曾柯夫

【摘要】 ?高中有些知識和概念，比較抽象。注意將抽象的知識形象化講解可以讓學(xué)生迅速把握要點，培養(yǎng)正確的思維。這樣，不僅能提高學(xué)生的學(xué)習(xí)化學(xué)興趣，還能使學(xué)生牢固掌握所學(xué)知識。讓他們有信心學(xué)好化學(xué)，上課也變得積極主動起來。

【關(guān)鍵詞】 ?類比 形象化 化學(xué)知識

【中圖分類號】 ?G633.8 ?? ? ? ? ? 【文獻(xiàn)標(biāo)識碼】 ?A?【文章編號】 ?1992-7711（2020）19-131-01

化學(xué)是在分子原子層次上研究物質(zhì)，分子原子往往都看不見摸不著，所以有很多知識和概念研究起來是非常抽象的，不注意通過形象的比喻和科學(xué)的講解，學(xué)生學(xué)起來會很費解。久而久之會讓學(xué)生失去多化學(xué)的興趣。如何將抽象的知識形象化，使學(xué)生不再把化學(xué)當(dāng)作死記硬背的學(xué)科，有信心且能輕松愉快地學(xué)好化學(xué)，是擺在我們化學(xué)老師前面的一道難題。作為從教高中化學(xué)多年的教師，我是如何將抽象的知識進(jìn)行形象化講解的，我主要通過類比的方法方法，我們看一下以下案例。

案例1：講解物質(zhì)的量及阿伏加德羅常數(shù)

物質(zhì)的量這個內(nèi)容知識點對高一的學(xué)生來說是比較抽象的內(nèi)容，我是這樣去類比講解的。物質(zhì)的量是七個基本物理量，是化學(xué)家專用的量。作為聯(lián)系宏觀和微觀的橋梁，物質(zhì)的量講解難點在于如何讓學(xué)生去理解它是一個集合量？在學(xué)習(xí)物質(zhì)的量時，我通過一些生活的例子引導(dǎo)學(xué)生去理解微觀和宏觀，例如買米為什么我們不一粒一粒數(shù)，而一般論斤來稱？學(xué)生一般會回答米太小了，一粒一粒數(shù)數(shù)到猴年馬月，太不方便了。然后進(jìn)一步引導(dǎo)他們，那原子、分子更小，單個原子分子我們根本看不見摸不著，但現(xiàn)在要稱量一個原子或一個分子，怎么辦呢？學(xué)生很快可以反應(yīng)過來，像買米一樣數(shù)很多分子原子集合體當(dāng)一個單位來稱，然后這個這個單位的集合體的總重量除以集合體的微粒數(shù)就是一個分子或原子的總量了。假設(shè)一斤米有25000粒米粒，有3斤米，共有多少粒米？學(xué)生很容易會告訴我們米?？倲?shù)=1斤米的米粒數(shù)×斤數(shù)=25000×3=75000粒。對了，物質(zhì)的量就是這樣一個含有一定數(shù)目微粒集合體，他就像稱米的“斤”是個很多米粒的集合體。單位是摩爾，我們用1摩爾，2摩爾...X摩爾來表示物質(zhì)的量的多少。阿伏加德羅常數(shù)相當(dāng)于上面1斤米的米粒數(shù)，一個單位的物質(zhì)的量（即1摩爾）里面含阿伏加德羅常數(shù)個微粒，阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約為6.02×1023，經(jīng)過這樣引導(dǎo)學(xué)生更容易理解物質(zhì)的量即阿阿伏加德羅常數(shù)。

案例2：講解化學(xué)鍵相應(yīng)知識點

講化學(xué)鍵的時候，首先講解化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合，但這些原子為什么能組合起來？我會告訴學(xué)生靠一種原子間的作用力，叫化化學(xué)鍵，化學(xué)鍵是相鄰兩個原子強(qiáng)烈的相互作用，它包括離子鍵和共價鍵兩類，是它把原子“串連”起來形成分子或其他化合物。那么，離子鍵和共價鍵又是怎么建立的呢？我人類的關(guān)系進(jìn)行類比，我說人的關(guān)系通常是不是有兩類比較常見的，第一種好像父母和孩子之間的關(guān)系，父母給孩子愛和孩子接受愛產(chǎn)生一種很親很牢固的關(guān)系。這是給予和接受的關(guān)系。第二種好像商業(yè)伙伴合作關(guān)系，例如兩個都想做買一件東西，但都不夠錢，怎么辦？一般會大家出一半的錢共同把東西買下來共用，這樣就產(chǎn)生了共同的商業(yè)關(guān)系。離子鍵就像第一類，原子在重新組合過程中某些容易失去電子的原子和某些想得到電子的原子一拍即合你把電子給我，我接受你的電子，大家都變成穩(wěn)定的陰陽離子，然后靜電作用把大家吸引結(jié)合一起形成離子化合物。共價鍵就是原子在重新組合過程中反應(yīng)的原子都缺電子，大家都不愿意給出，所以大家就按一比一各拿出一個電子形成公用電子對，大家共用，形成共用電子后大家共享電子對里對方的電子，以這種方式來補充缺的電子。如果一個原子缺兩個電子，另一個電子缺一個電子，缺兩個電子的原子就會分別和兩個缺一個電子的原子形成共用電子對組合成分子。如氧原子缺兩個電子，氫原子缺一個電子，所以氧原子和兩個氫原子分別各形成一共用電子對，對氧來說共享到兩個氫原子兩個電子達(dá)到穩(wěn)定，每個氫原子通過共用各共享到氧原子的一個電子也穩(wěn)定了，就會穩(wěn)定第結(jié)合成H2O.

案例3：講解有效碰撞理論

講有效碰撞理論的時候，這個知識點就更抽象了，它涉及到有效碰撞、活化能、活化分子幾個概念，在講解時類比生活的道理就特別有用。發(fā)生化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物分子必須先接觸碰撞，但碰撞不一能反應(yīng)，只有一部分分子的碰撞能發(fā)生反應(yīng)，這種能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞我們稱為有效碰撞。發(fā)生有效狀有兩個主要條件：第一需發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量（活化分子），第二分子在正確的方向上發(fā)生碰撞。然后我就接著類比，生活中人要找好朋友必須前提是和人交流，這實質(zhì)是一種關(guān)系的碰撞，我們生活會碰到很多人，但不是每個碰撞到的人會成為你的朋友？那些經(jīng)過交流碰撞會成為朋友的可以理解為有效碰撞，很明顯交朋友也要兩個相同條件，兩個人要經(jīng)常見面有足夠量的交流，比較充分了解大家才可能（還不一定）會成為好朋友，這可以理解為能量問題，大家經(jīng)常碰面只是前提條件，不碰面和交流肯定成不了朋友。成為朋友另一個條件是志同道合，實際是方向問題，所以大家思想方向?qū)α?，思想才會有效碰撞成為好朋友。又如投籃，力量不夠即使方向夠準(zhǔn)也夠不著籃，而力量夠即使方向不準(zhǔn)也夠不著籃。所以要投進(jìn)籃既要力量夠，方向準(zhǔn)確同時滿足。有效碰撞解釋化學(xué)反應(yīng)首先反應(yīng)的分子要有足夠能量，有足夠能量的分子叫活化分子，同時需在正確的方向碰撞才能斷開化學(xué)鍵解離成原子，原子重新組合成新物質(zhì)，所以把分子變成活化分子的能量叫活化能。這樣解釋學(xué)生就很容易掌握這個抽象的概念。

總之，作為一名化學(xué)老師，我們應(yīng)當(dāng)想方設(shè)法將一些抽象的知識形象化處理，使它變得淺顯易懂，使學(xué)生很快能領(lǐng)會它的內(nèi)涵，在有限的課堂時間內(nèi)有效地完成教學(xué)內(nèi)容，提高課堂教學(xué)實效性，讓學(xué)生真正感覺到化學(xué)是理科中最容易學(xué)好的一門功課。

[ 參 ?考 ?文 ?獻(xiàn) ]

[1]《讓化學(xué)回歸生活》