譚湘湘 何彩霞

摘要： 促進(jìn)化學(xué)學(xué)科理解是發(fā)展學(xué)生學(xué)科核心素養(yǎng)的重要內(nèi)容，其目的不僅是讓學(xué)生獲得對(duì)學(xué)科知識(shí)的理解，更為重要的是建構(gòu)學(xué)科特有的思維方式和方法。以學(xué)科大概念為統(tǒng)領(lǐng)開(kāi)展單元教學(xué)，以“離子反應(yīng)”單元教學(xué)為例，以“電離”“離子反應(yīng)”等概念的構(gòu)建為載體，基于宏觀事實(shí)的觀察及其微觀原因的探析，引導(dǎo)學(xué)生形成由宏微結(jié)合到從微觀角度認(rèn)識(shí)溶液中酸堿鹽的性質(zhì)與反應(yīng)的思維發(fā)展，提升解決實(shí)際問(wèn)題的能力，促進(jìn)化學(xué)學(xué)科理解。

關(guān)鍵詞： 化學(xué)學(xué)科理解； 學(xué)科大概念； 離子反應(yīng)； 單元教學(xué)

文章編號(hào)： 1005-6629（2022）11-0049-06

中圖分類號(hào)： G633.8

文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼： B

《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版2020年修訂）》［1］（以下簡(jiǎn)稱“課標(biāo)”）指出，“化學(xué)學(xué)科理解是指對(duì)化學(xué)學(xué)科知識(shí)和具有化學(xué)學(xué)科特質(zhì)的思維方式方法的理解”，要求教師“應(yīng)結(jié)合具體的化學(xué)教學(xué)內(nèi)容的特點(diǎn)和學(xué)生的實(shí)際，引導(dǎo)學(xué)生開(kāi)展分類與概括、證據(jù)與推理、模型與解釋、符號(hào)與表征等具有學(xué)科特質(zhì)的學(xué)習(xí)活動(dòng)”“有目的、有計(jì)劃地引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)學(xué)科思維方式和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，注重引導(dǎo)學(xué)生在化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)化的自主建構(gòu)中理解化學(xué)核心觀念”。從教學(xué)設(shè)計(jì)的角度看，以學(xué)科大概念為統(tǒng)領(lǐng)開(kāi)展單元教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生在建構(gòu)知識(shí)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，建立解決問(wèn)題的思維方式和方法是促進(jìn)學(xué)科理解的關(guān)鍵［2，3］。

離子反應(yīng)作為重要的化學(xué)概念知識(shí)，是高中化學(xué)必修階段從微觀角度認(rèn)識(shí)水溶液中物質(zhì)及其變化的開(kāi)端，承載著發(fā)展學(xué)生宏觀辨識(shí)與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知等素養(yǎng)的重要功能，對(duì)發(fā)展學(xué)生的微觀認(rèn)識(shí)，建構(gòu)化學(xué)觀念，促進(jìn)學(xué)科理解有重要價(jià)值。

然而，學(xué)生對(duì)于“離子反應(yīng)”的認(rèn)識(shí)和應(yīng)用等往往產(chǎn)生較多問(wèn)題，習(xí)慣于從宏觀角度分析問(wèn)題，從微觀角度認(rèn)識(shí)水溶液中物質(zhì)的反應(yīng)，存在一定困難［4］。究其原因，以往教學(xué)主要側(cè)重于知識(shí)的講解訓(xùn)練，不利于學(xué)生理解知識(shí)，難以發(fā)展學(xué)生的思維能力。為此，本文依據(jù)以學(xué)科大概念為統(tǒng)領(lǐng)促進(jìn)學(xué)生知識(shí)理解、思維發(fā)展和能力培養(yǎng)同步協(xié)調(diào)統(tǒng)一的化學(xué)教學(xué)主張［5］，以“離子反應(yīng)”單元為例開(kāi)展促進(jìn)化學(xué)學(xué)科理解的單元教學(xué)實(shí)踐的探索。

1 學(xué)科大概念統(tǒng)領(lǐng)下的單元知識(shí)結(jié)構(gòu)與認(rèn)識(shí)思路

“電離與離子反應(yīng)”屬于必修課程主題2“常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用”中的重要內(nèi)容，新課標(biāo)的要求［6］是：認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離，通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。

從學(xué)科知識(shí)的角度看，物質(zhì)的宏觀性質(zhì)及變化是由其組成和結(jié)構(gòu)決定的，受外界一定條件的影響。就常見(jiàn)的酸、堿、鹽的水溶液而言，溶液的宏觀性質(zhì)是由溶液的組成、溶液中的微粒及微粒間相互作用所決定的，這是“物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)”這一學(xué)科大概念的具體體現(xiàn)。據(jù)此，梳理學(xué)科大概念統(tǒng)領(lǐng)下的“離子反應(yīng)”單元知識(shí)層級(jí)結(jié)構(gòu)（見(jiàn)圖1），可以厘清宏觀的現(xiàn)象（事實(shí)）、概念（電離、離子反應(yīng)）與學(xué)科大概念之間的關(guān)系，將外在的物質(zhì)的宏觀性質(zhì)、反應(yīng)的現(xiàn)象與物質(zhì)內(nèi)在的微觀實(shí)質(zhì)進(jìn)行關(guān)聯(lián)和分析，可以幫助學(xué)生弄清楚物質(zhì)性質(zhì)與反應(yīng)的本質(zhì)和規(guī)律，增進(jìn)對(duì)學(xué)科知識(shí)的深刻理解。

從學(xué)科知識(shí)認(rèn)識(shí)發(fā)展的功能看，“電離”“離子反應(yīng)”概念揭示了電解質(zhì)在水溶液中的變化及反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，其意義和價(jià)值在于提供了從微觀認(rèn)識(shí)電解質(zhì)水溶液的組成、性質(zhì)及反應(yīng)的新視角和新方法，這是“離子反應(yīng)”單元教學(xué)的核心，即以“電離”“離子反應(yīng)”概念的學(xué)習(xí)為載體，重在引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的酸、堿、鹽在水溶液中的變化及其微粒的存在形態(tài)，從宏觀現(xiàn)象深入微觀本質(zhì)，發(fā)展學(xué)生從離子角度認(rèn)識(shí)溶液中酸、堿、鹽的性質(zhì)與反應(yīng)，建立相應(yīng)的認(rèn)識(shí)思路并應(yīng)用于解決實(shí)際問(wèn)題。

2 促進(jìn)化學(xué)學(xué)科理解的單元教學(xué)目標(biāo)與教學(xué)流程

2.1 單元教學(xué)目標(biāo)

（1） 探究NaCl在水溶液中和熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電情況，依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，繪制微觀示意圖并作解釋分析。結(jié)合酸、堿溶液可導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生自主建構(gòu)電離概念，能用電離方程式表示單一物質(zhì)（酸、堿、鹽）的電離，加深對(duì)物質(zhì)分類的認(rèn)識(shí)?？筛鶕?jù)實(shí)驗(yàn)證據(jù)，繪制微觀圖示，識(shí)別電導(dǎo)率圖，自主建構(gòu)離子反應(yīng)概念，能運(yùn)用離子方程式表達(dá)兩種物質(zhì)參與反應(yīng)的過(guò)程，厘清物質(zhì)性質(zhì)與反應(yīng)的本質(zhì)和規(guī)律，增進(jìn)學(xué)科知識(shí)的理解。

（2） 基于電離、離子反應(yīng)重要概念的認(rèn)識(shí)，從不同宏觀實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象到微觀示意圖，再到符號(hào)表達(dá)，建立“宏觀-微觀-符號(hào)”的關(guān)聯(lián)，從微觀角度認(rèn)識(shí)常見(jiàn)酸、堿、鹽在水溶液中的變化及微粒的存在狀態(tài)，從復(fù)分解反應(yīng)的條件及本質(zhì)感受離子方程式承載的意義，逐步形成從離子角度認(rèn)識(shí)溶液中酸、堿、鹽的性質(zhì)及其反應(yīng)的思路和方法，實(shí)現(xiàn)思維發(fā)展。

（3） 針對(duì)粗鹽精制的實(shí)際問(wèn)題，經(jīng)歷對(duì)粗鹽精制水溶液中單一、復(fù)雜離子除雜的分析過(guò)程，在教師引導(dǎo)下能夠思考并從微觀離子的角度設(shè)計(jì)物質(zhì)轉(zhuǎn)化、分離、提純、檢驗(yàn)等方案，建構(gòu)水溶液中雜質(zhì)離子去除的思維模型并加以應(yīng)用。認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中的重要作用，體會(huì)離子反應(yīng)學(xué)習(xí)的重要性，了解侯氏制堿工藝等化學(xué)史實(shí)，有正確的價(jià)值判斷，愿意參與有關(guān)化學(xué)問(wèn)題的社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)，實(shí)現(xiàn)能力情感培養(yǎng)。

2.2 單元教學(xué)流程

本單元教學(xué)共分為三個(gè)課時(shí)進(jìn)行。

第1課時(shí)，創(chuàng)設(shè)生活情境。根據(jù)海島居民加入海水使LED燈發(fā)亮的現(xiàn)象，探究NaCl溶液能夠?qū)щ姷脑颍约叭廴跔顟B(tài)也可導(dǎo)電的宏觀現(xiàn)象，繪制微觀圖并解釋導(dǎo)電行為；結(jié)合HCl氣體、NaOH固體不導(dǎo)電，但溶于水后可導(dǎo)電的現(xiàn)象，建立起電離的概念，能使用化學(xué)符號(hào)即電離方程式表達(dá)酸、堿、鹽的電離過(guò)程；從電離的角度給酸、堿、鹽進(jìn)行界定，并對(duì)化合物進(jìn)行分類。

第2課時(shí)，創(chuàng)設(shè)實(shí)驗(yàn)情境。通過(guò)氫氧化鋇分別與硫酸鈉、硫酸溶液反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀的宏觀現(xiàn)象，繪制微觀圖，分析微粒變化?？紤]水溶液中離子間的相互作用，建立離子反應(yīng)概念，學(xué)習(xí)離子方程式的書(shū)寫方法，通過(guò)電導(dǎo)率的對(duì)比分析，理解離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；通過(guò)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體等實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，共同歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件；從離子反應(yīng)角度分析SO2-4+Ba2＋BaSO4↓所能代表的物質(zhì)間的反應(yīng)，體會(huì)離子反應(yīng)的意義。

第3課時(shí)，創(chuàng)設(shè)生產(chǎn)情境。海水資源中得到的粗鹽一般含有多種可溶性雜質(zhì)，情境設(shè)問(wèn)“利用離子反應(yīng)可做些什么”“如何利用單一、復(fù)雜水溶液的除雜問(wèn)題進(jìn)行粗鹽提純”，建構(gòu)思維模型并予以應(yīng)用。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究雜質(zhì)是否除盡等相關(guān)問(wèn)題，認(rèn)識(shí)離子的轉(zhuǎn)化、分離、提純、鑒定等在實(shí)際生產(chǎn)中的重要作用，深化對(duì)離子反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，體會(huì)離子反應(yīng)的重要性，并激發(fā)愛(ài)國(guó)情懷與信念。

單元整體教學(xué)流程計(jì)劃見(jiàn)圖2。

3 單元視角下的課時(shí)教學(xué)舉例

“離子反應(yīng)”單元教學(xué)三個(gè)課時(shí)中，第1、 2課時(shí)重在從微觀視角認(rèn)識(shí)水溶液中的物質(zhì)及其離子反應(yīng)，第3課時(shí)則聚焦于應(yīng)用離子反應(yīng)解決具體實(shí)際問(wèn)題，讓所學(xué)知識(shí)轉(zhuǎn)化為化學(xué)學(xué)科理解，使學(xué)生形成在新的情境中分析、解決實(shí)際問(wèn)題的能力，落實(shí)立德樹(shù)人的根本任務(wù)。選擇第3課時(shí)的教學(xué)實(shí)錄概要如下。

3.1 創(chuàng)設(shè)情境

［教師］介紹海水資源，重點(diǎn)談海水資源中的粗鹽。初中粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)如何去除，說(shuō)出主要的處理步驟。

［學(xué)生］過(guò)濾、蒸發(fā)。

［教師］粗鹽中還有多種可溶性雜質(zhì)離子，利用我們所學(xué)的離子反應(yīng)可以做些什么？

［學(xué)生］除雜、分離、提純、檢驗(yàn)等。

設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)海水資源創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)學(xué)生興趣，關(guān)注海水獲得的粗鹽與離子反應(yīng)的關(guān)系，為后續(xù)的粗鹽精制做準(zhǔn)備。

3.2 建構(gòu)思維

［教師］粗鹽中可溶性雜質(zhì)較多，SO2-4是其中一種，應(yīng)該如何去除？小組討論并設(shè)計(jì)

除雜方案。

［學(xué)生1］加氯化鋇溶液，過(guò)濾。

［教師］為什么加氯化鋇溶液，加多少呢？

［學(xué)生1］鋇離子可以除去硫酸根，而且不引入新的雜質(zhì)。但應(yīng)該加適量。

［學(xué)生2］工業(yè)生產(chǎn)時(shí)難以做到適量控制，通常都是加過(guò)量。

［教師］確實(shí)存在這樣的實(shí)際情況，如果加過(guò)量會(huì)帶來(lái)什么新的問(wèn)題，怎么辦？

［學(xué)生2］加過(guò)量碳酸鈉溶液，碳酸根除去多余的鋇離子，過(guò)濾，最后加鹽酸，氫離子除去碳酸根。

［共同小結(jié)］考慮到不同的試劑、用量、新引入雜質(zhì)的去除等問(wèn)題，建構(gòu)簡(jiǎn)單水溶液中去除雜質(zhì)離子思維模型。

［教師］思路很好。美中不足的是：工業(yè)生產(chǎn)時(shí)應(yīng)有一定的檢測(cè)機(jī)制。加入氯化鋇溶液過(guò)濾后，如何檢驗(yàn)雜質(zhì)離子是否除盡？請(qǐng)完整描述你的操作。

［學(xué)生］取過(guò)濾后的溶液，加氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液或氫氧化鋇溶液，若沒(méi)有白色沉淀生成，則說(shuō)明溶液中硫酸根已除盡。

［整理］實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的操作描述，并整理微粒檢驗(yàn)的一般思路。

設(shè)計(jì)意圖：簡(jiǎn)單溶液體系中，對(duì)單個(gè)離子進(jìn)行除雜。學(xué)生主動(dòng)考慮試劑選擇、用量等問(wèn)題，初步建構(gòu)簡(jiǎn)單水溶液中除雜的思維模型和微粒檢驗(yàn)的一般思路。

3.3 應(yīng)用思維

［教師］實(shí)際粗鹽中可溶性雜質(zhì)較多，主要含Ca2+、 Mg2+、 SO2-4等，應(yīng)該如何除雜？小組討論商議。

［學(xué)生1］先加過(guò)量氯化鋇溶液，鋇離子除去硫酸根離子，再加過(guò)量碳酸鈉溶液，碳酸根離子除去鈣離子和鎂離子以及過(guò)剩的鋇離子，過(guò)濾，最后加適量鹽酸，除去多余碳酸根離子。

［學(xué)生2］不對(duì)，根據(jù)課本溶解性表，應(yīng)該用氫氧根離子除去鎂離子，沉降更徹底。所以在加入鹽酸前，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液。

［教師］點(diǎn)評(píng)學(xué)生已具備微觀粒子的角度思考問(wèn)題，思路清晰，證據(jù)充分。

［學(xué)生3］直接加氫氧化鋇可以嗎？因鋇離子可以去除硫酸根，氫氧根離子又可以去除鎂離子，且不引入新的雜質(zhì)，節(jié)省了步驟。

［學(xué)生4］不好，氫氧化鋇溶液要同時(shí)承擔(dān)兩個(gè)角色，很容易加過(guò)量，增加除雜的成本。

［教師］由文獻(xiàn)得知，從海水獲取的粗鹽中鎂離子的含量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于硫酸根離子，而氫氧化鋇溶液中鋇離子與氫氧根離子數(shù)量比為1∶2，導(dǎo)致完全沉淀硫酸根離子需要消耗更多的氫氧化鋇溶液，其成本比氯化鋇溶液高很多，且鋇離子是重金屬離子，過(guò)量會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染。

［整理］每一步所用試劑的順序和作用，讓學(xué)生分別用離子方程式表示。

［教師］播放某興趣小組的粗鹽精制實(shí)驗(yàn)短視頻，仔細(xì)觀察與對(duì)照學(xué)生所預(yù)期的實(shí)驗(yàn)步驟的出入情況？

［學(xué)生］最后未加鹽酸，每個(gè)步驟結(jié)束未檢驗(yàn)。

［教師］大家觀察很仔細(xì)，視頻中依次加入了3種試劑并過(guò)濾，得到的溶液需要檢驗(yàn)?zāi)男╇x子呢？小組討論。

［學(xué)生］在此情境中，主要有Ca2+、 Mg2+、 SO2-4、 Ba2+、 CO2-3、 OH-等雜質(zhì)離子。未加鹽酸前，CO2-3、 OH-離子過(guò)量，Ca2+、 Mg2+、 SO2-4、 Ba2+離子可以依次用試劑檢驗(yàn)。

［教師］還有其他思考嗎？能否經(jīng)過(guò)梳理分析，簡(jiǎn)化操作？

［學(xué)生］3個(gè)陽(yáng)離子與過(guò)量CO2-3、 OH-離子不可共存，均不用檢驗(yàn)，只需檢驗(yàn)SO2-4。

［教師］如果大家桌前放有上述視頻中過(guò)濾后的清液，如何檢驗(yàn)雜質(zhì)離子是否除盡？

［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］加入氯化鋇溶液后，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀，說(shuō)明有SO2-4。

［教師］還有不同意見(jiàn)嗎？白色沉淀一定是硫酸鋇嗎？如何進(jìn)一步確認(rèn)？請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)證據(jù)證明。

［學(xué)生］試管加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沉淀溶解，判定沒(méi)有SO2-4。

［補(bǔ)充］真的沒(méi)有SO2-4了嗎？今后學(xué)習(xí)沉淀轉(zhuǎn)化和鹽效應(yīng)知識(shí)，答案會(huì)不同。根據(jù)最新文獻(xiàn)介紹的科學(xué)的除雜順序?yàn)椋涸诖蛀}水中應(yīng)先除去SO2-4，加過(guò)量氯化鋇溶液并過(guò)濾；氫氧化鈉和碳酸鈉溶液加入的順序無(wú)講究或者可同時(shí)加［7］。

［整理］復(fù)雜環(huán)境中SO2-4離子的檢驗(yàn)方法。

［共同小結(jié)］總結(jié)完善試劑加入的順序，提煉出復(fù)雜水溶液中雜質(zhì)離子去除的思維模型（見(jiàn)圖3）。

設(shè)計(jì)意圖：復(fù)雜溶液體系中，對(duì)粗鹽中存在的較多的雜質(zhì)離子進(jìn)行除雜。學(xué)生應(yīng)用初建模型，主動(dòng)考慮試劑、用量、順序、檢驗(yàn)等問(wèn)題，并對(duì)雜質(zhì)離子是否除盡進(jìn)行推理和實(shí)驗(yàn)，使模型升級(jí)，形成復(fù)雜水溶液體系中如何除雜的新的思維模型。

3.4 拓展思維

［教師］離子反應(yīng)不僅可以將可溶性雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體，實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離、提純、鑒定，還可以制備物質(zhì)。介紹侯氏制堿法。

［學(xué)生］傾聽(tīng)、感受、思考、記錄。

［小結(jié)］歷史上“侯氏制堿法”的發(fā)明是中國(guó)人的驕傲，這樣的事例還有很多。從貿(mào)易制裁到孟晚舟歸國(guó)，有一種色彩叫“中國(guó)紅”，今天我們見(jiàn)證“中國(guó)紅”，希望明天在座的我們可能參與其中，再續(xù)“中國(guó)紅”的輝煌！

設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)侯氏制堿等化學(xué)史實(shí)的介紹，激發(fā)學(xué)生的愛(ài)國(guó)熱情及學(xué)習(xí)興趣，體會(huì)離子反應(yīng)的重要性，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感。

4 單元教學(xué)反思

通過(guò)教學(xué)實(shí)踐，包括課前課后的調(diào)研問(wèn)卷對(duì)比、課堂觀察、課后作業(yè)反饋等，本單元教學(xué)目標(biāo)的達(dá)成情況良好，總結(jié)有兩點(diǎn)主要體會(huì)：

第一，開(kāi)展“宏微觀”視角的結(jié)構(gòu)化單元教學(xué)，有助于發(fā)展學(xué)生微粒觀的思維方式，促進(jìn)化學(xué)學(xué)科理解。以學(xué)生的認(rèn)識(shí)為導(dǎo)向，發(fā)展學(xué)生從微觀角度認(rèn)識(shí)溶液中的物質(zhì)及其變化，將離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)、應(yīng)用和學(xué)生的認(rèn)識(shí)發(fā)展有機(jī)結(jié)合起來(lái)?；谏畛ＷR(shí)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)，引導(dǎo)學(xué)生繪制微觀粒子示意圖，幫助學(xué)生建立“微粒觀”，圍繞核心概念展開(kāi)教學(xué)活動(dòng)。通過(guò)試管實(shí)驗(yàn)，將“宏觀-微觀-符號(hào)”三重表征相結(jié)合，體會(huì)溶液中微粒間的變化和作用，總結(jié)離子方程式的書(shū)寫步驟。對(duì)比電導(dǎo)率圖的變化，強(qiáng)化證據(jù)推理能力，重視“微粒觀”的應(yīng)用，形成從宏微觀角度分析解決實(shí)際問(wèn)題的思路和方法，提升解決新情境下的實(shí)際問(wèn)題的能力。引入侯氏制堿法，讓學(xué)生體會(huì)離子反應(yīng)及其應(yīng)用所帶來(lái)的愛(ài)國(guó)情懷和信念，踐行立德樹(shù)人的宗旨。

第二，注重問(wèn)題情境的創(chuàng)設(shè)和認(rèn)識(shí)思路的結(jié)構(gòu)化與顯性化，有助于知識(shí)的自主遷移。

本次教學(xué)實(shí)踐中，選取的素材內(nèi)容貼近生活實(shí)際，由海島居民加入海水實(shí)現(xiàn)LED燈發(fā)光，到海水中的離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)情境，再到海水中的粗鹽精制問(wèn)題，始終關(guān)注真實(shí)的問(wèn)題情境。利用離子反應(yīng)解決生產(chǎn)實(shí)際問(wèn)題，學(xué)生面對(duì)由簡(jiǎn)單到復(fù)雜的任務(wù)，展開(kāi)多次交流研討和梳理，先初步建立簡(jiǎn)單水溶液?jiǎn)我浑s質(zhì)的除雜模型，而后通過(guò)復(fù)雜問(wèn)題的推理實(shí)驗(yàn)對(duì)模型進(jìn)行應(yīng)用，升級(jí)形成新的復(fù)雜水溶液

體系的多種雜質(zhì)

除雜思維模型。此過(guò)程中學(xué)生逐步形成了外顯的思路方法，并能自主遷移解決其他的陌生問(wèn)題。

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