摘?要：錯(cuò)題的講評(píng)是教學(xué)中非常重要的一環(huán)，如何在課堂有限時(shí)間里提高效率至關(guān)重要.本文結(jié)合案例分析從選題、講評(píng)到課堂和課后延伸四個(gè)方面進(jìn)行闡述.

關(guān)鍵詞：錯(cuò)題講評(píng);?有效性

作者簡(jiǎn)介：邱能妹（1977-），女，?福建人，本科，中學(xué)一級(jí)教師，?研究方向：課堂有效教學(xué).

錯(cuò)題在教學(xué)中是老師和同學(xué)們最重視的題目，錯(cuò)題的講評(píng)是教學(xué)中非常重要的一環(huán)，它對(duì)提高教學(xué)質(zhì)量和學(xué)習(xí)質(zhì)量至關(guān)重要，如何做好錯(cuò)題講評(píng)糾正學(xué)生的錯(cuò)誤，是老師孜孜不倦追求的目標(biāo).下面就來(lái)講講如何提高錯(cuò)題講評(píng)的有效性.

1?針對(duì)目標(biāo)、搜集錯(cuò)題

在教學(xué)中，你會(huì)發(fā)現(xiàn)學(xué)生錯(cuò)題非常多，各種各樣的錯(cuò)誤，在課堂上你不可能一一講評(píng)，那如何選擇錯(cuò)題，提高課堂講評(píng)效率尤為關(guān)鍵.

首先要對(duì)學(xué)生的錯(cuò)題進(jìn)行分類，分清錯(cuò)誤原因：概念模糊類、粗心大意類、顧此失彼類，化學(xué)思想類等等，有些錯(cuò)誤可以在批改中直接在作業(yè)上做一些提醒，如：NaCO3化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，只要在作業(yè)上做些提示，注意化合價(jià)了嗎？學(xué)生能自己解決.但有些錯(cuò)題牽涉化學(xué)反應(yīng)原理必須講評(píng)，如：在書(shū)寫(xiě)酸性氧化物與堿、鹽的反應(yīng)時(shí)，SO2+NaOHNa2SO4，?SO2+BaCl2+H2OBaSO3+HCl的錯(cuò)誤必須進(jìn)行分析.

其次，要把握好訓(xùn)練目標(biāo).講評(píng)時(shí)思考一下本作業(yè)宗旨是考查哪方面的知識(shí)點(diǎn)，訓(xùn)練哪方面能力，這樣收集時(shí)就有針對(duì)性.

2?尋找方法、精準(zhǔn)講評(píng)

在搜集好錯(cuò)題后，如何進(jìn)行精準(zhǔn)講評(píng)呢？要針對(duì)內(nèi)容尋找合適的方法進(jìn)行精準(zhǔn)講評(píng).首先要暴露學(xué)生的問(wèn)題，幾張學(xué)生典型錯(cuò)題拍成圖片利用投影展示，遮掉名字，首先獨(dú)自思考錯(cuò)誤的原因，再小組中展開(kāi)深入討論，從仔細(xì)讀題，審題，分析已知條件，存在的陷阱，考查知識(shí)與能力，用到的解題方法和思路，可能出現(xiàn)的錯(cuò)誤和原因等方面進(jìn)行集體研討，避免再犯類似的錯(cuò)誤.

如：在阿伏伽德羅常數(shù)應(yīng)用中，展示學(xué)生錯(cuò)題，自主思考錯(cuò)誤原因

案例1：NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是（?）

A.12?g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4NA

B.18?g的D20中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

C.28?g的乙烯和環(huán)己烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NA

D.1L?1?mol·?L-1的NH4C1溶液中NH+4和Cl-的數(shù)目均為1NA

E.標(biāo)準(zhǔn)狀況下90?g乙二酸所占的體積約為22.4L

F.pH=2的硫酸氫鈉溶液中的硫酸根離子數(shù)為0.01NA

G.氫氧燃料電池正極消耗22.4?L氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為4NA

給出答案：C，本題考查阿伏伽德羅常數(shù)應(yīng)用，學(xué)生容易顧此失彼，導(dǎo)致每個(gè)選項(xiàng)都有人選，錯(cuò)誤率高，

采用的方法：自主分析+小組討論分析錯(cuò)因+最后歸納總結(jié).

①分析錯(cuò)因：A錯(cuò)在對(duì)金剛石的結(jié)構(gòu)和成鍵方式不熟悉，每個(gè)碳原子可以與其它四個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)鍵兩個(gè)碳原子平均分配所以4×1/2=2，所以1mol碳只能含有2mol化學(xué)鍵?，B錯(cuò)在相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算出錯(cuò)，應(yīng)該用質(zhì)量數(shù)來(lái)計(jì)算2×2+16=20，C考查混合物計(jì)算，學(xué)生沒(méi)有思路，沒(méi)有考慮到最簡(jiǎn)式一樣，可以利用最簡(jiǎn)式進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)在沒(méi)有考慮銨根離子的水解，E乙二酸不是氣體F沒(méi)有體積G沒(méi)有標(biāo)況.

②歸納總結(jié)：分析結(jié)束后要求對(duì)阿伏伽德羅常數(shù)應(yīng)用進(jìn)行討論總結(jié)，列出阿伏伽德羅常數(shù)應(yīng)用常見(jiàn)有哪些陷阱，思考如何避免進(jìn)入陷阱？同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論總結(jié)如下.

陷阱1：?用22.4?L/mol?時(shí)?注意：①氣體?記住干擾物質(zhì)常有苯、溴、SO3、N2O4等②標(biāo)況;

陷阱2：物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)和組成?注意：①記金剛石、石墨、SiO2、白磷等結(jié)構(gòu);②物質(zhì)由分子、原子、還是離子哪種微粒構(gòu)成;

陷阱3：?電解質(zhì)溶液的微粒?注意：①電解質(zhì)的強(qiáng)弱的電離和鹽溶液離子的水解②是否有體積③物質(zhì)的量濃度與pH值、離子濃度不一樣;

陷阱4：可逆反應(yīng)、反應(yīng)濃度?注意：①記見(jiàn)的可逆反應(yīng)②記與濃度有關(guān)反應(yīng)如MnO2與濃HCl反應(yīng);

陷阱5：電子轉(zhuǎn)移計(jì)算出錯(cuò).

這塊內(nèi)容知識(shí)沒(méi)有系統(tǒng)性，也沒(méi)有規(guī)律可循，需要注意點(diǎn)較多，學(xué)生易落入陷阱，教師講評(píng)效果差，只有讓學(xué)生動(dòng)起來(lái)，讓學(xué)生們自主交流學(xué)習(xí)、分析總結(jié).這樣講評(píng)在時(shí)間上可能花費(fèi)較多，但能提高講評(píng)的效率，提高學(xué)生參與度，學(xué)習(xí)積極性高.

3?深入分析、拓展延伸

講評(píng)不僅僅是講題，不能就題論題，如果只講這道題，學(xué)生會(huì)感覺(jué)上課聽(tīng)得懂，但是課后作業(yè)還是做不來(lái)，學(xué)生不是真的懂，要將知識(shí)講透，不僅僅只是好的解法，我們要深入從學(xué)生為何犯錯(cuò)的角度去思考，去延伸讓學(xué)生知其然，還要知其所有然.這樣才能激發(fā)學(xué)生的思考，使得問(wèn)題分析有效.

案例2：廢舊鋅錳電池中的黑錳粉主要成分是MnO2和NH4Cl，以及少量ZnCl2、炭黑和氧化鐵等.圖1是以黑錳粉為原料制備MnCl2，實(shí)現(xiàn)錳的再利用的工作流程：（節(jié)選）

（2）溶液a的主要成分為NH4Cl，另外還含有少量ZnCl2等.根據(jù)圖2所示的溶解度曲線，將溶液a、過(guò)濾可得NH4Cl粗品.

答案：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶.

引導(dǎo)深入分析：①學(xué)生基本都答蒸發(fā)、結(jié)晶，經(jīng)過(guò)了解學(xué)生的解題思路普遍都是從圖上氯化銨的溶解曲線比較平來(lái)判斷，認(rèn)為氯化銨溶解度隨溫度變化小，為了讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到自己的錯(cuò)誤，給出氯化銨在不同溫度時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)見(jiàn)表1：

要求以單位長(zhǎng)度為5克進(jìn)行作圖，讓學(xué)生感受同樣的物質(zhì)取不同的單位長(zhǎng)度，溶解度曲線會(huì)出現(xiàn)不同的斜度，所以單從斜度看不準(zhǔn)確.只能計(jì)算斜率的大?。磫挝粶囟热芙舛茸兓浚﹣?lái)判斷溶解度隨溫度變化大還是變化小.

②學(xué)生還未注意到氯化銨受熱易分解，不可能用蒸發(fā)結(jié)晶，只能用冷卻結(jié)晶拓展延伸：氯化鋁溶液如何獲取晶體？亞硫酸鈉溶液蒸干呢？

通過(guò)這些問(wèn)題分析進(jìn)一步讓學(xué)生感受到蒸發(fā)結(jié)晶不僅僅只考慮溶解度的影響，還要考慮水解因素、受熱易分解情況和氧化情況等.

只有這樣透徹的講評(píng)才能讓學(xué)生收到舉一反三的作用，達(dá)到活學(xué)活用的目的.

4?課后延伸、鞏固練習(xí)

知識(shí)、能力方面的問(wèn)題不是一節(jié)課能解決的問(wèn)題，為了能達(dá)到這些目的，相對(duì)應(yīng)的練習(xí)是必不可少的，只有通過(guò)強(qiáng)化訓(xùn)練，才能將錯(cuò)誤糾正過(guò)來(lái)，并且能將所學(xué)知識(shí)進(jìn)行運(yùn)用，提高學(xué)生思維能力.學(xué)生還要有一個(gè)自我反思、總結(jié)的過(guò)程，只有不斷反思，反復(fù)推敲，知識(shí)才能融會(huì)貫通，運(yùn)用才能得心應(yīng)手.

（收稿日期：2019-06-25）