鹽類的水解知識是《化學(xué)反應(yīng)原理》的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)。學(xué)習(xí)了鹽類水解以后，對于某些溶液加熱蒸干后得到的固體是什么，很多學(xué)生往往無法判斷。比如，加熱蒸干Na2CO3溶液，很多學(xué)生會錯誤地認(rèn)為產(chǎn)物是NaOH，更會錯誤地認(rèn)為加熱蒸干MgS04溶液，產(chǎn)物是Mg（OH）2。其實(shí)鹽溶液蒸于后產(chǎn)物的判斷問題是有一定規(guī)律可循的，下面就鹽溶液蒸干后產(chǎn)物的判斷規(guī)律和方法進(jìn)行歸納總結(jié)，希望對同學(xué)們的學(xué)習(xí)能有所幫助。

一、考慮鹽的水解

1.不水解、不分解也不反應(yīng)的鹽溶液，加熱蒸干后仍得到原來的溶質(zhì)鹽，一般是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，如加熱蒸干NaCl、Na2S04、KN03、BaCl2等溶液后得到溶質(zhì)本身。

2.水解的鹽溶液，但水解產(chǎn)物無法脫離溶液體系的，加熱蒸干后仍得到原來的溶質(zhì)鹽。如加熱蒸干Al2（SO4）3。、Fe2（S04）3、CuSO4、KAl（SO4）2等溶液后得到溶質(zhì)本身。以加熱蒸干Al2（SO4）3溶液為例分析一下，在Al2（S04）3溶液中存在水解平衡Al2（SO4）3+6H2O=2AL（OH）3↓+3H2SO4，加熱時，水解平衡正向移動，但是H2SO4不揮發(fā)，當(dāng)這個反應(yīng)到達(dá)一定程度時，Al（OH）3和H2S04又反應(yīng)生成了Al2（SO4）3和H20，加熱過程中H20會脫離溶液體系，于是又生成了Al2（S04）3。

3.水解的鹽溶液且水解產(chǎn)物能脫離溶液體系的，加熱蒸干后得到的是水解產(chǎn)物。如加熱蒸干AICl3、Al（NO3）3、CuCl2等溶液，得到的是Al（OH）3、Al（OH）3、Cu（OH）2。以加熱蒸干AIC13溶液為例分析一下，在AICl3溶液中存在水解平衡AICl3+3H2O=Al（OH）3↓++3HC1，加熱蒸干后，水解平衡正向移動，HC1易揮發(fā)，就9jNhtCqlhlNUkNziok1Xzw==會脫離溶液體系，且Al（OH）3是弱堿是沉淀，它拽不住HC1，所以就生成了A1（OH）3。如果加熱溫度再高的話，Al（OH）3就會分解，最終得到AL2O3，蒸干灼燒CuCl2溶液得到CuO也是這個道理。

二、考慮鹽受熱時分解

加熱易分解的鹽溶液，加熱蒸干后便得到穩(wěn)定的分解產(chǎn)物。如加熱蒸干Ba（HC03）2、Ca（HC03）2等溶液，因?yàn)锽a（HCO3）2、Ca（HCO3）2對熱不穩(wěn)定，所以易分解得到BaC03、CaCO3。同樣加熱蒸干KMnO4溶液后，便得到K2Mn04、Mn02。加熱蒸干NH4Cl鹽溶液后，什么也得不到。加熱蒸于NaHC03溶液后，得到Na2CO3。

三、考慮還原性鹽在受熱時會被氧氣氧化

如加熱蒸干Na2S03溶液，在蒸干的過程中，Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化，得到Na2S04。同樣加熱蒸干FeS04溶液，最后得到的是Fe2（S04）2和Fe2O3的混合物。加熱蒸干Fe（N03）2溶液，最后得到的是Fe2O3。

四、有時需要多方面考慮

例如，加熱蒸干NaClO溶液，既要考慮Cl0-水解，又要考慮HClO分解，最后所得產(chǎn)物為NaCl。

例題 在蒸發(fā)皿中加熱濃縮下列物質(zhì)的水溶液，得到原物質(zhì)的是（

）。

①NaAl02 ②FeCl3 ③明礬 ④綠礬

⑤KNO3 ⑥H2S ⑦HC1 ⑧蛋白質(zhì)

⑨Na2S03 ⑩CaCl2

A.①③⑤⑥⑧⑩

B.②③④⑤⑨⑩

C.③⑤⑦⑩

D.①③⑤⑩

解析：NaAl02、FeCl3、明礬在加熱蒸發(fā)濃縮過程中，涉及的水解平衡均會向右移動。但是FeCl3+3H2O=Fe（OH）3↓+3HC1產(chǎn)生的HCl能揮發(fā)而離開原溶液，使平衡不斷右移，故不能得到FeCl3。而NaAlO2、明礬水解時不產(chǎn)生揮發(fā)性物質(zhì)，故能得到原物質(zhì)。綠礬、Na2S03在蒸發(fā)濃縮過程中均被空氣中的氧氣氧化，不能得到原物質(zhì)。H2S、HCl氣體受熱會揮發(fā)。蛋白質(zhì)受熱會變性。答案為D。

作者單位：山東省鄄城實(shí)驗(yàn)中學(xué)