高一化學中涉及的基礎知識較多，題目相對簡單。經過一個階段的學習以后，很多同學在處理問題時，往往受思維定式的影響，容易出現一些解題失誤，我們把它叫做解題“事故”。下面以幾道試題為例來闡述解答化學試題時如何避免“事故”的發(fā)生。

一、細致分析，避免低級誤區(qū)

例1不能通過觀察法了解到的金屬鈉的性質是（

）。

A.鈉是一種銀白色金屬

B.熔點為97.81℃，密度為0.97g·cm-3

C.鈉與水劇烈反應

D.鈉室溫下氧化和在空氣中燃燒得到的產物不同

分析：金屬鈉的顏色是銀白色的，可以直接觀察到，A項錯誤;物質的熔點和密度是物質的本質屬性，不能用肉眼看出，B項正確;反應的劇烈程度可以根據反應現象得出，用肉眼能夠看到，C項錯誤;D項，金屬鈉在空氣中氧化得到的氧化鈉是白色的，燃燒時得到的過氧化鈉是淡黃色的，顏色不同，可以用肉眼看出，D項錯誤。答案為B。

探究：化學中的觀察法包括直接觀察法和間接觀察法。直接觀察是指用肉眼觀察物質的顏色、狀態(tài)等，而間接觀察則可以借助儀器來進行更細致的觀察。岡此，鈉的熔點、密度是可以借助儀器間接觀察得到的。由此可知本題是錯題。

題設條件可以改為：不能通過直接觀察法了解到的金屬鈉的性質是（

）。選項不變。

二、發(fā)散思維，突破誤區(qū)

例2現有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三種無色溶液，選用一種試劑把它們鑒別出來，并寫出反應的化學方程式和離子方程式。

分析：本題來源于2019版人教版新教材化學必修第一冊第30頁12題。氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生中和反應，生成硫酸鈉和水，反應無明顯現象;碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，有氣體放出;氫氧化鋇與稀硫酸發(fā)生中和反應，生成硫酸鋇沉淀和水，出現白色沉淀。因此，使用稀硫酸可以區(qū)分三種溶液，方程式略。

探究：氫氧化鈉、氫氧化鋇都可與鹽酸發(fā)生中和反應，分別生成氯化鈉和水、氯化鋇和水，反應無明顯現象;碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，有氣體放出。因此，使用鹽酸不能一次性區(qū)分出三種物質，但是可以借助新檢測出的碳酸鈉來進一步檢驗出氫氧化鋇，整個過程也是選用了一種試劑，寬泛地說，鹽酸也可以。故答案為稀硫酸或鹽酸，方程式略。

三、縝密思維，力避概念使用誤區(qū)

例3下列敘述不正確的是（

）。

①1 mol H2 ②2 mol O ③1.5 molMg2+ ④10 mol OH

⑤1.2 mol氦⑥3.3 mol氮氣 ⑦2 mol電子 ⑧3 mol氫氣和氧氣的混合氣體

A.②⑤

B.⑤⑥⑧

C.⑥⑧

D.只有⑤

分析：1.2 mol氦指代不明確，⑤錯誤。答案為D。

探究：物質的量是計量“微觀粒子集體”數目多少的一個物理量，微觀粒子一般指的是分子、原子、離子、質子、中子、電子，以及上述微粒的組合體。因此，用化學符號表示物質時，我們容易看出是什么微粒，而用文字描述時需要指代明確，即必須寫明“微粒集體名稱”。故⑤⑥⑧均不正確，答案為B。

總之，學習的過程是不斷反思自己思維模式的過程，同學們在學習時，不憑想當然的已有經驗來簡單處理問題，努力使自己的學習更加嚴謹，更加向上。

作者單位：山東省日照海曲高級中學