付杰

摘要：高中，是學(xué)生人生中的重要轉(zhuǎn)折點，而高中化學(xué)又是高中課程中的重要科目之一，對學(xué)生的總體成績有著極大的影響。所以說，作為一名優(yōu)秀的高中化學(xué)教師一定要積極的采取有效的措施來培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)題解能力和化學(xué)綜合素養(yǎng)。其中，在高中化學(xué)當(dāng)中的化學(xué)平衡原理是學(xué)習(xí)重點，化學(xué)平衡原理幾乎貫徹了高中化學(xué)所以知識點，如果學(xué)生在高中學(xué)習(xí)中沒有充分的掌握化學(xué)平衡原理知識點將會直接的影響化學(xué)試題的解題能力，對自身化學(xué)學(xué)習(xí)能力的提升造成嚴(yán)重的阻礙。因此，本文我們將圍繞高中化學(xué)中對化學(xué)平衡原理的巧用為主題來展開分析，促使學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)中合理的運用化學(xué)平衡原理來解決難題。

關(guān)鍵詞：高中化學(xué)；化學(xué)平衡原理；巧用研究

一、針對于高中化學(xué)中對化學(xué)平衡原理理念的分析

在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中化學(xué)平衡原理的學(xué)習(xí)是非常重要的，要想更好的掌握化學(xué)平衡原理就一定要對可逆反應(yīng)有著充分的了解和認(rèn)識，因為在化學(xué)課程中化學(xué)平衡原理的應(yīng)用都是建立在可逆反應(yīng)基礎(chǔ)上的。也就是說化學(xué)反應(yīng)方程式的化學(xué)平衡是可以正向進(jìn)行，也是可以逆向進(jìn)行的。并且達(dá)到化學(xué)平衡時一定要確保正反應(yīng)和逆反應(yīng)的的速率相等，不管是生成物還是反應(yīng)物，其濃度一定要不能隨意更改的。如果在上訴的條件中有一個發(fā)生了變化就不能保證維持在平衡狀態(tài)。在高中時期我們常見的化學(xué)平衡主要有水解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡以及沉淀溶解平衡四種類型[1]。

二、針對于高中化學(xué)中對化學(xué)平衡原理巧用的分析

（一）巧用化學(xué)概念

在學(xué)習(xí)的過程中我們了解到化學(xué)平衡原理堅持遵循的原則其實就是一個可逆反應(yīng)，所以說在實際的化學(xué)學(xué)習(xí)當(dāng)中我們就能夠得出結(jié)論：如果存在v（正）=v（逆），那么化學(xué)反應(yīng)就一定能夠達(dá)到化學(xué)平衡；如果化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，那么也就一定存在存在v（正）=v（逆）。我們就可以將化學(xué)達(dá)到平衡的狀態(tài)理解為正反應(yīng)的物質(zhì)和逆反應(yīng)的物質(zhì)，它們總的物質(zhì)的量之比一定會等于化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)之比。那么只要滿足這個要求就一定會能達(dá)到化學(xué)平衡原理的所有要求了[2]。

（二）巧用其他條件

（1）有氣體參與的化學(xué)平衡反應(yīng)的巧用

下面我們再來詳細(xì)的了解一下高中化學(xué)中對化學(xué)平衡原理的巧用。如果在化學(xué)反應(yīng)當(dāng)中的反應(yīng)物和生成物都是氣體并且在反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)目發(fā)生改變的反應(yīng)，我們就可以根據(jù)質(zhì)量守恒定理，也就是平均摩爾質(zhì)量M=m/n來進(jìn)行解答，其中已知M不變的話就說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。例如，當(dāng)教師在給學(xué)生們講解N2+3H2=2NH3這個化學(xué)反應(yīng)時，我們就會明白該反應(yīng)中的平均摩爾質(zhì)量M是保持不變的，因此就能有充實的條件說明這個反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。但是有氣體參與的化學(xué)平衡反應(yīng)還是有個別的例外存在的，如果一個化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)保持固定不變的話，平均摩爾質(zhì)量M也保持不變，這樣的話就不能充分的說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。所以說，教師一定要詳細(xì)的給學(xué)生們講解清晰巧用化學(xué)平衡原理的條件。

（2）有液體或固體參與的化學(xué)平衡反應(yīng)的巧用

如果在化學(xué)反應(yīng)當(dāng)中總是有液體或者固體物質(zhì)存在的話，在反應(yīng)中不管是氣體的體積相等還是不相等，該反應(yīng)的平均摩爾質(zhì)量M一定要保持不變的，這樣就能確定該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。同樣，這中反應(yīng)也是有個別的例外存在的。例如，當(dāng)教師在給學(xué)生們講解CO+H2=C+H2O這個化學(xué)反應(yīng)時，我們根據(jù)反應(yīng)方程式可以看出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M=15g/mol是一直保持不變的，但是也不能確定該反應(yīng)就一定是達(dá)到平衡狀態(tài)了。相反，如果在該反應(yīng)中出現(xiàn)了平均摩爾質(zhì)量M≠15g/mol，但是卻出現(xiàn)了CO和H2的物質(zhì)的量相等的情況就能夠確定CO+H2=C+H2O這個化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)[3]。

（3）在密閉空間里進(jìn)行的化學(xué)平衡反應(yīng)的巧用

在密閉空間里進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一般情況下都是壓強、濃度以及速率會發(fā)生變化的，如果在反應(yīng)中有其中之一發(fā)生了變化那么該反應(yīng)就不能達(dá)到平衡狀態(tài)。例如，當(dāng)教師在給學(xué)生們講解4NH3+5O2=4NO+6H2O這個化學(xué)反應(yīng)時，如果保證其他條件不變的情況下來加入NH3和惰性氣體，那么氣體的總壓強就會變大。正是由于該反應(yīng)在密閉空間里進(jìn)行進(jìn)行，所以不管是對反應(yīng)物還是對生成物來說其濃度都是不變的并且v（正）=v（逆）。但是如果只是加入NH3，那么在實際的反應(yīng)過程中濃度就會變大，v（正）大于v（逆），促使化學(xué)反應(yīng)向正方向移動。通過這中問題的分析，教師可以當(dāng)學(xué)生們理解到要想正確的判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)一定要根據(jù)條件變化來確定。

（4）合理利用化學(xué)平衡常數(shù)解題

最后，教師還可以引導(dǎo)和幫助學(xué)生通過合理利用化學(xué)平衡常數(shù)來處理問題，也就是通過化學(xué)平衡常數(shù)的大小來對可逆反應(yīng)的程度來進(jìn)行正確的判斷。需要注意的是如果化學(xué)平衡常數(shù)變大，那么該反應(yīng)就會向著正方向進(jìn)行；如果化學(xué)平衡常數(shù)變小，那么該反應(yīng)就會向著逆方向進(jìn)行[4]。

三、總結(jié)

通過上訴問題的分析，我們意識到化學(xué)平衡原理在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性和必要性，同時化學(xué)平衡原理也對學(xué)生的電離以及電解等相關(guān)知識的掌握程度有著深遠(yuǎn)的影響。對于學(xué)生來說一定要積極的掌握關(guān)于化學(xué)平衡原理的相關(guān)知識才能更好的促進(jìn)化學(xué)學(xué)習(xí)質(zhì)量和效率的提升。因此，教師們也要高度重視化學(xué)平衡移動問題，通過巧用化學(xué)概念以及巧用化學(xué)其他條件來更好的引導(dǎo)和幫助學(xué)生們充分的掌握關(guān)于化學(xué)平衡原理相關(guān)的知識點，更好的提升學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)中的效率和減少出錯率，為學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)能力以及化學(xué)綜合素養(yǎng)的提升奠定堅實的基礎(chǔ)。

參考文獻(xiàn)：

[1]呂海榮.高中化學(xué)中對化學(xué)平衡原理的巧用研究[J].好家長.2018（63）

[2]唐晨昊.高中化學(xué)中對化學(xué)平衡原理的巧用探析[J].科技風(fēng).2018（10）

[3]于兆翔.高中生化學(xué)平衡相關(guān)概念學(xué)習(xí)的研究[J].課程教育研究，2017（8）.

[4]張譯之，高中化學(xué)中“化學(xué)平衡常數(shù)”的應(yīng)用分析[J].讀天下，2017（1）.