◇ 江蘇 李南俊

離子反應(yīng)涉及的知識點多而零碎,是高中化學(xué)的重點知識,是高考的必考知識.實踐表明有些學(xué)生在解答離子反應(yīng)試題時經(jīng)常出現(xiàn)錯誤.因此,在教學(xué)過程中,教師應(yīng)注重結(jié)合學(xué)生的易錯點,篩選、講解經(jīng)典的例題,幫助學(xué)生突破離子反應(yīng)難點,提高學(xué)生解題的正確率,為其化學(xué)學(xué)習(xí)成績的提升奠定堅實基礎(chǔ).

1 離子方程式的判斷

判斷離子方程式書寫是否正確時應(yīng)注重把握以下幾點:1)相關(guān)物質(zhì)的書寫、狀態(tài)是否正確,包括是否需要拆分、拆分是否正確.2)化學(xué)反應(yīng)是否正確,尤其應(yīng)明確反應(yīng)物是過量還是少量.3)準(zhǔn)確掌握物質(zhì)的氧化性、還原性強弱情況,正確判斷反應(yīng)順序.

例1以下離子反應(yīng)方程式正確的是( ).

分析SO2被Cl O－氧化成生成硫酸鈣沉淀,選項A錯誤.碳酸鈣難溶于水,書寫離子方程式時不拆開,選項B錯誤.I－的還原性強于Fe2＋,1 mol Cl2剛好與2 mol I－完全反應(yīng),離子方程式應(yīng)為2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－,選項C錯誤.根據(jù)所學(xué)可知選項D正確.

2 離子方程式的書寫

離子方程式的書寫是高考的重要考查方向.設(shè)計的問題一般較為新穎,考查學(xué)生的氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)等知識掌握情況.解答該類試題時應(yīng)認(rèn)真審題,運用氧化還原反應(yīng)價態(tài)規(guī)律,寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式,并進行正確地拆分.

例2將K2Mn O4轉(zhuǎn)化為K Mn O4的生產(chǎn)工藝有兩種:(1)傳統(tǒng)法.將CO2氣體通入K2Mn O4溶液中使體系成中性和弱堿性,K2Mn O4發(fā)生歧化反應(yīng)生成的含錳物質(zhì)有Mn O2、K Mn O4,則該反應(yīng)的離子方程式為________.(2)電解法.電解K2Mn O4水溶液制取K Mn O4.則電解槽中總反應(yīng)離子方程式為______.

分析根據(jù)氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)知識以及題干給出的已知條件,不難得出傳統(tǒng)法制取K Mn O4的離子方程式為.電解時Mn元素的化合價升高,H元素的化合價降低,生成H2,則反應(yīng)的離子方程式為.

3 離子的檢驗與推斷

解答該類習(xí)題時,先根據(jù)反應(yīng)物或生成物的特有現(xiàn)象,判斷相關(guān)的離子.然后運用離子共存知識排除一定不存在的離子種類.另外需要注意的是應(yīng)進行全面考慮,尤其注重溶液呈現(xiàn)電中性這一隱含知識的應(yīng)用.

例3某溶液由中的若干離子組成,取適量該溶液進行如圖1所示實驗,下列說法正確的是( ).

圖1

B.氣體A為CO2,電子式為

C.原溶液中一定不存在的離子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋

D.生成沉淀B的離子方程式為:Al3＋＋3 OH－＝Al(OH)3↓

分析原溶液中加入鹽酸產(chǎn)生氣體說明有,則Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋均不存在.溶液A加入過量氨水產(chǎn)生白色沉淀,表明原溶液中含有,沉淀B為Al(OH)3.濾液B中加入過量的氫氧化鋇產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中含有.濾液C加入過量稀硝酸和硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀,但最初加入了鹽酸,故不能判斷原溶液是否含有Cl－.由溶液呈現(xiàn)電中性可知應(yīng)含有Na＋.生成沉淀B的離子方程式為Al3＋＋3 NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋,故選項C正確.

高中化學(xué)離子反應(yīng)教學(xué)中,應(yīng)注重多與學(xué)生溝通交流,分析學(xué)生感覺“難”的原因,給予學(xué)生針對性的指導(dǎo),同時,注重篩選學(xué)生出錯率較高的習(xí)題,在課堂上作為例題進行講解,引導(dǎo)學(xué)生把握解題的方法與技巧,徹底掌握離子反應(yīng)中的難點知識.