摘 要：化學(xué)是初中階段學(xué)生最后接觸到的一門學(xué)科，對(duì)于初中階段的化學(xué)教學(xué)來說，最大的重點(diǎn)就是質(zhì)量守恒定律.在化學(xué)教學(xué)的過程中，不免會(huì)出現(xiàn)一些研究物質(zhì)變化的問題，這就會(huì)涉及到質(zhì)量守恒定律的相關(guān)內(nèi)容，因此在初中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)過程中，學(xué)生不僅要掌握一定的理論知識(shí)，還需要掌握守恒定律.這樣在實(shí)際的解題過程中，學(xué)生就能夠做到定性和定量的統(tǒng)一分析，從而能夠快速、準(zhǔn)確的解決化學(xué)問題.立足于質(zhì)量守恒定律在化學(xué)結(jié)題當(dāng)中的應(yīng)用，進(jìn)行了解題分析，從而為教師和學(xué)生在解題的過程中提供一定的思路.

關(guān)鍵詞：質(zhì)量守恒定律;解題分析初中化學(xué);

中圖分類號(hào)：G632文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A文章編號(hào)：1008-0333（2021）11-0098-02

作者簡(jiǎn)介：張優(yōu)維（1978.11-），女，浙江省寧波人，中學(xué)一級(jí)教師，從事初中化學(xué)教學(xué)研究.

質(zhì)量守恒定律從的概念十分簡(jiǎn)單，具體是指，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程中，參與反應(yīng)的物質(zhì)當(dāng)中，物質(zhì)的總質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后使保持一致的.但是對(duì)于初中生而言，質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)是有一定困難的，主要是因?yàn)閷W(xué)生不能結(jié)合實(shí)際的化學(xué)問題，對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行合理的分析，因此，學(xué)生不能把清楚的了解到在真實(shí)的化學(xué)反應(yīng)過程中，質(zhì)量守恒定律存在的意義.

一、借助質(zhì)量守恒，促進(jìn)學(xué)生知識(shí)理解

初中階段的化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)，最離不開的就是化學(xué)反應(yīng)式.化學(xué)方程式是化學(xué)知識(shí)學(xué)習(xí)的最基礎(chǔ)內(nèi)容，也是打開學(xué)生質(zhì)量守恒定律大門的最佳路徑.因此教師在日常的教學(xué)過程中可以通過一些習(xí)題，來讓學(xué)生借助質(zhì)量守恒定律與化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)相結(jié)合，從而在幫助學(xué)生深入了解化學(xué)知識(shí)的同時(shí)，學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律.

例如下面這兩道題：

在化學(xué)方程式A+B=C+D，其中的agA與agB進(jìn)行完全的化學(xué)反應(yīng)之后，就會(huì)產(chǎn)生Ccg，經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)之后能夠生成D的質(zhì)量為d=ag+bg-cg.

在化學(xué)方程式A+B=C+3D，其中的agA與agB進(jìn)行完全的化學(xué)反應(yīng)之后，就會(huì)產(chǎn)生Ccg，經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)之后能夠生成D的質(zhì)量為d=ag+bg-cg.

在這兩道化學(xué)題當(dāng)中，能夠看到第一道題A+B=C+D，其中生成物D的系數(shù)為“1”，在第二道題當(dāng)中A+B=C+3D，所以D的系數(shù)為“3”.通過兩道題之間的對(duì)比分析，其實(shí)很清楚的知道D的質(zhì)量是相同的.在這里就利用了質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)式中，等號(hào)前的質(zhì)量與等號(hào)后的質(zhì)量使相等的，與化學(xué)方程式當(dāng)中的系數(shù)并沒有必然的關(guān)系.

二、根據(jù)質(zhì)量守恒，解答反應(yīng)物生成質(zhì)量

在初中階段的化學(xué)考試過程當(dāng)中，有這樣一種題型深深的影響著學(xué)生的考試分?jǐn)?shù)，那就是解答題.這一類問題在解題的過程中十分繁雜，會(huì)用到很多細(xì)小的知識(shí)點(diǎn).自然，解答題也不會(huì)放過這兩守恒定律這個(gè)知識(shí)點(diǎn).并且初中階段的學(xué)生更加注重自己的中考成績(jī)，所以解答題使學(xué)生得分的重要題型.因此在教學(xué)的過程中教師需要抓住解答題這一重要形式，借助質(zhì)量守恒定律，來幫助學(xué)生解答題型中的反應(yīng)物生成質(zhì)量問題.

對(duì)于反應(yīng)物生成質(zhì)量這一類的解答題，本身就是有質(zhì)量守恒定律轉(zhuǎn)化而來，因此在解答反應(yīng)物生成質(zhì)量相關(guān)問題時(shí)，不能忽略質(zhì)量守恒定律，例如下面這道題：

生鐵一般同時(shí)含有Fe元素和C元素，某興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)儀器如圖1所示）：將6g生鐵置入燒杯中，并圖1向燒杯中添加了65g的稀硫酸，生鐵與稀硫酸剛好進(jìn)行完全反應(yīng). 反應(yīng)前燒杯和其中物質(zhì)的總重量為97g，反應(yīng)后燒杯和其中物質(zhì)的總重量為96.8g.試求：（1）實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的H2的質(zhì)量;（2）該生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù);（3）所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

在這道題當(dāng)中，通過質(zhì)量守恒定律，可以分析出氫氣使在反應(yīng)過程中生成的，因此在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)之后，燒杯中的物質(zhì)不存在氫氣，因此實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量計(jì)算方式應(yīng)該為：m（H2）=97g-96.8g=0.2g.通過質(zhì)量守恒定律，學(xué)生就可以十分簡(jiǎn)單的回答出第一個(gè)問題，拿到一定的分?jǐn)?shù).

在解答問題（2）的過程中，也需要借助在問題（1）解答過程中求出的氫氣質(zhì)量0.2g，來進(jìn)行計(jì)算.根據(jù)化學(xué)方程式：Fe+H2SO4FeSO4+H2↑以及原題當(dāng)中給出的“將6g生鐵置入燒杯中”了解到生鐵的質(zhì)量為6g，因此雜質(zhì)質(zhì)量為0.4g.所以鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算為：5.6g÷6g×100%最終結(jié)果為93.3%.因此如果未能借助質(zhì)量守恒定律進(jìn)行第一問的計(jì)算，那么第二問學(xué)生也就無(wú)法做到準(zhǔn)確回答.

在解答問題（3）的過程中，根據(jù)問題（2）了解到貼到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%，因此生成的FeSO4就是15.2g.質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)當(dāng)中強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量不便，因此就能夠分析出溶液的質(zhì)量為70.4g，溶液當(dāng)中的硫酸亞鐵質(zhì)量以及溶液的質(zhì)量都能夠解出，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就可以通過算式15.2g÷70.4g×100%來計(jì)算，最終的結(jié)果為21.6%.

通過質(zhì)量守恒定律，教師就能夠幫助學(xué)生在解答題中，不斷樹立學(xué)生的思路，使學(xué)生能夠根據(jù)題意以及質(zhì)量守恒定律，發(fā)現(xiàn)解答題當(dāng)中的一些隱性條件，從而將一道十分繁雜難解的題目變得更加簡(jiǎn)單，使學(xué)生能夠輕松的掌握解答題的解題思路與方案，從而高效的對(duì)各種試題進(jìn)行解答，提高學(xué)生的邏輯思維能力.

三、巧用質(zhì)量守恒，分析反應(yīng)組成元素

在質(zhì)量守恒定律的教學(xué)過程中，教師需要讓學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)入手去進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的分析.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是參與反應(yīng)的各種物質(zhì)的分子，通過反應(yīng)分解成了原子，原子在化學(xué)反應(yīng)當(dāng)中又再次進(jìn)行組合，從而形成新的分子.因此質(zhì)量守恒定律從微觀點(diǎn)角度來看，就是在化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目、種類并未發(fā)生變化.在化學(xué)學(xué)習(xí)的過程當(dāng)中，學(xué)生會(huì)遇到一些具有逆向思維的習(xí)題，就是通過化學(xué)反應(yīng)的生成物對(duì)組成的元素進(jìn)行反推的元素組成題.在這一類題的解答過程中教師就需要巧妙的將質(zhì)量守恒定律融合進(jìn)去，幫助學(xué)生形成良好的逆向思維.

例如，把某種物質(zhì)放在氧氣中燃燒，已經(jīng)知道這種物質(zhì)的質(zhì)量是1.8g，而且確定得到了充分燃燒，這時(shí)生成了新的物質(zhì)：二氧化碳和水，兩種物質(zhì)的質(zhì)量分別是

4.4g和3.6g，現(xiàn)在需要推斷這種可燃物中必然會(huì)有什么元素.

在這道題的結(jié)題過程中，首先要根據(jù)原題來進(jìn)行分析，在化學(xué)反應(yīng)的過程中，新的生成物使二氧化碳和水.根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行反推，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和是不發(fā)生變化的，元素的種類也不會(huì)發(fā)生變化.通過質(zhì)量守恒定律可知，可燃物當(dāng)中必然存在氫元素和碳元素.再次回到原題，原題當(dāng)中給出了二氧化碳質(zhì)量為4.4g，水的質(zhì)量為3.6g，那么學(xué)生就可以根據(jù)這兩個(gè)條件推算出碳元素和氫元素的質(zhì)量綜合，在質(zhì)量綜合計(jì)算出來后，學(xué)生就能夠輕易地發(fā)現(xiàn)可燃物品中所包含的元素：加入兩種元素的質(zhì)量和為1.8g，那么可燃物中就只包含碳、氫兩種元素;假如質(zhì)量綜合地域1.8g，那么，相差出來的質(zhì)量就是氧元素，由此可知，可燃物中必然包含的三種元素：碳、氫、氧.根據(jù)相關(guān)的化學(xué)方程式，可以計(jì)算4.4g的二氧化碳當(dāng)中，包含了碳元素的質(zhì)量為1.2g，3.6g水當(dāng)中含有的氫元素為0.4g，兩者相加1.2g+0.4g=1.6g結(jié)果是小于可燃物的1.8g，因此可以說明可燃物中包含碳?xì)溲跞N元素.

例如選擇題蔗糖在隔絕空氣加熱時(shí)，會(huì)生成碳和水，則可以推斷蔗糖的組成元素是（）.

A.只有碳 B.只有碳?xì)?C.只有氫氧 D.碳?xì)溲?/p>

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類保持不變.生成物是碳和水，含碳、氫、氧三種元素，故反應(yīng)物一定也含碳，氫、氧三種元素，因?yàn)槭歉艚^空氣加熱，所以蔗糖中一定含有碳、氫、氧三種元素，所以答案應(yīng)選D.

在解題過程中，發(fā)現(xiàn)學(xué)會(huì)使用質(zhì)量守恒定律是這一題的重要條件.

綜上所述，能夠看到在初中階段的學(xué)習(xí)過程中，無(wú)論是填空、選擇、解答各種題型都與質(zhì)量守恒定律息息相關(guān).因此在教學(xué)的過程中，教師需要把握住質(zhì)量守恒定律這個(gè)重點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)質(zhì)量守恒定律解決相關(guān)問題.

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[責(zé)任編輯：季春陽(yáng)]