羅澤律

摘 要：推斷題是高中化學(xué)的重要題型，是高考的熱門考點(diǎn)。為使學(xué)生掌握不同推斷題題型的破解思路，提高學(xué)生分析以及解題能力，有必要對(duì)相關(guān)的推斷題型進(jìn)行匯總，并針對(duì)不同題型做好相關(guān)例題的篩選與講解，鞏固所學(xué)知識(shí)的同時(shí)，使其積累相關(guān)的經(jīng)驗(yàn)、技巧。

關(guān)鍵詞：高中化學(xué);推斷題;題型;破解思路

推斷題是指給出相關(guān)元素、化學(xué)物質(zhì)的一些特征，包括物理特征、化學(xué)特征、特殊的反應(yīng)現(xiàn)象等，要求學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)確定具體物質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)的一類題型，能檢驗(yàn)學(xué)生掌握所學(xué)知識(shí)的全面性以及推理能力，因此深受出題人的青睞。為使學(xué)生在解答相關(guān)習(xí)題時(shí)能夠迅速破題，少走彎路，應(yīng)做好推斷題破解思路的教學(xué)。

一、元素推斷題的破解思路

元素推斷題主要基于元素周期表，因此要想順利地解答該類題型，提高學(xué)生解答相關(guān)習(xí)題的效率，需要熟練掌握元素周期表。一方面，教師在課堂上通過引導(dǎo)學(xué)生動(dòng)手繪制元素周期表，豐富課堂內(nèi)容的同時(shí)明確各元素在元素周期表中的具體位置，對(duì)其留下深刻的印象。同時(shí)鼓勵(lì)學(xué)生認(rèn)真思考，積極討論，從核電核數(shù)、氧化性、還原性、金屬性、非金屬性等方面把握各個(gè)元素之間的關(guān)聯(lián)，儲(chǔ)備豐富的理論知識(shí)。另一方面，為使學(xué)生掌握元素推斷題的破解思路，教師要注重結(jié)合自身授課經(jīng)驗(yàn)與學(xué)生一起總結(jié)推斷技巧，給學(xué)生進(jìn)行高效地推理提供指導(dǎo)，尤其應(yīng)注重優(yōu)選精講典型例題，使學(xué)生掌握尋找推理“蛛絲馬跡”的相關(guān)細(xì)節(jié)，能夠通過對(duì)題干中有用信息的提取與整合迅速地找到破解思路。

例1：已知A～E五種元素均屬于短周期主族元素。①HmD的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于HmC;②Cm-和E（m-1）-的電子結(jié)構(gòu)相同;③A、B屬于同一周期，且在該周期中A的原子半徑最大，B的離子半徑最小;④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。據(jù)此回答以下問題：

（一）HmDm的結(jié)構(gòu)式為：____。

（二）Cm-和E（m-1）-還原性強(qiáng)弱關(guān)系為：____，證明其強(qiáng)弱關(guān)系的離子方程式為：____。

（三）在A和D形成化合物的水溶液中通入單質(zhì)E，發(fā)生的化學(xué)方程式為：____。

（四）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液計(jì)作W，將其和HmC溶液等濃度等體積混合。則對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_____，溶液中溶質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型為：____。

由③可推出A、B分別位于第IA族、第IIIA族;由④以及結(jié)合元素周期表可推出A、B、D分別對(duì)應(yīng)Na元素、Al元素、O元素。由①可知C、D在同一主族，且D的非金屬性更強(qiáng)，因此，C為S元素且m=2。由②可知E為Cl元素。（1）根據(jù)上述分析可知HmDm為雙氧水，結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H。（2）還原性強(qiáng)弱S2->Cl-，能證明的離子方程式為：Cl2+S2-=2Cl-+S↓。（3）對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。（4）對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：H2S+NaOH=NaHSl+H2O，溶質(zhì)含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵。

二、離子推斷題的破解思路

離子推斷題是高中化學(xué)的常見題型，其不僅涵蓋離子之間的共存知識(shí)，而且還涉及離子構(gòu)成物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，考查的知識(shí)點(diǎn)多而零碎，是各類測試中重要的拉分題型。教師在授課中為幫助學(xué)生突破該類推斷題，掌握相關(guān)的破解思路，一方面，引導(dǎo)學(xué)生做好相關(guān)知識(shí)的整合，尤其要求學(xué)生運(yùn)用相關(guān)的工具，將知識(shí)點(diǎn)串聯(lián)成網(wǎng)絡(luò)，構(gòu)建完善的知識(shí)體系。如講解思維導(dǎo)圖知識(shí)，要求學(xué)生在課下運(yùn)用思維導(dǎo)圖做好離子推斷題基礎(chǔ)知識(shí)的整合，更好地加深印象。如以離子“顏色”為關(guān)鍵詞，繪制思維導(dǎo)圖。另一方面，傳授離子推斷題的破解技巧，其中離子反應(yīng)的特征、氧化性、還原性的強(qiáng)弱是判斷離子反應(yīng)的重要依據(jù)，要求學(xué)生引起足夠的重視。同時(shí)，注重啟發(fā)學(xué)生在分析問題時(shí)靈活運(yùn)用假設(shè)法，看能否推出矛盾，以判斷是否含有某種離子。

例2：已知無色溶液中可能含有如下離子：K+、Na+、NH4+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-，若所有離子具有相同的物質(zhì)的量濃度，向其中滴加少量溴水，溶液仍為無色。則以下說法正確的是（ ）

A.肯定不含I- B.可能含SO42-

C.肯定含有SO32- D.肯定含有NH4+

溶液為無色排除Fe2+（淺綠色），溴水為橙黃色，加入溶液中溶液仍為無色，表明其發(fā)生了反應(yīng)。給出的離子中能和溴水發(fā)生反應(yīng)的離子有：I-、SO32-，溶液無色表明沒有I2，因此，溶液肯定含有SO32-，因還原性SO32->I-，則不確定是否含有I-。因所有離子濃度相等，由電荷守恒可知，肯定不含有SO42-、不確定是否含有NH4+，綜上可知，選擇C項(xiàng)。

三、無機(jī)物推斷題的破解思路

高中化學(xué)涉及很多的無機(jī)物，有關(guān)無機(jī)物的推斷習(xí)題在高中化學(xué)各類測試中較為常見。為使學(xué)生能夠迅速破題，提高解答無機(jī)物推斷題的能力。一方面，教師引導(dǎo)學(xué)生切實(shí)打牢基礎(chǔ)。要求其認(rèn)真學(xué)習(xí)教材中的化學(xué)反應(yīng)，尤其在課堂上給出某一物質(zhì)，要求學(xué)生積極聯(lián)系所學(xué)總結(jié)與之相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)，給學(xué)生留下深刻印象，提高相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的記憶牢固程度。同時(shí)，要求學(xué)生運(yùn)用框圖建立各種無機(jī)物之間的內(nèi)在聯(lián)系。另一方面，在破解無機(jī)物推斷題時(shí)要求學(xué)生從物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)切入，積極調(diào)用頭腦中與之相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)，進(jìn)行嚴(yán)謹(jǐn)?shù)耐评?。同時(shí)應(yīng)具備靈活的思維，當(dāng)正向推理難度較大時(shí)，可從要求解的問題入手尋找突破點(diǎn)。

例3：A～E為中學(xué)階段常見化合物，其中X、Y為常見金屬單質(zhì)，A、B均為氧化物且A為紅棕色粉末，其之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：

圖1

（一）X+A的反應(yīng)方程式為： 。

（二）試劑1和試劑2均為強(qiáng)電解質(zhì)。①兩試劑的酸堿性相同，則溶液C顯 性;②兩試劑酸堿性不同，試劑1+B反應(yīng)的離子方程式為：____。

（三）若試劑2為稀HNO3。①Y+稀HNO3生成E，Y單質(zhì)過量，對(duì)應(yīng)的離子方程式為： ;若稀HNO3過量會(huì)生成Fe3+，則使用試劑 驗(yàn)證。

A為紅棕色粉末的氧化物，則為Fe2O3。X、Y為常見金屬單質(zhì)則Y為Fe，容易想到鋁熱反應(yīng)，則X為Al，B為Al2O3。（1）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。（2）若兩試劑的蒜洗凈性相同，因Fe2O3只和酸反應(yīng)，因此，Al2O3和酸反應(yīng)，溶液水解呈酸性。若兩者酸堿性不同，則試劑1+B反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O。（3）硝酸具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e過量，生產(chǎn)Fe2+，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++3NO↑+4H2O，驗(yàn)證Fe3+可使用KSCN溶液。

四、有機(jī)物推斷題的破解思路

高中化學(xué)有機(jī)物推斷題習(xí)題類型較多，既可以選擇題考查某一項(xiàng)知識(shí)點(diǎn)，也可以綜合題考查學(xué)生的綜合推斷能力。結(jié)合教學(xué)經(jīng)驗(yàn)可知，有機(jī)物推斷題考查的知識(shí)點(diǎn)主要有：物質(zhì)的判斷、物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)的化學(xué)反應(yīng)、同分異構(gòu)體以及相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)類型等。解答該類習(xí)題，一方面，需要搞清楚有機(jī)物構(gòu)成元素之間的關(guān)系。這就要求學(xué)生在平時(shí)練好基本功，能夠根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)量計(jì)算出有機(jī)物的原子構(gòu)成。同時(shí)，充分理解各種化學(xué)反應(yīng)類型的本質(zhì)，掌握化學(xué)反應(yīng)中的相關(guān)規(guī)律等。另一方面，在分析有機(jī)物的同分異構(gòu)體時(shí)應(yīng)注重掌握一定的技巧，靈活運(yùn)用取代法、插入法、組合法等。需要注意的是有機(jī)物分子是否對(duì)稱，保證考慮問題全面性的同時(shí)，不能遺漏任何一種情況。

例4：某烴的含氧衍生物的相對(duì)分子質(zhì)量為102，其中O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為31.4%，則能和NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）

A.8種 B.11種 C.12種 D.13種

解答該題需要根據(jù)已知條件求出該有機(jī)物的分子式，而后根據(jù)能和NaOH溶液反應(yīng)確定有機(jī)物的類型?！逴元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為31.4%，且其相對(duì)分子質(zhì)量為102，因此，O原子個(gè)數(shù)=102×31.4%/16=2，則C、H元素的原子量之和為102-16×2=70，∵70/14=4，則該有機(jī)物的分子式為C5H10O2。能和NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物有兩類，一類是酸，一類是酯。

若為酸類，則飽和一元酸的同分異構(gòu)體共有4種。若為酯類，則有甲酸丁醇酯、乙酸丙醇酯、丙酸乙醇酯、丁酸甲醇酯，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體分別有：4種、2種、1種、2種，共9種。綜上滿足題意的有機(jī)物有：4種+9種=13種，選擇D項(xiàng)。

結(jié)束語

高中化學(xué)不同的推斷題型考查的知識(shí)點(diǎn)、設(shè)計(jì)的問題、解題思路有所不同。為提高學(xué)生解答該題型的靈活性，既要要求學(xué)生腳踏實(shí)地做好基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，儲(chǔ)備豐富的推斷題知識(shí)，又要注重相關(guān)技巧的傳授以及在解題中的應(yīng)用講解，使學(xué)生親身感受不同題型的解題過程，把握相關(guān)的推理細(xì)節(jié)以及注意事項(xiàng)，在以后的解題中能夠多加留心，不斷提高解題效率。

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