函數(shù)都可以用圖像來表示，圖像的直觀性給解決問題帶來了極大的方便，更能揭示問題發(fā)展的趨勢(shì)和規(guī)律。本文擬從一典型例題出發(fā)來分析函數(shù)思想在化學(xué)中的應(yīng)用，以及利用函數(shù)思想來解決化學(xué)問題的一般程序。

例題 將a mol H2S和l mol O2置于一個(gè)容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)。維持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變（1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）.在120℃下測(cè)得反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體的密度分別為d1和d2。若a的取值不同，則H2S的氧化物可能有如下三種情況：

（1）全部為SO2，此時(shí)a的取值范圍是__。

（2）全部為S，此是a的取值范圍是__，并且d1__d2（選填“>”“=”“<”）。

（3）部分是SO2，部分是S，此時(shí)a的取值范圍是__，反應(yīng)所生成的S02的物質(zhì)的量為__mol，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量之和為__mol（以a的代數(shù)式表示）。

分析：解答本題時(shí)若用一般解法，會(huì)比較復(fù)雜、抽象，而且同學(xué)們難以斷定所求量的范圍和不等號(hào)的方向。下面按照函數(shù)思想處理問題的一般程序來解答此題。

1.建立函數(shù)模型。要建立函數(shù)模型就必須找出問題中的自變量、岡變量和對(duì)應(yīng)法則，本題涉及S、SO2及混合氣體物質(zhì)的量的求解，這些量的變化是隨H2S用量的變化而變化的，所以后者為自變量，而前者為因變量，故函數(shù)模型為n=f（a）。易知n和a之間是一次線性關(guān)系，所以不妨設(shè)n=ka+b（a≥O，n≥0，n為所求物質(zhì)的物質(zhì)的量，k、b為待定系數(shù)）。

2.求函數(shù)解析式。根據(jù)2S的物質(zhì)的量不同，可知H2S和O2的反應(yīng)有下列三種：

1mol O2的條件下，以H2S的物質(zhì)的量為自變量a，由上述反應(yīng)式易知：

用數(shù)學(xué)方法求出待定系數(shù)，近而得出相應(yīng)的函數(shù)解析式分別為：

3.作出函數(shù)圖像。利用作函數(shù)圖像的一般方法，容易作出上述三個(gè)函數(shù)的圖像如圖1所示。

4.分析函數(shù)圖像。當(dāng)n（O2）=1mol時(shí)，隨n（H2S）的增大，n（S02）減小，n（S）、n（H2O）增大。

（1）當(dāng)a=2/3mol

（2）當(dāng)

（3）當(dāng)a≤2/3時(shí)，氧化產(chǎn)物為S02;a≥2時(shí)，氧化產(chǎn)物為s;2/3

至此，不難得出此題的答案分別為：

作者單位：陜西省安康市漢濱高中西校區(qū)