陳倩

摘 要：“摩爾”是中學(xué)化學(xué)中一個(gè)十分重要的概念，貫穿于高中化學(xué)的始終，在化學(xué)計(jì)算中處于核心地位。因此，教好摩爾概念，不僅能直接幫助學(xué)生掌握好“摩爾質(zhì)量”“氣體摩爾體積”“摩爾濃度”及“反應(yīng)熱”計(jì)算，也為以后的綜合計(jì)算打下良好基礎(chǔ)。

關(guān)鍵詞：摩爾 中學(xué)化學(xué) 化學(xué)教學(xué)

在化學(xué)概念的教學(xué)方式中，絕大多數(shù)可通過觀察、實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)變化的現(xiàn)象，再通過分析、比較、概括而形成，因這些概念對(duì)學(xué)生來說感性認(rèn)識(shí)較深，而“摩爾”是以前從未接觸過的概念，如果學(xué)生理解不當(dāng)，將會(huì)影響他們化學(xué)計(jì)算的能力?！澳枴彪m然是個(gè)比較抽象的概念，但如果我們按人類認(rèn)識(shí)事物的規(guī)律，先給學(xué)生提供已有的感性知識(shí)，通過分析、對(duì)比、綜合、概括是可以較快地理解“摩爾”這個(gè)概念的。

現(xiàn)把我對(duì)“摩爾”概念的教學(xué)思路匯報(bào)如下：

“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位，“摩爾”是什么？“物質(zhì)的量”又是什么？“米”“千克”“長(zhǎng)度”“質(zhì)量”這些概念學(xué)生是經(jīng)常接觸的，列出七個(gè)基本單位極其物理量，通過對(duì)比可使學(xué)生很直觀的概括出“摩爾”和“物質(zhì)的量”的關(guān)系和初步含義。

但為什么要規(guī)定“摩爾”這個(gè)單位呢？“物質(zhì)的量”與“摩爾”具體含義是什么呢？

化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比、個(gè)數(shù)比在初中學(xué)過，但在化學(xué)計(jì)算中我們不但要知道有多少克反應(yīng)物參加反應(yīng)、有多少生成物生成，有時(shí)還要知道有多少反應(yīng)物微粒參加反應(yīng)、有多少生成物微粒生成，所以要有把微粒個(gè)數(shù)和質(zhì)量聯(lián)系起來的單位。

以上是學(xué)生在學(xué)習(xí)中可遇到的難道較大的疑問。具體教學(xué)過程如下：

導(dǎo)入：首先列舉平時(shí)時(shí)常用到的單位：“米”“千克”等，說明日常生活離不開“單位”，同樣在化學(xué)計(jì)算中也離不開“單位”?？勺寣W(xué)生列舉幾個(gè)單位，今后我們還要用到一個(gè)重要的單位“摩爾”簡(jiǎn)稱“摩”，板書課題：

第一節(jié) 摩爾

新課：“摩爾”是一個(gè)什么樣的單位呢？

國(guó)際上規(guī)定了七個(gè)基本單位，其他單位都是從這七個(gè)基本單位衍生而來的，先領(lǐng)讀前六個(gè)物理量及單位，說明“米”“千克”“秒”“安”“開”“坎”分別是“長(zhǎng)度”“質(zhì)量”“時(shí)間”“電流”“熱力學(xué)溫度”“發(fā)光強(qiáng)度”的單位，“長(zhǎng)度”“質(zhì)量”“時(shí)間”等都屬于“物理量”，通過對(duì)比最后得出“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位，“物質(zhì)的量”與“長(zhǎng)度”“質(zhì)量”等都屬于“物理量”。

為什么規(guī)定“摩爾”這個(gè)單位呢？

12克碳含有多少個(gè)碳原子？32克氧氣含有多少個(gè)氧分子？

讓學(xué)生參與，可以得12克碳所含碳原子數(shù)為：

但這樣計(jì)算和使用都不方便，所以需要有種單位，它能把微粒個(gè)數(shù)與各種物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來，這個(gè)單位就是“摩爾”。

人們規(guī)定12克C-12所含原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)，經(jīng)測(cè)定約為6.02×10 ，這個(gè)數(shù)值隨科學(xué)的發(fā)展不斷精確。

講解：阿伏伽德羅的貢獻(xiàn)，阿伏伽德羅常數(shù)與6.02×10的聯(lián)系與區(qū)別。

為什么規(guī)定12克C-12所含原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)呢？

指出C-12就是相對(duì)原子質(zhì)量中提到的那種碳原子，它的相對(duì)原子質(zhì)量為12。

再回頭看，化學(xué)方程式中32克氧氣的分子數(shù)與12克碳所含原子數(shù)相同，都是阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)，物質(zhì)的量都是1“摩”?？煽闯鋈藗円?guī)定的每摩物質(zhì)的量與物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量是掛上了鉤的。

這條規(guī)律不僅適合與原子、分子、也適合于離子。例如1摩氫原子的質(zhì)量為1.008克，1摩氫離子質(zhì)量也為1.008克，因?yàn)闅潆x子是氫原子失去一個(gè)電子后形成的，電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)。

通過以上學(xué)習(xí)師生一齊概括出“物質(zhì)的量”含義：“物質(zhì)的量”是表示物質(zhì)所含微粒的多少，它的單位是“摩”。

學(xué)生閱讀教材后總結(jié)：摩爾像一座橋梁把微粒個(gè)數(shù)與物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系了起來。

進(jìn)一步得出化學(xué)方程式的意義不僅表示個(gè)數(shù)比、質(zhì)量比還表示物質(zhì)的量比。

還有指出“摩爾”僅適合含原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微觀粒子，而不適合于宏觀物質(zhì)，可通過課堂練習(xí)加深印象。

求：1摩鈉、1摩一氧化碳、1摩氯化鈣的質(zhì)量。

假設(shè)一個(gè)玉米粒為0.1克，1摩玉米粒是多少克？1艘輪船能裝載1萬噸，1摩玉米粒需要多少艘輪船裝載？

通過計(jì)算說明同樣是1摩物質(zhì)，因每個(gè)微觀粒子質(zhì)量很小，整體質(zhì)量不大且和相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)應(yīng)，而宏觀物質(zhì)單位質(zhì)量大，質(zhì)量就很大，且每個(gè)宏觀物體大小質(zhì)量不能“絕對(duì)相等”所以不能用摩爾衡量。

本節(jié)課充分利用了學(xué)生認(rèn)識(shí)事物的規(guī)律，主要是從平時(shí)已有的知識(shí)由淺入深、通過對(duì)比，概括出“摩爾”這個(gè)概念。同時(shí)使學(xué)生理解了“物理量”、“物質(zhì)的量”這兩個(gè)概念，隱含了物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的微粒數(shù)計(jì)算，通過C-12為今后學(xué)習(xí)同位素做了鋪墊。最重要的是使學(xué)生具有了一定抽象概念的學(xué)習(xí)方法，為今后學(xué)習(xí)抽象概念打下了較好的基礎(chǔ)，特別是增強(qiáng)了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)科的信息和興趣。

結(jié)語(yǔ)

以上只是略談了關(guān)于摩爾概念的教學(xué)思路和步驟，需要改正和完善的地方還很多，希望各位老師指教。