【摘 要】近年來(lái)，隨著新課程改革的不斷深入，理化計(jì)算題的難度也在逐步降低，開(kāi)始側(cè)重于考查學(xué)生的解題思路和技巧方面。滴定類(lèi)化學(xué)計(jì)算是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，也是學(xué)生在化學(xué)考試中最難得分的一類(lèi)題型，需要學(xué)生具備較強(qiáng)的靈活性、變通性和創(chuàng)造性。在化學(xué)教學(xué)中，常用的滴定類(lèi)計(jì)算題解題方法有酸堿中和反應(yīng)滴定、氧化-還原反應(yīng)滴定、測(cè)電動(dòng)勢(shì)滴定。本文試圖歸納此類(lèi)計(jì)算題的解題思維模型和滴定類(lèi)型，并對(duì)各類(lèi)滴定計(jì)算問(wèn)題舉例進(jìn)行解析。

【關(guān)鍵詞】化學(xué)題型；滴定類(lèi)計(jì)算題；解題分析

【中圖分類(lèi)號(hào)】G633.8 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A 【文章編號(hào)】1671-8437（2019）10-0166-02

近幾年來(lái)，滴定類(lèi)計(jì)算題越來(lái)越多地在高考試題中呈現(xiàn)，這類(lèi)問(wèn)題不僅只涉及常規(guī)的酸堿中和反應(yīng)滴定知識(shí)，在酸堿中和滴定基礎(chǔ)上已拓展到其他滴定反應(yīng)類(lèi)型，這樣就增大了此類(lèi)問(wèn)題的陌生度和難度，很多考生看到此類(lèi)問(wèn)題往往會(huì)主動(dòng)放棄，這類(lèi)計(jì)算題已成考生獲得化學(xué)高分的最大障礙之一[1-2]。下面結(jié)合高中化學(xué)考題實(shí)例探析化學(xué)計(jì)算題的解題技巧。

1 解題思維模型

第一步：寫(xiě)出滴定過(guò)程中的核心反應(yīng)。

第二步：確定各物質(zhì)（或微粒）之間的關(guān)系式（通過(guò)多步反應(yīng)式、各類(lèi)守恒關(guān)系構(gòu)建）。

第三步：利用相關(guān)知識(shí)、原理開(kāi)展分析及計(jì)算。

2 各類(lèi)滴定分類(lèi)解析

2.1 酸堿中和反應(yīng)滴定

例1：（2015.北京高考卷節(jié)選）海水中溶解無(wú)機(jī)碳占海水總碳的95%以上，其準(zhǔn)確測(cè)量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)，測(cè)量溶解無(wú)機(jī)碳，可采用滴定方法：將吸收液吸收的無(wú)機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再用xmol/L HCl溶液滴定，消耗y ml HCl溶液，海水中溶解無(wú)機(jī)碳的濃度=____mol/L。

解析：

第一步：根據(jù)題給信息，寫(xiě)出滴定核心反應(yīng)

NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O

即碳酸氫鈉與鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1。

第二步：抓碳元素守恒，確定關(guān)系式

碳元素守恒：NaHCO3的碳原子源自CO2，確認(rèn)n（CO2）=n（HCO3-），該滴定過(guò)程物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系式為CO2～HCO3-～HCl，解得n（CO2）=n（HCl）=xy×10-3mol。

第三步：利用相關(guān)知識(shí)、原理解決問(wèn)題

由n（CO2）=xy×10-3mol，得c（CO2）=xy/z mol/L。

2.2 氧化-還原反應(yīng)滴定

例2：（2018·全國(guó)高考卷Ⅲ節(jié)選）硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol-1）可用作定影劑、還原劑。利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度，測(cè)定步驟如下：

滴定：取0.00950 mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過(guò)量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+6I-+14H+===3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-===S4O62-+2I-。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液____，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_(kāi)___%（保留1位小數(shù)）。

解析：

第一步：根據(jù)題中信息，寫(xiě)出滴定核心反應(yīng)

加入淀粉作指示劑，淀粉遇I2變藍(lán)色，加入的Na2S2O3樣品與I2反應(yīng)，當(dāng)I2消耗完后，溶液藍(lán)色褪去，即為滴定終點(diǎn)。可確定核心反應(yīng)為：Cr2O72-+6I-+14H+==3I2+2Cr3++7H2O、I2+2S2O32-==S4O62-+2I-；

第二步：根據(jù)兩步滴定反應(yīng)，確定關(guān)系式

第三步：利用相關(guān)知識(shí)、原理解決問(wèn)題

則配制的100mL樣品溶液中硫代硫酸鈉的濃度為：

樣品的純度為：

=95%

2.3 測(cè)電動(dòng)勢(shì)滴定

例3（2015.浙江高考卷節(jié)選）某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定。

實(shí)驗(yàn)（一）碘含量的測(cè)定，如圖1。

取0.0100 mol·L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量。測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)（E）反映溶液中c（I-）的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如表1。

請(qǐng)回答：該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為_(kāi)___mL，計(jì)算得海帶中碘的百分含量為_(kāi)___%。

解析：第一步：寫(xiě)出滴定核心反應(yīng)式

Ag++I-===AgI↓

第二步：根據(jù)滴定反應(yīng)，確定關(guān)系式

該滴定過(guò)程轉(zhuǎn)化的關(guān)系式為Ag+～I(xiàn)-

n（I-）=0.0100 mol/L×20×10-3L×500/100=1×10-3

mol

第三步：利用相關(guān)知識(shí)、原理解答問(wèn)題

海帶中碘的百分含量為：

×100%=0.635%。

【參考文獻(xiàn)】

[1]胡華.走近綜合的化學(xué)計(jì)算[J].中學(xué)生理科月刊，2005（14）.

[2]楊明生.學(xué)會(huì)尋找關(guān)系 簡(jiǎn)化化學(xué)計(jì)算[J].中學(xué)生數(shù)理化（高中版），2005（1）.

【作者簡(jiǎn)介】

邱紹謙（1965～）男，漢族，湖南南縣人，學(xué)歷：本科，高中教師，中學(xué)高級(jí)，研究方向：中學(xué)化學(xué)教學(xué)。