2O2的物質的量的變化值.

表1

學習者通過計算可以看出在不同的時間短內H2O2物質的量的變化是不同的，而后要求其思考，哪一時間短速率較快，哪一時間短速率較慢，該用什么參數進行表示呢？

在此基礎上講解化學反應速率的概念，并結合aA+bB=cC+dD這一反應，分別展示使用A、B、C、D四種物質表示化學反應速率的表達式，幫助學習者建立清晰的計算模型.

情境二：實驗以及多媒體情境.

實驗情境1：課堂上準備兩個錐形瓶(標記為甲、乙)、兩個氣球、碳酸氫鈉粉末等.向甲、乙兩個錐形瓶分別加入60mL 2mol/L、60mL 0.2mol/L的鹽酸，而后向兩個氣球中均加入10g碳酸氫鈉粉末.將兩個氣球均套在錐形瓶上使碳酸氫鈉粉末落入錐形瓶和鹽酸發(fā)生反應.要求學生觀察實驗現象、分析實驗原理、總結從實驗中獲得的啟發(fā)，使其能夠初步認識濃度越大化學反應速率越快.同時，預留空白時間要求其自學課本中的“碰撞理論”內容，使其能夠運用“碰撞理論”解釋實驗結論.

多媒體情境：使用多媒體技術為學習者動態(tài)展示相關課件：在兩個容器中發(fā)生相同的化學反應，其中逐漸縮小其中一個容器的體積，使其內部的壓強增大，使學習者能夠直觀地看到反應中物質分子的變化情況，啟發(fā)其聯系所學的濃度對化學反應速率的影響，分析壓強給化學反應帶來影響的本質.

實驗情境2：將2mL 0.01mol/L的酸性高錳酸鉀溶液分別加入到三甲、乙、丙個試管中，而后再分別加入2mol 0.1mol/L H2C2O4溶液，甲試管放在冰水中，乙試管放在80℃的熱水中，試管處在常溫下，均發(fā)生化學反應

K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

要求學生觀察實驗現象，討論出現不同實驗現象的原因，總結結論.

實驗情境3：向A、B、C3支試管中均加入等體積5%的H2O2溶液，而后均加入2～3滴洗滌劑，向A試管中加入2～3滴FeCl3溶液，向B試管中加入少量MnO2粉末，C試管什么都不加入，要求學習者觀察實驗現象.同時，要求其自學課本中反應速率理論，分析催化劑給化學反應速率的影響.

在完成上述內容講解后，要求學習閱讀課本中“其他因素對化學反應速率的影響”部分，更加全面的認識到化學反應速率的影響因素.

2 情境教學在化學反應方向與限度中的實踐

該部分內容理論知識較多，學習的關鍵在于深入理解.在進行該部分內容教學中，采用以下情境：

情境一：自學情境.教學中預留25分鐘左右的時間要求學習者認真閱讀課本，牢記課本中的相關概念.

情境二：問題情境.設計如下問題，要求其思考、回答：

(1)下列有關化學反應的說法錯誤的是( ).

A.綜合分析焓變及墑變可確定反應能否自發(fā)進行

B.改變條件可使非自發(fā)反應變?yōu)樽园l(fā)反應

C.若某過程自發(fā)性已知，則可確定該過程是否一定會發(fā)生

A.單位時間內消耗1 mol H2O的同時生成1 mol H2

C.反應容器內氣體密度不再發(fā)生變化

D.混合氣體相對分子質量不再發(fā)生變化

設計的三個問題均較為基礎，課堂上通過提問學生代表了解做題的正確率.針對錯誤的習題，要求學習者認真分析原因，及時回歸課本，真正的將相關概念搞清楚，弄明白.同時，針對學習者存在的共性問題，在課堂上集中進行講解，更好地澄清學生認識.

3 情境教學在化學平衡移動教學中的實踐

化學平衡移動是該部分的重點與難點.為更好地加深學生印象，理解與掌握化學平衡移動相關理論，實踐中創(chuàng)設以下教學情境：

情境一：實驗情境.

實驗情境1：課堂上展示如下實驗原理：

實驗情境2：課堂上告知學習者實驗依據的原理為：

[CoCl4]2-(aq)+6H2O(l)，ΔH>0

其中[Co(H2O)6]2+為粉紅色，[CoCl4]2-為藍色.向一支試管中加入少量氯化鈷晶體(CoCl2·6H2O)，再逐滴加入濃鹽酸至晶體完全溶解，而后加水至溶液呈紫色為止.將其分裝到甲、乙、丙三支試管中，分別放入熱水、冰水以及室溫下.要求學習者結合反應吸放熱、反應溫度的高低討論化學平衡移動的方向.

情境二：互動情境.設計的互動問題如下：

(1)請你任意選取一個可逆反應，使用勒夏特列原理解釋改變物質濃度、反應壓強、溫度時平衡向哪個方向移動.

(2)某可逆反應正反應的ΔH<0，升高溫度平衡向哪個方向移動，在實際生產中為什么還要提高反應溫度呢？

(3)對于反應前后氣體分子數不變的可逆反應，增大壓強或加入催化劑平衡是否移動，為什么？增大壓強、加入催化劑反應速率是否發(fā)生改變，怎樣改變？

課堂上圍繞上述問題與學習者互動，加深其了對勒夏特列原理的認識，幫助其清楚地認識化學反應速率與化學平衡移動之間的關系，使其認識到在實際化工生產中需要綜合考慮化學反應速率、化學平衡移動方向以及生產成本等因素，以選擇合理的反應條件.

情境三：問題情境.實踐中創(chuàng)設以下問題情境：

A.改變條件平衡正向移動，D的百分含量一定增大

B.升高溫度，A的濃度增大，說明正反應為吸熱反應

C.增大壓強，平衡不移動，說明m+n一定等于p+q

D.增加B的量平衡后體系顏色加深，表明B必為氣體

(2)在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應，T1，T2下X物質的量濃度c(X)與反應時間t變化的曲線如圖1所示，則( ).

圖1

A.由圖可知T2>T1

B.M點正反應速率較N點逆反應速率大

D.M點再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小

A.平衡時A的總轉化率為40%

B.達到平衡時K1=0.5

C.達到平衡時c(B)=2c(D)

D.達到平衡時K2=1.2

三個問題由易到難，逐步深入，鞏固學習者所學的同時能很好地鍛煉學習者的學以致用能力.

“化學反應與化學平衡”教學中結合教學內容難易程度，靈活創(chuàng)設實驗情境、多媒體情境、自學情境、互動情境、問題情境，很好地激發(fā)了學生的學習熱情，營造了一種積極活潑的課堂氛圍，使學生能夠當堂理解與掌握所學，確保教學目標的順利完成.