王凱

化學(xué)平衡移動(dòng)的內(nèi)容抽象、思維能力要求高，而判斷轉(zhuǎn)化率的變化對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)又是一個(gè)難點(diǎn)，此部分內(nèi)容抽象，難于想像，他們往往把握不準(zhǔn)而丟分。但若引入建模方法，將部分過(guò)程模型化，則可給學(xué)生以直觀印象，起到事半功倍的效果，提高做題準(zhǔn)確率。下面我就此體會(huì)說(shuō)明如下：

一、建模方法概述

建模就是建立模型，就是為了理解事物而對(duì)事物做出的一種抽象，是對(duì)事物的一種無(wú)歧義的書(shū)面描述。建立系統(tǒng)模型的過(guò)程，又稱模型化?？梢酝ㄟ^(guò)對(duì)系統(tǒng)本身運(yùn)動(dòng)規(guī)律的分析，根據(jù)事物的機(jī)理來(lái)建模；也可以通過(guò)對(duì)系統(tǒng)的實(shí)驗(yàn)或統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)的處理，并根據(jù)關(guān)于系統(tǒng)的已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)來(lái)建模。還可以同時(shí)使用幾種方法，實(shí)際建模時(shí)，必須在模型的簡(jiǎn)化與分析結(jié)果的準(zhǔn)確性之間作出適當(dāng)?shù)恼壑?，這常是建模遵循的一條原則。

二、化學(xué)平衡中的轉(zhuǎn)化率

1.定義：平衡轉(zhuǎn)化率是指某一可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，轉(zhuǎn)化為目的產(chǎn)物的某種原料的量占該種原料起始量的百分?jǐn)?shù)。

2.計(jì)算方法：如 aA+bB？葑cC+dD α（A）=（A的初始濃度-A的平衡濃度）/A的初始濃度？鄢100%=（c0（A）-【A】）/c0（A）？鄢100%

即：表達(dá)式：ɑ =n轉(zhuǎn)化率/n起始量╳100%

三、化學(xué)平衡移動(dòng)對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響

對(duì)于aA（g）+bB（g）？葑 cC（g）反應(yīng)

1.改變溫度。若升溫平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均增大；若升溫平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均減小。

2.改變壓強(qiáng)。探究壓強(qiáng)對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響時(shí)就可用建模思想，首先用建模方法建立模型：假設(shè)有一容器，一側(cè)器壁可自由移動(dòng)，其次分析：當(dāng)這側(cè)器壁向內(nèi)移動(dòng)時(shí)，就增大了壓強(qiáng)（通過(guò)壓縮體積來(lái)實(shí)現(xiàn)），此時(shí)若a+b>c，則平衡正向移動(dòng)，A和B的轉(zhuǎn)化率均增大。

當(dāng)這側(cè)器壁向外移動(dòng)時(shí)，就減小了壓強(qiáng)（通過(guò)擴(kuò)大體積來(lái)實(shí)現(xiàn)），若a+b>c，則平衡逆向移動(dòng)，A和B的轉(zhuǎn)化率均減小。

若a+b

若a+b=c，則不論增大壓強(qiáng)或減小壓強(qiáng)，平衡均不移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率均不變。這些也都可通過(guò)建立模型來(lái)討論推理。

3.改變反應(yīng)物的濃度

（1）恒溫恒容條件下

a.反應(yīng)達(dá)到平衡后，若單獨(dú)加入A，則增大了反應(yīng)物A的濃度，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率減小。

反應(yīng)達(dá)到平衡后，若單獨(dú)加入B，則增大了反應(yīng)物B的濃度，平衡正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，A的轉(zhuǎn)化率減小。

b.若按起始比例同時(shí)加入少量A和B，直接分析，變化因素多，不好分析，難度較大。若用建模的方法來(lái)解決，則可化繁為簡(jiǎn)，化抽象為具體，化難為易：先假設(shè)一密閉容器中，有一可自由移動(dòng)的薄板，此薄板先將原有氣體壓縮，空出一定體積真空，供新加入的氣體A和B充分反應(yīng)，此時(shí)只要空間體積合適，則其達(dá)到平衡時(shí)與原平衡為等效平衡，即各反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，此時(shí)只需考慮將原有氣體加壓后，平衡移動(dòng)情況。分三種情況：

（1）若a+b>c 加壓后，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率都增大。

（2） 若a+b=c 加壓后，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率都不變。

（3）a+b

若不按起始比例同時(shí)加入少量A和B，則改變因素太多，無(wú)法討論，在此不累述。

（2）恒溫恒壓條件下

a.反應(yīng)達(dá)到平衡后按起始比例同時(shí)加入少量A和B，應(yīng)用建模方法：假設(shè)一密閉容器中，其一側(cè)器壁可自由移動(dòng)。

反應(yīng)達(dá)平衡后再按起始比例同時(shí)加入少量A和B，要保持恒壓，需將器壁外移，從而體系體積增大，多出的空間，供新加入的氣體A和B充分反應(yīng)，空間合適，新反應(yīng)達(dá)平衡后其與原平衡為等效平衡，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相同，又由于原平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，可綜合得出：反應(yīng)物A和B轉(zhuǎn)化率都不變。

學(xué)生在解答化學(xué)平衡中轉(zhuǎn)化率的變化得分率低，還有另一個(gè)原因是題目給的條件分析不透徹。因此，要在課堂上讓學(xué)生理解轉(zhuǎn)化率的變化，關(guān)鍵是教師要精選例題，特別要引導(dǎo)學(xué)生在審題過(guò)程中進(jìn)行4個(gè)關(guān)注：一要關(guān)注容器是否可變，二要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)是否可逆，三要關(guān)注各物質(zhì)的狀態(tài)是否都為氣體，四要關(guān)注反應(yīng)兩邊氣體體積是否相等。下面就設(shè)計(jì)以下例題幫助學(xué)生理解概念。

1.增大某一反應(yīng)物濃度可使其它反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率下降。

2.若容器體積不變，使其它反應(yīng)物的濃度減小，則自身的轉(zhuǎn)化率也下降。

3.若容器體積不變， 對(duì)于反應(yīng)aA（g）+bB（g）？葑cC（g）+dD（g），達(dá)到平衡后，按原比例同倍數(shù)的增加反應(yīng)物A和B的量。

通過(guò)建立模型，化抽象思維活動(dòng)為具體可見(jiàn)，可操作的過(guò)程，思維過(guò)程清晰，可視，從而降低思維難度，提高學(xué)習(xí)效率和做題準(zhǔn)確度，教師在教學(xué)中不斷培養(yǎng)學(xué)生解決化學(xué)平衡問(wèn)題的技巧和方法，則學(xué)生的思維將得以拓展，化學(xué)平衡移動(dòng)原理就能運(yùn)用自如。