徐巧蘭

摘 要：高中化學中的化學平衡知識是教學中的重點內(nèi)容，在高考化學中它的分值也占有較高的比重。在浙江省的學考（選考）中都會出現(xiàn)一題跟“化學平衡標志判斷”相關(guān)的選擇題。要解決這道題目，就要掌握一些判斷方法以及與之相關(guān)的解題技巧。結(jié)合歷次真題及模擬題總結(jié)了一些解答化學平衡標志判斷的方法，以幫助學生能更好地理解和解決這道題目。

關(guān)鍵詞：化學平衡；標志；判斷方法

一、判斷化學平衡狀態(tài)的方法

根據(jù)蘇教版必修2課本中的關(guān)于化學反應達到平衡狀態(tài)的兩個基本判斷依據(jù)：v正=v逆，反應物和生成物的濃度保持不變，變化為兩個判斷方法：

（一）逆向相等

v正=v逆，即正反應速率等于逆反應速率時反應化學反應達到平衡狀態(tài)，但要注意如果是用不同的物質(zhì)表示的速率，應按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)后再比較。

了解了這種最直接的判斷方法后設計了這樣一道題目供同學們鞏固。能說明反應N2（g）+3H2（g）？葑2NH3（g）為平衡狀態(tài)的為

：

①v正（N2）=v逆（N2）

②2v正（H2）=3v逆（NH3）

③v（N2）∶v（H2）∶v（NH3）=1∶2∶3

④單位時間內(nèi)，每生成1molN2就生成2molNH3。

⑤單位時間內(nèi)，每消耗nmolN2就生成3nmolH2。

⑥單位時間內(nèi)，每消耗1molN2就消耗3molH2。

⑦單位時間內(nèi)，每斷開1molN≡N鍵就形成3molH-H鍵。

⑧單位時間內(nèi)，每形成3molH-H鍵就形成6molN-H鍵。

⑨單位時間內(nèi)，每斷開1molN≡N鍵就形成6molN-H鍵。

（二）變量不變

如果一個量是隨反應進行而改變的，當它不變時就為平衡狀態(tài)，但如果一個量隨反應進行一直不變，那么這個量就不能作為是否達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

如對于2018年4月浙江的這道選擇題可以采取這樣的方法得出答案，題目如下：

反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）？葑ΔH<0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明反應一定已達平衡狀態(tài)的是（ ）

A.容器內(nèi)的溫度不再變化

B.相同時間內(nèi)，斷開H-H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目相等

C.容器內(nèi)的壓強不再變化

D.容器內(nèi)氣體的濃度c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）=1∶3∶2

引導學生從“逆向相等”和“變量不變”這兩種方法去進行判斷，AC選項考我們的是變量不變故我們看A選項是正確的，因為在這道題目中溫度是在發(fā)生改變的，而C選項中的壓強一直是不變的；B選項考查的是逆向相等，但斷開H-H鍵和生成N-H鍵都是正向進行的，故不能作為判斷依據(jù)；而D選項不能作為判斷依據(jù)。

二、判斷化學平衡狀態(tài)要注意的問題

在進行平衡判斷時我們運用的主要是兩種方法，但在時間中發(fā)現(xiàn)，很多同學的難點在于用“變量不變”作為判斷依據(jù)時，不知道哪些量是變量，而哪些不是變量，所以我們還要注意審題。

（一）注意“兩審”

一審題干條件，是恒溫恒容、恒溫恒壓、恒壓絕熱，還是其他的情況；二要審反應的特點，全部是氣體參與的等體積反應還是非等體積反應，是有固體參與的等體積反應還是非等體積反應。

為了使學生能夠深刻地理解這種方法，設計了這樣一道練習：

在一恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）？葑2SO3（g）。下列說法能夠證明上述反應已達平衡狀態(tài)的是（ ）

①各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再改變

②SO2、O2、SO3的濃度之比為2∶1∶2

③SO2的轉(zhuǎn)化率不再改變

④SO3的體積分數(shù)不再改變

⑤混合物的總質(zhì)量不再改變

⑥混合氣體的密度不再改變

⑦混合物的顏色不再改變

⑧混合物的平均摩爾質(zhì)量不再改變

⑨絕熱容器中反應體系的溫度不再改變

⑩恒溫容器中混合氣體的壓強一定

（二）不能作為“標志”的五種情況

1.反應組分的物質(zhì)的量之比等于化學方程式中相應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比。

2.恒溫恒容下體積不變的反應，體系的壓強或總物質(zhì)的量不再隨時間而變化。

3.全是氣體參與體積不變的反應，體系的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間而變化。

4.全是氣體參加的反應，恒容條件下體系的密度保持不變。

5.只有一種氣體參加的反應，恒容氣體的密度保持不變。

再以一道題目來鞏固平衡判斷中要注意的問題。

以下三個反應均在恒容密閉容器中進行：①2NO2（g）？葑2NO（g）+O2（g）

②H2O（g）+CO（g）？葑H2（g）+CO2（g）

③4H2O（g）+Fe（s）？葑4H2（g）+Fe3O4（s）

以下說法能判斷上述哪些反應達到了平衡狀態(tài)（用序號填空）

（1）各物質(zhì)的濃度不再改變： ；

（2）氣體的總壓強不再改變： ；

（3）氣體的總質(zhì)量不再改變： ；

（4）氣體的密度不再改變： ；

（5）平均相對分子質(zhì)量不再改變： 。

化學平衡狀態(tài)判斷都出現(xiàn)在前15題選擇題的其中一題，一定要拿下這道題目。因此，在平時的復習中要求老師要有意識地培養(yǎng)學生這種變與不變的思想，才能讓學生在自己做題時做到心中不亂，有的放矢。

參考文獻：

唐琴.核心素養(yǎng)的學科構(gòu)建[J].江蘇教育研究，2016（11）：24-26.

編輯 趙飛飛