葉佩佩

摘要：“電解質(zhì)的電離”的學(xué)習(xí)有助于幫助學(xué)生從微粒的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在不同狀態(tài)下的存在形式，學(xué)會(huì)運(yùn)用微粒的觀點(diǎn)解釋、分析生產(chǎn)生活中的實(shí)際問題，是培養(yǎng)學(xué)生“微粒觀”的重要途徑。以“電解質(zhì)的電離”教學(xué)為例，從建構(gòu)化學(xué)基本觀念的角度進(jìn)行教學(xué)分析，結(jié)合教學(xué)過程、教學(xué)反思等方面對(duì)基于微粒觀的教學(xué)實(shí)踐進(jìn)行探討，以更好地突顯學(xué)科概念本身的價(jià)值和意義。

關(guān)鍵詞：化學(xué)基本觀念;?微粒觀;?電離;?電解質(zhì);?教學(xué)設(shè)計(jì)

文章編號(hào)：1005-6629（2020）07-0055-06

中圖分類號(hào)：G633.8

文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

1??問題背景

電解質(zhì)的

電離是化學(xué)學(xué)科中認(rèn)識(shí)溶液中物質(zhì)存在形態(tài)和物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的最基本的理論，在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中占有重要地位。然而，由于電解質(zhì)概念本身描述的邏輯性不強(qiáng)（在水溶液中能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)）、學(xué)生對(duì)電解質(zhì)存在一定的錯(cuò)誤概念（電解質(zhì)在通電的條件下才能被解離），以及教學(xué)方式不利于概念建構(gòu)和理論形成（過分依賴概念定義解析和習(xí)題強(qiáng)化訓(xùn)練）等，使得學(xué)生平時(shí)靠大量的習(xí)題訓(xùn)練才能對(duì)其所學(xué)內(nèi)容達(dá)到模糊的理解，到最后只能對(duì)電解質(zhì)進(jìn)行簡單的判斷，無法將電解質(zhì)與溶液中微粒的存在形式聯(lián)系起來，在后續(xù)有關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)上產(chǎn)生思維障礙，難以真正解決實(shí)際問題。

新課程標(biāo)準(zhǔn)提出，“電解質(zhì)”概念的教學(xué)應(yīng)該重點(diǎn)關(guān)注學(xué)生對(duì)具體知識(shí)背后的化學(xué)原理、核心概念和科學(xué)思想的深刻領(lǐng)悟，幫助學(xué)生建立基本的、核心的化學(xué)觀念[1]?！半娊赓|(zhì)的電離”的學(xué)習(xí)有助于學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)在不同條件下微粒存在形式和運(yùn)動(dòng)規(guī)律，從微觀視角認(rèn)識(shí)和考察物質(zhì)世界，是培養(yǎng)學(xué)生“微粒觀”的重要載體。以“電解質(zhì)的電離”教學(xué)為例進(jìn)行探討，以期實(shí)現(xiàn)促進(jìn)學(xué)生“微粒觀”建構(gòu)的教學(xué)。

2??以觀念建構(gòu)為本的教學(xué)分析

畢華林[2]提出的“觀念建構(gòu)”為本的化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)流程分為五步（見圖1）：（1）明確“基本觀念”，形成思維導(dǎo)向;（2）將基本觀念轉(zhuǎn)化為以具體事實(shí)性知識(shí)表述的“基本理解”;（3）把基本理解轉(zhuǎn)化為“驅(qū)動(dòng)性問題”;（4）針對(duì)問題設(shè)計(jì)具體的“學(xué)習(xí)情境和探究活動(dòng)”;（5）引導(dǎo)學(xué)生積極“反思評(píng)價(jià)”促進(jìn)觀念建構(gòu)。這種“流程圖式”的觀念教學(xué)模式借鑒了Erickson“觀念為本教學(xué)”的設(shè)計(jì)程序和方法，層次清晰、目的明確，具有較強(qiáng)的可操作性，有助于教師更好地引導(dǎo)學(xué)生從建構(gòu)知識(shí)到形成觀念。

2.1??分析教學(xué)內(nèi)容

“電解質(zhì)的電離”選自滬科版《化學(xué)》高中一年級(jí)第二學(xué)期第七章第1節(jié)。電解質(zhì)的電離作為化學(xué)中重要的理論性知識(shí)，涉及（自身）電離、離子化合物、共價(jià)化合物等重要的概念。從教材的內(nèi)容組織上看，本節(jié)內(nèi)容包含“電解質(zhì)與非電解質(zhì)”“電離”“強(qiáng)弱電解質(zhì)”“弱電解質(zhì)的電離平衡”等課題，發(fā)揮了電解質(zhì)等化學(xué)核心概念對(duì)電離理論的指導(dǎo)作用，旨在引導(dǎo)學(xué)生全方位、多視角地認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的變化。本節(jié)課在學(xué)生初步學(xué)習(xí)酸、堿、鹽的基礎(chǔ)上，通過實(shí)驗(yàn)探究化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電對(duì)化合物進(jìn)行分類，引出電離、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念;再從定量的角度探究電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱，對(duì)電解質(zhì)進(jìn)行分類，引出強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念，為后面進(jìn)一步學(xué)習(xí)離子反應(yīng)、鹽類的水解、電解等奠定基礎(chǔ)。

準(zhǔn)確完整地建立電解質(zhì)的概念，掌握基本的電解質(zhì)電離理論，是構(gòu)建學(xué)生化學(xué)學(xué)科基本觀念和認(rèn)知方法的基本要求，對(duì)學(xué)生化學(xué)學(xué)科認(rèn)知發(fā)展極具促進(jìn)作用。在系統(tǒng)學(xué)習(xí)電離理論之前，學(xué)生知道物質(zhì)溶解于水中形成溶液，但物質(zhì)溶解后在溶液中的微觀存在是什么樣子，是以分子狀態(tài)分散在溶劑中還是以其他形式存在？這些問題比較抽象，在學(xué)生的頭腦中難以自然產(chǎn)生。電解質(zhì)的電離涉及的是物質(zhì)在水中或熔融狀態(tài)下以什么微粒存在的問題，微粒觀可以幫助學(xué)生從微粒的角度來認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下的行為，學(xué)會(huì)運(yùn)用微粒的觀點(diǎn)來解釋、分析實(shí)際生活和生產(chǎn)中的溶液（或熔融狀態(tài)）問題，逐步建立用微粒的觀點(diǎn)來分析物質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下問題的一般程序（見圖2）。

2.2??設(shè)計(jì)教學(xué)思路

要落實(shí)微粒觀的學(xué)習(xí)目標(biāo)，教師要反復(fù)思考：通過本節(jié)課的教學(xué)，最終希望學(xué)生知道什么，理解什么。而

這種理解（通常被稱為“基本理解”）是從事實(shí)基礎(chǔ)上發(fā)展而來的主要原則和概括性原理，側(cè)重于學(xué)生的學(xué)習(xí)過程。教學(xué)理解的落實(shí)又需要結(jié)合具體的知識(shí)內(nèi)容和學(xué)習(xí)活動(dòng)，因而在教學(xué)活動(dòng)中需要設(shè)計(jì)貫穿于整個(gè)學(xué)習(xí)過程且具有關(guān)鍵驅(qū)動(dòng)力的問題（通常被稱為“基本問題”），即將基本理解以基本問題的形式表達(dá)出來，這些問題可以引導(dǎo)學(xué)生在更復(fù)雜的水平上進(jìn)行思維活動(dòng)，發(fā)展對(duì)概念的理解。這些基本理解和基本問題，既是課堂教學(xué)的重心，同時(shí)也是有效開展教學(xué)活動(dòng)的關(guān)鍵。根據(jù)所確立的基本理解和基本問題，運(yùn)用合理的教學(xué)策略充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，形成如下有關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)等的教學(xué)思路（見表1）。

如表1所示，通過讓學(xué)生理解上述基本問題的方式來探究“電解質(zhì)的電離”，將電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離、溶解、導(dǎo)電等概念擴(kuò)大化、顯性化。這些基本問題從學(xué)生的認(rèn)識(shí)視角出發(fā)，為學(xué)生認(rèn)識(shí)電解質(zhì)在不同條件下發(fā)生的變化提供不同的認(rèn)識(shí)方式和認(rèn)識(shí)角度，從而建構(gòu)起屬于自己的知識(shí)結(jié)構(gòu)和新的觀念，這樣的知識(shí)學(xué)習(xí)更有遷移的價(jià)值。

3??基于“微粒觀”的“電解質(zhì)的電離”教學(xué)

教學(xué)活動(dòng)注重聯(lián)系學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，開展小組合作，將科學(xué)研究的方法隱含在整節(jié)課中。設(shè)計(jì)兩條主線，一明（電解質(zhì)辨析）一暗（科學(xué)研究方法）自然結(jié)合，層層遞進(jìn)。

3.1??環(huán)節(jié)1：創(chuàng)設(shè)情境，引出概念

[提出問題]（1）?運(yùn)動(dòng)功能性飲料（展示實(shí)物）能補(bǔ)充人體所需電解質(zhì)，電解質(zhì)是什么呢？

（2）?閱讀運(yùn)動(dòng)飲料的配料（見圖3），成分非常復(fù)雜，哪些成分才是電解質(zhì)？

[提出猜想]從“電解質(zhì)”的名稱上看，你們猜測它可能與什么有關(guān)？

[學(xué)生]電解質(zhì)與“電”有關(guān)，導(dǎo)電、產(chǎn)生電……

[引導(dǎo)]當(dāng)生活中遇到新名詞無法通過經(jīng)驗(yàn)來推測的時(shí)候，應(yīng)該怎么辦？

[學(xué)生]上網(wǎng)搜、百度一下、問老師……

[查閱資料]網(wǎng)絡(luò)查詢結(jié)果：電解質(zhì)的定義。

[引導(dǎo)]你對(duì)電解質(zhì)有哪些新的認(rèn)識(shí)？

[學(xué)生]電解質(zhì)能導(dǎo)電，但不能產(chǎn)生電;電解質(zhì)是化合物;電解質(zhì)溶于水可能導(dǎo)電;電解質(zhì)也可能在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電……

設(shè)計(jì)意圖：用運(yùn)動(dòng)飲料的生活情境喚起學(xué)生與“電解質(zhì)”有關(guān)的經(jīng)驗(yàn)，引出本課研究的兩個(gè)核心問題，引導(dǎo)學(xué)生猜想并預(yù)測物質(zhì)可能具有的性質(zhì)，由此激發(fā)學(xué)生的問題意識(shí)和探究興趣。從生活中解決問題的經(jīng)驗(yàn)入手，通過網(wǎng)絡(luò)查閱相關(guān)資料獲得“電解質(zhì)”的概念，分析已經(jīng)獲得的資料，既拉近了學(xué)生與陌生科學(xué)概念之間的關(guān)系，又符合科學(xué)探究的一般規(guī)律。

3.2??環(huán)節(jié)2：實(shí)驗(yàn)探究，建構(gòu)概念

[提出問題]如何通過實(shí)驗(yàn)判斷電解質(zhì)？

[學(xué)生1]將電解質(zhì)接入到電路中。

[學(xué)生2]將電解質(zhì)溶液和電流表連接到閉合回路中，閉合開關(guān)，觀察電流表示數(shù)是否有變化。

[學(xué)生3]將電解質(zhì)溶液和小燈泡連接到閉合回路中，閉合開關(guān)，看小燈泡是否亮。如果不亮，還要做實(shí)驗(yàn)觀察熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)是否導(dǎo)電。

[演示實(shí)驗(yàn)]課堂展示溶液導(dǎo)電儀的裝置實(shí)物和導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置簡圖（見圖4），并作運(yùn)動(dòng)飲料的導(dǎo)電性演示實(shí)驗(yàn)。

[引導(dǎo)]通過上述實(shí)驗(yàn)可以得到什么結(jié)論？

[學(xué)生1]運(yùn)動(dòng)飲料能導(dǎo)電，運(yùn)動(dòng)飲料是電解質(zhì)。

[學(xué)生2]電解質(zhì)是化合物，運(yùn)動(dòng)飲料是混合物，運(yùn)動(dòng)飲料不是電解質(zhì)，但是含有電解質(zhì)成分。

[演示實(shí)驗(yàn)]選擇運(yùn)動(dòng)飲料中的水、葡萄糖、檸檬酸、食鹽這幾種常見的物質(zhì)進(jìn)行導(dǎo)電性演示實(shí)驗(yàn)。

[學(xué)生1]食鹽、檸檬酸溶液能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)。葡萄糖溶液不能導(dǎo)電，它不是電解質(zhì)。

[學(xué)生2]不能判斷葡萄糖是否是電解質(zhì)，還需要觀察熔融狀態(tài)下葡萄糖是否導(dǎo)電。

[演示實(shí)驗(yàn)]葡萄糖熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。

[結(jié)果呈現(xiàn)]類比電解質(zhì)得出非電解質(zhì)的定義，并比較電解質(zhì)和非電解質(zhì)在物質(zhì)類型上的共同點(diǎn)。

[總結(jié)]電解質(zhì)與非電解質(zhì)是對(duì)化合物的一種新的分類方法。

設(shè)計(jì)意圖：調(diào)動(dòng)所學(xué)的物理學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，反復(fù)論證實(shí)驗(yàn)的可行性。實(shí)驗(yàn)中選擇研究對(duì)象時(shí)，沒有將所有的物質(zhì)都進(jìn)行分析，而是從物質(zhì)類別和材料易于獲取的角度選擇了具有代表性的四種物質(zhì)。學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)探究的科學(xué)方法，感受到了不同化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電性存在異同的宏觀現(xiàn)象，認(rèn)識(shí)概念的內(nèi)涵與外延，提出非電解質(zhì)的概念，完善科學(xué)的物質(zhì)分類觀。

3.3??環(huán)節(jié)3：把握內(nèi)涵，完善概念

[提出問題]電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的原因是什么？

[回顧]金屬導(dǎo)電是因?yàn)榇嬖谧杂梢苿?dòng)的電子，電子是一種帶電微粒。

[提問]觀察氯化鈉晶體模型，氯化鈉晶體中是否存在帶電微粒？為什么氯化鈉晶體不能導(dǎo)電？

[學(xué)生]氯化鈉中存在離子，離子是帶電微粒，但是離子被離子鍵束縛不能自由移動(dòng)，所以不能導(dǎo)電。

[展示]氯化鈉溶于水的微觀模擬動(dòng)畫，葡萄糖溶于水的微觀模擬動(dòng)畫。

[提問]比較兩種溶液中的微粒存在形式，解釋為什么氯化鈉溶液能導(dǎo)電而葡萄糖溶液不能導(dǎo)電？

[解釋]氯化鈉溶于水，離子鍵被破壞，電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，這一過程可用電離方程式來表示。葡萄糖溶于水是以分子形式存在。

[歸納]電解質(zhì)在一定條件下能導(dǎo)電與自由移動(dòng)的離子有關(guān)。從檸檬酸溶液能導(dǎo)電的現(xiàn)象可以推測檸檬酸溶液中存在自由移動(dòng)的離子。

[演示實(shí)驗(yàn)]氯化鈉和檸檬酸在熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。

[學(xué)生]檸檬酸熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，可以推測不存在自由移動(dòng)的離子，不能電離。

氯化鈉熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，可以推測存在自由移動(dòng)的離子，能電離。

[展示]熔融狀態(tài)下氯化鈉和檸檬酸的微觀示意圖。

[歸納]電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能自身電離的物質(zhì)。葡萄糖在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，推測葡萄糖在熔融狀態(tài)不能電離。

[反思評(píng)價(jià)]實(shí)驗(yàn)中純水能導(dǎo)電嗎？水是電解質(zhì)嗎？

[學(xué)生1]導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中純水不能導(dǎo)電，根據(jù)定義，水是非電解質(zhì)。

[學(xué)生2]水能電離出自由移動(dòng)的離子，水應(yīng)是電解質(zhì)。

[展示]資料：25℃，純水電離出的H+的濃度為10-7mol/L。

[提問]水中有自由移動(dòng)的離子，水為什么不能導(dǎo)電？溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱可能與什么有關(guān)？

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]用提供的食鹽、水和溶液導(dǎo)電儀，探究影響溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的因素（離子數(shù)目/離子濃度）。

[總結(jié)]梳理“水是電解質(zhì)，但是弱電解質(zhì)”的認(rèn)識(shí)思路（見圖5）。

設(shè)計(jì)意圖：在獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生借助物質(zhì)結(jié)構(gòu)模型比較、分析、解釋實(shí)驗(yàn)宏觀現(xiàn)象，借助晶體結(jié)構(gòu)模型和動(dòng)畫展示，認(rèn)識(shí)到不同類型化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電性與其微粒的存在形式有關(guān)，使學(xué)生對(duì)不同狀態(tài)下微粒的存在形式有了深層次的理解。通過分析電流產(chǎn)生的條件、導(dǎo)電的本質(zhì)、導(dǎo)電與電離的關(guān)系，從概念的名稱、內(nèi)涵、外延及例證四個(gè)方面全面認(rèn)識(shí)電解質(zhì)，幫助學(xué)生主動(dòng)建構(gòu)概念。在實(shí)驗(yàn)探究中發(fā)現(xiàn)水并不能導(dǎo)電，按照電解質(zhì)概念的定義，水屬于非電解質(zhì)，教學(xué)中利用這一實(shí)驗(yàn)“異常現(xiàn)象”厘清“電離與導(dǎo)電”的關(guān)系，揭示電解質(zhì)的內(nèi)涵。

3.4??環(huán)節(jié)4：遷移應(yīng)用，表達(dá)概念

[歸納小結(jié)]回顧化合物的分類方法，常見的酸、堿、鹽、水均是電解質(zhì)。

[提問]查閱運(yùn)動(dòng)飲料的配料表，判斷運(yùn)動(dòng)飲料中哪些成分是電解質(zhì)？

[講述]電解質(zhì)與人體健康之間的關(guān)系。

[知識(shí)應(yīng)用]補(bǔ)液鹽能補(bǔ)充電解質(zhì)，展示補(bǔ)液鹽的成分表，回答以下問題：

（1）?補(bǔ)液鹽中哪些成分是電解質(zhì)？

（2）?補(bǔ)液鹽的水溶液中存在哪些微粒？

（3）?用電離方程式表示補(bǔ)液鹽溶于水的電離過程。

[小結(jié)]結(jié)合板書進(jìn)行小結(jié)（見圖6），這節(jié)課運(yùn)用科學(xué)探究的方法認(rèn)識(shí)了電解質(zhì)，從導(dǎo)電的宏觀現(xiàn)象到電離的微觀本質(zhì)再到電離過程的符號(hào)表達(dá)，體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)及變化的特殊思路和方法。

[作業(yè)]任意選擇一瓶運(yùn)動(dòng)飲料，鑒別其成分中的電解質(zhì)和非電解質(zhì)。

設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生將電解質(zhì)和非電解質(zhì)納入化合物的分類系統(tǒng)中，運(yùn)用電解質(zhì)相關(guān)的知識(shí)，對(duì)運(yùn)動(dòng)飲料中電解質(zhì)成分進(jìn)行再分析，體現(xiàn)了教學(xué)情境的完整性。以補(bǔ)液鹽為背景，進(jìn)行宏觀、微觀、符號(hào)三重表征，實(shí)現(xiàn)教、學(xué)、評(píng)的一體化。通過電離原理在解決實(shí)際問題中的應(yīng)用，幫助學(xué)生建立用微粒觀認(rèn)識(shí)和考察物質(zhì)世界的認(rèn)識(shí)方式，體會(huì)電解質(zhì)對(duì)人體健康的重要影響，明確學(xué)習(xí)電解質(zhì)的意義。

4??教學(xué)反思

4.1??創(chuàng)設(shè)真實(shí)生活情境，激發(fā)學(xué)生問題意識(shí)

新課程標(biāo)準(zhǔn)倡導(dǎo)教師在教學(xué)中要重視創(chuàng)設(shè)真實(shí)且富有價(jià)值的問題情境。本課例以培養(yǎng)學(xué)生自主提問意識(shí)作為教學(xué)設(shè)計(jì)的根本出發(fā)點(diǎn)，努力將“知識(shí)導(dǎo)向”的課堂教學(xué)轉(zhuǎn)變?yōu)椤皢栴}驅(qū)動(dòng)式”的課堂教學(xué)。為了促使學(xué)生主動(dòng)進(jìn)入分析問題和解決問題的活動(dòng)中，本課充分挖掘生活中與化學(xué)有關(guān)的素材，通過“運(yùn)動(dòng)飲料能補(bǔ)充電解質(zhì)嗎”的情境引入。情境中的“電解質(zhì)”作為一個(gè)陌生詞出現(xiàn)，更容易引發(fā)學(xué)生的好奇心和發(fā)現(xiàn)欲，同時(shí)也誘發(fā)學(xué)生的質(zhì)疑猜想“什么是電解質(zhì)”“電解質(zhì)可能與電有關(guān)”。學(xué)生可以通過網(wǎng)絡(luò)查閱相關(guān)資料獲得“電解質(zhì)”的概念，并確認(rèn)電解質(zhì)與導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)。與簡單地僅僅通過對(duì)幾種物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)結(jié)果的不完全歸納來獲得電解質(zhì)的概念不同，這樣的設(shè)計(jì)更符合科學(xué)探究的一般過程，更符合學(xué)生在生活中遇到未知事物的處理經(jīng)驗(yàn)，同時(shí)也更能培養(yǎng)學(xué)生從各種途徑獲取信息和分析處理信息的能力，使之能夠在解決真實(shí)情境中的問題時(shí)進(jìn)行有效遷移。

4.2??注重開展推理活動(dòng)，提升學(xué)生思維水平

帶領(lǐng)學(xué)生從本源上探究微觀世界，經(jīng)歷知識(shí)的認(rèn)識(shí)過程，從感性認(rèn)識(shí)上升到理性思維，從宏觀認(rèn)識(shí)進(jìn)入到微觀本質(zhì)，從定性認(rèn)識(shí)深入到定量研究，領(lǐng)悟基本思想和方法。與教材直接呈現(xiàn)“水是電解質(zhì)”的結(jié)論不同，本研究課例巧妙利用“水不導(dǎo)電，水是電解質(zhì)嗎”活動(dòng)中的生成性問題，將“理論分析水是電解質(zhì)卻不能導(dǎo)電的原因”作為科學(xué)探究線索中的“反思評(píng)價(jià)”環(huán)節(jié)，引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合已有的經(jīng)驗(yàn)和相關(guān)資料“25℃時(shí)，純水電離出的H+的濃度為10-7mol/L”引發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突。這樣的沖突正好可以促進(jìn)學(xué)生深入思考“電離”和“導(dǎo)電”的關(guān)系，進(jìn)而得出判斷電解質(zhì)的本質(zhì)條件。實(shí)際上這也是從物質(zhì)“能否電離”到“能電離出多少離子”的轉(zhuǎn)變，即從定性分析到定量分析的轉(zhuǎn)變，體現(xiàn)科學(xué)研究中的兩個(gè)視角。對(duì)影響物質(zhì)導(dǎo)電能力強(qiáng)弱因素的分析，學(xué)生可以發(fā)現(xiàn)其因素并不唯一，這與真實(shí)情境中問題的復(fù)雜性相同，使得問題具有開放性和挑戰(zhàn)性。學(xué)生能從多個(gè)角度、多個(gè)方面進(jìn)行思考，探究不同因素對(duì)導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的影響，得出“水是電解質(zhì)，但水不導(dǎo)電”的真正原因，對(duì)如何判斷電解質(zhì)有更深入的認(rèn)識(shí)。通過對(duì)水的電離的特征分析，可以為后續(xù)研究強(qiáng)、弱電解質(zhì)奠定知識(shí)基礎(chǔ)。

4.3??發(fā)揮知識(shí)功能價(jià)值，建構(gòu)學(xué)科基本觀念

本節(jié)課以通過設(shè)計(jì)學(xué)生小組微型對(duì)比實(shí)驗(yàn)，給學(xué)生創(chuàng)造了動(dòng)手、動(dòng)腦、自主探究的機(jī)會(huì)，讓學(xué)生在宏觀現(xiàn)象對(duì)比中形成電解質(zhì)概念并產(chǎn)生對(duì)電解質(zhì)導(dǎo)電現(xiàn)象本質(zhì)的求知渴望。結(jié)合金屬導(dǎo)電、電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下、非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)（含flash動(dòng)畫模擬），引導(dǎo)學(xué)生透過宏觀導(dǎo)電現(xiàn)象看微觀電解質(zhì)電離的實(shí)質(zhì)，并厘清電離的迷思概念，感受微粒間的相互作用，進(jìn)而從微觀本質(zhì)上掌握電解質(zhì)概念;這種微觀可視化的活動(dòng)設(shè)計(jì)，既能讓學(xué)生抓住概念本質(zhì)，全面、深刻理解概念的內(nèi)涵和外延，又能引導(dǎo)學(xué)生用“化學(xué)的眼光”觀察世界，用“化學(xué)的思維”分析問題，鞏固電解質(zhì)的概念和促進(jìn)微粒觀的形成，進(jìn)而感受到化學(xué)學(xué)科的價(jià)值。

通過化學(xué)學(xué)科基本觀念的教學(xué)，學(xué)生不但記住了具體的事實(shí)性知識(shí)，而且在學(xué)會(huì)超越事實(shí)進(jìn)行思考時(shí)能夠領(lǐng)會(huì)新舊知識(shí)間的聯(lián)系，能夠把理解力遷移到其他情境中。當(dāng)在今后面對(duì)一個(gè)陌生的具體物質(zhì)或物質(zhì)類別時(shí)，能自覺地通過預(yù)測性質(zhì)、資料查閱、實(shí)驗(yàn)探究、類比推理等方法，揭示新概念的內(nèi)涵及與已知概念的相互關(guān)系。通過這種方法能夠系統(tǒng)地建立對(duì)觀念深度和復(fù)雜性的認(rèn)識(shí)，達(dá)到對(duì)關(guān)鍵性知識(shí)內(nèi)容的掌握和理解，使知識(shí)具有持久價(jià)值和遷移價(jià)值，獲得未來在生活中解決真實(shí)問題時(shí)所需要的關(guān)鍵能力和必備品格。

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