繆俊明

摘 要：高中化學(xué)的顯著特點(diǎn)是知識(shí)體系龐大，出現(xiàn)錯(cuò)誤現(xiàn)象極為常見(jiàn)，包括理解錯(cuò)誤、認(rèn)知錯(cuò)誤和做題錯(cuò)誤等。教師需循序漸進(jìn)地構(gòu)建科學(xué)、合理的糾錯(cuò)教學(xué)體系，充分利用錯(cuò)題資源，強(qiáng)化小組合作糾錯(cuò)，提升實(shí)驗(yàn)糾錯(cuò)能力。

關(guān)鍵詞：高中化學(xué);課堂教學(xué);糾錯(cuò);錯(cuò)題

中圖分類號(hào)：G633.8文獻(xiàn)標(biāo)志碼：A文章編號(hào)：1008-3561（2019）19-0096-01

在高中教育階段，化學(xué)是一門比較特殊的學(xué)科，被稱作“理科中的文科”和“第二外語(yǔ)”，化學(xué)不但有文科與外語(yǔ)的特征，而且需要背誦和記憶的知識(shí)點(diǎn)繁多且零散，同時(shí)又具有系統(tǒng)性、連續(xù)性和邏輯性的理科特征。因此，高中生在學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)過(guò)程中出錯(cuò)概率比較高，教師在課堂教學(xué)中應(yīng)當(dāng)堅(jiān)持循序漸進(jìn)的原則，指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真糾錯(cuò)，幫助他們真正理解和掌握化學(xué)知識(shí)。

一、 巧妙引用錯(cuò)題資源，引發(fā)學(xué)生共鳴

在新課改背景下的高中化學(xué)教學(xué)中，教師應(yīng)該標(biāo)新立異，敢于突破傳統(tǒng)教學(xué)的慣性思維，樹(shù)立新的教學(xué)觀念并轉(zhuǎn)變教學(xué)形式，激起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，構(gòu)建以學(xué)生為主體的新式課堂。高中化學(xué)教師在糾錯(cuò)教學(xué)中，要敢于面對(duì)和直視學(xué)生的錯(cuò)誤，巧妙引入錯(cuò)題資源，引發(fā)他們的共鳴，使學(xué)生產(chǎn)生繼續(xù)探索和聽(tīng)講的欲望。

在高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)教學(xué)中，教師可挑選出易錯(cuò)題：關(guān)于氧化還原反應(yīng)說(shuō)法正確的是（ ）。A.被氧化的物質(zhì)是氧化劑;B.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電發(fā)生氧化還原反應(yīng);D.元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時(shí)一定被還原。不少學(xué)生對(duì)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實(shí)質(zhì)和化合價(jià)的理解不全面，錯(cuò)選為B、D。解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子被還原;置換反應(yīng)不僅有單質(zhì)參加，還有新單質(zhì)生成，反應(yīng)中一定有電子轉(zhuǎn)移，一定是氧化還原反應(yīng);電解質(zhì)導(dǎo)電其實(shí)就是電解，電解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);陽(yáng)離子得到電子生成單質(zhì)時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)，陰離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，因失去電子被氧化。正確答案是B、C。

上述案例，教師巧妙引用一道易錯(cuò)題展開(kāi)糾錯(cuò)教學(xué)，要求學(xué)生重新分析題目，使其找到自身產(chǎn)生錯(cuò)誤原因，有針對(duì)性進(jìn)行復(fù)習(xí)和鞏固，并掌握正確的解題方法，從而增強(qiáng)解題自信。

二、 應(yīng)用小組合作糾錯(cuò)，互幫互助共同解題

學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)和解題能力有差異，導(dǎo)致出現(xiàn)的錯(cuò)誤多種多樣，既有個(gè)性錯(cuò)誤，又有共性錯(cuò)誤。此時(shí)，化學(xué)教師可以嘗試應(yīng)用小組合作糾錯(cuò)的模式，將班內(nèi)學(xué)生劃分成若干個(gè)小組，小組內(nèi)成員提出自己在學(xué)習(xí)或解題中出現(xiàn)的錯(cuò)誤，以集體形式解決問(wèn)題。并通過(guò)小組搜集共性錯(cuò)誤利用同伴教學(xué)的方式來(lái)糾錯(cuò)，學(xué)生相互幫助共同解決難題，以此減輕學(xué)生的糾錯(cuò)負(fù)擔(dān)。

在進(jìn)行高中化學(xué)離子反應(yīng)教學(xué)時(shí)，教師設(shè)置題目：在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三種陽(yáng)離子的溶液中，可能存在陰離子的是：（1）Cl-、（2）NO3-、（3）SO42-、（4）S2-。A.（1）（2）（3）;B.（2）（3）;C.（4）;D.（1）（3）。在解答這道題目時(shí)，學(xué)生經(jīng)常誤選為A選項(xiàng)，原因是忽略題干中的重要信息pH=1，或者忽略NO3-的氧化性。在小組內(nèi)共同討論：pH=1的溶液，即為強(qiáng)酸性溶液，溶液中含有較多的H+，不能存在NO3-，原因是H+、Fe2+、NO3-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而且S2-和H+會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。所以應(yīng)從同組離子是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)的角度來(lái)思考，確定正確答案為D。

如此，在小組內(nèi)學(xué)生各抒己見(jiàn)、暢所欲言，發(fā)現(xiàn)了在解題時(shí)認(rèn)真審題的重要性，只要把握好題干中的有效信息，就能夠確定合理的解題思路，在共同努力下找到正確答案。

三、 強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)教學(xué)環(huán)節(jié)，提升學(xué)生糾錯(cuò)能力

在高中化學(xué)課程教學(xué)中，錯(cuò)誤不僅體現(xiàn)在理論知識(shí)方面，實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)同樣會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)誤，而且化學(xué)本身就是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科目。只有學(xué)生親自動(dòng)手操作實(shí)踐，才能夠掌握知識(shí)的精髓，形成正確認(rèn)知，在解題中減少錯(cuò)誤現(xiàn)象的出現(xiàn)。對(duì)此，化學(xué)教師在課堂教學(xué)實(shí)踐中，應(yīng)該適當(dāng)強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)教學(xué)的設(shè)計(jì)，讓學(xué)生明確掌握實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原因和原理，知道操作步驟及反應(yīng)物、生成物，包括各類物質(zhì)之間的關(guān)系，使他們?cè)诮獯饘?shí)驗(yàn)類題目時(shí)思路更加清晰。

在金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)中，教師設(shè)計(jì)一個(gè)“燃紙成鐵”的趣味實(shí)驗(yàn)，把一張濾紙（組成元素為C、H、O）用FeCl3濃溶液潤(rùn)濕，在酒精燈上烘干后點(diǎn)燃，濾紙變黑、變紅最終生成黑褐色物質(zhì)，提問(wèn)：黑褐色物質(zhì)含有鐵單質(zhì)嗎？學(xué)生探究：先從反應(yīng)物分析，根據(jù)質(zhì)量守恒定律得知，反應(yīng)前后元素的種類不變，由于反應(yīng)物中含有鐵元素，所以可能生成鐵單質(zhì);為獲得證據(jù)，可以將黑褐色生成物放入稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)有連續(xù)微小氣泡產(chǎn)生。質(zhì)疑：由于反應(yīng)物中含碳元素和氧元素，而碳酸鹽也能和鹽酸反應(yīng)生成氣體，故該固體中可能含有碳酸亞鐵或者碳酸鐵。隨后應(yīng)該把生成物加入到硫酸銅溶液中，如果發(fā)現(xiàn)有紅色固體產(chǎn)生，則說(shuō)明含有鐵單質(zhì)。

這樣教師結(jié)合實(shí)驗(yàn)實(shí)施糾錯(cuò)教學(xué)，帶領(lǐng)學(xué)生認(rèn)真分析實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物和生成物，并利用其他小實(shí)驗(yàn)輔助解題，為他們提供了更多動(dòng)手操作機(jī)會(huì)，使其增強(qiáng)了對(duì)理論知識(shí)的理解和認(rèn)知。

總之，在高中化學(xué)知識(shí)學(xué)習(xí)中，犯錯(cuò)、糾錯(cuò)同樣屬于思維活動(dòng)。教師需循序漸進(jìn)構(gòu)建科學(xué)、合理的糾錯(cuò)教學(xué)體系，充分利用錯(cuò)題資源，強(qiáng)化小組合作糾錯(cuò)，提升實(shí)驗(yàn)糾錯(cuò)能力。

參考文獻(xiàn)：

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